2023-2024年九年级上册化学专题复习：计算题
1．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25g 该样品(杂质不参加反应也不溶于水)， 加入盛有 146g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为 162.2g。
(1)生成二氧化碳的质量；
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
2．化学促进科技发展，推动社会进步。中国提出在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任与担当。
(1)可以用人工转化的方法，将二氧化碳转化为优质燃料甲醇（CH4O），甲醇由 种元素组成；
(2)请在答题卡中完成其化学方程式的配平：CO2+ H2
(3)计算：要得到32吨甲醇，理论上可以吸收多少吨二氧化碳？（请写出计算过程）
3．把氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5克装入大试管中加热制取氧气，待反应完全后，称得剩余固体的质量为21.9克。
(1)反应生成氧气的质量为 克。
(2)计算反应前的固体中氯酸钾的质量（写出计算过程）
4．学校兴趣小组的同学在实验室里做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物14g并加热，待完全反应后，称量固体的质量为9.2g。请完成下列分析及计算：
(1)完全反应后生成氧气的质量为 。
(2)反应前混合物中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）
5．同学们在学完实验室制取二氧化碳的原理后，取大理石12g于烧杯中，向其中滴加一定量的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。（注：杂质不参加反应且不溶于水，产生的气体全部逸出。）
(1)所加稀盐酸中参加反应的HCl的质量。
(2)大理石中CaCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
6．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物1.5g，加热至完全反应，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为 。
(2)求混合物中氯酸钾的质量分数。
7．医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌。小红同学分别取2.0g二氧化锰和68.0g某医用双氧水溶液先后放入如图1装置中，实验测得装置和物质的质量的相关数据如图2。请回答下列问题：
(1)实验后过滤、洗涤、干燥得到黑色固体的质量为 g；
(2)参加反应的过氧化氢的质量是多少？
8．在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算：
化学方程式
(1)完全反应时，生成氧气的质量为 g。
(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少g？（完整写出计算过程）
9．实验小组的小明进行如图所示实验来验证质量守恒定律。加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为20.0g，请回答：
(1)原混合物中氯酸钾的质量(写出计算过程)。
(2)实验结束后，小明在拆卸装置时闻到刺激性气味，小明说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？ 。小李认为不可能，他的理由是： 。
10．某同学在实验室中用高锰酸钾制取氧气，实验前他准确称取5克高锰酸钾，收集到一定量气体后停止加热，冷却后称量剩余固体的质量为4.68克。请计算：
(1)生成氧气的质量为 克。
(2)高锰酸钾的分解率(分解率指的是己分解的高锰酸钾占总的高锰酸钾的质量百分比)
(3)试从化学方程式分析，若高锰酸钾完全反应，产生氧气的氧元素的质量与原高锰酸钾中氧元素的质量比为 。
11．抗击新冠肺炎疫情期间，可用乙醇（C2H5OH）消毒液进行手的消毒。请回答下列问题：
(1)乙醇由 元素组成（填元素符号）；
(2)乙醇中碳元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
(3)92g乙醇中碳元素的质量为 g。
12．某同学将 20g过氧化氢溶液置于一烧杯中，加入0.6g二氧化锰粉末，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.8g。请回答下列问题：
(1)上述过程中生成氧气质量为 g。
(2)请依据化学方程式计算该过氧化氢溶液中含有的H2O2的质量。
13．二氧化氯（ClO2）是一种安全、无毒的绿色消毒剂，工业制取二氧化氯的方法之一为。
(1)NaClO2中氯元素的化合价为 ，氯、氧元素的质量比为 。
(2)若要制取27kgClO2，理论上需要Cl2的质量是多少？（写计算过程）
14．由于煤燃烧会产生大量的空气污染物，因此在煤中加入适量的生石灰(化学式为CaO)制成供居民取暖的“环保煤”，以减少SO2的排放。燃烧时生石灰吸收SO2的化学方程式为。
(1)硫燃烧产生的SO2大量排放到空气中会产生的环境问题是 。
(2)若煤厂要处理16t二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量是多少？
15．某兴趣小组用25g氯酸钾样品(杂质不参与反应)与5g二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。分析表中数据，完成下列问题：
加热时间/ 0 1 2 3 4
试管中固体质量/g 30.0 25.2 23.6 20.4 20.4
(1)完全反应后，生成氧气的质量为 g。
(2)求样品中氯酸钾的质量分数？(根据化学方程式进行计算)
16．某化学兴趣小组取26.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。加热到不再产生气体为止，得到如下数据，请计算：
反应时间t/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16
剩余固体的质量m/g 26.5 24.9 23.3 21.7 20.1 18.5 16.9 16.9 16.9
(1)混合物完全反应后生成氧气的质量为 g。
(2)求所取的26.5g混合物中氯酸钾的质量(请写出计算过程)。
17．传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：
(1)“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为 。
(2)C16HxO9中x= 。
(3)17.7g绿原酸中氧元素的质量为 。
(4)704gCO2中碳元素质量和多少克C16HxO9的碳元素质量相等(写出计算步骤) 。
18．某同学将 20g过氧化氢溶液置于一烧杯中，加入0.6g二氧化锰粉末，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.8g。请回答下列问题：
(1)上述过程中生成氧气质量为 g。
(2)请依据化学方程式计算该过氧化氢溶液中含有的H2O2的质量。
(3)实验结束后可采用 的方法回收二氧化锰，若最终回收到的二氧化锰经过干燥后称量，发现质量小于0.6g，则可能的原因是 。
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参考答案：
1．(1) 25g+146g -162.2g=8.8g
答：生成二氧化碳的质量为8.8g；
(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
样品中碳酸钙的质量分数：
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
2．(1)3/三
(2)3
(3)解：设理论上可以吸收二氧化碳的质量为x
x=44t
答：理论上可以吸收二氧化碳的质量为44t
3．(1)9.6
(2)解：设原固体中氯酸钾的质量为x
x=24.5g
答：原固体中氯酸钾的质量为24.5g。
4．(1)4.8g
(2)解：设反应前混合物中氯酸钾的质量分数为x。
答：反应前混合物中氯酸钾的质量分数为87.5%。
5．(1)解：由图可知，大理石中碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g。
设所加稀盐酸中参加反应的HCl的质量为x，大理石中CaCO3的质量为y。
解得：x=7.3g
(2)
解得：y=10g
大理石中CaCO3的质量分数为：
答：所加稀盐酸中参加反应的HCl的质量为7.3g，大理石中CaCO3的质量分数为83.3%。
6．(1)0.48
(2)解：设混合物中氯酸钾的质量分数为x
答：混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
7．(1)2.0
(2)解：根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量为；
设参加反应的过氧化氢的质量为
答：参加反应的过氧化氢的质量是3.4g。
8．(1)9.6
(2)设：原混合物中氯酸钾的质量为。
答：原混合物中氯酸钾的质量是24.5g。
9．(1)解：根据质量守恒定律，固体减少质量就是生成O2的质量=，设原混合物中氯酸钾的质量为x。
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
(2) 不会是二氧化硫 反应物中没有硫元素，不可能生成二氧化硫
10．(1)0.32
(2)解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
解得x=3.16g
高锰酸钾的分解率为：
答：高锰酸钾的分解率为63.2%。
(3)1:4
11．(1)C、H、O
(2)52.2%
(3)48
12．(1)0.8
(2)设：过氧化氢溶液中含有的H2O2的质量为x。
x=1.7g。
答：过氧化氢溶液中含有的H2O2的质量为1.7g。
13．(1) +3 35.5：32
(2)设需要Cl2的质量是x
x=14.2kg
答：需要Cl2的质量是14.2kg。
14．(1)酸雨
(2)解：设至少需要加入生石灰的质量是x。
x=14t
答：至少需要加入生石灰的质量是14t。
15．(1)9.6
(2)解：设样品中氯酸钾的质量为x，
x=24.5g
则样品中氯酸钾的质量分数为：
答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。
16．(1)9.6
(2)解：设所取的26.5g混合物中氯酸钾的质量为x，
x=24.5g
答：所取的26.5g混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
17．(1)4:3
(2)18
(3)7.2g
(4)设704gCO2中碳元素质量和质量为y的绿原酸中碳元素质量相等，
y=354g
答：704gCO2中碳元素质量和354克C16HxO9的碳元素质量相等
18．(1)0.8
(2)设：过氧化氢溶液中含有的H2O2的质量为x。
x=1.7g。
答：过氧化氢溶液中含有的H2O2的质量为1.7g。
(3) 过滤 滤纸破损或过滤时滤液液面高于滤纸边缘（合理即可）
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