3.1水与水溶液 同步练习题
一、选择题
1．在常温下的下列溶液中，水电离产生的氢离子浓度等于10-12 mol/L的是
A．0.01 mol/L的CH3COONa溶液 B．0.01 mol/L的CH3COOH溶液
C．0.005 mol/L的H2SO4溶液 D．0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液
2．25℃时，在溶液中，水电离出的浓度为；在盐酸中，水电离出的浓度为，若，则溶液的值为
A．5 B．7 C．10 D．11
3．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的定义：AG = lg。则下列叙述正确的是（ ）
A．酸性溶液的AG＜ 0
B．中性溶液的AG＝1
C．25℃时0.10 mol L 1 NaOH溶液的AG＞0
D．25℃时0.10 mol L 1 HCl溶液的AG＝12
4．25℃时Kw=1.0×10-14，某温度下Kw=1.0×10-12，这说明
A．某温度下的电离常数较大 B．前者的c(H+)较后者大
C．水的电离过程是一个放热过程 D．Kw和K电离无直接关系
5．水的离子积常数随着温度的变化关系如表：
温度/℃ 25 50 75 100
1.0 5.5 20.0 56.0
下列说法正确的是
A．纯水中的大小与温度无关
B．水的电离度a(50℃)
D．25℃时，溶液中，
6．常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液呈
A．弱酸性 B．弱碱性 C．中性 D．无法判断
7．下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是
A．NH4Cl B．CH3COONa C．H2SO4 D．KNO3
8．常温下，取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以体积比 3：2 相混合，所得溶液的 pH 等于 13，则原溶液物质的浓度约为
A．0.50mol·L-1 B．0.05mol·L-1 C．0.017mol·L-1 D．0.01mol·L-1
9．下列说法错误的是
A．水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，增大
B．在任何温度下，纯水都显中性
C．在时，纯水中的大于
D．时，纯水中，稀酸和稀碱溶液中，
10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18 g H218O含有的中子数为10NA
B．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．25℃时pH=11的氨水中OH-的数目为0.001NA
D．1 L 1 mol·L-1的稀H2SO4中，氧原子数目为4NA
二、填空题
11．酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。
(1)某温度下，的NaOH溶液中，，此时水的离子积常数 ，该温度 25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是 ；该溶液中由水电离的 。
(2)已知水溶液中和的关系如图所示：
①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 。
②若从A点到E点，可采用的措施是 (填序号，下同)；从A点到C点，可采用的措施是 ；促进水的电离平衡的措施是 。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的
(3)常温下，将的稀溶液与的稀硝酸充分反应。
①若，且，则混合后pH 7(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
②若，且，则混合后pH 7。
③若，且，则混合后pH 7。
12．硫酸和醋酸都是重要的化工原料，在生产、科研中用途广泛。回答下列问题：
(1)下列能说明硫酸是强酸、醋酸是弱酸的事实有 (填序号)。
a.25℃，0.05mol·L-1H2SO4的pH=1，0.1mol·L-1CH3COOH的pH≈2.8
b.25℃，0.1mol·L-1Na2SO4溶液的pH=7，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH>7
c.温度相同时，1mol·L-1H2SO4溶液的导电能力强于1mol·L-1CH3COOH溶液的导电能力
d.中和等物质的量的H2SO4和CH3COOH，前者消耗NaOH的物质的量是后者两倍
(2)某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对KI溶液(硫酸酸化)被空气中O2氧化反应速率的影响：
①请完成下表(硫酸、KI溶液体积均为5mL，淀粉溶液用量相同)：
实验编号 T/K c(KI)/mol·Lˉ1 c(H2SO4)/mol·Lˉ1 实验目的
I 298 1 0.1 实验I和II探究温度对该反应速率的影响；实验I和III探究反应物浓度对该反应速率的影响
II 308 1 c
III T 1 0.2
c= ，T= 。
②该实验中应该观察记录 ，为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是 。
a.先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
b.先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
c.先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
(3)实验表明，液态时纯硫酸的导电能力强于纯水。液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡。纯硫酸在液态时自身电离的方程式为 ，它在25℃时的离子积常数K(H2SO4) Kw(填“＜”、“>”或“=”)。
13．按要求填写下列问题：
（1）某些共价化合物（如、、等）在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为 。
（2）已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：
图中五点对应的的关系是 。
若从A点到D点，可采用的措施是 （填序号）。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的
（3）时，的溶液中。
请回答下列问题：
①是 （填“强电解质”或“弱电解质”）。
②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 （填序号）。
A． B．溶液的 C．与的乘积 D．
（4）现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是 （用序号表示）。
14．回答下列问题：
(1)某次实验中将含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol L-1的H2SO4溶液充分反应共放出12.46kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为 。
(2)下列物质：①氯化钠晶体②盐酸③氨气④NH4Cl固体⑤汞⑥熔融的KNO3⑦硫酸钡⑧纯醋酸，其中能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(3)用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理 。
(4)某溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，a+b=13，则此时温度T 25℃。(填“>”、“<”或“=”)，若a＞b，则该溶液可以是通过给纯水中加入下列哪些物质或操作来实现 。
A．稀硫酸 B．金属钠 C．将纯水加热煮沸 D．氨气
(5)25℃，pH=13的NaOH与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合液呈中性，则强酸与强碱的体积比为 。
(6)将pH=9的Ba(OH)2稀释1000倍后，c(OH-)约为c(Ba2+)的 倍。
15．回答下列问题
(1)将的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量溶液，都升高了1，则加入的水与溶液的体积比为 。
(2)时，纯水中．，的稀硫酸与的溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为 。
16．A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：
(1)A所含元素在周期表中的位置为 ，C的电子式为 。
(2)A与H在加热条件下反应的化学方程式为 。
(3)25℃时，pH均为10的H和G溶液，由水电离出的c(OH-)之比为 。
(4)将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为 。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为 。
(5)向含有0.4mol F、0.1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，则a= 。
17．乙二酸俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸。
(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入的酸性溶液和(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间 (填“>”“=”或“＜”)，原因是： 。
(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制溶液：准确称量乙二酸样品，配成溶液。
②滴定：准确量取所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将标准溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中眼睛应注视 ；判断滴定达到终点的现象是 。
③计算：重复上述操作2次。
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 (填字母)。
A．未用标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中部分水解而促进水的电离，因此水电离产生增大，则水电离产生的氢离子浓度c(H+)＞10-7 mol/L，不可能等于10-12 mol/L，A错误；
B．CH3COOH是一元弱酸，其电离产生H+对水电离平衡起抑制作用，导致水电离产生的氢离子浓度减小，但其在溶液中存在电离平衡，电离产生的c(H+)＜0.01 mol/L，由于室温下水的离子积Kw=10-14，所以水电离产生的氢离子浓度＞10-12 mol/L，B错误；
C．0.005 mol/L的H2SO4溶液，酸电离产生的氢离子浓度c(H+)=2×0.005 mol/L=0.01 mol/L，则根据室温下水的离子积Kw=10-14，水电离产生的氢离子浓度c(H+)=10-12 mol/L，C正确；
D．0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液中碱电离产生的c(OH-)=2×0.01 mol/L=0.02 mol/L，室温下水的离子积Kw=10-14，所以水电离产生的氢离子浓度c(H+)= ＜10-12 mol/L，D错误；
故合理选项是C。
2．C
解析：盐酸中，全部由水电离产生，的浓度，若，则，溶液中浓度等于水电离出的浓度，则溶液中氢离子浓度为：，则溶液的值为:，答案选C。
3．D
解析：A．酸性溶液，＞1，因此AG＞0，故A错误；
B．中性溶液，=1，AG＝0，故B错误；
C．25℃时0.10 mol L 1 NaOH溶液，，AG＝ 12＜0，故C错误；
D．25℃时0.10 mol L 1 HCl溶液，，AG＝12，故D正确。
综上所述，答案为D。
4．A
解析：A．某温度下的水的离子积大，水电离产生的氢离子、氢氧根离子浓度越大，电离常数越大，因此某温度下电离常数较大，A正确；
B．水的离子积数值越大，氢离子和氢氧根离子浓度越大，故前者氢离子浓度较小，B错误；
C．水的电离是吸热过程，C错误；
D．H2OH++OH-，K电离=，而Kw= K电离×=，D错误；
答案选A。
5．B
解析：A．由表中数据可知随温度的升高逐渐增大，则水的电离程度增大， 电离产生的增大，故A错误；
B．由表中数据可知随温度的升高逐渐增大，则水的电离程度增大，则a(50℃)
D．由表中数据可知，25℃时，，温度不变Kw不变，故D错误；
故选：B。
6．A
解析：n(HNO3)=0.048L×0.2mol/L=0.0096mol，n(KOH)=0.0012L×0.4mol/L=0.00048mol，硝酸与氢氧化钾反应为：HNO3+KOH=KNO3+H2O，硝酸与氢氧化钾量的关系式为：1:1，则硝酸过量，所得溶液呈弱酸性，故答案选A。
7．A
解析：A．NH4Cl电离产生铵根，促进水的电离平衡向右移动，A正确；
B．CH3COONa电离产生醋酸根，促进水的电离平衡向右移动，不符合题意，B错误；
C．H2SO4强酸，电离出的氢离子能使水的电离平衡向左移动，C错误；
D．KNO3电离产生的钾离子和硝酸根对水的电离平衡没有影响，D错误；
故选A。
8．A
解析：设原溶液的浓度各为c，则根据酸碱中和后所得溶液的pH等于13可知，溶液显碱性，则混合后溶液中氢氧根离子浓度=10-1mol/L，所以c=0.50mol·L-1，故A正确。
答案选A。
9．D
解析：A．水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，氢离子、氢氧根离子浓度变大，增大，A正确；
B．在任何温度下，纯水中氢离子、氢氧根离子浓度相等，都显中性，B正确；
C．在时，纯水电离程度大于室温，故大于，C正确；
D．25℃时，无论是纯水中还是稀酸和稀碱溶液中，都有，D错误；
故选D。
10．B
解析：A．H218O的相对分子质量是20，1个分子中含有10个中子，18 g H218O的物质的量小于1 mol，则其中含有的中子数目小于10NA，A错误；
B．I2与H2生成HI的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成HI的物质的量小于2 mol，因此生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；
C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，C错误；
D．不仅溶质H2SO4中含有O原子，溶剂H2O分子中也含有O原子，则在1 L 1 mol·L-1的稀H2SO4中，含有的氧原子数目大于4NA，D错误；
故合理选项是B。
二、填空题
11．(1) 1.0×10-12 大于 25℃时，水的离子积常数是1.0×10-14，水的电离是吸热的，升高温度平衡正向移动，水的离子积增大 1.0×10-11
(2)B>C>A=D c a a
(3)等于 小于 小于
解析：（1）0.1mol/L 的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L， c(H+)=1.0×10-11mol/L ，则Kw=1.0×10-12，大于25℃时的Kw(1.0×10-14mol/L )，水的电离是吸热的，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积增大，所以该温度大于25℃；该溶液中的H+全部来自水的电离，所以溶液中由水电离的 c(OH-)=c(H+)= 1.0×10-11mol/L 。
（2）①温度升高，水的电离程度增大，水的离子积也增大，温度相同，水的离子积相同，所以A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是B>C>A=D。
②若从A点到E点，c(OH-)增大，c(H+)降低，可采用的措施是加入少量NaOH，故选c；从A点到C点，水的离子积增大，可采用的措施是升温，故选a；升高温度，可以促进水的电离，向水中加入酸或碱，增大了c(H+)或c(OH-)，使水的电离平衡逆向移动，会抑制水的电离，故选a。
（3）KOH为强碱，完全电离，x mL pH=a 的稀 KOH 溶液中n(OH-)=mol=10a-17xmol；HNO3是强酸，完全电离，y mL pH=b 的稀硝酸中n(H+)=10-b×y×10-3mol=10-b-3ymol，。
①若 x=y ，且 a+b=14 ，则=1，则酸碱恰好中和，混合后pH等于7。
②若 10x=y ，且 a+b=13 ，=10-2，所以反应后酸过量，则混合后pH小于7。
③若 ax=by ，且 a+b=13 ，=，a>7，b<7，则<1，所以反应后n(H+)>n(OH-)，酸过量，则混合后pH小于7。
12．(1)ab
(2)0.1 298 溶液出现蓝色所需的时间 b
(3)2H2SO4 H3SO +HSO >
解析：（1）a．25℃，0.05mol·L-1H2SO4的pH=1，0.1mol·L-1CH3COOH的pH≈2.8，则H2SO4在水溶液中完全电离，而CH3COOH在水溶液中部分电离，能说明硫酸是强酸，醋酸是弱酸，a项选；
b．25℃，0.1mol·L-1Na2SO4溶液的pH=7，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH>7，则在溶液中不发生水解，CH3COO-在水中水解使溶液显碱性，能说明硫酸是强酸，醋酸是弱酸，b项选；
c．温度相同时，1mol·L-1H2SO4溶液的导电能力强于1mol·L-1CH3COOH溶液的导电能力，只能说明1mol·L-1H2SO4溶液中所含离子浓度的总浓度较大，不能说明硫酸是强酸，醋酸是弱酸，c项不选；
d．等物质的量的H2SO4和CH3COOH，前者所含H+是后者的二倍，故中和等物质的量的H2SO4和CH3COOH，前者消耗NaOH的物质的量是后者两倍，不能说明硫酸是强酸，醋酸是弱酸，d项不选；
答案选ab；
（2）①实验I和II探究温度对该反应速率的影响，则除温度外的其他条件不变，故c=0.1；实验I和III探究反应物浓度对该反应速率的影响，则除反应物浓度外的其他条件不变，则T=298；
②I-被空气中的O2氧化生成I2，I2遇淀粉变蓝，则该实验中应该记录溶液出现蓝色所需的时间；应在反应未开始时加入淀粉溶液，否则会有误差，答案选b；
（3）液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡，则纯硫酸在液态时自身电离的方程式为2H2SO4 H3SO +HSO；液态时纯硫酸的导电能力强于纯水，说明纯硫酸的电离程度大于纯水的电离程度，则K(H2SO4)＞Kw。
13． bc 弱电解质 BD ②③①
解析：（1）依据，可知液态可电离出和，电离方程式为，故答案为：；
（2）只与温度有关，温度升高，以及水电离出的和均增大，E、A、D三点对应的温度为，B点对应的温度为，所以五点对应的；从A点到D点，在温度不变的情况下，增大，减小，加入少量的盐酸，抑制水的电离，最终溶液中，b符合题意；加入少量的，促进水的电离，最终溶液中，c符合题意。故答案为：；bc；
（3）①时，的溶液中，因，则溶液中，说明在水溶液里部分电离，则为弱电解质，故答案为：弱电解质；
②A．是弱电解质，加水稀释促进电离，但电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以、、都减小，A错误；
B．减小，，则溶液的增大，B正确；
C．温度不变，水的离子积不变，则与的乘积不变，C错误；
D．温度不变，则水的离子积不变，加水稀释，减小，则增大，D正确；故答案为：BD
（4）酸电离出的氢离子或碱电离出的氢氧根离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大。硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，因此同浓度的这三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是②③①，故答案为：②③①。
14．(1)
(2)②⑤⑥ ①④⑥⑦ ③
(3)
(4)> BD
(5)10：1
(6)20
解析：（1）11.2gKOH物质的量为，1L0.1mol L-1的H2SO4溶液；二者发生反应，放出12.46kJ的热量；中和热为生成1mol水放出的热量，则表示中和热的化学方程式为，故答案为。
（2）①NaCI晶体不能导电，但在水溶液中和熔融状态下完全电离而导电，故为电解质，且为强电解质；
②盐酸能导电，但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；
③液态NH:不能导电，在水溶液中和熔融状态下本身均不能导电，故为非电解质；
④NH4Cl固体不导电，但在熔融状态和水溶液下能完全电离而导电，故为电解质，且为强电解质；
⑤汞是金属单质既不是电解质也不是非电解质，但是属于金属晶体，能导电；
⑥熔化的KNOg能导电，水溶液中或熔融状态完全电离属于强电解质；
⑦BaSO4固体不能导电，但在熔融状态下能完全电离而导电，故为电解质，且为强电解质，
⑧纯醋酸不能导电，但在水溶液中能部分电离而导电，故为电解质，且为弱电解质；
物质能导电的是②⑤⑥，属于强电解质的是①④⑥⑦，属于非电解质的是③；故答案为②⑤⑥；①④⑥⑦；③。
（3）泡沫灭火器的灭火原理离子方程式是：，故答案为。
（4）溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，a+b=13，说明水的电解被促进，所以温度大于25℃；若a＞b，说明溶液呈碱性，加入钠和通入氨气可实现；故答案为＞；BD。
（5）pH=13的NaOH，c(OH-)=0.1mol/L；与pH=2的H2SO4溶液，c(H+)=0.01mol/L，混合所得混合液呈中性，说明c(H+)=c(OH-)；所以则强酸与强碱的体积比为10：1；故答案为10：1。
（6）将pH=9的Ba(OH)2，，，，稀释1000倍后，，c(OH-)不可能小于，，所以c(OH-)约为c(Ba2+)的20倍，故答案为20。
15．(1)
(2)
解析：（1）设每份盐酸的体积为V，加水变为2，则，；加溶液后，则，；则。
（2）时，，的稀硫酸与的溶液混合后呈中性，则，即，则。
16．(1) 第三周期第ⅥA族
(2)3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
(3)1∶106
(4)2H+ + S2O= S↓+ SO2↑+H2O 4Cl2 +S2O+ 5H2O=8Cl- + 2SO + 10H+
(5)2.24
【分析】根据题意知，常温下A是淡黄色粉末，A是硫；B、D是气体，A和D生成E，E有漂白性，说明D是O2，E为SO2，则B是H2，C为H2S，F、G、H的焰色反应均为黄色，F、G、H中均含有钠元素，水溶液均显碱性，SO2和H2S均能与H反应，H为NaOH，则F为Na2S，G为Na2SO3。
解析：（1）S在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，H2S的电子式为；
（2）S与NaOH在加热条件下反应的化学方程式为3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O；
（3）25℃时，pH为10的NaOH中水的电离被抑制、由水电离出的c(OH-)=c(H+)=1×10-10mol/L，pH为10的Na2SO3溶液中水的电离被促进、由水电离出的c(OH-)=1×10-4mol/L，二者水电离出的c(OH-)之比为1：106；
（4）根据S溶于沸腾的Na2SO3溶液中可以制得化合物I，I为Na2S2O3，Na2S2O3在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的S和SO2，反应的离子方程式为2H+ + S2O= S↓+ SO2↑+H2O ，向Na2S2O3溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I(Na2S2O3)和氯气的物质的量比为1：4，反应的离子方程式为4Cl2 + S2O+ 5H2O=8Cl- + 2SO+ 10H+；
（5）向含有0.4mol F(Na2S)、0.1 mol G (Na2SO3)的混合溶液中加入过量盐酸， 2Na2S + Na2SO3 + 6HCl=3H2O+3S + 6NaCl ，多余的硫化钠与盐酸再反应生成硫化氢气体、收集到标准状况的a L气体C(H2S)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g：
3.2g是S，因为发生了2FeCl3+ Na2S=2FeCl2+ S↓+ 2NaCl，则该反应中消耗的Na2S为0.1mol；Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入过量盐酸，发生反应：2Na2S+ Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S↓+3H2O，消耗Na2S0.2mol，剩余的Na2S0.1mol，与盐酸反应放出H2S，放出H2S的物质的量为0.1mol，标准状况下的体积为2.24L，则a=2.24。
17．(1) ＜ A置于热水中，B置于冷水中，温度A高于B，速率A>B，所需时间A
解析：（1）(1)温度升高反应速率加快，实验中A置于热水中，B置于冷水中，温度A高于B，速率A>B，所需时间A
④A．未用标准液润洗滴定管，标准液浓度偏低，用量增加，测得待测液浓度偏高，符合题意；
B．锥形瓶中含有少量水，不影响滴定的结果，不符合题意；
C．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准液体积大于实际消耗的标准液体积，测得待测液浓度偏高，符合题意；
D．观察读数时，滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，待测液的读数小于实际消耗的待测液，测得待测液浓度偏低，不符合题意。
故选AC
