德阳市高中2021级第一次诊断考试
化学试卷
说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
2.本试卷满分100分，90分钟完卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1.新材料、新方法有利于三星堆文物长久保存，下列有关说法错误的是（ ）
A.低氧状态下有利于储存青铜器
B.氮气通常用于珍贵文物的保存和保护
C.半冷冻储存可以更长期地保存象牙中蕴含的DNA
D.需要用“氧化性高效杀菌环境”储存三星堆所有文物
2.下列化学用语中正确的是（ ）
A.的结构式为H-O＝O-H B.的电子式为
C.的球棍模型为 D.的结构示意图为
3.下列仪器中，在测定中和热的实验里不需要用到的是（ ）
A.烧杯 B.温度计 C.玻璃棒 D.量筒
4.下列有关物质的性质与用途相对应的是（ ）
选项 物质 性质 用途
A 二氧化硅 硬度大 光导纤维
B 铁粉 还原性较强 食品袋中的抗氧化剂
C 氧化铝 难溶于水，熔点高 铝的冶炼
D 碳酸钠 水溶液呈碱性 生产普通玻璃的原料
5.糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，下列有关说法错误的是（ ）
A.这三类物质都能发生水解反应
B.可利用灼烧的方法鉴别蚕丝和纤维素
C.某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质
D.蛋白质在人体内消化后产生氨基酸
6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.所含电子的数目为
B.溶液中所含的数目为
C.甲醛和乙酸的混合物60g中所含碳原子的数目为
D.与反应生成时，转移电子的数目为
7.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.将铁溶于稀盐酸：
B.草酸钠溶液呈碱性：
C.酸性溶液与少量溶液混合：
D.将氯气通入足量氢氧化钠溶液：
8.下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用铂丝蘸取某物质在酒精灯火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 该物质是钾盐
B 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液 生成白色沉淀 蛋白质发生盐析
C 25℃，分别测定次氯酸钠溶液与醋酸钠溶液的pH 前者大于后者 次氯酸的酸性弱于醋酸
D 某溶液中加入稀硫酸 生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体 原溶液中一定含有
9.L-抗坏血酸（维生素C）易溶于水，能促进生长和增强对疾病的抵抗力。下列说法正确的是（ ）
A.X分子中所有原子共平面 B.1molY充分燃烧至少需要
C.X分子中含3种含氧官能团 D.1molY转变成X至少需要
10.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为36，最外层电子数之和为14。元素B的最高价与最低价的代数和为0；元素C是一种金属元素；常温下，D对应单质是黄绿色气体。下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：A＜D＜C
B.对应含氧酸酸性：B＜D
C.B位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
D.A、C可分别与D组成离子化合物
11.25℃，4种溶液的pH如下表所示：
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
下列有关叙述中正确的是（ ）
A.溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：①＝③＞②＝④
B.向①、②中分别加入适量氯化铵晶体后，溶液的pH均减小
C.向③中加入少量醋酸钠固体，则溶液中将增大
D.将aL②与bL④混合，若所得溶液的pH＝4，则a:b＝11:9
12.海洋资源丰富，从海水中获取镁和溴的流程示意图如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A.从经济角度，试剂X最适合的是氢氧化钠
B.直接将溶液加热蒸干得
C.可用或代替吸收含溴的空气
D.虚线框内流程的主要目的是减少环境污染
13.向酸化的KI溶液中通入，实验操作及现象如图所示，下列有关分析正确的是（ ）
A.KI溶液可能是用硝酸酸化的 B.a→b的过程中生成了一种单质
C.b→c的过程中做氧化剂 D.溶液pH由大到小的顺序为b＞a＞c
14.某同学为探究酸性干电池的工作原理，设计电池的结构如图所示。该电池工作一段时间后，实验测得转化为，转化为。下列对该电池的叙述中错误的是（ ）
A.石墨做正极，锌皮做负极
B.正极反应为
C.淀粉糊有效吸水保湿，使电解质具有良好的导电性
D.当生成时，理论上生成
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、填空题（本题包括5小题，共58分）
15.（10分）某溶液含、、、、、、、中的若干种离子，且各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验：
步骤Ⅰ.加入过量NaOH溶液，加热，产生气体M和沉淀；
步骤Ⅱ.过滤，取少量滤液，加入足量溶液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
（1）由“步骤Ⅰ”能推测出原溶液中一定存在的阳离子是________；若原溶液中含有，则原溶液还可能存在的离子是________（不考虑、）。
（2）用一种“液态M-液氧”绿色燃料电池电解饱和食盐水（所有电极均为惰性材料），原理示意图如下：
在电解饱和食盐水的过程中，电极2发生反应的电极反应式为________，从C口逸出的气体是________（填化学式），理论上电极1消耗11.2LM（标准状况下）时，乙池产生________molNaOH。
16.（12分）大气中氮氧化物（）是造成灰霾、光化学烟雾的重要原因，对氮氧化物的研究具有重要意义。
回答下列问题：
（1）已知在催化条件下与CO发生反应：。
①在℃，将和1molCO加入容积为0.5L的密闭容器中发生上述反应，2min末，测得CO为0.8mol。在0～2min内，用浓度变化表示的化学反应速率为________。
②研究表明，在℃，与CO还会发生副反应。若在℃，恒容下，向平衡体系中再充入少量，反应的平衡将________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
（2）若在温度和体积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物，只发生反应，测得平衡时有关数据如下表：
容器 甲 乙
反应物投入量 、 2molNO、
CO或NO的转化率 40% α
能量变化 放出 吸收
α=________，写出该反应的热化学方程式________（用含或的表达式表示）。
（3）将一定量气体充入压强为100kPa的恒压容器中，发生反应 ，测得平衡常数（用各物质的平衡分压代替平衡浓度计算）随温度的变化如图所示。
①________0（填“＞”“＝”或“＜”）。
②向体积相等的丙、丁两个密闭容器中分别加入等量的，发生反应并达到平衡。保持丙容器恒容、丁容器恒压，将两体系的温度均从295K升至315K，则________容器中的平衡移动程度更大（填“丙”或“丁”）原因是________。
17.（12分）乌洛托品（）在医药、染料等工业中有广泛用途。实验室用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌洛托品（）的装置如下图所示（略去部分夹持装置）。
已知：①常压下，乌洛托品易溶于水，100℃以上会有少量升华并分解生成甲胺。
②氨气不与酸性高锰酸钾溶液反应。
回答下列问题：
（1）盛放氧化钙的仪器的名称是________，乙装置内的长导管不能插入液面下，其原因是________，的作用是________。
（2）在该实验中，不能将反应后乙装置内液体转移至蒸发皿中蒸发结晶得到产品，其原因是________。
（3）测定某药品中乌洛托品的含量［反应原理：］。实验步骤：
①称取3.0g药品于烧杯A中，加适量蒸馏水、搅拌、静置、过滤、洗涤，将滤液和洗涤液一并转入烧杯B中；
②向B中加入20.00mL1.0mol/L硫酸溶液，将B置于沸水浴加热一段时间，取下冷却；
③向冷却液加适量蒸馏水，滴加2～3滴指示剂，将溶液等分成三份；
④用0.5mol/L氢氧化钠溶液分别滴定③中各份溶液至终点，消耗氢氧化钠溶液的体积平均值为8.00mL。
部分酸碱指示剂的变色范围如下表，该实验中最适宜选择的指示剂是________，该药品中乌洛托品的含量为________％（保留3位有效数字）。
指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞
变色范围（pH） 3.1~4.4 5.0~8.0 8.2~10.0
18.（12分）二氧化钒（）是一种具有相变性质的材料，用于智能控温薄膜领域。用钒精矿（主要成分，含少量钙）制取二氧化钒的工艺流程如图所示。
已知：“焙烧”时，生成偏钒酸钠（，易溶于水）、偏钒酸钙［，不溶于水］和氧化铁；第1次沉钒生成。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，转化为偏钒酸钠、氧化铁，该反应中参加反应的物质还有________。
（2）“溶浸、除杂”时，滤渣1的主要成分是________（填化学式），加入碳酸钠的作用是________。
（3）“还原”时，微沸数分钟得到溶液，同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为________。
（4）滤渣3为氧钒碱式碳酸铵晶体，该晶体中钒元素的化合价为________，在“加热”时，通入氮气的目的是________。
19.（12分）某品牌苏打水的配料中含食盐、碳酸氢钠、碳酸和氯化钙等。某学习小组在分析该品牌苏打水的配料之后，设计下列实验，探究氯化钙溶液与小苏打溶液混合后是否发生反应。
实验1：25℃，测定溶液的pH为8.3。
实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀，一段时间后有气泡产生。
实验3：将通入模拟苏打水（含的溶液）中，pH和随通入的变化关系如图所示。
查阅资料：①25℃时，、，
②25℃时，的自偶电离：
回答下列问题：
（1）溶液中，________，________（填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）从平衡移动角度解释“实验2”生成气体的原因是________。
（3）25℃，x＝________；忽略溶液中其他平衡，请用自偶电离平衡计算“实验2”中两溶液刚混合时，________［溶液中，计算时，体系中的浓度用碳元素的总浓度代替］。
（4）bc段增大的原因是________。
德阳市高中2021级第一次诊断考试
化学参考答案与评分标准
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B C B A C D B D A B C D B
二、填空题（本题包括5小题，共58分）
15.（每空2分，共10分）
（1）、 、
（2） 1.5
16.（除标注外，每空2分，共12分）
（1）①0.2mol/(L·min) ②正向移动
（2）60％（1分） （或）
（3）①＞（1分）
②丁 升高相同温度，丙、丁容器内平衡都将正向移动，丙保持体积不变，则丙体系内压强将增大，所以在315K时，与恒压相比，需要增大丙的体积促使平衡进一步正向移动，才能达到丁中的平衡状态
17.（每空2分，共12分）
（1）圆底烧瓶 防倒吸 吸收氨气，防止过量的氨气污染空气
（2）若在蒸发皿中加热蒸发，随着温度升高乌洛托品会部分升华并分解生成甲胺
（3）甲基橙 32.7
18.（每空2分，共12分）
（1）、
（2）、 使偏钒酸钙转化成易溶于水的偏钒酸钠，提高钒元素的转化率
（3）
（4）+4 避免钒元素被空气中的氧气氧化生成
19.（每空2分，共12分）
（1）0.2mol/L
（2）与结合生成沉淀，使自偶电离平衡正向移动，的浓度增大，最终释放出（或与结合生成沉淀，使的电离平衡正向移动，增大了溶液中的浓度，与结合生成）
（3）-3.8
（4）随着通入量的增多，溶液中增大，碳酸钙溶解平衡向溶解方向移动
