广东省深圳市光明区高级名校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．分类是化学研究与学习过程中一项重要思想，下列关于物质的类别说法不正确的是（ ）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系
C．纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物
D．能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质
2．已知NaCl在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：100克NaCl溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；100克NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。下列说法正确的是（ ）
A．分散系①中分散质的微粒直径介于1～100nm
B．分散系②与云、雾为同一种类型的分散系
C．分散系②中，不能透过滤纸
D．两种分散系都有丁达尔效应
3．思考下列“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是（ ）
A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应
4．下列说法正确的是（ ）
A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电
B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C．BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质
D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质
5．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．硫酸钠溶液：Na2SO4 = Na+ + 2SO
B．熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO
C．硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO
D．碳酸氢钠溶液：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO
6．下列属于电解质的是（ ）
A．氯化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．盐酸
7．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
一元碱 一元酸 正盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
B NaOH HCl NaCl CO
C
D KOH CaO
A．A B．B C．C D．D
8．（2022高一上·通州期中）需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（ ）
A． B． C． D．浓盐酸
9．关于反应KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法正确的是（ ）
A．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1
B．在反应中HCl只表现出还原性
C．氧化性：KClO3>Cl2
D．用双线桥法表示电子得失情况：
10．（2023高一上·杭州月考）图 a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极，X 与电源正极相
连， Y 与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．图示中 代表的是水合钠离子
B．氯化钠只有在通电条件下才能电离
C．图 b 表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D．氯化钠在不同状态下均能导电
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-
B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO
C．可以与铁反应产生氢气的溶液中：K+、Cl-、SO、NO3-
D．可以使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、HCO、NO
12．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．稀硫酸与氢氧化钡反应：H+ + SO+ Ba2+ + OH- = BaSO4 ↓+ H2O
13．Na2SO3与K2Cr2O7按照3：1恰好完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
14．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．3SiO2 + 6C + 2N2Si3N4 + 6CO该反应中氧化剂和还原剂个数比为3∶1
B．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
C．5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2↑反应中，转移的电子数为5e
D．CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑反应中，Ca(OH)2既不是氧化产物也不是还原产物
15．（2021高一上·宁波月考）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
16．现有下列几个反应：
①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－
②Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
③2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H
下列有关性质的比较正确的是（ ）
A．氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋ B．氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O
C．还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－ D．还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋
二、非选择题：本题共5个小题，共56分。
17．现有下列10种物质：①钠 ②纯醋酸 ③氨气 ④浓盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥KClO3固体 ⑦熔融的NaCl ⑧NaHSO4固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题：
（1）上述物质中能导电的有 (填序号，下同)；属于电解质的有 。
（2）⑧属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)，⑧与⑤在溶液中反应的离子方程式为 。
（3）④和⑨混合发生反应(未配平)KMnO4 + HCl(浓) → MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O，其中被氧化的离子为 被还原的离子为 。
（4）写出制备⑩的化学方程式 。
18．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应该给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____。
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。下列能实现这种转化的物质是 (填字母)。
A．Cl2 B.H2 C.Fe D.CO
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
（4）在Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O的反应中，HNO3表现出了 性，每有1个Fe参加反应，被还原的HNO3为 个，转移电子数 个。
19．材料一：现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的几种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
Ⅰ.取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
Ⅱ.向Ⅰ滤出沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。
据此回答下列问题：
（1）原白色固体粉末中一定含有 ，可能含有 ，一定不含有 (填化学式)。
（2）实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
（3）材料二：无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。
20．下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
②KClO3 + 6HCl(浓)=3Cl2↑ + KCl + 3H2O
③KMnO4 + HCl(浓)——KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
（1）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为 。
（2）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为 。
（3）请将反应③配平：
KMnO4+ HCl(浓)= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（4）工业废水中的Cr2O有毒，常在酸性条件下用Fe2+做处理剂，将Cr2O转化为Cr3+，其中Fe2+会被转化为Fe3+，反应的离子方程式 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、碱性氧化物一定是金属氧化物，A不符合题意。
B、胶体属于分散系，能产生丁达尔效应，B不符合题意。
C、纯碱是Na2CO3，属于盐；干冰为CO2，是一种酸性氧化物，C不符合题意。
D、电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，但水溶液能导电的物质不一定是电解质，如CO2、NH3的水溶液能导电，但不是电解质，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、碱性氧化物一定是金属氧化物。
B、胶体可产生丁达尔效应。
C、纯碱属于盐，干冰为固态CO2。
D、电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
2．【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A、分散系①为溶液，其分散质粒子直径小于1nm，A不符合题意。
B、分散系②为胶体，云、雾也属于胶体，因此分散系②与云、雾为同一种类型的分散系，B符合题意。
C、分散系②为胶体，胶体可透过滤纸，C不符合题意。
D、分散系①为溶液，不具有丁达尔效应；分散系②为胶体，胶体具有丁达尔效应，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、分散系①为溶液。
B、分散系②为胶体。
C、胶体能透过滤纸。
D、胶体具有丁达尔效应，而溶液没有。
3．【答案】B
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】Fe与稀盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，该反应为置换反应。稀盐酸与NaOH溶液反应的化学方程式为HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，该反应为复分解反应。NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，该反应为复分解反应。CO2与C反应的化学方程式为C＋CO22CO，该反应为化合反应。
综上，上述反应中涉及的反应类型有置换反应、复分解反应和化合反应，没有涉及的反应类型为分解反应，B符合题意。
故答案为：B
【分析】根据各反应的化学方程式确定其反应类型。
4．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】A、NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，但无法自由移动，因此NaCl晶体不能导电，A不符合题意。
B、CO2的的水溶液能导电，是由于CO2与H2O反应生成H2CO3，CO2自身无法电离产生离子，因此CO2属于非电解质，B不符合题意。
C、BaSO4难溶于水，但其熔融状态下能导电，因此BaSO4属于电解质，C不符合题意。
D、Cl2的水溶液能导电，是由于Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，Cl2为单质，电解质、非电解质都是化合物，因此Cl2既不是电解质，也不是非电解质，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、NaCl晶体没有可自由移动的离子，不能导电。
B、CO2属于非电解质。
C、BaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质。
D、Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质，
5．【答案】C
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A、Na2SO4是一种可溶性盐，在水中完全电离产生Na＋和SO42－，其电离方程式为：Na2SO4=2Na＋＋SO42－不符合题意。
B、熔融状态下NaHSO4只能电离产生Na＋和HSO4－，其电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋HSO4－，B不符合题意。
C、Al2(SO4)3在水中完全电离产生Al3＋和SO42－，其电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，C符合题意。
D、NaHCO3在水中完全电离产生Na＋和HCO3－，HCO3－为弱酸的阴离子，在水中部分电离，因此其电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO3－、HCO3－ H＋＋CO32－，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、Na2SO4在水中电离产生Na＋和SO42－。
B、NaHSO4在熔融状态下只能电离产生Na＋和HSO4－。
C、Al2(SO4)3在水中电离产生Al3＋和SO42－。
D、NaHCO3在水中电离产生Na＋和HCO3－。
6．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、NaCl属于化合物，其水溶液能导电，因此NaCl属于电解质，A符合题意。
B、蔗糖属于化合物，但其水溶液和熔融状态都不能导电，因此蔗糖属于非电解质，B不符合题意。
C、Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意。
D、盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，因此盐酸不属于电解质，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，据此结合选项所给物质进行分析。
7．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、NaHSO4属于盐；H2SO4属于二元酸；Al2O3属于两性氧化物；CO2属于酸性氧化物，A不符合题意。
B、NaOH属于一元碱；HCl属于一元酸；NaCl属于正盐；Na2O属于碱性氧化物；CO不属于酸性氧化物，B不符合题意。
C、Mg(OH)Cl属于盐；H2S属于二元弱酸；CaF2属于正盐；Mn2O7属于酸性氧化物，SO2属于酸性氧化物，C不符合题意。
D、KOH为一元碱；CH3COOH为一元酸；CaCO3为正盐；CaO为碱性氧化物；SO3为酸性氧化物，D符合题意。
故答案为：D
【分析】此题是对物质分类的考查，一元碱是指电离产生一个OH－的碱；一元酸是指电离产生一个H＋的酸；正盐是指金属阳离子(或NH4＋)与酸根阴离子形成的盐；碱性氧化物是指能与酸溶液反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物。
8．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．该反应中O元素化合价由0价变为-2价，作氧化剂，所以需要还原剂才能实现，故A不符合题意；
B．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B不符合题意；
C．该反应中没有元素化合价变化，不需要发生氧化还原反应，故C不符合题意；
D．该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，作还原剂，所以需要氧化剂才能实现，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】加入氧化剂，即某种元素化合价升高，被氧化；
A、氧化是化合价降低；
B、锰元素化合价降低；
C、硫元素化合价不变；
D、氯元素化合价升高。
9．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A、该反应中被氧化的氯原子有5个，被还原的氯原子有1个，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为5：1，A不符合题意。
B、该反应中HCl发生氧化反应，体现了还原性；同时提供了Cl－，体现了酸性，B不符合题意。
C、该反应中，KClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，因此氧化性：KClO3＞Cl2，C符合题意。
D、该反应过程中KClO3得到5个电子生成Cl2，HCl失去5个电子，生成Cl2，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】该反应中KClO3中氯元素由＋5价变为0价，得到5个电子，因此KClO3为氧化剂。HCl中氯元素由－1价变为0价，共失去5个电子；剩余一个HCl提供一个Cl－，因此HCl在反应中体现了还原性和酸性。反应物中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。
10．【答案】C
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A.X是电源正极，吸引带负电荷的离子，向X极移动，因此为水合氯离子，A不符合题意；
B.氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离，无需通电，B不符合题意；
C.观察发现，图b中向电源正、负极移动的离子不是水合离子，因此图b 表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C符合题意；
D.氯化钠只有在水溶液中或熔融状态下才能电离导电，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据“同号电荷相排斥，异号电荷相吸引”的规律，向电源正极移动，故其为阴离子，即水合氯离子；
B.电解质电离的条件是溶解在水溶液中或熔融，与是否通电无关；
C.电解质溶于水会形成水合离子，而熔融则不会形成水合离子；
D.固态氯化钠无法导电。
11．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、溶液中各个离子相互间不发生反应，可大量共存，A符合题意。
B、能使酚酞变红色的溶液中含有大量的OH－，OH－能与NH4＋反应生成NH3·H2O，不可大量共存，B不符合题意。
C、能与Fe反应的溶液中含有大量的H＋，NO3－在H＋条件下具有氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，不可大量共存，C不符合题意。
D、能使紫色石蕊溶液变红色的溶液中含有大量的H＋，H＋能与HCO3－反应生成H2O和CO2，不可大量共促，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应。即不形成难溶（或微溶）物质、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质；不发生氧化还原反应；不发生络合反应。据此结合选项所给离子组进行分析。
12．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、由于还原性Cu＜H2，因此Cu与稀硫酸不反应，A不符合题意。
B、MgO与稀硫酸反应生成MgSO4溶液和H2O，该反应的离子方程式为：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O，B符合题意。
C、由于金属活动性Cu＞Ag，因此Cu能与AgNO3溶液发生置换反应，该反应的离子方程式为；Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C不符合题意。
D、H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，该反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋+SO42－=BaSO4↓＋2H2O，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、Cu与稀硫酸不反应。
B、MgO能与稀盐酸反应生成MgCl2和H2。
C、Cu与AgNO3溶液发生置换反应。
D、稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O。
13．【答案】B
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】反应过程中硫元素由＋4价变为＋6，因此3个Na2SO3参与反应，共失去6个电子。令产物中Cr的化合价为a，1个K2Cr2O7参与反应，得到的电子数为1×2×(6－a)个电子。在氧化还原反应中，得失电子守恒，因此可得1×2×(6－a)=6，解得 a=3。所以Cr在还原产物中的化合价为＋3价，B符合题意。
故答案为；B
【分析】氧化还原反应中，得失电子守恒，据此计算反应产物中Cr元素的化合价。
14．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、该反应中碳元素由0价变为＋2价，发生氧化反应，因此C为还原剂；氮元素由0价变为－3价，发生还原反应，因此N2为氧化剂。所以该反应中氧化剂与还原剂的个数比为2：6=1：3，A不符合题意。
B、在氧化还原反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B不符合题意。
C、该反应中锰元素由＋7价变为＋2价，共失去2×5=10个电子，因此该反应中，转移电子数为10e－，C不符合题意。
D、该反应中CaH2中氢元素由－1价变为0，H2O中氢元素由＋1价变为0价，因此H2既是氧化剂又是还原剂。Ca(OH)2中氢元素来自于H2O，不存在元素化合价变化，因此Ca(OH)2既不是氧化产物，也不是还原产物，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据化合价变化确定氧化剂和还原剂，从而确定其个数比。
B、在氧化还原反应中，氧化剂、还原剂为同一种物质。
C、根据元素化合价变化计算转移电子数。
D、Ca(OH)2中氢元素来自于H2O，化合价不变。
15．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．氯元素部分化合价由0价升高为+1价，失去电子，部分化合价从0价降低为-1价，得到电子，最小公倍数为1，转移电子2e-，A不符合题意；
B．Cl元素化合价由0降低为-1价，总共降低2价，得到2个电子，N元素从-3价升高为0价，共失去3个电子，最小公倍数为6，转移电子为6e-，B符合题意；
C． Cu元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，最小公倍数为2，转移电子2e-，箭头应对着浓硫酸中的S，C不符合题意；
D．N元素化合价由+2降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，N元素从-3价升高为0价，共失去3个电子，根据反应方程式系数，转移电子为12e-，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.该反应中转移的电子数为2e-；
C.该反应中Cu元素失去电子，S元素得到电子；
D.该反应中转移的电子数为12e-。
16．【答案】A
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】反应①中Cl2将Br－氧化成为Br2，自身还原为Cl－，因此氧化剂为Cl2，还原剂为Br－，氧化产物为Br2，还原产物为Br－。所以氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－。
反应②中Cr2O72－将Cl－氧化成Cl2，自身还原为Cr3＋。因此氧化剂为Cr2O72－，还原剂为Cl－，氧化产物为Cl2，还原产物为Cr3＋。所以氧化性：Cr2O72－＞Cl2，还原性：Cl－＞Cr3＋。
反应③中Br2将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身还原为Br－。因此氧化剂为Br2，还原剂为Fe2＋；氧化产物为Fe3＋，还原产物为Br－。所以氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－。
反应④中Fe3＋将SO2氧化成SO42－，自身还原为Fe2＋。因此氧化剂为Fe3＋，还原剂为SO2，氧化产物为SO42－，还原产物为Fe2＋。因此氧化性：Fe3＋＞SO42－，还原性：SO2＞Fe2＋。
综上，氧化性：Cr2O72－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞SO42－；还原性：SO2＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Cr3＋，A符合题意。
故答案为：A
【分析】根据氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。进行分析。
17．【答案】（1）①④⑤⑦⑩；②⑥⑦⑧⑨
（2）盐；
（3）Cl-；MnO
（4）
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；物质的简单分类；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）能导电的物质有石墨、金属单质、熔融电解质和电解质溶液，因此上述物质中能导电的有①④⑤⑦⑩。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有酸、碱、盐和金属氧化物；上述物质中属于电解质的有②⑥⑦⑧⑨。故答案为：①④⑤⑦⑩；②⑥⑦⑧⑨。
（2）⑧NaHSO4是由Na＋和HSO4－构成的，因此NaHSO4属于盐。NaHSO4与NaOH溶液反应生成Na2SO4和H2O，该反应的离子方程式为：H＋＋OH－=H2O，故答案为：H＋＋OH－=H2O。
（3）该反应中Mn元素由＋7价变为＋2价，化合价降低，发生还原反应，因此被还原的离子为MnO4－。Cl元素由－1价变为0价，化合价升高，发生氧化反应，因此被氧化的离子为Cl－。故答案为：Cl－；MnO4－。
（4）实验室制备Fe(OH)3胶体时，是往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液变为红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体，该过程中发生反应的化学方程式为：，故答案为：。
【分析】（1）能导电的物质有石墨、金属单质、熔融电解质和电解质溶液。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
（2）NaHSO4由Na＋和HSO4－构成，属于盐。
（3）存在元素化合价升高的发生氧化反应，为还原剂；存在元素化合价降低的发生还原反应，为氧化剂。据此结合反应过程中元素化合价的变化分析。
（4）制备Fe(OH)3胶体是往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色，据此写出反应的化学方程式。
18．【答案】（1）B
（2）氧化；A
（3）还原
（4）氧化；1；3
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）A、Fe属于单质，其化合物为0，处于最低价态，只具有还原性，A不符合题意。
B、Fe2＋的化合价为＋2价，处于中间价态，可发生氧化反应生成Fe3＋，具有还原性；可发生还原反应生成Fe，具有氧化性。因此Fe2＋既有氧化性又有还原性，B符合题意。
C、Fe3＋的化合价为＋3价，属于最高价态，只能发生还原反应，具有氧化性，C不符合题意。
故答案为：B
（2）NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋的过程中，铁元素发生氧化反应，说明NaNO2具有氧化性，故答案为：氧化。
A、Cl2具有氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A符合题意。
B、H2具有还原性，无法将Fe2＋转化为Fe3＋，B不符合题意。
C、Fe具有还原性， 无法将Fe2＋氧化成Fe3＋，C不符合题意。
D、CO具有还原性，无法将Fe2＋氧化成Fe3＋，D不符合题意。
故答案为：A
（3）工业盐的主要成分为NaNO2，具有氧化性，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明维生素C能与NaNO2反应，体现了维生素C的还原性。
（4）在该反应中HNO3提供NO3－，体现了HNO3的酸性；同时氮元素由＋5价变为＋2价，发生还原反应，体现了HNO3的氧化性。由反应的化学方程式可知，每有1个Fe参与反应，则被还原的HNO3有1个，转移的电子数有3个。
故答案为：氧化；1；3。
【分析】（1）当元素处于中间价态时，同时具有氧化性和还原性。
（2）Fe2＋转化为Fe3＋的过程中发生氧化反应，体现了NaNO2的氧化性。结合选项所给物质具有的性质分析。
（3）NaNO2具有氧化性，能用维生素C缓解中毒状况，说明维生素C具有还原性。
（4）根据反应过程中HNO3发生的反应进行分析。结合元素化合价变化分析。
19．【答案】（1）Na2SO4、CaCO3、BaCl2；NaCl；CuSO4
（2）SO+ Ba2+ = BaSO4↓；CaCO3+ 2H+ = Ca2++H2O + CO2↑
（3）Cu2＋、Fe3＋；Ag＋
【知识点】常见离子的检验；物质的检验和鉴别；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由分析可知，原白色固体粉末中一定含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2；可能含有NaCl；一定不含有CuSO4。
故答案为：Na2SO4、CaCO3、BaCl2；NaCl；CuSO4。
（2）实验Ⅰ中BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，该反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。实验Ⅱ中CaCO3与稀盐酸反应生成可溶性CaCl2、H2O和CO2，该反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
故答案为：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
（3）含有Cu2＋的溶液为蓝色溶液，含有Fe3＋的溶液为黄色溶液，因此无色溶液中一定不含有Cu2＋或Fe3＋，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2＋、Fe3＋。往少量原溶液中加入过量的稀盐酸，产生白色沉淀；再加稀硝酸沉淀不溶解，说明该沉淀为AgCl沉淀，则原溶液中含有Ag＋。故答案为：Cu2＋、Fe3＋；Ag＋。
【分析】加入足量水充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则所得的白色沉淀可能为CaCO3或BaSO4，无色滤液中不含有Cu2＋，说明元白色固体粉末中一定不含有CuSO4。向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，说明沉淀的成分为CaCO3和BaSO4的混合物，则原白色固体粉末中一定含有CaCO3、BaCl2和Na2SO4。上述实验过程中无法说明是否含有NaCl。
20．【答案】（1）5：1
（2）6：5：6
（3）2；16；2；2；5；8
（4）Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）反应②中KClO3中氯元素由＋5价变为0价，得到5个电子，发生还原反应；HCl中氯元素由－1价变为0价，失去1个电子，发生氧化反应。被氧化的氯原子共有5个，被还原的氯原子有1个。因此反应②中氧化产物与还原产物的个数比为5：1，故答案为：5：1。
（2）反应①中每生成1分子Cl2，转移2个电子；反应②中每生成3分子Cl2，转移5个电子；反应③中Cl元素由－1价变为0价， 得到2个电子，因此每生成1分子Cl2，转移2个电子。所以当生成3分子Cl2时，三个反应转移的电子数依次为6、5、6，因此若要制得相同质量的Cl2，①②③反应中电子转移的数目之比为6：5：6。故答案为：6：5：6。
（3）该反应中Mn元素由＋7价变为＋2价，得到5个电子；Cl元素由－1价变为0价，失去2个电子。根据得失电子守恒可得，KMnO4、MnCl2的系数为2；Cl2的系数为5。根据K原子守恒可得，KCl的系数为2；根据Cl原子守恒可得，HCl的系数为16；根据H原子守恒可得，H2O的系数为8。因此可得该反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
故答案为：2；16；2；2；5；8
（4）该反应过层中，Cr2O72－被还原为Cr3＋，Cr元素由＋6价变为＋3价，得到电子数为2×3=6；Fe2＋被氧化成Fe3＋，失去电子为1。根据得失电子守恒可得，Cr2O72－的系数为1，Cr3＋的系数为2；Fe2＋、Fe3＋的系数为6。根据电荷守恒可得，反应物中含有H＋，且其系数为14。根据H原子守恒可得，生成物中含有H2O，且其系数为7。因此可得该反应的离子方程式为：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。故答案为：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
【分析】（1）根据元素化合价变化，以及参与反应的原子个数比确定其质量比。
（2）根据反应过程中元素化合价变化计算转移电子数，再得出反应生成相同物质的量的Cl2时转移电子数。
（3）根据得失电子守恒、原子守恒进行配平。
（4）根据题干信息确定反应物和生成物，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式。
广东省深圳市光明区高级名校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．分类是化学研究与学习过程中一项重要思想，下列关于物质的类别说法不正确的是（ ）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系
C．纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物
D．能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、碱性氧化物一定是金属氧化物，A不符合题意。
B、胶体属于分散系，能产生丁达尔效应，B不符合题意。
C、纯碱是Na2CO3，属于盐；干冰为CO2，是一种酸性氧化物，C不符合题意。
D、电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，但水溶液能导电的物质不一定是电解质，如CO2、NH3的水溶液能导电，但不是电解质，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、碱性氧化物一定是金属氧化物。
B、胶体可产生丁达尔效应。
C、纯碱属于盐，干冰为固态CO2。
D、电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
2．已知NaCl在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：100克NaCl溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；100克NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。下列说法正确的是（ ）
A．分散系①中分散质的微粒直径介于1～100nm
B．分散系②与云、雾为同一种类型的分散系
C．分散系②中，不能透过滤纸
D．两种分散系都有丁达尔效应
【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A、分散系①为溶液，其分散质粒子直径小于1nm，A不符合题意。
B、分散系②为胶体，云、雾也属于胶体，因此分散系②与云、雾为同一种类型的分散系，B符合题意。
C、分散系②为胶体，胶体可透过滤纸，C不符合题意。
D、分散系①为溶液，不具有丁达尔效应；分散系②为胶体，胶体具有丁达尔效应，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、分散系①为溶液。
B、分散系②为胶体。
C、胶体能透过滤纸。
D、胶体具有丁达尔效应，而溶液没有。
3．思考下列“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是（ ）
A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应
【答案】B
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】Fe与稀盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，该反应为置换反应。稀盐酸与NaOH溶液反应的化学方程式为HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，该反应为复分解反应。NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，该反应为复分解反应。CO2与C反应的化学方程式为C＋CO22CO，该反应为化合反应。
综上，上述反应中涉及的反应类型有置换反应、复分解反应和化合反应，没有涉及的反应类型为分解反应，B符合题意。
故答案为：B
【分析】根据各反应的化学方程式确定其反应类型。
4．下列说法正确的是（ ）
A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电
B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C．BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质
D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】A、NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，但无法自由移动，因此NaCl晶体不能导电，A不符合题意。
B、CO2的的水溶液能导电，是由于CO2与H2O反应生成H2CO3，CO2自身无法电离产生离子，因此CO2属于非电解质，B不符合题意。
C、BaSO4难溶于水，但其熔融状态下能导电，因此BaSO4属于电解质，C不符合题意。
D、Cl2的水溶液能导电，是由于Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，Cl2为单质，电解质、非电解质都是化合物，因此Cl2既不是电解质，也不是非电解质，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、NaCl晶体没有可自由移动的离子，不能导电。
B、CO2属于非电解质。
C、BaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质。
D、Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质，
5．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．硫酸钠溶液：Na2SO4 = Na+ + 2SO
B．熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO
C．硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO
D．碳酸氢钠溶液：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO
【答案】C
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A、Na2SO4是一种可溶性盐，在水中完全电离产生Na＋和SO42－，其电离方程式为：Na2SO4=2Na＋＋SO42－不符合题意。
B、熔融状态下NaHSO4只能电离产生Na＋和HSO4－，其电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋HSO4－，B不符合题意。
C、Al2(SO4)3在水中完全电离产生Al3＋和SO42－，其电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，C符合题意。
D、NaHCO3在水中完全电离产生Na＋和HCO3－，HCO3－为弱酸的阴离子，在水中部分电离，因此其电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO3－、HCO3－ H＋＋CO32－，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、Na2SO4在水中电离产生Na＋和SO42－。
B、NaHSO4在熔融状态下只能电离产生Na＋和HSO4－。
C、Al2(SO4)3在水中电离产生Al3＋和SO42－。
D、NaHCO3在水中电离产生Na＋和HCO3－。
6．下列属于电解质的是（ ）
A．氯化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．盐酸
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、NaCl属于化合物，其水溶液能导电，因此NaCl属于电解质，A符合题意。
B、蔗糖属于化合物，但其水溶液和熔融状态都不能导电，因此蔗糖属于非电解质，B不符合题意。
C、Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意。
D、盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，因此盐酸不属于电解质，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，据此结合选项所给物质进行分析。
7．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
一元碱 一元酸 正盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
B NaOH HCl NaCl CO
C
D KOH CaO
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、NaHSO4属于盐；H2SO4属于二元酸；Al2O3属于两性氧化物；CO2属于酸性氧化物，A不符合题意。
B、NaOH属于一元碱；HCl属于一元酸；NaCl属于正盐；Na2O属于碱性氧化物；CO不属于酸性氧化物，B不符合题意。
C、Mg(OH)Cl属于盐；H2S属于二元弱酸；CaF2属于正盐；Mn2O7属于酸性氧化物，SO2属于酸性氧化物，C不符合题意。
D、KOH为一元碱；CH3COOH为一元酸；CaCO3为正盐；CaO为碱性氧化物；SO3为酸性氧化物，D符合题意。
故答案为：D
【分析】此题是对物质分类的考查，一元碱是指电离产生一个OH－的碱；一元酸是指电离产生一个H＋的酸；正盐是指金属阳离子(或NH4＋)与酸根阴离子形成的盐；碱性氧化物是指能与酸溶液反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物。
8．（2022高一上·通州期中）需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（ ）
A． B． C． D．浓盐酸
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．该反应中O元素化合价由0价变为-2价，作氧化剂，所以需要还原剂才能实现，故A不符合题意；
B．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B不符合题意；
C．该反应中没有元素化合价变化，不需要发生氧化还原反应，故C不符合题意；
D．该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，作还原剂，所以需要氧化剂才能实现，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】加入氧化剂，即某种元素化合价升高，被氧化；
A、氧化是化合价降低；
B、锰元素化合价降低；
C、硫元素化合价不变；
D、氯元素化合价升高。
9．关于反应KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法正确的是（ ）
A．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1
B．在反应中HCl只表现出还原性
C．氧化性：KClO3>Cl2
D．用双线桥法表示电子得失情况：
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A、该反应中被氧化的氯原子有5个，被还原的氯原子有1个，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为5：1，A不符合题意。
B、该反应中HCl发生氧化反应，体现了还原性；同时提供了Cl－，体现了酸性，B不符合题意。
C、该反应中，KClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，因此氧化性：KClO3＞Cl2，C符合题意。
D、该反应过程中KClO3得到5个电子生成Cl2，HCl失去5个电子，生成Cl2，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】该反应中KClO3中氯元素由＋5价变为0价，得到5个电子，因此KClO3为氧化剂。HCl中氯元素由－1价变为0价，共失去5个电子；剩余一个HCl提供一个Cl－，因此HCl在反应中体现了还原性和酸性。反应物中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。
10．（2023高一上·杭州月考）图 a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极，X 与电源正极相
连， Y 与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．图示中 代表的是水合钠离子
B．氯化钠只有在通电条件下才能电离
C．图 b 表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D．氯化钠在不同状态下均能导电
【答案】C
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A.X是电源正极，吸引带负电荷的离子，向X极移动，因此为水合氯离子，A不符合题意；
B.氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离，无需通电，B不符合题意；
C.观察发现，图b中向电源正、负极移动的离子不是水合离子，因此图b 表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C符合题意；
D.氯化钠只有在水溶液中或熔融状态下才能电离导电，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据“同号电荷相排斥，异号电荷相吸引”的规律，向电源正极移动，故其为阴离子，即水合氯离子；
B.电解质电离的条件是溶解在水溶液中或熔融，与是否通电无关；
C.电解质溶于水会形成水合离子，而熔融则不会形成水合离子；
D.固态氯化钠无法导电。
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-
B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO
C．可以与铁反应产生氢气的溶液中：K+、Cl-、SO、NO3-
D．可以使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、HCO、NO
【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、溶液中各个离子相互间不发生反应，可大量共存，A符合题意。
B、能使酚酞变红色的溶液中含有大量的OH－，OH－能与NH4＋反应生成NH3·H2O，不可大量共存，B不符合题意。
C、能与Fe反应的溶液中含有大量的H＋，NO3－在H＋条件下具有氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，不可大量共存，C不符合题意。
D、能使紫色石蕊溶液变红色的溶液中含有大量的H＋，H＋能与HCO3－反应生成H2O和CO2，不可大量共促，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应。即不形成难溶（或微溶）物质、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质；不发生氧化还原反应；不发生络合反应。据此结合选项所给离子组进行分析。
12．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．稀硫酸与氢氧化钡反应：H+ + SO+ Ba2+ + OH- = BaSO4 ↓+ H2O
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、由于还原性Cu＜H2，因此Cu与稀硫酸不反应，A不符合题意。
B、MgO与稀硫酸反应生成MgSO4溶液和H2O，该反应的离子方程式为：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O，B符合题意。
C、由于金属活动性Cu＞Ag，因此Cu能与AgNO3溶液发生置换反应，该反应的离子方程式为；Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C不符合题意。
D、H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，该反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋+SO42－=BaSO4↓＋2H2O，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、Cu与稀硫酸不反应。
B、MgO能与稀盐酸反应生成MgCl2和H2。
C、Cu与AgNO3溶液发生置换反应。
D、稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O。
13．Na2SO3与K2Cr2O7按照3：1恰好完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】B
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】反应过程中硫元素由＋4价变为＋6，因此3个Na2SO3参与反应，共失去6个电子。令产物中Cr的化合价为a，1个K2Cr2O7参与反应，得到的电子数为1×2×(6－a)个电子。在氧化还原反应中，得失电子守恒，因此可得1×2×(6－a)=6，解得 a=3。所以Cr在还原产物中的化合价为＋3价，B符合题意。
故答案为；B
【分析】氧化还原反应中，得失电子守恒，据此计算反应产物中Cr元素的化合价。
14．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．3SiO2 + 6C + 2N2Si3N4 + 6CO该反应中氧化剂和还原剂个数比为3∶1
B．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
C．5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2↑反应中，转移的电子数为5e
D．CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑反应中，Ca(OH)2既不是氧化产物也不是还原产物
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、该反应中碳元素由0价变为＋2价，发生氧化反应，因此C为还原剂；氮元素由0价变为－3价，发生还原反应，因此N2为氧化剂。所以该反应中氧化剂与还原剂的个数比为2：6=1：3，A不符合题意。
B、在氧化还原反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B不符合题意。
C、该反应中锰元素由＋7价变为＋2价，共失去2×5=10个电子，因此该反应中，转移电子数为10e－，C不符合题意。
D、该反应中CaH2中氢元素由－1价变为0，H2O中氢元素由＋1价变为0价，因此H2既是氧化剂又是还原剂。Ca(OH)2中氢元素来自于H2O，不存在元素化合价变化，因此Ca(OH)2既不是氧化产物，也不是还原产物，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据化合价变化确定氧化剂和还原剂，从而确定其个数比。
B、在氧化还原反应中，氧化剂、还原剂为同一种物质。
C、根据元素化合价变化计算转移电子数。
D、Ca(OH)2中氢元素来自于H2O，化合价不变。
15．（2021高一上·宁波月考）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．氯元素部分化合价由0价升高为+1价，失去电子，部分化合价从0价降低为-1价，得到电子，最小公倍数为1，转移电子2e-，A不符合题意；
B．Cl元素化合价由0降低为-1价，总共降低2价，得到2个电子，N元素从-3价升高为0价，共失去3个电子，最小公倍数为6，转移电子为6e-，B符合题意；
C． Cu元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，最小公倍数为2，转移电子2e-，箭头应对着浓硫酸中的S，C不符合题意；
D．N元素化合价由+2降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，N元素从-3价升高为0价，共失去3个电子，根据反应方程式系数，转移电子为12e-，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.该反应中转移的电子数为2e-；
C.该反应中Cu元素失去电子，S元素得到电子；
D.该反应中转移的电子数为12e-。
16．现有下列几个反应：
①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－
②Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
③2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H
下列有关性质的比较正确的是（ ）
A．氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋ B．氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O
C．还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－ D．还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋
【答案】A
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】反应①中Cl2将Br－氧化成为Br2，自身还原为Cl－，因此氧化剂为Cl2，还原剂为Br－，氧化产物为Br2，还原产物为Br－。所以氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－。
反应②中Cr2O72－将Cl－氧化成Cl2，自身还原为Cr3＋。因此氧化剂为Cr2O72－，还原剂为Cl－，氧化产物为Cl2，还原产物为Cr3＋。所以氧化性：Cr2O72－＞Cl2，还原性：Cl－＞Cr3＋。
反应③中Br2将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身还原为Br－。因此氧化剂为Br2，还原剂为Fe2＋；氧化产物为Fe3＋，还原产物为Br－。所以氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－。
反应④中Fe3＋将SO2氧化成SO42－，自身还原为Fe2＋。因此氧化剂为Fe3＋，还原剂为SO2，氧化产物为SO42－，还原产物为Fe2＋。因此氧化性：Fe3＋＞SO42－，还原性：SO2＞Fe2＋。
综上，氧化性：Cr2O72－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞SO42－；还原性：SO2＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Cr3＋，A符合题意。
故答案为：A
【分析】根据氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。进行分析。
二、非选择题：本题共5个小题，共56分。
17．现有下列10种物质：①钠 ②纯醋酸 ③氨气 ④浓盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥KClO3固体 ⑦熔融的NaCl ⑧NaHSO4固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题：
（1）上述物质中能导电的有 (填序号，下同)；属于电解质的有 。
（2）⑧属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)，⑧与⑤在溶液中反应的离子方程式为 。
（3）④和⑨混合发生反应(未配平)KMnO4 + HCl(浓) → MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O，其中被氧化的离子为 被还原的离子为 。
（4）写出制备⑩的化学方程式 。
【答案】（1）①④⑤⑦⑩；②⑥⑦⑧⑨
（2）盐；
（3）Cl-；MnO
（4）
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；物质的简单分类；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）能导电的物质有石墨、金属单质、熔融电解质和电解质溶液，因此上述物质中能导电的有①④⑤⑦⑩。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有酸、碱、盐和金属氧化物；上述物质中属于电解质的有②⑥⑦⑧⑨。故答案为：①④⑤⑦⑩；②⑥⑦⑧⑨。
（2）⑧NaHSO4是由Na＋和HSO4－构成的，因此NaHSO4属于盐。NaHSO4与NaOH溶液反应生成Na2SO4和H2O，该反应的离子方程式为：H＋＋OH－=H2O，故答案为：H＋＋OH－=H2O。
（3）该反应中Mn元素由＋7价变为＋2价，化合价降低，发生还原反应，因此被还原的离子为MnO4－。Cl元素由－1价变为0价，化合价升高，发生氧化反应，因此被氧化的离子为Cl－。故答案为：Cl－；MnO4－。
（4）实验室制备Fe(OH)3胶体时，是往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液变为红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体，该过程中发生反应的化学方程式为：，故答案为：。
【分析】（1）能导电的物质有石墨、金属单质、熔融电解质和电解质溶液。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
（2）NaHSO4由Na＋和HSO4－构成，属于盐。
（3）存在元素化合价升高的发生氧化反应，为还原剂；存在元素化合价降低的发生还原反应，为氧化剂。据此结合反应过程中元素化合价的变化分析。
（4）制备Fe(OH)3胶体是往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色，据此写出反应的化学方程式。
18．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应该给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____。
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。下列能实现这种转化的物质是 (填字母)。
A．Cl2 B.H2 C.Fe D.CO
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
（4）在Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O的反应中，HNO3表现出了 性，每有1个Fe参加反应，被还原的HNO3为 个，转移电子数 个。
【答案】（1）B
（2）氧化；A
（3）还原
（4）氧化；1；3
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）A、Fe属于单质，其化合物为0，处于最低价态，只具有还原性，A不符合题意。
B、Fe2＋的化合价为＋2价，处于中间价态，可发生氧化反应生成Fe3＋，具有还原性；可发生还原反应生成Fe，具有氧化性。因此Fe2＋既有氧化性又有还原性，B符合题意。
C、Fe3＋的化合价为＋3价，属于最高价态，只能发生还原反应，具有氧化性，C不符合题意。
故答案为：B
（2）NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋的过程中，铁元素发生氧化反应，说明NaNO2具有氧化性，故答案为：氧化。
A、Cl2具有氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A符合题意。
B、H2具有还原性，无法将Fe2＋转化为Fe3＋，B不符合题意。
C、Fe具有还原性， 无法将Fe2＋氧化成Fe3＋，C不符合题意。
D、CO具有还原性，无法将Fe2＋氧化成Fe3＋，D不符合题意。
故答案为：A
（3）工业盐的主要成分为NaNO2，具有氧化性，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明维生素C能与NaNO2反应，体现了维生素C的还原性。
（4）在该反应中HNO3提供NO3－，体现了HNO3的酸性；同时氮元素由＋5价变为＋2价，发生还原反应，体现了HNO3的氧化性。由反应的化学方程式可知，每有1个Fe参与反应，则被还原的HNO3有1个，转移的电子数有3个。
故答案为：氧化；1；3。
【分析】（1）当元素处于中间价态时，同时具有氧化性和还原性。
（2）Fe2＋转化为Fe3＋的过程中发生氧化反应，体现了NaNO2的氧化性。结合选项所给物质具有的性质分析。
（3）NaNO2具有氧化性，能用维生素C缓解中毒状况，说明维生素C具有还原性。
（4）根据反应过程中HNO3发生的反应进行分析。结合元素化合价变化分析。
19．材料一：现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的几种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
Ⅰ.取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
Ⅱ.向Ⅰ滤出沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。
据此回答下列问题：
（1）原白色固体粉末中一定含有 ，可能含有 ，一定不含有 (填化学式)。
（2）实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
（3）材料二：无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。
【答案】（1）Na2SO4、CaCO3、BaCl2；NaCl；CuSO4
（2）SO+ Ba2+ = BaSO4↓；CaCO3+ 2H+ = Ca2++H2O + CO2↑
（3）Cu2＋、Fe3＋；Ag＋
【知识点】常见离子的检验；物质的检验和鉴别；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由分析可知，原白色固体粉末中一定含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2；可能含有NaCl；一定不含有CuSO4。
故答案为：Na2SO4、CaCO3、BaCl2；NaCl；CuSO4。
（2）实验Ⅰ中BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，该反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。实验Ⅱ中CaCO3与稀盐酸反应生成可溶性CaCl2、H2O和CO2，该反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
故答案为：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
（3）含有Cu2＋的溶液为蓝色溶液，含有Fe3＋的溶液为黄色溶液，因此无色溶液中一定不含有Cu2＋或Fe3＋，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2＋、Fe3＋。往少量原溶液中加入过量的稀盐酸，产生白色沉淀；再加稀硝酸沉淀不溶解，说明该沉淀为AgCl沉淀，则原溶液中含有Ag＋。故答案为：Cu2＋、Fe3＋；Ag＋。
【分析】加入足量水充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则所得的白色沉淀可能为CaCO3或BaSO4，无色滤液中不含有Cu2＋，说明元白色固体粉末中一定不含有CuSO4。向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，说明沉淀的成分为CaCO3和BaSO4的混合物，则原白色固体粉末中一定含有CaCO3、BaCl2和Na2SO4。上述实验过程中无法说明是否含有NaCl。
20．下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
②KClO3 + 6HCl(浓)=3Cl2↑ + KCl + 3H2O
③KMnO4 + HCl(浓)——KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
（1）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为 。
（2）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为 。
（3）请将反应③配平：
KMnO4+ HCl(浓)= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（4）工业废水中的Cr2O有毒，常在酸性条件下用Fe2+做处理剂，将Cr2O转化为Cr3+，其中Fe2+会被转化为Fe3+，反应的离子方程式 。
【答案】（1）5：1
（2）6：5：6
（3）2；16；2；2；5；8
（4）Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）反应②中KClO3中氯元素由＋5价变为0价，得到5个电子，发生还原反应；HCl中氯元素由－1价变为0价，失去1个电子，发生氧化反应。被氧化的氯原子共有5个，被还原的氯原子有1个。因此反应②中氧化产物与还原产物的个数比为5：1，故答案为：5：1。
（2）反应①中每生成1分子Cl2，转移2个电子；反应②中每生成3分子Cl2，转移5个电子；反应③中Cl元素由－1价变为0价， 得到2个电子，因此每生成1分子Cl2，转移2个电子。所以当生成3分子Cl2时，三个反应转移的电子数依次为6、5、6，因此若要制得相同质量的Cl2，①②③反应中电子转移的数目之比为6：5：6。故答案为：6：5：6。
（3）该反应中Mn元素由＋7价变为＋2价，得到5个电子；Cl元素由－1价变为0价，失去2个电子。根据得失电子守恒可得，KMnO4、MnCl2的系数为2；Cl2的系数为5。根据K原子守恒可得，KCl的系数为2；根据Cl原子守恒可得，HCl的系数为16；根据H原子守恒可得，H2O的系数为8。因此可得该反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
故答案为：2；16；2；2；5；8
（4）该反应过层中，Cr2O72－被还原为Cr3＋，Cr元素由＋6价变为＋3价，得到电子数为2×3=6；Fe2＋被氧化成Fe3＋，失去电子为1。根据得失电子守恒可得，Cr2O72－的系数为1，Cr3＋的系数为2；Fe2＋、Fe3＋的系数为6。根据电荷守恒可得，反应物中含有H＋，且其系数为14。根据H原子守恒可得，生成物中含有H2O，且其系数为7。因此可得该反应的离子方程式为：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。故答案为：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
【分析】（1）根据元素化合价变化，以及参与反应的原子个数比确定其质量比。
（2）根据反应过程中元素化合价变化计算转移电子数，再得出反应生成相同物质的量的Cl2时转移电子数。
（3）根据得失电子守恒、原子守恒进行配平。
（4）根据题干信息确定反应物和生成物，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式。
