湖南省长沙市南雅名校2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题
一、选择题：(本题共16道小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．阅读下列科普短文，请选择出正确选项
燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4溶液或④KOH溶液等物质)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2，⑥CH4，⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al—⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油，为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。（ ）
A．属于纯净物的有：①②③④⑤⑥⑦⑧⑩
B．属于混合物的有：③④⑨⑩
C．属于单质的有：①②⑧⑨⑩
D．属于化合物的有：③④⑤⑥⑦⑨
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质。①②⑤⑥⑦⑧均为一种物质组成，属于纯净物；溶液、空气、汽油含有多种成分为混合物，A错误；
B.混合物不存在化学式化合物是含两种或两种以上元素的纯净物；③④ 均为溶液属于混合物， ⑨ 空气中含有氮气、氧气等多种物质， ⑩ 汽油中含有煤油、柴油等多种物质，均属于混合物，B正确；
C.单质是只由一种元素组成的的纯净物；属于单质的有①②⑧，C错误；
D.化合物由多种元素组成的纯净物，属于化合物的有：⑤⑥⑦，D错误；
故选B。
【分析】A.纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质；
B.混合物不存在化学式化合物是含两种或两种以上元素的纯净物；
C.单质是只由一种元素组成的的纯净物；
D.化合物由多种元素组成的纯净物。
2．下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．分类观：生石灰和消石灰都属于碱
B．能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
C．微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；物质的简单分类
【解析】【解答】 A.生石灰是氧化钙为氧化物，消石灰是氢氧化钙属于碱，故A错误；
B.化学反应是旧键断裂新键形成，在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，故B正确；
C.一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，故C正确；
D.电解水反应前后，水分解生成氢气和氧气，反应前后遵循质量守恒，元素种类和原子数目均不变，故D正确；
故选A。
【分析】 A.水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
B.化学反应的实质是旧键断裂新键形成，过程中一定伴随能量变化；
C.分子是原子构成；
D.化学反应前后元素原子种类、个数和质量不变。
3．下列说法正确的是（ ）
A．由同一种元素组成的物质一定是纯净物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
D．金属元素在化合物中只显示正化合价，而同种非金属元素在一种化合物中可以显示正化合价和负化合价
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】 A．氧气和臭氧组成的物质的只含一种元素，属于混合物，故A错误；
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO和NO等，不是酸性氧化物，故B错误；
C．与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮，故C错误；
D．金属元素在反应中只能失去电子，所以形成化合物只显正价，同种非金属元素在一种化合物中可以显示正化合价和负化合价，如硝酸铵，故D正确。
故选D。
【分析】 A．只含一种物质的为纯净物；
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
D．金属元素在反应中只能失去电子，同种非金属元素在一种化合物中可以显示正化合价和负化合价。
4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（ ）
A．分子直径比钠离子小
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．在水中所形成的分散系属于悬浊液
D．在水中所形成的分散系具有丁达尔效应
【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.“钴酞菁”分子(直径为 1.3×10-9m =1.3nm)，Na+半径小于1nm，分子直径比钠离子大，故A错误；
B.“钴酞菁”分子(直径为 1.3×10-9m =1.3nm)，能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；
C.“钴酞菁”的分子(直径为 1.3×10-9m=1.3nm)，其大小在胶体粒子范围之内，属于胶体，故C错误；
D.“钴酞菁”的分子(直径为 1.3×10-9m =1.3nm)，在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔现象等性质，故D正确。
故选D。
【分析】“钴酞菁” 的分子(直径为 1.3×10-9m =1.3nm)，在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质。
5．下表中关于物质分类的正确组合是（ ）
组合 类别 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐
A CO2 SiO2 H2SO4 Na2CO3 NaHCO3
B CO Na2O HCl NaOH NaCl
C SO2 H2O2 CH3COOH KOH CaF2
D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱属于盐类，故A错误；
B.一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故B错误；
C.过氧化氢是过氧化物，不属于碱性氧化物。故C错误；
D.二氧化碳属于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，硝酸属于酸类，氢氧化钙属于碱类，碳酸钙属于盐类，故D正确；
故选D。
【分析】依据酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物；碱：电离出阴离子全部是氢氧根离子、阳离子全部是金属离子或铵根离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；酸性氧化物指的是能与碱起反应生成盐和水的氧化物判断。碱性氧化物指的是能与酸反应生成盐和水的氧化物分析。
6．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、CO2等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）
A．CO B．NO C．N2O5 D．Na2O
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.CO2才是碳元素的最高价氧化物，CO不是，故A错误；
B.N2O5才是氮元素的最高价氧化物，NO不是，故B错误；
C.N2O5是氮元素的最高价氧化物，故C正确；
D.Na2O是钠元素的最高价氧化物，但Na2O属于金属氧化物，故D错误；
故选C。
【分析】由题目信息可知， P2O5、SO3、CO2等归为一类， 属于最高价非金属氧化物，据此判断。
7．下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 纯盐酸 空气 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化钠 二氧化硫
C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙
D 水银 澄清石灰水 氯化钠 碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】A.盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，A错误；
B.蒸馏水为水属于纯净物，蔗糖溶液为溶液属于混合物，氧化钠为金属氧化物属于电解质，二氧化硫为非金属氧化物属于非电解质，B正确；
C.铁为单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D.水银为金属单质，石灰水为溶液属于混合物，氯化钠、碳酸钠均为盐属于电解质，D错误；
故选B。
【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。
8．（2016高一上·大连期中）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩浓盐酸．下列说法正确的是（ ）
A．以上物质能导电的是④⑥⑩
B．以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩
C．属于非电解质的是②⑤⑦
D．以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】解：A．④熔融KCl、⑩浓盐酸含有自由移动的离子，⑥铜含有自由电子，能导电，故A正确；
B．浓盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，属于电解质的有：①②③④⑧⑨，故B错误；
C．属于非电解质的有：⑤⑦，②液体氯化氢为电解质，故C错误；
D．以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑦⑧⑨⑩，蔗糖为非电解质，溶液水不导电，故D错误；
故选：A．
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．
物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子．
9．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（ ）
A．镁片投入稀硫酸中 B．氯化钠溶液与硝酸银溶液混合
C．碳与氧气反应 D．铜片投入硝酸银溶液中
【答案】C
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】 A．镁片投入稀硫酸中生成硫酸镁和氢气，反应是离子反应，故A错误；
B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应实质是氯离子结合银离子生成氯化银沉淀，是离子反应，故B错误；
C．C和O2反应生成二氧化碳或一氧化碳，反应过程中没有离子参与，反应不是离子反应，故C正确；
D．铜片投入硝酸银溶液中，发生置换反应，属于离子反应，故D错误；
故选C。
【分析】 依据有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生。
10．下列说法中不正确的是（ ）
A．Ba2+ + SO = BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应
B．BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+ H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应
C．CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应
D．H+ + OH- = H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应
【答案】B
【知识点】离子反应发生的条件；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.氯化钡和硫酸钠都是可溶性盐，生成的氯化钠也是可溶性盐，所以题给离子方程式表示正确，A正确；
B.若该强酸为硫酸，则反应的离子方程式为，所以题给离子方程式不能代表碳酸钡和所有的强酸反应的离子方程式，B错误；
C.表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应，C正确。
D.强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应的产物为可溶性盐和水，所以题给离子方程式表示正确，B正确；
故选B。
【分析】依据H+代表强酸、OH-代表强酸、其它离子代表可溶性盐分析判断。离子反应中可拆的物质为强酸、强碱、可溶盐。
11．可用CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O表示离子反应的是（ ）
A．硫酸氢钠和碳酸钾 B．稀硫酸和碳酸氢钠
C．醋酸和碳酸钠 D．稀硫酸和碳酸钡
【答案】A
【知识点】离子反应发生的条件；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.硫酸氢钠和碳酸钾均为可溶性盐，反应的离子方程式为：，A正确；
B.稀硫酸和碳酸氢钠反应中，碳酸氢根离子不能拆，反应的离子方程式为：，B错误；
C.醋酸是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为：，C错误；
D.稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，其中碳酸钡和硫酸钡不溶于水，不能拆开，生成的硫酸钡附着在碳酸钡的表面会阻碍反应的进行，D错误；
故选A。
【分析】A.硫酸氢钠和碳酸钾均为可溶性盐；；
B.碳酸氢根离子不能拆；
C.醋酸是弱酸，不能拆
D.碳酸钡和硫酸钡不溶于水，不能拆开，生成的硫酸钡附着在碳酸钡的表面会阻碍反应的进行。
12．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
B．CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
C．CuO + H2 Cu + H2O
D．2NO + O2 = 2NO2
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.镁元素的化合价由0价升高为+2价，氢元素化合价由+1价降低为0价， 属于氧化还原反应 ，故A错误；
B.反应中元素的化合价均不变， 不属于氧化还原反应 ，故B正确；
C.氢元素的化合价由0价升高为+1价，铜元素化合价由+2价降低为0价， 属于氧化还原反应 ，故C错误；
D.氮元素的化合价由+2价升高为+4价，氧元素化合价由0价降低为-2价， 属于氧化还原反应 ，故D错误；
故选B。
【分析】利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。
13．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是（ ）
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】
A．CaH2 中H元素为-1价，在反应中升高为0价，则为还原剂，而H2O 中H元素为+1价，在反应中降低为0价，则为氧化剂，故A错误；
B．元素化合价降低生成还原产物，元素化合价升高生成氧化产物；由反应可知，氧化产物与还原产物均为氢气，故B正确；
C．CaH2 中H元素为-1价，在反应中升高为0价，则为还原剂，而H2O 中H元素为+1价，在反应中降低为0价，则为氧化剂，故C正确；
D．氧化产物与还原反应均为氢气，其物质的量相同，则氧化产物与还原产物的质量比为1：1，故D正确；
故选A。
【分析】依据氧化剂具有氧化性，得电子、元素化合价降低、被还原、发生还原反应生成还原产物；还原剂具有还原性，失电子、元素化合价升高、被氧化、发生氧化反应生成氧化产物分析。
14．在2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
A．1：8 B．8：1 C．1：5 D．5：1
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】 反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0价，2mol高锰酸钾在反应中得电子，为氧化剂，10molHCl（另外的6molHCl表现酸性）失电子是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：10=1：5，故C正确。
故选C。
【分析】通过化合价升降判断，利用电子的转移与结合方程式进行计算。
15．某反应可表示为：mM＋nH＋＋O2=xM2＋＋yH2O，则x值为（ ）
A．2 B．4 C．6 D．9
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】根据电荷守恒可知n=2x，根据原子守恒可知m=x，n=2y，y=2，联立求解得x=2，故A正确。
故选A。
【分析】 根据电荷守恒和原子守恒分析。
16．已知反应：①Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③KIO3 + Cl2 = I2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KIO3>KClO3>Cl2>I2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：l
D．③中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】 A、根据置换反应：一种单质和一种化合物相互交换成分，生成另一种单质和另一种化合物的反应分析，反应②中生成物有单质生成但反应物没有单质参加，不是置换反应，故A错误；
B、反应①中氧化剂是氯气，氧化产物是碘，所以氯气的氧化性大于碘，反应②中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，反应③中氧化剂是碘酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以碘酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2，故B正确；
C、反应②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯化氢的5/6，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；
D、反应③中还原剂是氯气，氧化剂是碘酸钾，氯元素发生氧化反应得到氧化产物是氯酸钾，故D错误；
故选B。
【分析】A、根据置换反应：一种单质和一种化合物相互交换成分，生成另一种单质和另一种化合物的反应分析
B、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C、依据氧化剂所含元素化合价降低；还原剂所含元素化合价升高分析；
D、氧化剂具有氧化性，得电子、元素化合价降低、被还原、发生还原反应生成还原产物；还原剂具有还原性，失电子、元素化合价升高、被氧化、发生氧化反应生成氧化产物。
二、非选择题：(本题共4道小题，共52分)
17．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
（1）Fe2O3固体(红棕色)属于 (填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸。反应的化学方程式： 。
（2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式： 。
（3）在100mL小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后。向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现 色，即可制得Fe(OH)3胶体。其分散质的微粒直径大小在 之间。
（4）另取一个100mL小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置干暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
【答案】（1）纯净物；
（2）
（3）红褐；1nm~100nm
（4）乙
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；物质的简单分类；离子方程式的书写；胶体的性质和应用
【解析】【解答】 (1)、Fe2O3固体(红棕色)有固定的化学式，属于纯净物。将其加入适量盐酸，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：故答案为： 纯净物 ； ；
(2)、取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应为铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为： ；故答案为： ；
(3)、胶体是指直径为1~100nm的分散质均匀分布在分散剂中组成的混合物；制取Fe(OH)3胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色；故答案为： 红褐 ； 1nm~100nm ；
（4）胶体具有丁达尔相应，溶液没有丁达尔效应，据此可知， 向加入1 mLFeCl3溶液的烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置干暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到时乙烧杯的液体中产生了丁达尔效应。故答案为：乙。
【分析】 （1）只含一种物质的为纯净物、含有两种或多种物质的为混合物；金属氧化物和酸反应生成盐和水；
（2）氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；
（3）氢氧化铁胶体呈红褐色；
（4）胶体具有丁达尔相应，溶液没有丁达尔效应。
18．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐，CO2和H2O。
（1）O2属于____(填字母)。
A．电解质
B．非电解质
C．既不是电解质，也不是非电解质
（2）从物质分类标准看，“铜绿”属于____(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（3）铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式： 。
（4）古代人们高温灼孔雀石[Cu2(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为CuO + CCu + CO2↑，该反应属于____(填字母)。
A．化合反应 B．复分解反应
C．氧化还原反应 D．非氧化还原反应
（5）现代工业以黄铜矿为腰料。在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：
2Cu2S + 3O22Cu2O + 2SO2↑ Cu2S + 2Cu2O6Cu + SO2↑
①第一个反应中如果有1个O2分子参加反应，转移的电子总数是 ，第二个反应中氧化剂有 。
②如把红色的Cu2O固体放入稀硫酸中，溶液显蓝色，反应的离子方程式如下：Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu，请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。
（6）印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解。可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为： 。
【答案】（1）C
（2）C
（3）
（4）C
（5）4；Cu2S、Cu2O；
（6）
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；物质的简单分类；离子方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】(1)、依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。O2属于单质，既不是电解质也不是非电解质。故选C。
(2)、盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；“铜绿”属于盐，故选C。
(3)、盐酸与铜不反应，盐酸能与铜绿反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的离子方程式： ；故答案为： ；
(4)、CuO + CCu + CO2↑，该反应中铜元素、碳元素化合价发生改变，属于氧化还原反应 ；故答案为： 氧化还原反应 ；
(5)、①第一个反应中氧元素化合价由0价变为-2价，如果有1个O2分子参加反应，转移的电子总数是4个，第二个反应中 Cu2S、Cu2O中铜元素化合价降低生成铜单质，故 氧化剂有 Cu2S、Cu2O 。 故答案为： 4；Cu2S、Cu2O ；②Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu反应中部分铜元素化合价升高、部分铜元素化合价降低，双线桥表示为， 故答案为：
(6)、铜粉用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为：；故答案为： 。
【分析】(1)、依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。
(2)、盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；
(3)、盐酸与铜不反应，盐酸能与铜绿反应生成氯化铜、水和二氧化碳；
(4)、利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。
(5)、①依据氧化剂所含元素化合价降低；还原剂所含元素化合价升高分析；
②依据铜元素化合价变化判断转移电子数；
(6)、铜粉用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水 。
19．回答下列问题
（1）平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
（2）工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必需处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+ + Cr2O+ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O，在该反应中，还原剂是 (填离子符号，下同)，氧化剂是 。
（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑，在该反应中，还原剂是 (填化学式，下同)，氧化剂是 。
（4）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石烙化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)
①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：
ZnCO3 + = + CO↑。
②在该反应中，还原剂是 (填化学式，下同)，被还原的是 。
【答案】（1）还原性
（2）Fe2+；
（3）C；S和KNO3
（4）2C；；3；C；ZnCO3
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】（1）Fe3+转变为易吸收的Fe2+，化合价降低被还原，说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性；
（2），该反应中Fe2+失去电子化合价升高，得到电子化合价降低，故氧化剂为，还原剂为Fe2+，
故答案为：Fe2+；；
（3）反应：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑中，S由0价降到-2价，N由+5价降到0价，均发生还原反应，为氧化剂；C由0价升高到+4价，发生氧化反应，为还原剂；故还原剂为C，氧化剂为S和KNO3，
故答案为：C；S和KNO3；
（4）①火法炼锌是得到Zn，故反应中Zn由+2价降低为0价，氧化还原反应中有元素化合价降低必然有元素化合价升高，故反应中的反应物为ZnCO3和C，生成物为Zn和CO，根据得失电子守恒采用最小公倍数法进行配平可得，该反应方程式为：，
故答案为：1；2C；Zn；3；
②反应中化合价升高的为C，故还原剂是C，化合价降低的为Zn，故被还原的是ZnCO3，
故答案为：C；ZnCO3。
【分析】（1）元素化合价最低，只有还原性；元素化合价最高，只有氧化性；
（2）依据氧化剂所含元素化合价降低；还原剂所含元素化合价升高分析；
（3）依据氧化剂所含元素化合价降低；还原剂所含元素化合价升高分析；
（4）①依据氧化还原反应原理，利用电子守恒、原子守恒配平。
②氧化剂具有氧化性，得电子、元素化合价降低、被还原、发生还原反应生成还原产物；还原剂具有还原性，失电子、元素化合价升高、被氧化、发生氧化反应生成氧化产物；
20．A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题。
（1）写出A、C的化学式：A ，C 。
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： 。
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。
【答案】（1）BaCl2；CuSO4
（2）CO+2H+=H2O+CO2↑
（3）Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【知识点】常见离子的检验；几组未知物的检验；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由上述分析可知，A为BaCl2、B为AgNO3、C为CuSO4、D为Na2CO3，
故答案为：BaCl2；CuSO4；
（2）盐酸与D反应的离子方程式：，
故答案为：；
（3）C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：，
故答案为：
【分析】给出的离子形成四种可溶性物质，而离子在物质中不能重复出现，由于Ag+与、Cl-、在溶液中不能大量共存，故其中一种物质为AgNO3，剩余离子中与Ba2+、Cu2+在溶液中不能大量共存，故一定有Na2CO3，其它离子中Ba2+不能与大量共存，故有CuSO4，另一种物质为BaCl2，由①中C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4，由②中盐酸与B盐的溶液有沉淀生成，则B为AgNO3，而盐酸与D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，故A为BaCl2，据此解答。
湖南省长沙市南雅名校2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题
一、选择题：(本题共16道小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．阅读下列科普短文，请选择出正确选项
燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4溶液或④KOH溶液等物质)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2，⑥CH4，⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al—⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油，为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。（ ）
A．属于纯净物的有：①②③④⑤⑥⑦⑧⑩
B．属于混合物的有：③④⑨⑩
C．属于单质的有：①②⑧⑨⑩
D．属于化合物的有：③④⑤⑥⑦⑨
2．下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．分类观：生石灰和消石灰都属于碱
B．能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
C．微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
3．下列说法正确的是（ ）
A．由同一种元素组成的物质一定是纯净物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
D．金属元素在化合物中只显示正化合价，而同种非金属元素在一种化合物中可以显示正化合价和负化合价
4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（ ）
A．分子直径比钠离子小
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．在水中所形成的分散系属于悬浊液
D．在水中所形成的分散系具有丁达尔效应
5．下表中关于物质分类的正确组合是（ ）
组合 类别 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐
A CO2 SiO2 H2SO4 Na2CO3 NaHCO3
B CO Na2O HCl NaOH NaCl
C SO2 H2O2 CH3COOH KOH CaF2
D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3
A．A B．B C．C D．D
6．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、CO2等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）
A．CO B．NO C．N2O5 D．Na2O
7．下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 纯盐酸 空气 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化钠 二氧化硫
C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙
D 水银 澄清石灰水 氯化钠 碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
8．（2016高一上·大连期中）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩浓盐酸．下列说法正确的是（ ）
A．以上物质能导电的是④⑥⑩
B．以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩
C．属于非电解质的是②⑤⑦
D．以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩
9．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（ ）
A．镁片投入稀硫酸中 B．氯化钠溶液与硝酸银溶液混合
C．碳与氧气反应 D．铜片投入硝酸银溶液中
10．下列说法中不正确的是（ ）
A．Ba2+ + SO = BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应
B．BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+ H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应
C．CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应
D．H+ + OH- = H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应
11．可用CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O表示离子反应的是（ ）
A．硫酸氢钠和碳酸钾 B．稀硫酸和碳酸氢钠
C．醋酸和碳酸钠 D．稀硫酸和碳酸钡
12．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
B．CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
C．CuO + H2 Cu + H2O
D．2NO + O2 = 2NO2
13．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是（ ）
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
14．在2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
A．1：8 B．8：1 C．1：5 D．5：1
15．某反应可表示为：mM＋nH＋＋O2=xM2＋＋yH2O，则x值为（ ）
A．2 B．4 C．6 D．9
16．已知反应：①Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③KIO3 + Cl2 = I2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KIO3>KClO3>Cl2>I2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：l
D．③中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2
二、非选择题：(本题共4道小题，共52分)
17．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
（1）Fe2O3固体(红棕色)属于 (填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸。反应的化学方程式： 。
（2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式： 。
（3）在100mL小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后。向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现 色，即可制得Fe(OH)3胶体。其分散质的微粒直径大小在 之间。
（4）另取一个100mL小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置干暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
18．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐，CO2和H2O。
（1）O2属于____(填字母)。
A．电解质
B．非电解质
C．既不是电解质，也不是非电解质
（2）从物质分类标准看，“铜绿”属于____(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（3）铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式： 。
（4）古代人们高温灼孔雀石[Cu2(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为CuO + CCu + CO2↑，该反应属于____(填字母)。
A．化合反应 B．复分解反应
C．氧化还原反应 D．非氧化还原反应
（5）现代工业以黄铜矿为腰料。在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：
2Cu2S + 3O22Cu2O + 2SO2↑ Cu2S + 2Cu2O6Cu + SO2↑
①第一个反应中如果有1个O2分子参加反应，转移的电子总数是 ，第二个反应中氧化剂有 。
②如把红色的Cu2O固体放入稀硫酸中，溶液显蓝色，反应的离子方程式如下：Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu，请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。
（6）印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解。可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为： 。
19．回答下列问题
（1）平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
（2）工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必需处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+ + Cr2O+ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O，在该反应中，还原剂是 (填离子符号，下同)，氧化剂是 。
（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑，在该反应中，还原剂是 (填化学式，下同)，氧化剂是 。
（4）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石烙化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)
①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：
ZnCO3 + = + CO↑。
②在该反应中，还原剂是 (填化学式，下同)，被还原的是 。
20．A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题。
（1）写出A、C的化学式：A ，C 。
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： 。
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质。①②⑤⑥⑦⑧均为一种物质组成，属于纯净物；溶液、空气、汽油含有多种成分为混合物，A错误；
B.混合物不存在化学式化合物是含两种或两种以上元素的纯净物；③④ 均为溶液属于混合物， ⑨ 空气中含有氮气、氧气等多种物质， ⑩ 汽油中含有煤油、柴油等多种物质，均属于混合物，B正确；
C.单质是只由一种元素组成的的纯净物；属于单质的有①②⑧，C错误；
D.化合物由多种元素组成的纯净物，属于化合物的有：⑤⑥⑦，D错误；
故选B。
【分析】A.纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质；
B.混合物不存在化学式化合物是含两种或两种以上元素的纯净物；
C.单质是只由一种元素组成的的纯净物；
D.化合物由多种元素组成的纯净物。
2．【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；物质的简单分类
【解析】【解答】 A.生石灰是氧化钙为氧化物，消石灰是氢氧化钙属于碱，故A错误；
B.化学反应是旧键断裂新键形成，在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，故B正确；
C.一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，故C正确；
D.电解水反应前后，水分解生成氢气和氧气，反应前后遵循质量守恒，元素种类和原子数目均不变，故D正确；
故选A。
【分析】 A.水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
B.化学反应的实质是旧键断裂新键形成，过程中一定伴随能量变化；
C.分子是原子构成；
D.化学反应前后元素原子种类、个数和质量不变。
3．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】 A．氧气和臭氧组成的物质的只含一种元素，属于混合物，故A错误；
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO和NO等，不是酸性氧化物，故B错误；
C．与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮，故C错误；
D．金属元素在反应中只能失去电子，所以形成化合物只显正价，同种非金属元素在一种化合物中可以显示正化合价和负化合价，如硝酸铵，故D正确。
故选D。
【分析】 A．只含一种物质的为纯净物；
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
D．金属元素在反应中只能失去电子，同种非金属元素在一种化合物中可以显示正化合价和负化合价。
4．【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.“钴酞菁”分子(直径为 1.3×10-9m =1.3nm)，Na+半径小于1nm，分子直径比钠离子大，故A错误；
B.“钴酞菁”分子(直径为 1.3×10-9m =1.3nm)，能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；
C.“钴酞菁”的分子(直径为 1.3×10-9m=1.3nm)，其大小在胶体粒子范围之内，属于胶体，故C错误；
D.“钴酞菁”的分子(直径为 1.3×10-9m =1.3nm)，在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔现象等性质，故D正确。
故选D。
【分析】“钴酞菁” 的分子(直径为 1.3×10-9m =1.3nm)，在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质。
5．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱属于盐类，故A错误；
B.一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故B错误；
C.过氧化氢是过氧化物，不属于碱性氧化物。故C错误；
D.二氧化碳属于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，硝酸属于酸类，氢氧化钙属于碱类，碳酸钙属于盐类，故D正确；
故选D。
【分析】依据酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物；碱：电离出阴离子全部是氢氧根离子、阳离子全部是金属离子或铵根离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；酸性氧化物指的是能与碱起反应生成盐和水的氧化物判断。碱性氧化物指的是能与酸反应生成盐和水的氧化物分析。
6．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.CO2才是碳元素的最高价氧化物，CO不是，故A错误；
B.N2O5才是氮元素的最高价氧化物，NO不是，故B错误；
C.N2O5是氮元素的最高价氧化物，故C正确；
D.Na2O是钠元素的最高价氧化物，但Na2O属于金属氧化物，故D错误；
故选C。
【分析】由题目信息可知， P2O5、SO3、CO2等归为一类， 属于最高价非金属氧化物，据此判断。
7．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】A.盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，A错误；
B.蒸馏水为水属于纯净物，蔗糖溶液为溶液属于混合物，氧化钠为金属氧化物属于电解质，二氧化硫为非金属氧化物属于非电解质，B正确；
C.铁为单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D.水银为金属单质，石灰水为溶液属于混合物，氯化钠、碳酸钠均为盐属于电解质，D错误；
故选B。
【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。
8．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】解：A．④熔融KCl、⑩浓盐酸含有自由移动的离子，⑥铜含有自由电子，能导电，故A正确；
B．浓盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，属于电解质的有：①②③④⑧⑨，故B错误；
C．属于非电解质的有：⑤⑦，②液体氯化氢为电解质，故C错误；
D．以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑦⑧⑨⑩，蔗糖为非电解质，溶液水不导电，故D错误；
故选：A．
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．
物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子．
9．【答案】C
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】 A．镁片投入稀硫酸中生成硫酸镁和氢气，反应是离子反应，故A错误；
B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应实质是氯离子结合银离子生成氯化银沉淀，是离子反应，故B错误；
C．C和O2反应生成二氧化碳或一氧化碳，反应过程中没有离子参与，反应不是离子反应，故C正确；
D．铜片投入硝酸银溶液中，发生置换反应，属于离子反应，故D错误；
故选C。
【分析】 依据有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生。
10．【答案】B
【知识点】离子反应发生的条件；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.氯化钡和硫酸钠都是可溶性盐，生成的氯化钠也是可溶性盐，所以题给离子方程式表示正确，A正确；
B.若该强酸为硫酸，则反应的离子方程式为，所以题给离子方程式不能代表碳酸钡和所有的强酸反应的离子方程式，B错误；
C.表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应，C正确。
D.强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应的产物为可溶性盐和水，所以题给离子方程式表示正确，B正确；
故选B。
【分析】依据H+代表强酸、OH-代表强酸、其它离子代表可溶性盐分析判断。离子反应中可拆的物质为强酸、强碱、可溶盐。
11．【答案】A
【知识点】离子反应发生的条件；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.硫酸氢钠和碳酸钾均为可溶性盐，反应的离子方程式为：，A正确；
B.稀硫酸和碳酸氢钠反应中，碳酸氢根离子不能拆，反应的离子方程式为：，B错误；
C.醋酸是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为：，C错误；
D.稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，其中碳酸钡和硫酸钡不溶于水，不能拆开，生成的硫酸钡附着在碳酸钡的表面会阻碍反应的进行，D错误；
故选A。
【分析】A.硫酸氢钠和碳酸钾均为可溶性盐；；
B.碳酸氢根离子不能拆；
C.醋酸是弱酸，不能拆
D.碳酸钡和硫酸钡不溶于水，不能拆开，生成的硫酸钡附着在碳酸钡的表面会阻碍反应的进行。
12．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.镁元素的化合价由0价升高为+2价，氢元素化合价由+1价降低为0价， 属于氧化还原反应 ，故A错误；
B.反应中元素的化合价均不变， 不属于氧化还原反应 ，故B正确；
C.氢元素的化合价由0价升高为+1价，铜元素化合价由+2价降低为0价， 属于氧化还原反应 ，故C错误；
D.氮元素的化合价由+2价升高为+4价，氧元素化合价由0价降低为-2价， 属于氧化还原反应 ，故D错误；
故选B。
【分析】利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。
13．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】
A．CaH2 中H元素为-1价，在反应中升高为0价，则为还原剂，而H2O 中H元素为+1价，在反应中降低为0价，则为氧化剂，故A错误；
B．元素化合价降低生成还原产物，元素化合价升高生成氧化产物；由反应可知，氧化产物与还原产物均为氢气，故B正确；
C．CaH2 中H元素为-1价，在反应中升高为0价，则为还原剂，而H2O 中H元素为+1价，在反应中降低为0价，则为氧化剂，故C正确；
D．氧化产物与还原反应均为氢气，其物质的量相同，则氧化产物与还原产物的质量比为1：1，故D正确；
故选A。
【分析】依据氧化剂具有氧化性，得电子、元素化合价降低、被还原、发生还原反应生成还原产物；还原剂具有还原性，失电子、元素化合价升高、被氧化、发生氧化反应生成氧化产物分析。
14．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】 反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0价，2mol高锰酸钾在反应中得电子，为氧化剂，10molHCl（另外的6molHCl表现酸性）失电子是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：10=1：5，故C正确。
故选C。
【分析】通过化合价升降判断，利用电子的转移与结合方程式进行计算。
15．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】根据电荷守恒可知n=2x，根据原子守恒可知m=x，n=2y，y=2，联立求解得x=2，故A正确。
故选A。
【分析】 根据电荷守恒和原子守恒分析。
16．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】 A、根据置换反应：一种单质和一种化合物相互交换成分，生成另一种单质和另一种化合物的反应分析，反应②中生成物有单质生成但反应物没有单质参加，不是置换反应，故A错误；
B、反应①中氧化剂是氯气，氧化产物是碘，所以氯气的氧化性大于碘，反应②中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，反应③中氧化剂是碘酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以碘酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2，故B正确；
C、反应②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯化氢的5/6，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；
D、反应③中还原剂是氯气，氧化剂是碘酸钾，氯元素发生氧化反应得到氧化产物是氯酸钾，故D错误；
故选B。
【分析】A、根据置换反应：一种单质和一种化合物相互交换成分，生成另一种单质和另一种化合物的反应分析
B、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C、依据氧化剂所含元素化合价降低；还原剂所含元素化合价升高分析；
D、氧化剂具有氧化性，得电子、元素化合价降低、被还原、发生还原反应生成还原产物；还原剂具有还原性，失电子、元素化合价升高、被氧化、发生氧化反应生成氧化产物。
17．【答案】（1）纯净物；
（2）
（3）红褐；1nm~100nm
（4）乙
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；物质的简单分类；离子方程式的书写；胶体的性质和应用
【解析】【解答】 (1)、Fe2O3固体(红棕色)有固定的化学式，属于纯净物。将其加入适量盐酸，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：故答案为： 纯净物 ； ；
(2)、取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应为铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为： ；故答案为： ；
(3)、胶体是指直径为1~100nm的分散质均匀分布在分散剂中组成的混合物；制取Fe(OH)3胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色；故答案为： 红褐 ； 1nm~100nm ；
（4）胶体具有丁达尔相应，溶液没有丁达尔效应，据此可知， 向加入1 mLFeCl3溶液的烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置干暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到时乙烧杯的液体中产生了丁达尔效应。故答案为：乙。
【分析】 （1）只含一种物质的为纯净物、含有两种或多种物质的为混合物；金属氧化物和酸反应生成盐和水；
（2）氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；
（3）氢氧化铁胶体呈红褐色；
（4）胶体具有丁达尔相应，溶液没有丁达尔效应。
18．【答案】（1）C
（2）C
（3）
（4）C
（5）4；Cu2S、Cu2O；
（6）
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；物质的简单分类；离子方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】(1)、依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。O2属于单质，既不是电解质也不是非电解质。故选C。
(2)、盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；“铜绿”属于盐，故选C。
(3)、盐酸与铜不反应，盐酸能与铜绿反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的离子方程式： ；故答案为： ；
(4)、CuO + CCu + CO2↑，该反应中铜元素、碳元素化合价发生改变，属于氧化还原反应 ；故答案为： 氧化还原反应 ；
(5)、①第一个反应中氧元素化合价由0价变为-2价，如果有1个O2分子参加反应，转移的电子总数是4个，第二个反应中 Cu2S、Cu2O中铜元素化合价降低生成铜单质，故 氧化剂有 Cu2S、Cu2O 。 故答案为： 4；Cu2S、Cu2O ；②Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu反应中部分铜元素化合价升高、部分铜元素化合价降低，双线桥表示为， 故答案为：
(6)、铜粉用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为：；故答案为： 。
【分析】(1)、依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。
(2)、盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；
(3)、盐酸与铜不反应，盐酸能与铜绿反应生成氯化铜、水和二氧化碳；
(4)、利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。
(5)、①依据氧化剂所含元素化合价降低；还原剂所含元素化合价升高分析；
②依据铜元素化合价变化判断转移电子数；
(6)、铜粉用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水 。
19．【答案】（1）还原性
（2）Fe2+；
（3）C；S和KNO3
（4）2C；；3；C；ZnCO3
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】（1）Fe3+转变为易吸收的Fe2+，化合价降低被还原，说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性；
（2），该反应中Fe2+失去电子化合价升高，得到电子化合价降低，故氧化剂为，还原剂为Fe2+，
故答案为：Fe2+；；
（3）反应：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑中，S由0价降到-2价，N由+5价降到0价，均发生还原反应，为氧化剂；C由0价升高到+4价，发生氧化反应，为还原剂；故还原剂为C，氧化剂为S和KNO3，
故答案为：C；S和KNO3；
（4）①火法炼锌是得到Zn，故反应中Zn由+2价降低为0价，氧化还原反应中有元素化合价降低必然有元素化合价升高，故反应中的反应物为ZnCO3和C，生成物为Zn和CO，根据得失电子守恒采用最小公倍数法进行配平可得，该反应方程式为：，
故答案为：1；2C；Zn；3；
②反应中化合价升高的为C，故还原剂是C，化合价降低的为Zn，故被还原的是ZnCO3，
故答案为：C；ZnCO3。
【分析】（1）元素化合价最低，只有还原性；元素化合价最高，只有氧化性；
（2）依据氧化剂所含元素化合价降低；还原剂所含元素化合价升高分析；
（3）依据氧化剂所含元素化合价降低；还原剂所含元素化合价升高分析；
（4）①依据氧化还原反应原理，利用电子守恒、原子守恒配平。
②氧化剂具有氧化性，得电子、元素化合价降低、被还原、发生还原反应生成还原产物；还原剂具有还原性，失电子、元素化合价升高、被氧化、发生氧化反应生成氧化产物；
20．【答案】（1）BaCl2；CuSO4
（2）CO+2H+=H2O+CO2↑
（3）Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【知识点】常见离子的检验；几组未知物的检验；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由上述分析可知，A为BaCl2、B为AgNO3、C为CuSO4、D为Na2CO3，
故答案为：BaCl2；CuSO4；
（2）盐酸与D反应的离子方程式：，
故答案为：；
（3）C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：，
故答案为：
【分析】给出的离子形成四种可溶性物质，而离子在物质中不能重复出现，由于Ag+与、Cl-、在溶液中不能大量共存，故其中一种物质为AgNO3，剩余离子中与Ba2+、Cu2+在溶液中不能大量共存，故一定有Na2CO3，其它离子中Ba2+不能与大量共存，故有CuSO4，另一种物质为BaCl2，由①中C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4，由②中盐酸与B盐的溶液有沉淀生成，则B为AgNO3，而盐酸与D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，故A为BaCl2，据此解答。
