九年级化学试题
注意事项：
1．本试卷共6页，满分50分。
2．考生须在答题卡规定的相对应的答题区域作答，选择题须用2B铅笔填涂，非选择题答案用0．5毫米的，黑色墨水签字笔书写。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个正确答案。）
1．首届上海国际碳中和博览会于2023年6月在国家会展中心举办，下列做法与该博览会主题不一致的是（）
A．推广火力发电B．研发清洁能源C．提倡绿色出行D．发展新能源汽车
2．北京冬奥会速滑馆用二氧化碳跨临界直冷技术来制人造冰。下列关于液态二氧化碳汽化制冰的说法正确的是（）
A．液态二氧化碳汽化放热，使水凝结成冰B．二氧化碳汽化时，分子没有发生改变
C．二氧化碳汽化时，分子间隔变小了D．水凝结成冰后，分子停止了运动
3．如图所示的实验操作中正确的是（）
A．B．C．D．
4．劳动教育实践促进学生成长，学生积极承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是（）
选项 项目 化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾吸附水中的悬浮杂质，加速沉降
B 鱼虾能在水中生存 氧气化学性质比较活泼
C 一氧化碳用于冶炼金属 一氧化碳有可燃性
D 用镁制造照明弹 镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光
A．AB．BC．CD．D
5．“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，最新一代原子钟一“铷原子钟”被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）
A．属于非金属元素B．一个铷离子有36个电子
C．铷元素和铁元素的本质区别是中子数不同D．铷的相对原子质量是
6．物质甲、乙均可用于杀菌消毒，灭杀过程中发生如图转化。下列说法不正确的是（）
A．物质甲的化学式为B．物质乙由三种元素组成
C．转化①中不变的粒子只有氢原子和氧原子D．乙溶液应当避光保存
7．2023年冬，我省多个地市爆发流感疾病。奥司他韦（化学式为）是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是（）
A．奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数不相等B．奥司他韦的相对分子质量为
C．奥司他韦由50个原子构成D．奥司他韦分子中含有氮原子
8．科学贵在创新，以下是对部分化学实验进行的改进，其中实验目与解释不对应的是（）
A．还原氧化铜——防止尾气对大气的污染
B．燃烧条件——防止燃烧产物污染空气
C．测定氧气含量——不用酒精灯点燃，使测定结果更精确
D．检验气密性——现象更明显
9．下列图像能正确反应对应变化关系的是（）
A．电解水一段时间B．用等质量、等浓度过氧化氢溶液分别制氧气
C．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧D．加热一定质量的高锰酸钾制氧气
10．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）
A．燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
B．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
C．单质一定由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素
二、非选择题（本大题包括6个小题，每空1分，共30分）
11．（4分）认真阅读下列材料，回答有关问题：
57 镧 138.9 58 铈 140.1 59 镨 140.9 60 钕 144.2
我国科学家最近成功研发了可用于开采风化壳型稀土矿的电驱技术，这项技术有力推动稀土矿资源的高效开采。稀土元素是指元素周期表中IIIB族的钪（）、亿（Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都难溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”。稀土元素中的镧（）、铈（）、镨（）、钕（）在元素周期表中的相关信息如图所示。
稀土元素的化合物在工农业生产中具有重要作用。如将三氧化二铈（）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材；在钢铁、铸铁和合金中加入少量稀土能大大改善性能：用稀土制作的催化剂，具有活性高、选择性好，抗重金属中毒能力强的优点：稀土氧化物是重要的发光材料、激光材料；稀土元素可以提高植物的叶绿素含量，增强光合作用，促进根系发育，增加根系对养分吸收；稀土还能促进种子萌发，提高种子发芽率，促进幼苗生长，甚至还具有使某些作物增强抗病、抗寒、抗旱的能力。
中国拥有丰富的稀土矿产资源，成矿条件优越，堪称得天独厚，探明的储量居世界之首，为发展中国稀土工业提供了坚实的基础。
根据短文内容，回答下列问题：
（1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质__________________。
（2）错元素的核电荷数是_________，三氧化二铈（）中元素的化合价是_________。
（3）稀土及其化合物具有的用途有_________（填字母）
A．制成低散射、高折射的光学玻璃 B．制作电缆
C．制作发光材料、激光材料 D．制作高选择性的催化剂
12．（4分）我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：
（1）环节①分离水后的气体含有、和_________等（填化学式一种即可）。
（2）环节②电解水实验基本反应类型_________。
（3）环节③利用月球夜间低温（约），将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有，可将气体样品通入_________（填试剂名称）。
（4）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为_____________________。
13．（5分）杭州亚运会开幕式在世界上首次使用甲醇（）作火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示：
（1）制备甲醇的原料中，二氧化碳从空气中捕集：通过光伏发电分解水，反应中生成的氢气和氧气的质量比为_________，该反应说明水是_________由组成的。
（2）氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，该反应的催化剂可使用氧化锌，其化学式为__________________。甲醇的燃烧反应中生成物二氧化碳和水的分子个数比为_________。
（3）甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从图示分析，亚运火炬能实现“零碳”排放的理由是__________________。
14．（6分）如图是实验室常用气体制备装置，根据图回答下列问题：
（1）仪器②的名称_________。
（2）若用装置B制取氧气，反应的化学方程式为__________________。
（3）如果在空间站失重状态下收集制得的，可选用下图装置中的_________（填字母）
（4）硫化氢（）是一种能溶于水、密度比空气大的有毒气体，可被氢氧化钠溶液反应吸收，实验室可用固体与稀硫酸在装置B中反应制取，若将B中仪器②改为分液漏斗或注射器，优点是__________________。若用装置E收集硫化氢，气体应从_________（填“a”或“b”）端通入，同时另一端与装置D（盛有氢氧化钠溶液）的c端连接，目的是__________________。
15．（6分）某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的探究。
I．二氧化碳的制取
第一小组用如图1所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗迅速将稀盐酸加入锥形瓶中并关闭活塞，记录量筒中水的体积，数据如下表：
时间/ 1 2 3 4 5 6
量筒读数/ 40 50 55 58 60 60
（1）写出甲中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）若用上图乙中所示装置来测量生成的的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是__________________。
（3）反应过程中产生二氧化碳的速率不断减慢的原因可能是__________________。
Ⅱ．二氧化碳的性质
第二小组用图装置验证二氧化碳的有关性质。实验如下：
步骤一：按图连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，注射器活塞回到原位，则气密性良好：
步骤二：注射器1中吸入澄清石灰水，注射器2中吸入盐酸，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞；
步骤三：先后将两注射器中的试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如上图所示。
（4）分析图可知，步骤三中先推的是注射器_________（填“1”或“2”），化学方程式是__________________。
（5）图中cd段压强增大的原因___________________________。
16．（5分）某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取该样品与二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。
请计算：
（1）生成氧气的质量为_________g。
（2）该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程，保留小数点后一位）
九年级化学答案
一、选择题（每空2分，共20分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B D B B C D A C D
二、非选择题（每空1分，共30分）
11.（4分）（1）较为活泼（2） 59 +3 （3）ACD
12.（4分）（1）O2（2）分解反应（3）澄清石灰水
（4）
13.（5分）（1）1:8 氢元素和氧元素（2）ZnO 1：2
（3）甲醇燃烧生成的二氧化碳，可以再次被利用来生成甲醇
14.（6分）（1）长颈漏斗
（2）（3）d
（4）可以控制反应速率 a 用氢氧化钠溶液吸收硫化氢，防止污染空气
15.（6分）（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）防止二氧化碳气体溶于水
（3）随着反应的进行，盐酸的浓度在不断地降低，反应速率减慢
（4）1CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
（5）产生气体
16.（5分）（1）4.8
（2）解：设该样品中氯酸钾的质量分数为X。
245 96
15g×X4.8g
X=81.7%
答：该样品中氯酸钾的质量分数为81.7%。
