2024届高三一轮复习联考（四）
化学参考答案及评分意见
1,C【解析】表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，属于超分子，A正确；干冰升华破坏的
是分子间作用力，分子间作用力的强弱与分子的相对分子质量有关，CO,相对分子质量较小，因此分子间作用力
较弱，B正确；电子跃迁到激发态过程中吸收能量，处于较高能量的电子不稳定，很快跃迁回较低能量的轨道，释
放多余的能量，以光的形式释放出来，产生紫色光，即钾盐灼烧时火焰呈紫色，可用作紫色烟花的原料，C错误；
金属晶体的组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，品体中的各原子层就会发生
相对滑动，但是金属键未被破坏，所以金属具有良好的延展性，可以加工成各种形状与其金属键有关，D正确。
2.A【解折INH,的VSEPR模型为o名0A错误：20，电子云图为
充，B正确；CHOH中，C形成四个
共价键，为sp杂化，氧原子也形成sp杂化，形成sp3一sp。键，C正确；2p能级的三个轨道能量相同，所以成对
电子填充在任意2p轨道上均可，D正确。
3D【解析】手性碳原子是连有四个不同的原子或原子团的碳原子，闭环螺吡喃分子中含有一个手性碳原子，如图
所示
标“”的为手性碳原子)，因此具有手性，开环螺吡喃分子中不含手性碳原子，不具备手性，
故A正确；N失去一个电子后价电子排布式为2s22p,O失去一个电子后价电子排布式为2s22p,0的2p能级
半充满，较稳定，难再失去一个电子，故B正确：闭环螺吡喃分子中氨原子杂化方式为s3,开环螺吡喃分子中氮
原子杂化方式为sp,故C正确；开环螺吡喃中氧元素显负价，氧原子的电子云密度大，容易与水分子形成分子间
氢键，水溶性增强，因此开环螺吡喃亲水性更好，故D错误。
4.B【解析】①甲基中碳原子价层电子对数=。键个数十孤电子对数=4十0=4，所以碳原子为$p杂化，羧基中碳
原子价层电子对数=3十0=3，碳原子采取sp杂化，①正确；②Ge位于第四周期WA族，Ge为32号元素，原子核
外电子排布式为[Ar]3d°4s24p,属于p区元素，②错误；H2Oz结构不对称，属于极性分子，③错误；Na2O中O
和Na+的个数比为1：2，Na2O2中O和Na的个数比为1：2，④错误：氢键可表示为X…H一Y,X、Y必须是
N、O、F之一，NH·H2O的结构式有两种可能：HN…H一O一H、H2N一H…OH2,由于NH·H2O可电离出
II
NH和OH-,所以NH,·HO的结构式可写为H
N…H),⑤正确：HF和HCI属于分子晶体，由于HF存
H
在分子间氢键，使得HF的沸点高于HCI,⑥错误。共有4项错误，故选B。
5.C【解析】NH3·Hz)是弱碱，与A13+反应只能生成A1(OH)3,A错误：HzS是弱酸，在离子方程式中不能拆写
为离子，B错误；沸水中加入饱和FCl溶液所得的红褐色液体为Fe(OH):胶体，不是沉淀，D错误。
6.C【解析】1 mol NH,F晶体中含有共价键数目为4NA,故A错误；HO、HO中O均采用sp3杂化，100g质量
分数为17%的H,0,溶液中sp杂化的原子数约为0g0X2XN,m0+00100X17
X1 X Nmol≈
18 g/mol
5.6NA,故B错误：1个乙烷或丙烯分子都含6个碳氢键，标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的
量为0.5mol,则混合气体中所含碳氢键数为3NA,故C正确；KC1O和浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，
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化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1.He-4Li-7N-140-16Na-23S-32
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是
A.烷基磺酸钠（表面活性剂）在水中聚集形成的胶束属于超分子
B.干冰易升华与其分子间作用力弱有关
C.电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光一钾盐可用作紫色烟花的原料
D.金属可加工成各种形状与金属键有关
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
ANH,的VSEPR模型为O号0
B.2p电子云图
C.CHOH中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp3一sp3。键
D.基态氧原子核外电子轨道表示式1工
3在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺吡喃说法不正确
的是
闭环螺吡喃
开环螺吡喃
A.闭环螺吡喃有手性，开环螺吡喃没有手性
B第二电离能：N
D.闭环螺吡喃亲水性更好
4.下列关于物质结构的命题中，错误的个数为
①CH,COOH中碳原子的杂化类型有p2和sp两种
②元素Ge位于周期表第四周期NA族，核外电子排布式为[Ar]4s4p2,属于p区元素
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF、PCl5,HO、CO,这样的分子
④Na2O、Na2O,中阴、阳离子个数比不同
一轮复习联考（四）化学试题第1页（共8页）
⑤氨水中大部分NH,与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH,·H2O,根据氨水的性质可知
H
NH3·H2O的结构式可写为H一N…H一O
H
⑥HF晶体沸点高于HCI,是因为HCI共价键键能小于HF
A.3
B.4
C.5
D.6
5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列描述物质制备和应用的离子方程式中
正确的是
A.向A1Cl溶液中滴人氨水：A13++4NH3·HzO一[A1(OH)4]-+4NH
B.实验室常用硫酸铜溶液吸收尾气中的HzS:Cu2++S2-一CuS
C.向NaClO溶液中通人少量SO2:3ClO-+SO2+H2O-CI-+SO+2HC1O
D.沸水中滴加饱和FeCl,溶液至液体呈红褐色：FeCl,十3H,0△3HC1+Fe(OH),Y
6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol NH,F晶体中含有共价键数目为3Na
B.100g质量分数为17%的H2O2溶液中sp杂化的原子数为NA
C.标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
D.0.1 mol KCIO,与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为0.6N
7.化合物[(YX,)2W(TZ,)2·6X2Z]是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三
个短周期，原子序数依次增加，T与Z同主族；常温下，YZ2为气体，其分子的总电子数为奇数；
W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为3。该物质在稀有气体氛
围中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是
100
、 -9.2%
120℃ -9.2%
205℃
-92%
420℃
-52.0%
580℃
200400
温度/℃
A元素的非金属性强弱：Z>T
B.基态W原子的核外电子有15种不同的空间运动状态
C.简单气态氢化物的还原性：Z>Y
D.580℃热分解后得到的固体化合物是W2Z
8某室温离子液体的结构如图所示(Me、Bu分别表示甲基、丁基)，其组成元素中X、Y、Z均为
短周期元素且原子序数依次增大，X的第一电离能大于同周期的相邻元素，Y、Z元素原子的
p轨道各有】个未成对电子，其中环状结构中存在大π键。下列说法错误的是
A离子半径大小：Y>X
B.该离子液体中，X和Y分别为sp2,sp杂化
CX,Z的简单氢化物能反应生成离子化合物
D.该离子液体中，存在的化学键有共价键、离子键、配位键
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