6.1 奇光异彩的金属
一、选择题
1．下列有关“化学之最”的叙述中，错误的是（ ）
A．相对原子质量最小的是氢原子
B．地壳中含量最多的金属元素是铝元素
C．天然最硬的物质是金刚石
D．人体中含量最多的物质是氧气
2．浩瀚的海洋中含量最多的物质是（ ）
A．NaCl B．MgCl2 C．CaCl2 D．H2O
3．下列有关物质的性质及其应用错误的是（ ）
A．铁具有导热性，用于制作铁锅
B．焊锡熔点低，用于焊接金属
C．青铜抗腐蚀性好，耐磨，用于制轴承、齿轮
D．金属银导电性好，用于制灯丝
4．逢雷雨天气时，我们一定要远离金属是因为它具有（ ）
A．光泽 B．导热性 C．导电性 D．延展性
5．金属氢是液态或固态氢在上百万大气压的高压下变成的导电体，导电性类似于金属，故称金属氢。下列说法不正确的是（ ）
A．金属氢可能成为常温超导材料
B．金属氯中分子不再运动
C．金属氢分子间间隔比常温下氢气分子间隔小
D．金属氢可做高能清洁燃料
6．1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，铝在下列应用中应当控制的是（ ）
①制铝合金；②制导线；③制炊具；④银银色涂料；⑤明矾净水；⑥明矾与苏打制食品膨松剂；⑦易拉罐；⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品；⑨包装糖果和小食品
A．仅③⑤⑧⑨ B．仅⑥⑧⑨
C．仅③⑤⑨ D．仅③⑤⑥⑦⑧⑨
7．下列说法正确的是（ ）。
A．AlCl3、CuCl2可用相应的金属与稀盐酸反应而制得：
B．Fe2(SO4)3、MgSO4可用相应的金属与稀硫酸反应而制得
C．Fe的金属活动性比Cu的强，能够置换出盐酸中的氢
D．实验室欲制取H2，在没有Zn、Fe的情况下，可以用Al、Cu等金属代替
8．做完CO还原Fe2O3的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质时可选用的方法是（ ）
A．用肥皂水清洗后，再用水冲洗 B．用试管刷上下、左右猛烈刷
C．用大量水边冲边洗 D．用盐酸清洗后，再用水冲洗
9．下列各转化关系中，在一定条件下，存在不能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
10．对X、Y、Z三种金属活动性的实验研究过程如下：
①取大小相同的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有变化；②取大小相同的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X表面产生气泡的速率明显比Z快。根据以上实验事实，可判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（ ）。
A．X>Z>Y B．Z>Y> X C．X>Y>Z D．Z>X>Y
11．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中金属活动性最强的是（ ）
A．金 B．铜 C．铁 D．锡
12．在 AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有 Ag，没有 Cu 和 Zn
B．滤渣中一定有 Ag 和 Zn，可能有 Cu
C．滤液中一定有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，可能有 AgNO3
D．滤液中一定有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，AgNO3
13．如图是一氧化碳和氧化铜后应制取铜的实验有关说法错误的是（ ）
A．实验中一氧化碳体现了还原性
B．实验中观察到玻璃管内固体由黑色变为红色
C．酒精灯II的作用是处理尾气，防止有毒气体排放
D．实验开始时应先点燃酒精灯I，再点燃酒精灯II
14．将37.2g某种天然气水合物(CH4·xH2O)与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体的总质量为53.2g冷却至室温后将剩余气体缓缓通过灼热的氧化铜充分反应(玻璃管内已进行排空气处理)，如图所示，反应后，足量氢氧化钠溶液增加13.2g，已知氢氧化钠溶液在实验中可以充分吸收二氧化碳。下列说法中正确的是（ ）
A．将冷却后的气体通入足量澄清石灰水中，最多可以得到10.0g碳酸钙
B．上述反应生成水的质量为32.4g
C．经过计算，x=8
D．自然界的该物质已经成为一种人类广泛使用的新能源
15．我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
16．搅拌作用下，向200.0gCuSO4的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应的溶液为无色
B．n=6.5，m=16
C．ac段发生的反应能产生FeCl3
D．d点对应的固体中加稀盐酸，无气泡产生
二、填空题
17．小明同学收集初中化学之最．如：
①密度最小的气体是 ．
②相对分子质量最小的氧化物是 ．
③我也来参与，我收集的内容是： ．
18．将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。
（1）写出发生反应的化学方程式： 。
（2）由此判断，金属的活动性：Fe Cu（用“＞”、“=”、“＜”填空）。
（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是 。
19．在木炭还原氧化铜的实验中：反应开始后，在盛澄清石灰水的试管中观察到的现象是 ，说明反应中有 生成，被加热的试管中发生的化学方程式是 。
20．将光亮的铁丝浸入蓝色的硫酸铜溶液中所产生的现象
写出化学方程式 该反应的基本类型是 ，该反应也是“湿法冶金”的原理，还说明 比 活泼．
三、实验探究题
21．碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。
（1）反应的总化学方程式为： ，则X为 （填化学式）。
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：
实验 温度/℃ 反应时间/h 粗碲沉淀率
a 65 3.0 65.0
b 80 3.0 98.9
c 80 2.0 98.9
d 90 2.0 97.0
①该小组研究的反应条件是 和 。
②实验a和b的目的是 。
③在上述四组实验中，最佳的反应条件是 ℃和 h。
④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是 （填选磺）。
A.80℃，1.5h
B.80℃，2.5h
C.70℃，2.0h
D.95℃，2.0h
22．某班同学在实验室探究金属的某些物理性质和化学性质，部分操作如图所示。
（1）操作A中能说明黄铜的硬度比纯铜大的现象为 。
（2）操作B中可观察到的现象为 ；实验结束时，熄灭酒精灯的方法是 。
（3）操作C、D可以判断金属镁、银、铜的金属活动性顺序，操作C中发生反应的化学方程式为 。
（4）如果只用三种试剂，验证铝、铁、铜的金属活动性强弱，可选择的三种试剂为 。
四、综合题
23．为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示的6个实验。图中，“”表示将金属加入盐溶液。
（1）⑤中，反应的化学方程式为 。
（2）设计②的目的是 。
（3）仅由④和⑥不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是 。
24．某同学按以下装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验，实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后进行实验。请回答下列问题：
（1）实验中可以观察到B处的现象是 。
（2）C处反应的化学方程式为 。
（3）D处的作用是 。
（4）该学生取4g的氧化铜进行实验，能制得多少克的铜？请写出计算的过程。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A. 氢原子是相对原子质量最小的原子，故A正确，不符合题意；
B. 氧(45.2%)，硅(27.2%)，铝(8%)，铁(5.8%)，钙(5.06%)，地壳中含量最多的金属元素是铝，故B正确，不符合题意；
C. 金刚石是天然存在的最硬的物质，故C正确，不符合题意；
D. 人体中含量最多的物质是水，故D错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氢原子是相对原子质量最小的原子，进行分析。
B、地壳中含量最多的金属元素是氧元素。
C、天然存在的最硬的物质是金刚石。
D、通常状况下，人的身体主要是由水、蛋白质、脂肪、无机物四种成分构成，普通成年人的正常比例是：水占55％，蛋白质占20％，体脂肪占20％，无机物占5％。
2．【答案】D
【解析】【解答】 浩瀚的海洋中含量最多的物质是水；
故答案为：D
【分析】根据海洋中水含量最多分析。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、铁具有导热性，可用于制作铁锅，不符合题意；
B、焊锡熔点低，可用于焊接金属，不符合题意；
C、青铜抗腐蚀性好，耐磨，用于制轴承、齿轮，不符合题意；
D、金属银导电性好，但熔点不高，不能用于制灯丝，一般用钨制灯丝，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各金属的性质分析，由各金属的性质确定其对应的用途。
4．【答案】C
【解析】【解答】金属具有导电性，雷雨天气要远离金属，防止雷击。
故答案为：C。
【分析】金属的电阻小，当有电压作用在上面时更容易形成强大的电流，因此雷电更喜欢寻找高大的树木、建筑或金属发生放电现象。
5．【答案】B
【解析】【解答】A、金属氢是液态或固态氢在上百万大气压的高压下变成的导电体，导电性类似于金属，金属氢可能成为常温超导材料，A不符合题意。
B、分子总是在不断的运动的，B符合题意。
C、固态分子间的间隔比气态分子间的间隔的小，金属氢分子间间隔比常温下氢气分子间隔小，C不符合题意。
D、金属氢是液态或固态氢在上百万大气压的高压下变成的导电体，具有可燃性，金属氢可做高能清洁燃料，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据题中的信息分析
B、根据分子的特性分析
C、根据固体比其他的分子之间间隔小分析
D、根据氢气点燃生成水分析
6．【答案】D
【解析】【解答】①制造铝合金主要应用在住和行方面，不会污染人们的食物；②制造电线应用了铝的导电性，也不会污染食品；③铝制炊具在烹制食物时，铝可能随食物进入人体，需控制；④涂料在正常情况下不会污染食品；⑤明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，在净水过程中，铝可能随水进入人体，需控制；⑥明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，可能随食品进入人体，需控制；⑦铝制易拉罐中的铝可能随饮料进入人体，需控制；⑧胃药是通过服用来治疗疾病的，而胃舒平药剂中的铝对人体有危害，需控制；⑨铝包装食品会接触到食品，而污染食品，需控制。
故答案为：D
【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，把铝确定为食品污染源之一，应在食品制取和包装上加以控制
7．【答案】C
【解析】【解答】A.铜和稀盐酸不反应，故不能得到氯化铜，故A不符合题意
B.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故不能得到硫酸铁，故B不符合题意
C.铁的金属活动性在氢之前，能和酸反应生成氢气，故C符合题意
D.铜的金属活动性在氢之后，因此不能用铜和酸反应制取氢气，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】金属活动性中，排列在氢之前的金属和酸能反应生成氢气，氢后的金属不能和酸反应，据此分析
8．【答案】D
【解析】【解答】CO还原Fe2O3的实验后。试管壁上留下的黑色物质为铁，所以可用盐酸溶解后再用水冲洗掉；
故答案为：Ｄ。
【分析】根据铁的化学性质分析，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气。
9．【答案】C
【解析】【解答】A、过氧化氢在一定条件下分解生成水和氧气；水在通电条件下分解生成氧气和氢气；A不符合题意；
B、碳不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳；B不符合题意；
C硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；硝酸钠不能转化成氯化钠；C符合题意；
D铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸生成硝酸铜，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银；D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】只有掌握各种物质的化学性质才能正确解题.
10．【答案】A
【解析】【解答】A. ①取大小相同的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有变化； 说明X、Z的金属活动性在氢之前，Y在铜之后， ②取大小相同的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X表面产生气泡的速率明显比Z快。 说明X和Z的金属活动性在氢之前，并且X在Z的前面，故三种金属活动性为 X>Z>Y
故答案为：A
【分析】金属活动性顺序中，前面的金属能和酸反应，后面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
11．【答案】C
【解析】【解答】根据金属活动性顺序表，对五金的活动性进行排序，找出金属活动性最强的金属。由金属活动性顺序表，金银铜铁锡五种金属活动性由强到弱的顺序为：铁＞锡＞铜＞银＞金，因此五种金属中活动性最强的金属为铁；
【分析】根据金属活动性顺序表进行分析。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明溶液中一定含有硝酸铜，锌会与硝酸银发生反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，无法确定加入锌的质量，所以硝酸银可能完全反应，也可能部分反应，硝酸铜可能部分反应，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定没有锌，故A不符合题意；
B、滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定没有锌，故B不符合题意；
C、当把锌粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜，当锌和硝酸银反应消耗完锌，硝酸银有剩余，则滤液中一定有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，可能有 AgNO3，故C符合题意；
D、滤液中一定有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，可能有 AgNO3，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明溶液中一定含有硝酸铜，锌会与硝酸银发生反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，无法确定加入锌的质量，所以硝酸银可能完全反应，也可能部分反应；硝酸铜可能部分反应。
13．【答案】D
【解析】【解答】A、 实验中一氧化碳体现了还原性 ，不符合题意；
B、 实验中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，观察到玻璃管内固体由黑色变为红色 ，不符合题意；
C、实验尾气中含有CO会污染空气，CO有可燃性，酒精灯II的作用是处理尾气，防止有毒气体排放 ，不符合题意；
D、实验时要先通CO排除装置内空气，然后再加热进行反应， 实验开始时应先点燃酒精灯II，再点燃酒精灯I ，符合题意；
故选D。
【分析】根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳及操作步骤分析。
14．【答案】A
【解析】【解答】某种天然气水合物(CH4·xH2O)中碳元素全部转化在二氧化碳中，而氢氧化钠溶液的质量增加了13.2g，即增加的CO2的质量为13.2g；
CO2中C元素的质量为：
所以CH4·xH2O中C元素的质量为： ；故C不符合题意；
所以天然气水合物的化学式为CH4 6H2O，其中H元素的质量
天然气水合物中的H元素全部转化为H2O中的H元素，
设生成H2O的质量为m，则 ，所以生成H2O的质量为43.2g，故B不符合题意；
那么CO和CO2的质量为53.2g-43.2g=10g；设生成CO2的质量为a，CO的质量为b，则
设碳酸钙的质量为x则
故A符合题意；
D.甲烷的水合物不利于完全燃烧，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后元素质量不变，元素质量等于物质质量乘以元素质量分数进行分析
15．【答案】B
【解析】【解答】根据 可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选B；
故答案为：B。
【分析】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应。
16．【答案】B
【解析】【解答】A、向硫酸铜中加一定量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再加入铁粉，铁和硫酸锌不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，图中出现2个转折点，0a段表示锌和硫酸铜反应，a点表示锌刚好消耗，ac表示铁和硫酸铜反应，c点表示硫酸铜刚好消耗，故a点含有硫酸铜，对应的溶液为蓝色，不符合题意；
B、a点时，剩余固体为反应生成的铜，此时铜的质量为6.4g，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，设参加反应的锌的质量为x
x=6.5g，即n=6.5
ac表示铁和硫酸铜反应，c点表示硫酸铜刚好完全消耗，设铁和硫酸铜反应生成的铜的质量为y，
y=9.6g
m=9.6+6.4=16，符合题意；
C、ac段发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能生成氯化铁，不符合题意；
D、d点对应固体为铜和铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】金属锌、金属铜都能与硫酸铜溶液发生反应，根据金属活动顺序表，结合置换反应及图像综合分析。再利用化学反应方程式进行列式计算，即可得出答案。
17．【答案】氢气；H2O；地壳中含量最多的元素是氧元素或空气中体积分数最大的气体是氮气
【解析】【解答】解：①密度最小的气体是氢气；②相对分子质量最小的氧化物是水；③地壳中含量最多的元素是氧元素；空气中体积分数最大的气体是氮气等；
故答案为：①氢气；②水；③地壳中含量最多的元素是氧元素或空气中体积分数最大的气体是氮气等．
【分析】根据与化学有关的之最知识分析．
18．【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）＞
（3）CuSO4（硫酸铜）
【解析】【解答】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 。
（2）铁能与硫酸铜反应会生成铜，说明铁的活动性>铜的活动性。
（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，硫酸铜中铜的化合价为+2价，铜单质元素的化合价规定为零，反应后铜元素的化合价降低，所以氧化剂是硫酸铜。
【分析】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（2）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。
19．【答案】澄清石灰水变浑浊；二氧化碳；
【解析】【解答】木炭能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以反应开始后，在盛澄清石灰水的试管中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，说明反应中有二氧化碳生成，被加热的试管中发生的化学方程式是： 。
【分析】根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳分析
20．【答案】铁丝表面覆盖了一层红色物质；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应；铁；铜
【解析】【解答】解：因做实验时铁置换出铜，铜是红色物质，该反应是单质与化合物反应生成单质和化合物，利用前置后的规律可知铁比铜活泼；
故答案为：铁丝表面覆盖了一层红色物质；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应；铁；铜．
【分析】本题考查铁与硫酸铜溶液的置换反应，因为铁的活泼性比铜强，铁置换出铜．
21．【答案】（1）H2O
（2）温度；反应时间；比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀的影响；80；2.0；A
【解析】【解答】（1）TeOSO4+2SO2+3x Te+3H2SO4，反应前有：Te、9O、3S、3X；反应后有：Te、6H、12O、3S，所以3X中含有6H和3O，则每个X分子中含有两个氢原子和一个氧原子，则X 的化学式H2O；（2）①本实验目的是研究粗碲沉淀率的影响条件，由数据可以知道，本实验研究反应条件是“温度”和“反应时间”这两个条件；②由实验a 和实验b 对比，反应时间一样，反应的温度不一样，所以通过a 和b 实验目的是“比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响”；③根据四组实验对比，在温度80℃，反应时间2.0h 时粗碲的沉淀率最高；④由表中数据可知，温度为80℃时，不管反应时间是2.0h还是3.0h，粗碲的沉淀率最大都是为98.9%，所以选择A。
故答案为：H2O；温度；反应时间；比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀的影响；80；2.0；A。
【分析】在化学反应中，反应前后原子种类和原子数目不变。
22．【答案】（1）纯铜表面留下划痕
（2）铜丝表面变黑；用灯帽将酒精灯盖灭，轻提一下，再重新盖好
（3）Mg+CuCl2=MgCl2+Cu
（4）铝、铜和硫酸亚铁溶液
【解析】【解答】（1）操作A中能说明黄铜的硬度比纯铜大的现象为纯铜表面留下划痕；
（2）操作B中，铜和氧气反应生成氧化铜，可观察到的现象为铜丝表面变黑；实验结束时，熄灭酒精灯的方法是：用灯帽将酒精灯盖灭，轻提一下，再重新盖好；
（3）操作C中镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，发生反应的化学方程式为：Mg+CuCl2=MgCl2+Cu；
（4）可选择的三种试剂为铝、铜和硫酸亚铁溶液，这是因为把铝丝、铜丝分别伸入硫酸亚铁溶液中时，铝丝表面析出黑色固体，是因为铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，说明铝比铁活泼，铜丝表面无明显现象，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼。
【分析】（1）根据合金比组成它的纯净物硬度大、熔点低分析
（2）根据热的铜和氧气会生成氧化铜，结合酒精灯的使用方法分析
（3）根据镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜分析
（4）验证三种金属活动性顺序的方法是取中间金属的盐溶液和两边金属的单质和两边金属的盐溶液和中间金属单质
23．【答案】（1）
（2）铜的活泼性比银强；
（3）④可证明铜比银活泼，⑥可证明铁比银活泼，但无法确定铁和铜的活泼性强弱（合理即可）
【解析】【解答】（1）⑤中，反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 。
（2）设计②反应为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，目的是铜的活泼性比银强。
（3）仅由④和⑥不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是④可证明铜比银活泼，⑥可证明铁比银活泼，但无法确定铁和铜的活泼性强弱。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
24．【答案】（1）黑色固体逐渐变成红色固体
（2）
（3）尾气处理，防止CO污染环境
（4）解：设制得铜的质量是x。
答：制得铜的质量是3.2g。
【解析】【解答】（1）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故实验中可以观察到B处的现象是黑色固体逐渐变成红色固体。
（2）C处二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O。
（3）一氧化碳有毒，利用一氧化碳的可燃性，故D处的作用是尾气处理，防止CO污染环境。
【分析】（1）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳。
（2）二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
（3）根据一氧化碳有毒，具有可燃性分析。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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