第六章 金属 检测题
一、单选题
1．下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B．电解水实验：通电一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2：1
C．高温条件下一氧化碳还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜
D．铜片放入硝酸银溶液中：固体表面有银白色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色
2．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀以成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是
A．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C．在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D．铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
3．变化观念是化学基本观念之一。下列变化主要属于化学变化的是
A．分离液态空气制取氧气 B．液氮用于医疗麻醉
C．海水晒盐 D．钢铁生锈
4．“垃圾是放错位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．金属或合金
5．下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．①加热二氧化锰和氯酸钾的混合物制取氧气
B．②加热一定量的高锰酸钾制取氧气
C．③向足量的两份稀硫酸中分别加入等质量的锌、镁
D．④双氧水分解
6．用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（ ）
A． B． C． D．
7．将少量下列物质放入足量的稀盐酸中，不能反应的是
A．镁 B．锌 C．铝 D．铜
8．向 Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。根据实验现象所作出的下列 4 种结论，不正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生
C．滤渣中至少含有3种金属 D．如果反应后得到蓝色溶液，则滤液中可能含有两种溶质
9．下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是
A．细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点
B．镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为Mg+O2=MgO2
C．根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性
D．金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生
10．下列事实或做法的解释正确的是
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点会变得越低，越易燃烧
C．用明矾净水——明矾可用来软化水
D．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔、且间隔能改变
11．下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金的硬度一般比各成分金属大
B．合金属于金属单质
C．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
D．合金中至少有两种金属
12．科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是
A．该反应不属于置换反应 B．甲烷是天然气的主要成分
C．纳米镍粒子反应前后性质不变 D．二氧化碳的大量排放易引起温室效应
二、填空题
13．学好化学可以帮助我们分析和解决生产、生活中的问题．
（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“原子）。
（2）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。
①铸铁属于 （填纯金属或合金），铁锅含有的金属单质是 （写化学式）。
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 。
③铝锅具有很好的抗腐蚀性能原因是 。
④废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是 （答一点即可）。
14．身边的金属
(1)镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域，已知镓在化合物中常为＋3价，金属活动性序：Zn>Ga>Fe。
①写出镓与稀盐酸反应的化学方程式 。
②一类物质既有共性，又有差异性，某同学预测镓能与氧气反应，其依据是 ，若要利用金属与酸的反应，验证锌、镓、铁三种金属活动性强弱，你的实验方案是(提供已打磨的表面积相同的三种金属片，其他试剂与仪器自选) 。
(2)金属蚀刻又称光化学蚀刻，其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。如图，保护膜刻面处露出的铜可与下列___________(填字母编号)反应形成凹凸。
A．硫酸溶液 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液
15．金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。
（1）用Fe、Ag和 溶液，可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。写出有关反应的化学方程式 。
（2）高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接的原理是Fe3O4和A1粉按比例混合，高温下生成Fe和另一种化合物，该反应的化学方程式是 ；
（3）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是
a.固体X中只含有Cu
b.操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
c.溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4
d.B是稀硫酸
16．金属与我们的生活息息相关，在2022年北京冬奥会的各个领域中用途广泛。
(1)中国人民银行定于2021年10月26日起陆续发行第24届冬季奥林匹克运动会纪念币共12枚，如图所示是其中的铜合金纪念币的正面和背面图案，该铜合金纪念币面额为5元，直径30毫米。
①黄铜合金是由铜和锌所组成的合金，下列关于黄铜的说法正确的是 （填标号）。
A．黄铜一定不能被腐蚀
B．黄铜的硬度比铜大
C．黄铜的熔点比锌高
②选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填标号）。
A．金属的导电性
B．金属的抗腐蚀性
C．金属的硬度
D．金属价格与硬币面值的吻合度
(2)为了让运动员和媒体可以方便、安全又顺利地前往三个赛区，我国为冬奥会“量身定制”了专属列车，实现了高铁列车无人驾驶技术，还有华为5G全程加持。
①高铁列车使用大量铝合金材料，是因为铝合金材料具有 等优点(填一种)。
②芯片是电脑、智能家电的核心部件，其制造离不开高纯硅，已知制备高纯硅某反应为：Si+3HClSiHCl3+H2，该反应属于 (填基本反应类型)。
(3)某同学用氯化锌溶液、氯化铜溶液分别和足量的 （填一种单质）进行实验，得出活动性：锌>铁>铜，画出能发生反应的前后溶液中的离子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画） 。
17．2021年10月16日，酒泉卫星发射中心成功地发射了神舟十三号载人飞船，这标志着我国航天技术水平又向更高的领域迈进了一步。请回答下列问题。
(1)飞船上用到了许多金属材料如钛合金，它具有的性质是__________（填字母）。
A．密度大，强度高 B．熔点高，密度小 C．韧性好，硬度小
(2)钛合金中的钛（Ti）可在加热的条件下用镁与TiCl4发生置换反应制得，反应的化学方程式为 ，其中TiCl4中钛元素的化合价是 。
(3)飞船在太空飞行时的电能由太阳能帆板提供，电池板所用的电池片是高效率的砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。
①镓为 元素（选填“金属”或“非金属”），它的原子核内质子数为 。
②镓原子在化学反应中容易 电子（选填“得到”或“失去”），所形成的镓离子的符号为 。
三、实验题
18．对空气中氧气含量测定的在认识。
【经典赏析】科学家拉瓦锡用图1装置测定在空气中氧气含量。该实验中选择汞为实验药品，把它放在密闭的容器里连续加热12天，发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少1/5，对应观察到的现象为 。
【经典再识】已知汞的沸点为356.6℃，科学家选择汞作为药品，加热时源源不断气化，汞原子和空气中的氧分子发生的反应属于气相反应，反应可以达到完全，因此汞 (填“能”或“不能”)将密闭容器内的氧气几乎耗尽！
【实验回顾】
甲、乙两组同学分别采用了如上图2、图3所示的装置来测定空气中氧气的含量。
(1)写出甲组实验中红磷燃烧的符号表达式： 。
(2)对甲组实验认识正确的是 。
A 红磷燃烧产生大量白色的烟雾
B 红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏大
C 红磷燃烧以后，若未冷却到室温便打开止水夹，会导致测定氧气体积含量偏小
D 该实验可说明氮气难溶于水
(3)为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是 。(写一点)
(4)实验过程中，连结数字传感器，测得甲、乙两组实验中氧气的体积分数随时间变化的关系分别下图所示，通过对比，你觉得 组(填“甲”或“乙”)同学的测定方法更准确，判断依据是 。
【数据分析】乙组同学利用的实验原理是铁粉与氧气和水发生反应生成铁锈，装置中的盐水和活性炭会加速铁生锈。
测量项目 实验前 试验后
烧杯中水的体积 烧杯中剩余水的体积 集气瓶(扣除内容物)和导管的容积
体积/mL 80.0 54.5 126.0
根据表中数据计算，乙组同学测得的空气中氧气体积分数是 。(消耗的水的体积忽略不计，计算结果精确到0.1%)。
19．如图是初中化学中常见的基础实验，回答下列问题：
（1）图A表示的实验操作名称是 。
（2）图B的实验目的是 。
（3）图C实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶内空气体积的，可能的原因是 （填一条即可）。
（4）图D实验中，还需要做出的改进是 。
四、计算题
20．13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应，试计算：
（1）生成氢气的质量是多少？
（2）这种硫酸中溶质的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故A正确；B、根据“正氧负氢，氢2氧1”，则电解水实验：通电一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为1：2，故B错误；C、加热条件下一氧化碳还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的紫红色的铜，是实验结论而不是实验现象，故C错误；D、铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银，紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，故D错误。故选A。
【点睛】在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别。
2．D
【详解】A、铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化，生成铁锈，故选项说法正确。
B、铁在潮湿的空气中容易生锈，海南气候湿润，而兰州气候干燥，故同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀，故选项说法正确。
C、铁表面刷油漆能使铁与水或氧气隔绝，从而达到防锈的目的，故选项说法正确。
D、铝的抗锈蚀性能比铁强，是因为铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝球擦洗铝锅会破坏保护膜，故选项说法错误。
故选：D。
3．D
【详解】A、分离液态空气是利用液态氮、液态氧的沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、液氮的沸点-195.8℃，可用于医疗麻醉，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、海水晒盐，水分蒸发得到食盐，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、钢铁生锈是铁与空气中的水和氧气反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选D。
4．D
【详解】生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为金属或金属的合金加以回收利用。故选D。
5．C
【详解】A、图①是加热二氧化锰和氯酸钾的混合物制取氧气，二氧化锰是催化剂，在化学反应前后，质量不变，故A选项不正确；
B、图②是加热一定量的高锰酸钾制取氧气，随着加热时间的变化，生成氧气的质量增加，当高锰酸钾反应完后，就不会有氧气生成。图中生成氧气的质量不能一直增加，故B选项不正确；
C、图③是向足量的两份稀硫酸中分别加入等质量的锌、镁，酸足量，加入的锌、镁的质量相同，锌、镁完全反应。根据化学方程式，可计算出等质量的锌、镁与足量的酸反应，镁生成的氢气的质量比锌生成的氢气的质量大。在金属活动性顺序里，镁在锌的前面，即镁比锌活泼，反应完需要的时间镁比锌少，故C选项正确；
D、图④是双氧水分解，过氧化氢分解生成水和氧气，生成物的质量比是：，也就是9:8，故D选项不正确。
故选C。
6．D
【详解】A、该装置中铁钉只与水接触，不易生锈，故选项错误．
B、该装置中铁钉只与氧气接触，不易生锈，故选项错误．
C、该装置中铁钉能与空气、水分接触，但该实验方案不能充分说明铁钉锈蚀与空气中的氧气有关，故选项错误．
D、该装置中铁钉能与氧气、水分充分接触，是上述实验证明铁钉生锈需要水和氧气最合理的装置，故选项正确．
故选D．
7．D
【详解】在金属活动性顺序表中，氢前的金属可以与酸反应置换氢气，氢后的金属不能与酸反应，金属的活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅（氢）、铜、汞、银、铂、金，故选D。
8．B
【分析】提及的金属的活动性：，Al先反应，Fe后反应，Al优先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2反应，题目中说向Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定质量的铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，因为得到滤液是无色的，而含有Cu2+的溶液是蓝色的，含有Fe2+的溶液是浅绿色的，说明滤液中一定无Cu2+，无Fe2+，也就一定无Ag+，只有Al3+，则滤渣中，一定有Ag、Cu、Fe，可能有Al。
【详解】A、因为滤渣中一定含有Fe，所以加入稀盐酸，一定有气泡产生，正确；
B、能与稀盐酸反应产生沉淀的是Ag+，而滤液中只含有Al3+，所以加入稀盐酸，不会产生沉淀，不正确；
C、根据分析可知，滤渣中至少含Ag、Cu、Fe三种金属，正确；
D、如果滤液为蓝色，则含有Cu2+，且一定含Al3+，故可能含有Cu(NO3)2、Al(NO3)3两种溶质，正确。故选B。
9．C
【详解】A、铁在空气中持续烧红也不能燃烧，而铁在氧气中引燃便能燃烧，说明铁的燃烧与氧气的浓度有关，不是因为温度没有达到它的着火点，错误；
B、镁在空气中能与氧气发生化学反应生成氧化镁，其化学方程式：，错误；
C、根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性，金属活动性越强，金属越易与氧气反应，正确；
D、活泼金属K、Ca、Na等常温下即可与氧气反应生成相应的氧化物，错误。
故选C。
10．D
【详解】A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，是因为使铁与空气隔绝，并没有改变金属的内部结构，此选项错误；
B、众人拾柴火焰高，可燃物越多，燃烧越旺，而不是降低着火点，着火点是一个定值，不能被降低，此选项错误；
C、用明矾净水——明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中的杂质，加速其沉降，不能降低水中钙、镁离子的含量来软化水，此选项错误；
D、氧气能被液化贮存于钢瓶，是因为分子之间存在间隔，液化后，分子之间的间隔变小，符合题意。
故选D。
11．A
【详解】A、合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，故A正确；
B、金属与金属或金属与非金属的混合物，故B错误；
C、合金的熔点比各成分的熔点低，故C错误；
D. 合金中至少有一种金属，故D错误。
12．C
【详解】A、该反应的生成物甲烷和水都是化合物，不符合“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法正确；
B、天然气的主要成分是甲烷，故选项说法正确；
C、因为纳米镍粒子是催化剂，根据催化剂的定义在化学反应前后质量和化学性质不变，故选项说法不正确；
D、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的大量排放易引起温室效应，故选项说法正确。
故选C。
13． 元素 合金 Fe 使油与氧气（或空气）隔绝 常温下，铝与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 减少环境污染或节约金属资源或节约能源等
【详解】（1）物质是由元素组成的，补铁、补锌、补钙、补的都是元素，强化铁酱油，这里的“铁”指的是元素，故填：元素。
（2）①铸铁属于合金，铁锅含有的金属单质是铁，故填：合金；Fe。
②燃烧的条件可燃物，充足的氧气，温度达到着火点，炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是使油与氧气（或空气）隔绝，故填：使油与氧气（或空气）隔绝。
③铝和氧气反应生成一层致密的氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀，因此铝锅具有很好的抗腐蚀性能，故填：常温下，铝与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
④废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用可以减少环境污染或节约金属资源或节约能源，故填：减少环境污染或节约金属资源或节约能源。
14．(1) 铁在氧气中能够燃烧，镓比铁活泼，镓也能和氧气反应 取已打磨的表面积相同的三种金属片于试管中，分别加入等量等浓度的稀盐酸，比较反应的剧烈程度
(2)C
【详解】（1）①镓元素化合价为+3价，镓能与盐酸反应生成氯化镓（GaCl3）和氢气，反应的化学方程式为。
②活泼金属容易和氧气发生反应。镓比铁活泼，铁在氧气中能够燃烧，镓比铁活泼，镓也能和氧气反应；
由于金属活动性顺序，锌>镓>铁>氢，则若想验证锌、镓、铁三种金属活动性强弱，位于氢前的金属能与酸反应，且越活泼的金属，与酸反应越剧烈，可取已打磨的表面积相同的三种金属片于试管中，分别加入等量等浓度的稀盐酸，比较反应的剧烈程度。（合理即可）
（2）A、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则铜不能与硫酸反应，该选项不符合题意；
B、结合前面分析，铜不能与盐酸反应，该选项不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，铜位于银前，则铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，该选项符合题意。
故选C。
15． CuSO4 d
【详解】（1）用Fe、Ag和CuSO4溶液，可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与稀硫酸不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，发生的反应方程式为：；
（2）Fe3O4和A1粉按比例混合，高温下生成Fe和另一种化合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、O、Al，故生成物中也应含Fe、Al、O，故生成的化合物是氧化铝，该反应的化学方程式为：；
（3）a、工业废水中含有FeSO4、CuSO4，要想回收Cu和硫酸亚铁晶体，可加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故固体X中含有Cu和过量的铁，不符合题意；
b、操作I实现了固液分离，是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，不符合题意；
c、固体X是铜和过量的铁，要想得到纯净的铜，可加入适量的稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故溶液Z中的溶质为FeSO4，不符合题意；
d、由c可知，试剂B是稀硫酸，符合题意。
故选d。
16．(1) B A
(2) 强度大(或质量轻或耐腐蚀等合理答案) 置换反应
(3) 铁/Fe
【解析】（1）
A、黄铜可以被稀硝酸腐蚀，不符合题意；
B、合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，黄铜的硬度比铜大，符合题意；
C、合金的熔点一般比它的各成分纯金属的低，黄铜的熔点比锌低，不符合题意。
故选B。
A、铸造硬币，是为了作为钱以促进商品流动和经济发展，导电性对硬币的功能没有正面作用，符合题意；
B、提高金属的抗腐蚀性，可以延长硬币的使用年限，使得硬币损耗更小，不符合题意；
C、提高金属的硬度，可以保证硬币的的外形不被轻易破坏，使得硬币更耐用，不符合题意；
D、金属价格与硬币面值的吻合度，可以保证硬币的金钱价值与实际价值相符合，例如若用金子作5元硬币，则这种硬币很可能被人们收藏难以流通，不符合题意。
故选A。
（2）
铝合金具有质轻强度大的复合优点，即可保证列车行驶时的安全性，又可以减少列车质量，提高行驶速度和节约能源；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该反应是单质硅与化合物盐酸发生反应生成化合物三氯硅烷和单质氢气，其属于置换反应；
（3）
结论是活动性：锌>铁>铜，反应物是氯化锌溶液、氯化铜溶液和某单质，由结论知铁的活动性在三者中间，故该单质是铁，铁与氯化锌溶液不反应得知活动性锌>铁，铁与氯化铜溶液发生置换反应，得知活动性铁>铜，故该单质是铁；反应前后溶液变化即单质铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜单质，反应前后溶液中离子变化仅是由铜离子变为亚铁离子，氯离子一直存在，示意图如下
17．(1)B
(2) +4
(3) 金属 31 失去
【详解】（1）钛合金的性质有熔点高，密度小，强度高，耐腐蚀，耐热性等特点，故选B；
（2）镁与TiCl4在加热的条件下发生置换反应生成Ti，中氯元素的化合价为-1价，设钛元素的化合价为，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，可得，解得：=+4，及TiCl4中钛元素的化合价是+4；
（3）①由元素名称可知镓为金属元素；因为质子数=原子序数，镓的原子序数为31，所以镓原子核内质子数为31；
②由原子中质子数=电子数，可得=3，最外层电子数小于4，容易失去最外层的电子数，故填：失去；失去3个电子带3个单位的正电荷，故镓离子的符号为；
18． 液态汞上升的体积约占容器中空气总体积的 能 P+O2P2O5 CD 装置气密性良好（或红磷和铁粉足量等） 乙 反应后，甲组集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而乙组集气瓶中氧气几乎耗尽 20.2%
【详解】经典赏析：容器里空气的体积差不多减少1/5，对应观察到的现象为液态汞上升的体积约占容器中空气总体积的，故填：液态汞上升的体积约占容器中空气总体积的；
经典再识：科学家选择汞作为药品，加热时源源不断气化，汞原子和空气中的氧分子发生的反应属于气相反应，反应可以达到完全，因此汞能将密闭容器内的氧气几乎耗尽，故填：能；
实验回顾：（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为P+O2P2O5，故填：P+O2P2O5；
（2）A、红磷燃烧产生大量的白烟，该选项说法不正确；
B、红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏小，该选项说法不正确；
C、红磷燃烧以后，若未冷却到室温便打开止水夹，由于气体膨胀，进入集气瓶的水会偏小，会导致测定氧气体积含量偏小，该选项说法正确；
D、该实验中气体剩余，说明氮气难溶于水，该选项说法正确。
故选CD。
（3）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是装置气密性良好，红磷和铁粉足量等，故填：装置气密性良好（或红磷和铁粉足量等）；
（4）依据图中信息，可知乙组可将氧气几乎耗尽，故乙组更为准确，判断依据是反应后，甲组集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而乙组集气瓶中氧气几乎耗尽，故填：乙；反应后，甲组集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而乙组集气瓶中氧气几乎耗尽；
数据分析：根据表中数据消耗氧气的体积为80mL-54.5mL=25.5mL，改进实验后测得的空气中氧气体积分数为×100%≈20.2%，故填：20.2%。
19． 蒸发结晶 探究铁锈蚀的条件 红磷量不足 在装置尾部导管口处添加一盏点燃的酒精灯。
【详解】（1）图A为蒸发结晶实验装置，注意事项为玻璃棒要不断搅拌，当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干
（2）由图B可知，第一支试管中的铁钉只与水接触，第二支试管中的铁钉同时与空气和水接触，第三支试管只与空气接触，由此可知该实验为探究铁锈蚀的条件
（3）体积偏小的原因为红磷量不足，消耗氧气的量不足，导致进入集气瓶中水的体积小于集气瓶内空气体积的
（4）图D实验为一氧化碳还原氧化铁，反应过程中可能会有一部分一氧化碳进入空气中污染空气，故应在装置尾部导管口处添加一盏点燃的酒精灯，减少空气污染。
20．（1）0.4g；（2）19.6%
【详解】设：生成氢气的质量为X，硫酸溶液中溶质的质量分数为y
x=0.4g；
y=19.6%。
答：（1）生成氢气的质量为0.4g
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
答案第1页，共2页
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