2023-2024学年九年级上学期化学鲁教版期末达标测试卷B卷
（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）
一、选择题（本大题一共15个小题，每题3分，共45分，每题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。）
1.2022年2月4日晚，举世瞩目的北京第24届冬季奥林匹克运动会开幕式在国家体育场隆重举行。开幕式的下列活动中涉及化学变化的是( )
A.“雪花”飞舞 B.升奥运五环旗 C.点燃奥运圣火 D.放飞和平鸽
2.在实验基本操作练习时，要知其然并知其所以然。下列对实验操作要求解释不正确的是( )
A.向试管中装入粉末状药品时，药品用纸槽送到试管底部——防止药品打破试管底部
B.给试管中液体加热时，试管口不要朝向有人的方向——以免液体沸腾喷出伤人
C.熄灭酒精灯时不能用嘴吹灭——防止将火焰吹入灯内引起灯内酒精的燃烧或爆炸
D.给试管中固体加热时，管口略向下倾斜——避免冷凝水倒流引起试管炸裂
3.现代航空技术使用高能燃料液氢和助燃剂液氧，在发动机内氢气和氧气发生燃烧时生成水。下列有关氢气与氧气的说法中不正确的是( )
A.氢气、氧气和水都是由分子构成的
B.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了变化
C.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D.氢气、氧气和水都是化合物
4.化学教会我们从微观角度去认识宏观事实。下列事实的微观解释不正确的是( )
选项 事实 解释
A 用普通显微镜观察不到苯分子 分子很小
B 水银温度计里的水银柱上升 原子的大小随温度的升高而增大
C 杜鹃花、月季花的香味不同 不同分子性质不同
D 水通电分解 化学变化中，分子可分，原子不能再分
A.A B.B C.C D.D
5.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是( )
A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖 D.氢氧化钠
6.下列关于溶液的说法错误的是( )
A.固体、液体、气体都可以作溶质
B.溶解过程中吸热，溶液温度降低
C.欲使100g溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5g固体
D.25℃时，将某溶液蒸发10g水析出ag晶体，再蒸发10g水析出bg晶体，a与b不一定相等
7.小亮同学设计了如图所示的装置测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法错误的是( )
A.该实验利用了铜丝的导热性
B.红磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数
C.实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处
D.实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度4处
8.化学用语是学习化学的重要工具。对①~⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是( )
①N ②Fe ③ ④⑤NaCl
A.③表示铁离子 B.能表示一个分子的有①②④⑤
C.②和③属于同种元素 D.④表示由2个氢元素和1个氧元素组成
9.同学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表所示，则下列说法中不正确的是( )
甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 40 3 2 3
反应后质量/g x 3 16 14
A.乙可能是该反应的催化剂 B.x的值为25
C.该反应是分解反应 D.生成的丙、丁质量之比为14：11
10.将一定量的和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应前后原子的数目不变
B.参加反应的和分子个数比为1：3
C.M可能是该反应的催化剂
D.反应后和质量分数之比为1:1
11.下列关于燃料与燃烧的说法不正确的是( )
A.物质与氧气发生的反应都属于氧化反应
B.木柴架空燃烧更旺是因为增大了木柴与氧气的接触面积
C.“烟头”能引发火灾是因为烟头改变了可燃物的着火点
D.镁条可以在氮气中燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加
12.将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，放在铜片上，如图所示。用酒精灯加热铜片，发现火柴头先燃烧。下列叙述中，错误的是( )
A.用酒精灯加热要使用外焰
B.利用了铜片良好的导热性
C.说明了火柴头和火柴梗有不同的着火点
D.说明了燃烧需要助燃剂
13.吸烟有害健康，吸烟产生的焦油中含有一种致癌物苯并芘（其化学式为）。下列有关说法正确的是( )
A.苯并芘中有32个原子 B.苯并芘中碳元素的质量分数是95.2%
C.苯并芘中碳、氢两种元素的质量比是5：3 D.苯并芘的相对分子质量是252g
14.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( )
A.将植物油加入水中，振荡后能形成溶液
B.工业废水未经处理直接排放 C.硬水煮沸后可转化成软水
D.电解水实验证明水由、组成
15.在的反应中，下列说法不正确的是( )
A.为空气污染物
B.该反应为化合反应
C.在NO中N的化合价为+2价
D.参加反应的NO和的质量比为15：16
二、非选择题（本大题共5个小题，共55分）
16.（13分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答：
（1）从宏观角度看，氯化钠由______组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是______。
（2）如图1是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是_____（填序号）；
②微粒D在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为_____；
③微粒A和微粒E分别表示氯和溴（Br)元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是_____，根据氯气与水反应的微观示意图（如图2所示），写出溴单质与水反应的化学方程式：_____。
17.（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。
（1）A装置中仪器①的名称是______。
（2）通常状况下，是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。
①制取气体的发生装置可选用______（填序号）。
②若用C装置来收集，气体应从______（填“a”或“b”）端进人集气瓶。
（3）某化学兴趣小组用图2装置探究、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如表所示：
实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50mL所用时间
实验1 30 mL 2% 粉末状0.2 g 21 s
实验2 30 mL 2% 粉末状CuOag 47 s
①表格中a的值为_______。
②实验1中制取氧气的文字表达式为_______。
③结论：对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是_______。
18.（10分）A～F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。已知A、B元素组成相同，E是天然气的主要成分。请回答下列问题：
（1）A的化学式为_______。
（2）C的用途之一为_______。
（3）反应②的基本反应类型为_______。
（4）反应④的化学方程式为_______。
19.（6分）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液（已知），请回答：
（1）小明应称取NaCl固体_____g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_____（填序号）。
A.增加适量NaCl
B.减少适量NaCl
C.增加砝码
D.调节天平平衡螺母
（2）量取蒸馏水时，小明应选择_____（填“20mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。
（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是_____（填序号）。
A.量取蒸馏水时仰视读数
B.量取蒸馏水时俯视读数
C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，部分NaCl撒落
D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
20.（14分）石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。黔东南州石灰石资源丰富，某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断是否有开采使用价值，决定称取该地石灰石样品4.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：），测得剩余固体的质量记录如下。
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g x 2.0 1.0 0.4 0.4
请完成下列问题：
（1）表中x的值_____。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_____。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
答案以及解析
1.答案：C
解析：“雪花”飞舞，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；升奥运五环旗，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；点燃奥运圣火，燃烧有新物质生成，属于化学变化，C正确；放飞和平鸽，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。
2.答案：A
解析：向试管中装入粉末状药品时，药品用纸槽送到试管底部，目的是避免药品沾在管口和管壁上。
3.答案：D
解析：氢气、氧气分别只由一种元素组成的纯净物，是单质；水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，是化合物。
4.答案：B
解析：水银温度计里的水银柱上升，是因为原子间的间隔随温度的升高而增大。
5.答案：B
解析：食盐、蔗糖溶于水温度基本不变；硝酸铵固体溶于水吸热，会导致溶液温度下降，可以形成低温小环境；氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高。故选B。
6.答案：C
解析：溶质可以是固体、液体、气体，溶剂一般是液体，A正确；溶解过程中吸热，溶液温度降低，B正确；加入5g固体后溶质质量分数，C错误；如果原硝酸钾溶液是不饱和溶液，则a与b一定不相等，D正确。
7.答案：D
解析：金属铜具有导热性，加热铜丝，引燃红磷，A正确；红磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数，B正确；氧气约占空气总体积的五分之一，实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处，C正确，D错误。
8.答案：C
解析：为亚铁离子，A错误；N可表示氮元素或一个氮原子，不能表示氮分子，Fe可表示铁元素、一个铁原子或金属铁，不能表示分子，可表示一个水分子，NaCl是由离子构成的，B错误；②和③内含有相同的质子数，故属于同种元素，C正确；元素只讲种类，不讲个数，D错误。
9.答案：B
解析：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是无关杂质；反应后丙的质量增加了16g-2g=14g，故是生成物，生成丙的质量为14g；同理可以确定丁是生成物，生成丁的质量为14g-3g=11g；由质量守恒定律，甲应是反应物，反应的甲的质量为14g+11g=25g，故x的数值为40-25=15。由上述分析知，A正确，B错误；该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，C正确；生成的丙、丁质量之比为14g：11g=14：11，D正确。
10.答案：D
解析：根据图示可知，反应后氢气的质量分数减小，是反应物，氮气的质量分数减小，是反应物，氨气的质量分数增大，是生成物，该反应是氢气和氮气反应生成氨气，化学方程式为。根据质量守恒定律可得，反应前后原子的数目不变，A正确；由反应的方程式可得，参加成应的氮气和氢气的分子个数比为1：3，B正确；反应前后M的质量分数不变，可能是该反应的催化剂或为无关杂质，C正确；反应后和质量分数之比为14%：（1-14%-63%-6%）=14：17，D错误。
11.答案：C
解析：“烟头”能引发火灾，是因为烟头燃烧提供热量，使温度达到可燃物的着火点，而不是改变了可燃物的着火点。
12.答案：D
解析：酒精灯外焰温度最高，用酒精灯加热要使用外焰，A正确；用酒精灯加热铜片，发现火柴头先燃烧，利用了铜片良好的导热性，B正确；用酒精灯加热铜片，发现火柴头先燃烧，说明了火柴头和火柴梗有不同的着火点，C正确；图中实验，不能说明燃烧需要助燃剂，D错误。
13.答案：B
解析：苯并芘是由分子构成的，分子是由原子构成的，每个苯并芘分子中含有20个碳原子和12个氢原子，共含32个原子，A错误；苯并芘中碳元素的质量分数，B正确；苯并芘中碳、氢两种元素的质量比为（12×20）：（1×12）=20：1，C错误；苯并芘的相对分子质量为12×20+1×12=252，相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，D错误。
14.答案：C
解析：植物油难溶于水，植物油加入水中，振荡后，不能形成溶液，A错误；工业废水中含有有害物质，未经处理直接排放会造成水体污染，B错误；硬水中的可溶性钙、镁化合物加热煮沸时会转化为沉淀，因此硬水煮沸后可转化成软水，C正确；电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，D错误。
15.答案：D
16.答案：（1）钠元素、氯元素（2分）；钠（1分）
（2）①A、C（2分）；②失去（1分）；（1分）；③原子最外层电子数相同（2分）；（4分）
解析：（1）从宏观角度看，氯化钠由钠、氯两种元素组成；从微观角度看，钠是由原子直接构成的物质。
（2）①五种粒子中A、C的质子数相同，属于同种元素；②微粒D的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去电子，与微粒A形成的化合物是氯化铝，化学式为。③由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是原子最外层电子数相同，根据氯气与水反应的微观示意图可知，反应的方程式是，则溴单质（）与水反应的化学方程式是。
17.答案：（1）酒精灯（1分）
（2）①B（1分）；②b（1分）
（3）①0.2（1分）；②过氧化氢水+氧气（4分）；③收集50mL用氧化铜作催化剂时所用时间比用二氧化锰作催化剂时多（4分）
解析：（1）A装置中仪器①的名称是酒精灯。
（2）①制取气体的发生装置可选用B（反应物是固体和液体，不需要加热）。②若用C装置来收集，因硫化氢密度比空气大，故气体应从b端进入集气瓶。
（3）①为了进行对比，表格中a的值应为0.2。②实验1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气。③结论：对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是收集50mL用氧化铜作催化剂时所用时间比用二氧化锰作催化剂时多。
18.答案：（1）（2分）
（2）供给呼吸(其他答案合理即可）（2分）
（3）分解反应（2分）
（4）（4分）
解析：本题采用切入法解答。E是天然气的主要成分，是甲烷；A、B元素组成相同，A能生成B，所以A是过氧化氢，B是水，C是氧气。氧气的用途有供给呼吸，支持燃烧等；反应②是电解水生成氢气和氧气，基本反应类型是分解反应；反应④是甲烷在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。
19.答案：（1）3（2分）；B（1分）
（2）50 mL（1分）
（3）A、C（2分）
解析：（1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明药品的质量大于需要的质量，应减少适量NaCl，直至天平平衡。
（2）所需溶剂的质量为50g-3g=47g（合47mL），应选用规格为50mL的量筒量取水的体积。
（3）A中量取蒸馏水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。B中量取蒸馏水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。C中将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，部分NaCl撒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。D中配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，因溶液具有均一性，故溶质质量分数不变。
20.答案：（1）3.0（2分）
（2）90％（2分）
（3）每10g盐酸恰好与1g碳酸钙完全反应。设10g盐酸中HCl的质量为y。
所用稀盐酸溶质的质量分数为。
答：所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。（10分）
解析：前两次每次加入10g盐酸，固体质量共减少2.0g，第三次加入10g盐酸，固体质量减少了1.0g，而第四次加入10g盐酸，固体质量减少了0.6g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第1次加入10g盐酸，固体质量减少1.0g，所以x=3.0，碳酸钙的质量为4.0g-0.4g=3.6g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
