6.3二氧化碳和一氧化碳
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．“碳中和”是指达到相对“零排放”。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．积极植树造林 B．使用清洁能源 C．分类回收垃圾 D．焚烧废弃塑料
2．“归纳与比较”是学习化学的重要方法之一，下列有关CO2与CO的知识归纳不正确的是
A．构成：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
B．性质：都是无色无味的气体，都能溶于水
C．用途：CO2可用作气体肥料、用于灭火等，CO可用作气体燃料、用于冶炼金属等
D．危害：CO2会造成“温室效应”，CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
3．在自然界中含碳元素的物质普遍存在。下列有关碳和碳的氧化物说法错误的是
A．金刚石是天然存在最坚硬的物质 B．石墨能导电，可作电极材料
C．CO2有可燃性，可作燃料 D．CO有还原性，常用来冶炼金属
4．鉴别CO、O2、CO2三种气体，最简便的方法是
A．用燃着的木条分别接触导出的气体 B．观察颜色
C．将气体分别通入气球中 D．闻气味
5．某CO与CO2的混合气体中，碳元素的质量分数为48%，取5g该气体混合物通过足量灼热的氧化铜，再将气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀的质量是( )
A．5g B．10g C．15g D．20g
6．关于H2、CO、C三种物质，下列说法正确的是
A．都是目前最理想的清洁燃料
B．与金属氧化物发生的反应都生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．在氧气中燃烧，都产生淡蓝色的火焰
D．与金属氧化物反应后，一定有化合物产生
7．下列物质的用途体现了其化学性质的是
A．氮气作保护气 B．干冰作制冷剂
C．稀有气体作多用途的电光源 D．石墨制作电极
8．下列有关二氧化碳的说法正确的是
A．二氧化碳是引发酸雨的“罪魁” B．二氧化碳固体可用于人工降雨
C．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝 D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料
9．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是
A．甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红
B．丙处试管可防止液体倒吸
C．丁瓶中澄清石灰水变浑浊是因为反应通入了二氧化碳
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
10．汽车尾气的排放对环境的污染日益严重。利用四氧化三钴纳米棒作催化剂的催化净化装置，可将汽车尾气中有毒的CO在低温下转化为CO2，转化过程如下图所示。下列说法正确的是
A．反应前后四氧化三钴的性质不变 B．该催化净化装置能将有毒尾气吸收转化
C．该过程不能说明CO具有可燃性 D．CO和CO2组成元素相同，性质相同
二、判断题
11．碳还原氧化铜的条件是高温，一氧化碳还原氧化铜、氢气还原氧化铜的条件是加热，主要原因是气体与固体的反应，接触面积更大，反应更容易进行。( )
12．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子( )
13．因为通常情况下二氧化碳密度大于空气。故能用向上排空气法收集( )
14．一氧化碳用于冶炼金属、做气体燃料；二氧化碳可用于做气体肥料、灭火。( )
15．二氧化碳可用于人工降雨，一氧化碳可用于光合作用( )
三、科学探究题
16．某学校初三学生学习了碳还原氧化铜实验后，对产生气体的成分产生了质疑。
（提出问题）
碳还原氧化铜实验中除了生成二氧化碳气体，还有其他气体产生吗？
（作出猜测）
猜想一：小亮认为可能混有氢气。
猜想二：小静认为可能混有一氧化碳。
(1)小华结合自己所学的化学知识很快就否定了小亮的猜想，请说出他的判断依据 。大家一致认为小静的猜想是可能的，请结合所学知识解释生成气体中可能混有一氧化碳的原因 。
（查阅资料）
①浓硫酸具有吸水性，可除去气体中混有的水蒸气；
②可燃性气体在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸；
③CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
（实验方案）
经过讨论，同学们设计了如下装置，探究碳还原氧化铜实验中是否产生了一氧化碳，请完善实验内容，并回答下列问题。
(2)连接好仪器，实验前首先要 ，然后打开最左端的弹簧夹，通入一段时间的N2后，关闭弹簧夹，依次点燃酒精喷灯和酒精灯。通入一段时间N2的目的是 ；
(3)a瓶中足量的氢氧化钠溶液的作用是 ，b瓶中澄清石灰水的作用是 ；
(4)d瓶中的实验现象为 ，发生的反应方程式为 ；
（得出结论）
碳还原氧化铜实验中产生了一氧化碳气体。
（反思交流）
(5)该验证一氧化碳的实验装置有一处缺陷，请指出 。
四、综合应用题
17．（1）用数字和化学符号表示：
①2个镁原子 ；②2个甲烷分子 ；③氢离子 ；
④乙醇的化学式 ；⑤硫酸中硫元素的化合价 ；
（2）生活中处处有化学，现有以下常见的物质：
A干冰 B稀有气体 C洗涤剂
D石墨 E酒精 F钛合金
G一氧化碳 H活性炭 I 氢气
请选择相应物质的字母代号填空：
①能具有还原性的气体化合物是 。
②可用于制铅笔芯的是 。
③可用于人工降雨的是 。
④可用于制造人造骨的是 。
⑤可用于吸附冰箱内的异味的是 。
⑥可用于制造各种电光源的是 。
（3）依据图示回答：A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图如下所示，A和B在一定条件下反应生成C和D。
① 一个A分子中含 个原子；
②属于氧化物的是 ；
③参加反应的A和B的质量比是 。
18．某班化学兴趣小组学习二氧化碳后，在课后对二氧化碳进行一系列实验和讨论：
【一】二氧化碳的制取与性质
第一组化学兴趣小组同学利用废弃品饮料瓶和棒棒冰的袋子，完成了二氧化碳的制取与部分性质验证。如图所示，请回答有关问题：
(1) 现象说明二氧化碳不可燃、不助燃、密度比空气大；
(2)喷稀醋酸的石蕊试纸变红说明石蕊试纸遇酸性物质会变红； 现象说明二氧化碳气体不能是酸性物质；湿润的石蕊试纸变红说明二氧化碳遇水反应生成的碳酸为酸性物质，使湿润的石蕊试纸变红；相关的反应符号表达式 。
(3)本实验与传统实验相比优点是 。
第二组化学兴趣小组同学对实验装置进行微型化改进，验证了二氧化碳的另外的化学性质。图甲是实验室制取并检验 CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
(4)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同(填字母编号)。
(5)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型” 实验装置具有的优点是 。
【二】二氧化碳的验证
第三组化学兴趣小组同学对杀鱼时从鱼肚内取出的鳔(如图)产生了兴趣，拟定“鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。他们通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占四分之一，其余主要为二氧化碳和氮气。
(6)为了测量鳔内气体体积。同学们设计了两种方法：
A：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；
B：在水下刺破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积(图)。
你认为其中测量结果不准确的一种方法是 ，理由是 。
(7)探究鳔内气体成分。现收集一瓶鳔内气体，请你帮助小明设计实验验证。
实验目的 操作方法 现象
含二氧化碳
【三】二氧化碳的测定
第四组化学兴趣小组同学知道空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生如下影响：
空气中二氧化碳的含量 对人体健康的影响
1% 感到气闷、头昏、心悸
4%-5% 感到气闷、头痛、眩晕
6%以上 使人神志不清、呼吸停止、以致死亡
【提出问题】如何测定空气中二氧化碳的含量以便判断是否会影响人体健康？
【实验探究】
方法一：分别向二氧化碳含量不同的空气中放入燃着的蜡烛。
方法二：分别向二氧化碳含量不同的空气中加入适量的澄清石灰水。
【实验现象】
空气中二氧化碳的体积 0.03% 1% 5% 10% 20%
方法一 正常燃烧 正常燃烧 正常燃烧 燃烧不旺 熄灭
方法二 不变浑浊 变浑浊 变浑浊 变浑浊 变浑浊
【分析与应用】
(8)菜窖中一般会含有较多的二氧化碳，人不能贸然进入。
①菜窖中二氧化碳气体的主要来源是 。
②为确保人体健康不受影响和危险，在进入菜窖前，应对其中的二氧化碳的含量进行检验，有关操作步骤是 。
【拓展探究】利用下图装置，粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数(提示足量的氢氧化钙溶液可以吸尽二氧化碳气体)。
(9)连接装置：装置接口的连接顺序为a→ → →f。
(10)用于实验的菜窖气体为50mL，最终量筒中共收集到水为45mL，该菜窖气体中二氧化碳的体积分数约为 。
19．在光照条件下，某植物吸收二氧化碳进行光合作用，每平米叶面每小时生成一定质量的葡萄糖（C6H12O6）和1.1g氧气。
（反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2）。
（1）该植物光合作用每平米叶面每小时消耗二氧化碳的质量为多少？_____（保留0.1g）
（2）建议：大力植树造林有利于减缓_____效应。
参考答案：
1．D
【详解】A、积极植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意；
B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意；
C、分类回收垃圾，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意；
D、焚烧废弃塑料，会产生大量的污染物，污染空气，不利于实现“碳达峰、碳中和”，符合题意。
故选D。
2．B
【详解】A、1个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子构成，1个CO分子由1个碳原子和1个氧原子构成，因此1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子，故A项正确；
B、CO和CO2都是无色无味的气体，CO不能溶于水，但CO2能溶于水，水溶液为酸性，故B项错误；
C、CO2是自然界主要碳源，是植物光合作用的原料，所以可用于灭火、化工产品原料和气体肥料；CO具有还原性和可燃性，可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂，故C项正确；
D、空气中的CO2含量上升是造成温室效应的主要原因；CO易与血红蛋白结合，造成缺氧导致中毒，故D项正确。
故选：B。
3．C
【详解】A、金刚石是天然存在最坚硬的物质，说法正确，故A选项错误；
B、石墨具有优良的导电性，可作电极、电刷，说法正确，故B选项错误；
C、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，没有可燃性，不可作燃料，说法错误，故C选项正确；
D、一氧化碳具有还原性，能夺去金属氧化物中的氧，使之变成金属单质，常用来冶炼金属，故D选项错误。
故选C。
4．A
【详解】A、将燃烧的木条分别伸入三瓶气体中，木条燃烧更剧烈的是O2，木条火焰熄灭的是CO2，气体能燃烧的是CO，该方法最简便，符合题意；
B、三种气体都是无色气体，观察颜色，不能鉴别，不符合题意；
C、将气体分别通入气球中，虽三种密度不同密度，但相差较小，若根据气球在空气的漂浮情况或测量相同体积气体质量几乎不能鉴别，不符合题意；
D、三种气体都是无味气体，闻气味，不能鉴别，不符合题意。
故选A。
5．D
【分析】混合气体通过足量灼热的氧化铜后，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，气体都变成了二氧化碳，二氧化碳通入足量的澄清石灰水生成碳酸钙和水，根据质量守恒定律可知，混合气体中的碳元素全部转化到碳酸钙中。利用碳元素的守恒就可以解题了。
【详解】5.0g该气体混合物中碳元素的质量＝5.0g×48%＝2.4g，即CaCO3中碳元素的质量为2.4g。
元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数；则，物质的质量＝元素的质量÷元素的质量分数；
碳酸钙的质量＝碳元素的质量÷碳元素的质量分数＝＝20g。
故选D。
【点睛】本题考查了根据化学方程式中元素的质量守恒来计算所求的生成的物质质量，方法多种；但是根据某元素的质量守恒更简单，培养学生的实际解决问题能力。
6．D
【详解】根据燃烧产物及现象分析。
解：A、氢气燃烧生成水，无污染，是最理想的清洁燃料，而碳不完全燃烧会生成一氧化碳有毒气体，错误；
B、氢气、CO和C能还原金属氧化物，但氢气还原金属氧化物生成物体是该金属氧化物的金属和水，水不能使澄清石灰水变浑浊，错误；
C、碳在氧气中燃烧时发白光，一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，错误；
D、氢气与金属氧化物反应后生成水，碳和一氧化碳与金属氧化物反应后生成二氧化碳，都有化合物生成，正确。
所以本题选D。
7．A
【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，体现了其化学性质，选项A正确。
B、干冰作制冷剂是因为干冰升华吸热温度降低，属于物理性质，选项B错误；
C、稀有气体制成多种用途的电光源，是因为稀有气体通电会发出有颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，选项C错误；
D、石墨制作电极，利用石墨导电性，不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，选项D错误。
故选：A。
8．B
【详解】A、二氧化硫是引发酸雨的“罪魁”，而不是二氧化碳，错误；
B、二氧化碳固体升华吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，正确；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，错误；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，能制作碳酸饮料，错误；
故选B。
9．D
【详解】A、甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，是因为碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，黑色粉末逐渐变红，是因为一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该选项说法正确；
B、丙处试管可防止液体倒吸，该选项说法正确；
C、丁瓶中澄清石灰水变浑浊，是因为反应通入了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项说法正确；
D、丁装置能够收集一氧化碳，吸收二氧化碳，对尾气进行了处理，该选项说法不正确。
故选：D。
10．C
【详解】A、四氧化三钴是该反应的催化剂，反应前后四氧化三钴的化学性质不变，物理性质可能改变，故选项说法不正确；
B、该催化净化装置能将有毒尾气一氧化碳转化为无毒的二氧化碳气体，但不能说明该催化净化装置能将有毒尾气吸收，故选项说法不正确；
C、该过程中一氧化碳是在较低温下转化成二氧化碳，并没有发生燃烧，所以该过程不能说明CO具有可燃性，故选项说法正确；
D、CO和CO2组成元素相同，但一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，由于分子的构成不同，它们的性质不同，故选项说法不正确。
故选C。
11．正确
【详解】碳和氧化铜的条件为高温，一氧化碳或氢气和氧化铜的反应为加热，是因为气体与固体的接触面积更大，反应更容易进行，说法正确。
12．正确
【详解】一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，所以一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故说法正确。
13．正确
【详解】由于二氧化碳密度比空气大，所以可选择向上排空气法收集，故正确。
14．正确
【详解】CO具有还原性、可燃性，可用于冶炼金属、做气体燃料；CO2可用于做气体肥料、灭火，故说法正确。
15．错误
【详解】干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，二氧化碳是植物光合作用的原料，不是一氧化碳，故错误。
16．(1) 反应物中只有碳、铜、氧元素，生成物中不可能含有氢元素（答案合理即可） 产生的 CO2在高温下与 C 反应生成 CO 或
(2) 检查装置气密性 排出装置中的空气，防止发生爆炸
(3) 将二氧化碳除去，防止对一氧化碳的检验造成干扰 检验二氧化碳是否除尽
(4) 澄清石灰水变浑浊
(5)装置末端未进行尾气处理，会释放一氧化碳污染环境
【详解】（1）小华结合自己所学的化学知识很快就否定了小亮的猜想，他的判断依据是：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中只有碳、铜、氧元素，生成物中不可能含有氢元素；生成气体中可能混有一氧化碳的原因是：产生的 CO2在高温下与 C 反应生成 CO 或。
故填：反应物中只有碳、铜、氧元素，生成物中不可能含有氢元素（答案合理即可）；产生的 CO2在高温下与 C 反应生成 CO 或。
（2）连接好仪器，实验前首先要检查装置气密性，避免装置漏气造成药品浪费。通入一段时间N2的目的是排出装置中的空气，一氧化碳具有可燃性，加热一氧化碳和空气的混合气体可能发生爆炸，排出装置中的空气可防止发生爆炸，故填：检查装置气密性；排出装置中的空气，防止发生爆炸。
（3）a瓶中足量的氢氧化钠溶液的作用是将二氧化碳除去，防止对一氧化碳的检验造成干扰；b瓶中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳是否除尽，故填：将二氧化碳除去，防止对一氧化碳的检验造成干扰；检验二氧化碳是否除尽。
（4）根据结论可知，碳还原氧化铜实验中产生了一氧化碳气体，因此一氧化碳与氧化铜发生了反应，生成了二氧化碳，因此d瓶中的实验现象为澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：，故填：澄清石灰水变浑浊；。
（5）该验证一氧化碳的实验装置有一处缺陷是装置末端未进行尾气处理，会释放一氧化碳污染环境，故填：装置末端未进行尾气处理，会释放一氧化碳污染环境。
17． 2Mg 2CH4 H+ C2H5OH ＋6 G D A F H B 4 D 17:40
【详解】试题分析：（1）元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。元素符号的前边加数字表示原子的个数；化学式前边的数字表示分子的个数离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。（2）①由不同元素组成的纯净物叫化合物；能具有还原性的气体化合物是一氧化碳 。 ②可用于制铅笔芯的是石墨，因石墨是自然界中最软的黑色物质。③可用于人工降雨的是固体二氧化碳---干冰，因干冰升华吸热，使空气中的水蒸气冷凝成液态水 。 ④可用于制造人造骨的是金属材料钛合金，因为钛合金不被人体排斥。⑤可用于吸附冰箱内的异味的是活性炭，因为活性炭结构疏松，能吸附色素异味。 ⑥可用于制造各种电光源的是稀有气体，因通电时稀有气体会发出特定颜色的光。（3）由图可知一个A分子中有3个氢原子和一个氮原子，共含4个原子；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。所以D（水）是氧化物；氨气 燃烧的方程式：4NH3+5O24NO+6H20，物质的质量比等于化学计量数和相对分子质量的乘积的比，所以参加反应的氨气和氧气的质量比为17:40
考点：化学用语及周围数字的意义，物质的用途，化学反应的微观过程
18．(1)观察到低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭
(2) 干燥的石蕊试纸不变色
(3)该装置可控制反应速率；节约药品；取材来源于生活用品，有利于回收利用；将多个实验合为一个，简化实验
(4)A
(5)节约药品，产生的污染物少（或废弃物少）（答案合理即可）
(6) B 鱼鳔中的二氧化碳气体能溶于水，导致测量出的气体体积减小
(7) 在含有鱼鳔内气体的集气瓶中加入少量的澄清石灰水，振荡 澄清石灰水变浑浊
(8) 蔬菜的呼吸作用 将一根点燃的蜡烛缓缓伸入地窖中
(9) de cb
(10)10%
【详解】（1）观察到低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，现象说明二氧化碳不可燃、不助燃、密度比空气大，故填：观察到低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭。
（2）干燥的石蕊试纸不变色现象说明二氧化碳气体不能是酸性物质；二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的符号表达式为：。故填：干燥的石蕊试纸不变色；。
（3）本实验可以通过拉起或放下棒棒冰塑料袋来改变石灰石与稀盐酸的接触面积，从而改变反应速率；本实验由于所用反应装置的容积小，同时还可以通过拉起塑料袋及时停止反应，因此可以节约药品；棒棒冰塑料袋、饮料瓶都来自于生活用品，易于回收；本实验将二氧化碳的制取、性质实验融合在一起，简化了实验步骤。所以本实验与传统实验相比优点是：该装置可控制反应速率；节约药品；取材来源于生活用品，有利于回收利用；将多个实验合为一个，简化实验。故填：该装置可控制反应速率；节约药品；取材来源于生活用品，有利于回收利用；将多个实验合为一个，简化实验。
（4）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗作用相同，故填：A。
（5）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，所以采用“微型” 实验装置具有的优点是节约药品，产生的污染物少（或废弃物少），故填：节约药品，产生的污染物少（或废弃物少）（答案合理即可）。
（6）测量结果不准确的一种方法是B，理由是鱼鳔中的二氧化碳气体能溶于水，导致测量出的气体体积减小，故填：B；鱼鳔中的二氧化碳气体能溶于水，导致测量出的气体体积减小。
（7）检验二氧化碳，可在含有鱼鳔内气体的集气瓶中加入少量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，证明含二氧化碳。故填：在含有鱼鳔内气体的集气瓶中加入少量的澄清石灰水，振荡；澄清石灰水变浑浊。
（8）自然界中二氧化碳的来源主要是动植物的呼吸作用及化石燃料的燃烧，菜窖中二氧化碳气体就主要来源于蔬菜的呼吸作用；二氧化碳不能供给呼吸，含量高时就可能导致人死亡，为确保人体健康不受影响和危险，在进入久未开启菜窖前，要先做灯火实验，有关操作步骤是：将一根点燃的蜡烛缓缓伸入地窖中，若蜡烛燃烧不旺或者熄灭则不能进入地窖。故填：蔬菜的呼吸作用；将一根点燃的蜡烛缓缓伸入地窖中。
（9）先用足量的氢氧化钙溶液吸尽二氧化碳气体，剩余气体的体积用排水法测量。洗气时气体从导管的流向是“长进短出”，所以先d后e；排水法测量气体体积时，利用气体压强将同体积的水排入量筒，从而得到气体的体积，所以e后连cb。故填：de；cb。
（10）该菜窖气体中二氧化碳的体积分数约为：，故填：10%。
19．（1）1.5g（2）温室
【详解】本题考查了根据化学方程式的计算。
(1)设：每小时消耗二氧化碳的质量为x
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
264 192
X 1.1g
= x=1.5g
(2) “温室效应”是由于二氧化碳含量过高导致，而二氧化碳是植物光合作用的原料，大力植树造林有利于减缓温室效应。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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