5.2如何正确书写化学方程式
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．根据化学方程式不能获得的信息是
A．化学反应速率的快慢程度 B．反应发生所需要的条件
C．反应中的反应物和生成物 D．各反应物、生成物之间的质量比
2．下列化学方程式的书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．某物质R是一种环境消毒剂，可杀死空气中的SARS病毒，但如果遇到H2S气体就会失效，其反应方程式为6R+5H2S═6HCl+5SO2+2H2O，则R的化学式为（ ）
A．HClO B．HClO3 C．ClO2 D．Cl2O
4．在化学反应中Z的化学式为
A．X2Y3 B．XY3 C．X2Y6 D．X2Y4
5．亚氯酸钠与盐酸可发生以下反应：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4X +2H2O，其中X的化学式为（ ）
A．ClO2 B．NaClO C．HClO D．Cl2
6．在化学反应中，反应物和生成物的质量比
A．3：2：5 B．2：1：2 C．3：2：4 D．6：2：5
7．化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
8．硫化氢（H2S）燃烧的化学方程式为: 2H2S+3O22X+2H2O。下列说法错误的是
A．X 的化学式为SO2
B．H2S发生了氧化反应
C．反应前后分子数目不相等
D．硫化氢分子中含有氢气分子
9．下列化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
10．锂电池是一种新型的高能电池，质量轻、容量大，颇受手机、电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应式可表示为：Li十MnO2═LiMnO2下列说法错误的是
A．该反应前后锂元素的化合价发生了变化
B．MnO2中Mn的化合价为+4价
C．LiMnO2属于氧化物
D．该反应属于化合反应
二、判断题
11．由化学方程式可以看出一个化学反应的反应物、生成物和反应条件。( )
12．化学方程式4Fe+3O22Fe2O3 是正确的( )
13．铁在氧气中剧烈燃烧：4Fe+3O22Fe2O3.( )
14．化学方程式H2CO3=CO2↑+H2O是正确的( )
15．书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。( )
三、科学探究题
16．义务教育教科书九年级化学上册课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂” 的探究内容，某北城实验初中化学探究小组据此设计了如下探究方案。
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论及解释
Ⅰ、 A中无明显现象。 B中产生大量能使带火星木条复燃的气体。 ①产生的气体是 ②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率
Ⅱ、向B试管中重新加入5％的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 ①又产生大量能使带火星木条复燃的气体 ②滤渣质量等于ag 红砖粉末的 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
Ⅲ、 两试管中均产生气泡 且 。 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好
【拓展应用】
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。CuSO4溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。试写出此反应的文字表达式 。
四、综合应用题
17．水是一种重要的资源：
【水的电解】
如图，甲、乙两图都是电解水的简易装置。回答下列问题。
（1）装置甲比装置乙有一个明显的优点，这个优点是 。
（2）图中显示表明，实验是未开始，刚开始还是已进行一段时间了？ ，请写出反应的方程式 。
（3）关于这个实验，说法正确的是 。
A在实验前加入少量氢氧化钠，为了增强水的导电性，其本身不参加反应
B开始电解后，A管收集到氧气，B管收集到可燃性气体
C在刚开始的时候，负极气体体积：正极气体体积大于2:1，可能是氢气比氧气更难溶于水
D装置乙的作用是便于检验生成物
【水的用途】
（4）①硫磺是一种 （颜色）固体，在氧气中点燃， （实验现象），其方程式是 。
②在这个实验的时候，集气瓶底部往往会预先装一些水，水的作用是 。对比铁在氧气中燃烧，小茗同学认为后者实验的时候，可以把水换成细沙，你认为合理吗？ （合理/不合理）
③排水法可以收集气体，氮气 （可以/不可以）用排水法，这个时候水的作用是 。
【水的净化】
（5）加入“絮凝剂”的作用是 ，上述流程中，不属于物理变化的是 。
（6）在实验室，人们常常用 的方法对水进行净化。
18．水是生命活动不可缺少的物质。下面是对水的组成与净化的探究，请回答问题：
(1)为证明水不是由“水元素”组成的，在1785年拉瓦锡用水蒸气与红热的铁在高温下反应（酒精喷灯提供高温），得到“可燃空气"，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示，并用“可燃空气”如图吹肥皂泡。
上述反应的化学方程式为 。
(2)图2为电解水实验的简易装置，b中收集到的气体是 （填化学式）。
(3)我国科学家已研制出一种新型高效的光催化剂，在该催化剂的作用下利用太阳能就可以分解水制得氢气，水分子在通过并接触催化剂表而时分解并重组，其微观过程如图3所示（“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，“”表示催化剂）。此微观过的正确顺序是 （填序号），从微观角度分析，化学变化一定遵守质量守恒定律的原因 。
(4)图4是模拟水厂将嘉陵江的水进行净化并最终得到蒸馏水的流程。图中A物质的名称是 。操作①需要的玻璃仪器有 。取液体D于烧杯中，加少量肥皂水并搅拌，发现有较多的浮渣产生，经过操作③，再重复上述实验，观察到的现象是 。
19．用下列实验探究镁的性质
实验一：将打磨后的镁条插入装有空气的集气瓶中做燃烧的实验时，生成的白色固体中有少许淡黄色固体。
(1)生成白色固体的符号表达式为 。
(2)针对淡黄色固体，提出猜想：镁能与N2反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）固体。将1.44g镁在N2中充分燃烧，理论上生成Mg3N2的质量为 。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是 。
实验二：镁条长期存放在空气中，表面会生成灰黑色固体
【资料】①已知灰黑色固体为碱式碳酸镁，化学式为Mga（OH）b（CO3）c，高温完全分解生成MgO、H2O、CO2。
②无水硫酸铜吸收水蒸气后变蓝色
③化学反应前后物质的总质量不变
准确称取22.60g样品，充分加热至固体质量不再减少，将产生的气体通入下图装置，测定固体的组成。
(3)实验中观察到B装置中 （填现象），说明生成了CO2。
(4)充分反应后的剩余固体为MgO，其质量为12.00g，装置A增重1.80g。生成的CO2质量为 ，a：c= 。
【拓展】
(5)将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，生成的白色固体中有少许黑色固体。该反应符号表达式为 。
参考答案：
1．A
【分析】根据化学方程式的含义判断，化学方程式的含义主要有四点：①表示反应物，②表示生成物，③表示反应条件，④反映各物质质量的关系。
【详解】A、在化学方程式中，不能获得化学反应速率的快慢程度，选项正确；
B、化学方程式中双横线上下方的信息就是反应条件，选项错误；
C、化学方程式中双横线前的物质是反应物，后面的是生成物，选项错误；
D、在化学方程式中，各物质的相对分子质量总和之比表示反应物、生成物之间的质量比，选项错误；
故选A。
2．D
【详解】A、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：，故选项错误；
B、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：，故选项错误；
C、加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，故选项错误；
D、该化学方程式书写完全正确。
故选D。
【点睛】化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
3．C
【详解】由反应的化学方程式6R+5H2S═6HCl+5SO2+2H2O，可判断反应前后H、Cl、S、O四种原子的个数分别为：
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质R的6个分子中含6个氯原子、12个氧原子，则每个R的分子由1个氯原子、2个氧原子构成，则物质R的化学式为ClO2；
故选C。
4．B
【详解】由可知，反应前有2个X原子和6个Y原子，根据质量守恒定律，反应后应该有2个X原子和6个Y原子，因此每个Z中含有1个X原子和3个Y原子，Z的化学式XY3；故选B。
5．A
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变。
反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是5、9、10、4，生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是5、5、2、4，故生成物中还应含4个Cl、8个O，故X的化学式为ClO2。
故选A。
6．A
【详解】由镁和氧气反应的化学方程式可知，物质的质量比为化学计量数与相对分子质量的乘积之比，则在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量关系48：32：80=3：2：5．
故选：A。
7．D
【详解】A、铁与硫酸反应生成的是硫酸亚铁，正确的化学方程式为：，此选项不正确；
B、氧气的化学式书写错误，应为O2，正确的化学方程式为：，此选项不正确；
C、该方程式没有配平，正确的化学方程式为：，此选项不正确；
D、该方程式书写正确，此选项符合题意。
故选D。
8．D
【详解】A．根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数和种类不变。该反应中有H、S、O三种原子，反应前有4个H原子、2个S原子、6个O原子；反应后有4个H原子，2个O原子，则2X中共有2个S原子和4个O原子，故X的化学式为SO2，故选项A正确；
B．物质与氧的反应属于氧化反应，H2S与氧气的反应属于氧化反应，故选项B正确；
C．化学方程式中分子数之比等于化学计量数之比。该反应中，反应前分子个数是5，反应后是4，即反应前后分子数目不相等，故选项C正确；
D．分子是由原子构成的，硫化氢分子由氢原子和硫原子构成，硫化氢分子中不含氢气分子，故选项D错误。
故选：D。
9．D
【详解】A、碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，正确方程式为，选项不正确；
B、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，正确方程式为，选项不正确；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，正确方程式为，选项不正确；
D、该反应化学方程式完全正确。
故选D。
10．C
【详解】A、单质中元素的化合价为0，LiMnO2中锂元素化合价不为零，为+1价，A正确；
B、MnO2中氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知锰元素为+4价，B正确；
C、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，LiMnO2由三种元素组成，不属于氧化物，C错误；
D、化合反应的反应物是多种，生成物是一种，Li十MnO2═LiMnO2属化合反应，D正确。
故选C。
11．√
【详解】由化学方程式可以看出一个化学反应的反应物、生成物和反应条件。
此说法正确
12．错误
【分析】本题考查化学反应。
【详解】化学方程式要遵循客观事实，铁和氧气在点燃条件下的产物是四氧化三铁，故题干方程式错误。
【点睛】注意熟记化学方程式的条件和产物。
13．错误
【详解】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，错误。
14．正确
【分析】本题考查化学方程式的书写。
【详解】书写方程式时，用“=”表示生成，等号左侧写出反应物的化学式，等号右侧写出产物的化学式，如果反应物中没有气体或沉淀，产物出现气体或沉淀时，需要用表示。碳酸分解生成二氧化碳和水，因为二氧化碳是气体，因此标注上箭头符号。
【点睛】本题难度不大，注意规范地使用化学式来表示化学反应方程式。
15．√
【详解】用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式；化学反应是客观存在的，化学方程式反映了化学反应的客观事实，所以书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等，故正确。
16． 氧气 质量 试管D中产生气泡的速率比C试管快 过氧化氢水+氧气
【详解】Ⅰ产生大量能使带火星木条复燃的气体，则该气体为氧气，故填氧气；
Ⅱ加入的红砖末的质量为ag，反应后过滤，滤渣红砖末的质量仍为ag，说明红砖粉末的质量在反应前后均没有发生变化，故填质量；
Ⅲ红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好，则观察到两试管中均产生气泡，且试管D中产生气泡的速率比C试管快，故填试管D中产生气泡的速率比C试管快；
拓展应用：在硫酸铜溶液作催化剂的条件下，过氧化氢反应生成水和氧气，故反应的文字表达式写为：过氧化氢水+氧气。
17． 装置简单、便于操作 进行一段时间 ABCD 黄 发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体 尾气处理，吸收二氧化硫 合理 可以 排尽空气（或帮助验满） 吸附水中小颗粒，形成大颗粒一起沉降 消毒（投药消毒） 蒸馏
【详解】（1）装置甲比装置乙优点是装置简单、便于操作。
（2）图中装置已收集到部分气体，说明已进行一段时间了；水通电生成氢气和氧气，。
（3）A、纯水几乎不导电，在实验前加入少量氢氧化钠，为了增强水的导电性，其本身不参加反应，正确；
B、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，由图可知，A管收集到氧气，B管收集到可燃性气体氢气，正确；
C、在刚开始的时候，负极气体体积：正极气体体积大于2:1，可能是氢气比氧气更难溶于水，导致氢气与氧气体积比大于2：1，正确；
D、装置乙方便放出生成气体，便于检验生成物，正确。
故选ABCD。
（4）①硫磺是一种黄色固体，在氧气中点燃，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫：。
②二氧化硫有毒能溶于水和水反应，集气瓶底部往往会预先装一些水，水的作用是尾气处理，吸收二氧化硫。
铁在氧气中燃烧放出大量热，把水换成细沙，也能防止生成物溅落炸裂集气瓶。
③排水法可以收集气体，氮气难溶于水、不和水反应，可以用排水法收集，这个时候水的作用是排尽空气（或帮助验满）。
（5）加入“絮凝剂”的作用是吸附水中小颗粒，形成大颗粒加速沉降；
上述流程中，消毒过程生成了新物质，属于化学变化不属于物理变化。
（6）在实验室，人们常常用蒸馏的方法对水进行净化。
18．(1)
(2)O2
(3) ①④②⑤③ 化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子的质量不变
(4) 明矾 烧杯、漏斗、玻璃棒 浮渣少、泡沫多
【分析】(1)
水蒸气与红热的铁在高温下反应，得到“可燃空气"，同时生成四氧化三铁，根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、H、O，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含H，故得到的“可燃空气”是氢气，该反应的化学方程式为：；
(2)
在电解水实验中，“正氧负氢”，b管与正极相连，产生的是氧气，故填：O2；
(3)
水分子不断运动，当接触到催化剂时，水分子分为氢原子和氧原子，每2个氢原子结合为1个氢分子，每2个氧原子结合为1个氧分子，故顺序为：①④②⑤③；
从微观角度分析，化学变化一定遵守质量守恒定律的原因：化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子的质量不变；
(4)
图中A物质的名称是：明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降；
操作①实现了固液分离，名称是过滤，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，经过操作③得到的水是蒸馏水，蒸馏水属于软水，在软水中加入肥皂水，观察到的现象是：浮渣少，泡沫多。
19．(1)
(2) 2g/2克 O2的化学性质比N2活泼
(3)滤纸变红
(4) 8.8g/8.8克 3：2
(5)
【详解】（1）镁燃烧生成的白色固体是氧化镁，是镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，其符号表达式为：；
（2）镁与氮气在点燃的条件下生成氮化镁，设生成氮化镁的质量为x，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，消耗的镁与生成的氮化镁之间的质量关系为：，可得：，解得x=2g，镁在空气中燃烧更容易与氧气反应生成白色固体，不易与氮气反应生成黄色固体的原因为氧气的化学性质比氮气更活泼；
（3）由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，则若生成二氧化碳，蘸有紫色石蕊试液的滤纸会变红；
（4）根据题干所给资料可知，碱式碳酸镁高温完全分解生成MgO、H2O、CO2，准确称取22.60g样品，充分加热至固体质量不再减少，充分反应后的剩余固体为MgO，其质量为12.00g，由图可知，A中的无水硫酸铜用于吸收水，装置A增重1.80g，则证明生成了1.80g的水，则生成二氧化碳的质量为：；根据化学反应前后元素质量不变可知，碱式碳酸镁中镁元素的质量为：，碳元素的质量为：，由于化合物中元素质量为该元素原子的相对原子质量与原子个数之积，故碱式碳酸镁中镁原子与碳原子的个数比为：，故a：c=3：2。
（5）根据化学反应前后元素种类不变可知，生成的黑色固体为碳，镁与二氧化碳在点燃的条件下会生成氧化镁和碳，其符号表达式为：。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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