第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题（共12题)
1．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的有（ ）
①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗；
②制备氯气装置中的分液漏斗；
③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；
④将 氯气溶于水时制取氯水的导气管；
⑤蒸馏石油时的温度计；
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
2．下列说法不正确的是
A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B．可作阻燃剂，因此可以用于灭火
C．可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
3．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Cl2、FeCl3
A．仅有①③ B．①②③ C．仅有②④ D．①②③④
4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 新制氯水中加入少量 有气泡产生 酸性：
B 光亮铝丝放在浓硝酸中浸泡片刻，再放入溶液中 无明显现象 不能置换溶液中
C 蔗糖中滴入浓硫酸 固体变黑，产生刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和氧化性
D 酸性待测液中加入溶液，再加入溶液 溶液变红 酸性待测液中含
A．A B．B C．C D．D
5．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图的转化关系。下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为H2S，则丁可能O2
B．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水
C．若甲为Cl2，则丁可能是单质Fe
D．若甲为NaOH，则丁可能是CO2
6．在一定条件下，下列选项中括号内的物质能被完全消耗掉的是（ ）
A．常温下将64g铜片投入足量浓硫酸中（铜片）
B．向含有0.2molBa(OH)2和0.1molNaOH的混合溶液中通入标况下3.36LCO2（CO2）
C．向10mL3mol L-1的盐酸中加入5.6g铁（铁）
D．向5.5gMnO2粉末中加入20mL2mol L-1双氧水（MnO2）
7．下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），最终肯定有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸现象）（ ）
X Y
A CO2 SO2 CaC12
B NH3 SO2 BaC12
C NH3 CO2 CaC12
D C12 SO2 BaC12
A．A B．B C．C D．D
8．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是
A．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有 HNO3生成
B．装置③中产生红棕色气体
C．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液
D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用 N2代替
9．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．在加入Al粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、、
B．强酸性溶液中：K+、Fe2+、、
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、、
D．在碱性溶液中：Al3+、K+、Cl-、
10．下图是某元素的价类二维图，图中物质均由短周期主族元素构成。其中X是一种强碱；C是空气中含量最高的物质；Z在常温下是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成B
B．将C转化为D的过程，属于氮的固定
C．工业制硝酸时，用C和Y的反应来制备D
D．F的浓溶液一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
11．设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是
A．用装置甲实现木炭与浓硫酸反应 B．用装置乙检验产物中的
C．用装置丙检验产物中的水蒸气 D．用装置丁检验产物中的
12．部分硫及其化合物的“价一类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是
A．d的浓溶液或稀溶液均具有强氧化性 B．e在空气中变质时发生非氧化还原反应
C．向84消毒液中通入c后消毒能力增强 D．a和c在常温下发生反应生成b
二、填空题（共8题)
13．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。
A． B． C．
(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 性。下列不能实现这种转化的物质是 (填字母序号)
A． B． C． D．浓硫酸
(3)在的反应中，表现了 性和 性，每有1个参加反应，被还原的为 个，转移电子数 个。
14．大气污染物的主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。
(1)上述成分中能形成酸雨的是 (填化学式)。
(2)煤的气化是高效清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。CO与H2在一定条件下生成CH3OH气体反应的化学方程式是 。
(3)湿法吸收工业尾气中的NO2常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是 。
(4)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。
该化肥中含有的离子是 (填离子符号)。
15．某无色气体A中可能含有Cl2、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。
(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。
(2)将得到的溶液分为两份：①其中一份取出少量在试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。
试回答：
(1)气体A中肯定含有的气体是 ，理由是 。
(2)气体A中肯定不存在的气体是 ，理由是 。
(3)气体A中不一定存在的气体是 。
16．(高铁酸钾，暗紫色)是一种新型绿色氧化剂，既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反应过程为：
(1)配平上述方程式： 。
(2)每生成，转移的电子数目为 。
(3)取少量于试管中，加硫酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸入一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入溶液，溶液变为血红色。则酸化时发生反应的离子方程式为 。
17．填空。
(1)由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是(用化学方程式表示)？ ；
(2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是： ；
(3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是_______；
A．减压、升温 B．增压、降温 C．减压、降温 D．增压、升温
(4)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4的比例混合，通过反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源物质。请完成以下化学方程式： ；
(5)快速、有效地减缓大气中CO2含量急剧增加的生态学措施是_______；
A．使用天然气等燃料 B．控制全球人口增长
C．植树造林，保护森林 D．立即减少煤和石油的燃烧
18．请回答下列问题
(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5，分别是 、 的酸酐。
【注意】①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46.②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
(2)NO和NO2的比较
NO NO2
色、态、 味、毒性 无色、无味 红棕色、刺激性气味
有毒气体
水溶性 不溶 易溶且与水反应
与O2反应 2NO＋O2=2NO2
与H2O反应
与O2、H2O 共同反应 4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
氧化性 6NO＋4NH35N2＋6H2O 6NO2＋8NH37N2＋12H2O，NO2＋SO2=SO3＋NO，NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
19．找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。下面是五种含氮元素物质的化学式：
a．N2 b．NH3 c．N2O4 d．N2O e．HNO3 请你回答：
（1）五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是 (用序号表示)。
（2）仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其它几个规律，请你写出其中一个，并排列成序(排列顺序用序号表示)：
规律： ；排序： 。
20．铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO4 xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，采取的方法是 (用离子方程式表示)。
(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3：
溶液部分变质的FeSO4溶液溶液Ⅰ沉淀ⅡFe2O3
①FeSO4溶液与H2O2溶液反应，H2O2的作用为 。
②写出由“溶液Ⅰ”到“沉淀Ⅱ”反应的离子方程式 。
(3)电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀铜，其反应的离子方程式为 ，检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是 溶液(填试剂化学式)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】制备氢气时防止气体逸出，则制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗的下端必须插入液面下，符合题意；
关闭分液漏斗的活塞可防止气体逸出，则分液漏斗下端不需要在液面下，不符合题意；
应防止氢氧化亚铁被氧化，则胶头滴管的下端必须插入液面下， 符合题意；
氯气在水中溶解度不大，且氯气有毒，则制取氯水的导气管的下端必须插入液面下，符合题意；
蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，不符合题意；
符合题意；
故选：B。
【点睛】平时学习时，掌握好实验仪器的具体使用方式。
2．C
【详解】A．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生，“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，故A正确；
B．分解生成的高熔点的氧化铝，且均不燃烧，分解吸收热量，可降低温度，则可作阻燃剂，因此可以用于灭火，故B正确；
C．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，用于制造光导纤维，但与强碱反应，故C错误；
D．某些金属灼烧具有特殊的焰色，则焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现，故D正确；
答案选C。
3．A
【详解】①X：C，Y：CO，则W：O2，Z：CO2，C和氧气能直接生成CO2，故符合转化关系；
②X：S，、Y：SO2，W：O2，Z：SO3，但是S不能直接生成SO3，SO2和氧气需要催化剂、加热才能生成SO3，故不符合转化关系；
③Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，符合转化关系；
④Cl2的氧化性很强，把变价金属直接氧化成最高价，因此氯气和铁反应生成氯化铁，X：Cl2，Y：FeCl3，W：Fe，Z：FeCl2，不符合转化关系；
答案选A。
4．C
【详解】A．新制氯水中加入少量，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，酸性：，次氯酸的酸性比碳酸弱，故A错误；
B．活泼性大于Cu，Al能置换溶液中，光亮铝丝放在浓硝酸中浸泡片刻，Al表面钝化，所以再放入溶液中无明显现象，故B错误；
C．蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑，说明浓硫酸具有脱水性；碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，产生刺激性气体，说明浓硫酸具有强氧化性，故C正确；
D．酸性待测液中加入溶液，再加入溶液，溶液变红，酸性待测液中含或，故D错误；
选C。
5．B
【详解】A．若甲为H2S，丁为O2，则乙为S，丙为SO2，满足图示转化关系，A正确；
B．若甲为AlCl3溶液，丁为氨水，乙为Al(OH)3，氢氧化铝不与氨水反应，B错误；
C．若甲为Cl2，丁为单质Fe，乙为FeCl3，FeCl3与Fe反应生成丙为FeCl2，满足图示转化关系，C正确；
D．若甲为NaOH，丁为CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，满足图示转化关系，D正确；
故答案选B。
6．B
【详解】A．常温下，Cu不与浓硫酸发生反应，A选项错误；
B．标况下3.36LCO2的物质的量为0.15mol，CO2通入含有0.2molBa(OH)2和0.1molNaOH的混合溶液中先发生反应CO2+Ba(OH)2===BaCO3↓+H2O，2mol Ba(OH)2消耗2molCO2，CO2能完全被消耗，B选项正确；
C．10mL3mol L-1的盐酸中HCl的物质的量为0.03mol，5.6gFe的物质的量为0.1mol，Fe+2HCl===FeCl2+H2↑，Fe不能被完全消耗，C选项错误；
D．MnO2粉末中加入双氧水中，MnO2作催化剂，反应前后质量不变，MnO2粉末不会被消耗，D选项错误；
答案选B。
7．D
【详解】A.CO2、SO2与CaCl2均不反应，无沉淀生成，A一定无沉淀生成；B.NH3与SO2反应时，NH3过量时生成SO32-，与Ba2+生成BaSO3沉淀，若SO2过量时生成HSO3-，与Ba2+不反应，无沉淀生成，B不符合题意；C. NH3与CO2反应时，NH3过量时生成CO32-，与Ba2+生成BaCO3沉淀，若CO2过量时生成HCO3-，与Ba2+不反应，无沉淀生成，C不符合题意；D.Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓,BaSO4不溶于酸，故始终都有沉淀，D正确。答案选D。
8．D
【分析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过碱石灰干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O，生成的气体经过P2O5，除去氨气和水蒸气，在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾气中的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液，以此解答该题。
【详解】A．装置④中发生3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故A正确；
B．装置③NO与空气中的氧气反应生成NO2，气体呈红棕色，故B正确；
C．根据上述分析，装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液，故C正确；
D．通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧化剂氧气，所以不能用N2代替空气，故D错误；
故选：D。
9．C
【详解】A．加入铝能产生氢气的溶液可以是强酸溶液也可以是强碱溶液，而Fe2+和Mg2+与OH-反应产生沉淀而不共存，H+、Fe2+、NO会发生氧化还原反应而不共存，A不符合题意；
B．酸性条件下，Fe2+会与MnO反应，B不符合题意；
C．澄清透明溶液中四种离子可以共存，C符合题意；
D．Al3+和OH-会反应产生沉淀而不共存，和OH-会反应生成水和而不共存，D不符合题意；
故答案为：C。
10．C
【分析】二维图中物质分别是：A．NH，B．NH3，C．N2，D．NO，E．NO2，F．HNO3，G．NO，X．NaOH，Y．O2，Z．H2O。
【详解】A．工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成NH3，故A正确。
B．由游离态氮转化成化合态氮是氮的固定，故B正确。
C．工业制硝酸生产中，用NH3和O2的反应来制备NO，故C错误。
D．为防止浓硝酸分解，将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处保存，故D正确。
故选C。
11．B
【分析】甲加热碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，乙可以检验二氧化硫，丙可以验证水，澄清石灰水可以检验二氧化碳；
【详解】A．浓硫酸和木炭反应需要加热，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．二氧化硫具有还原性，能和高锰酸钾反应使其褪色，能达到实验目的，B符合题意；
C．甲乙溶液中都会带出水使无水硫酸铜变蓝色，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．饱和碳酸氢钠和二氧化碳不反应，不能达到实验目的，D不符合题意；
故选B。
12．D
【分析】根据化合价可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO4，e为亚硫酸盐，以此分析；
【详解】A．d为硫酸，稀硫酸没有强氧化性，A项错误；
B．e为亚硫酸盐，在空气中会变质生成硫酸盐，发生了氧化还原反应，B项错误；
C．c为SO2，向84消毒液中通入 SO2，发生反应：，次氯酸钠的浓度降低，消毒能力降低，C项错误；
D．a为H2S，b为S，c为SO2，H2S和SO2在常温下发生反应生成S单质和水，D项正确；
故答案为：D。
13．(1)B
(2) 氧化 C
(3) 酸 氧化 1 3
【详解】（1）A．Fe处于最低价，只有还原性，故A不符合题意；
B．Fe2+处于中间价态，既有还原性也有氧化性，故B符合题意；
C．Fe3+处于最高价，只有氧化性，故C不符合题意；
答案为B；
（2）根据题意，NaNO2将Fe2+转化成Fe3+，铁元素化合价升高，亚铁离子作还原剂，NaNO2作氧化剂，表现氧化性；不能实现Fe2+转化成Fe3+，说明该物质不具有强氧化性，或者氧化性比Fe3+弱，
A．Cl2具有强氧化性，能将Fe2+转化成Fe3+，故A不符合题意；
B．氧气具有强氧化性，能将Fe2+转化成Fe3+，故B不符合题意；
C．氯化铁虽然具有强氧化性，但不能将Fe2+转化成Fe3+，故C符合题意；
D．浓硫酸能将Fe2+转化成Fe3+，故D不符合题意；
答案为：氧化；C；
（3）在这个反应中，部分硝酸中N的化合价由+5价→+2价，硝酸表现氧化性，部分硝酸中N的化合价没发生变化，硝酸表现酸性，根据反应方程式，4个硝酸分子中，有3个硝酸表现酸性，1个硝酸表现氧化性，因此1个Fe参加反应，被还原的硝酸为1个；1个Fe参加反应，化合价变化3，转移电子数为3；故答案为酸；氧化；1；3。
14． SO2、NO2 CO+2H2CH3OH 、、
【分析】酸雨是由硫和氮的氧化物溶于水形成的雨水；根据一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，完成化学方程式；利用化合价的变化规律写出碳酸根和二氧化氮反应的离子方程式；烟气中的SO2、NO2、H2O会发生反应生成亚硫酸和亚硝酸，在电子束的作用下被氧化成硝酸和硫酸，通入氨气后，生成了硝酸铵和硫酸铵，据此分析。
【详解】(1)、分别能够形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨；
(2)CO与H2在一定条件下生成CH3OH气体反应的化学方程式是：CO+2H2CH3OH；
(3)湿法吸收工业尾气中的，常选用纯碱溶液将转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，分别为亚硝酸盐和硝酸盐，反应的离子方程式为；
(4)能够被臭氧氧化为硫酸，与反应生成硝酸，氨气与酸反应生成铵盐，因此该化肥中含有和，该化肥中含有的离子是、、。
15． SO2 气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀 Cl2 Cl2为黄绿色气体 CO2、HCl
【详解】(1)①SO2气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该实验说明一定含SO2，故答案为：SO2；气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；
(2)无色气体说明一定不含Cl2，因为氯气为黄绿色气体，故答案为：Cl2；Cl2为黄绿色气体；
(3)②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。实验说明含Cl ，但氯水也中含Cl ，不确定是否含HCl，同时二氧化碳也不能通过上述实验确定，故答案为：CO2、HCl。
16．(1)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O
(2)3NA
(3)
【分析】(1)
反应中铁元素由+3升高到+6价，升高了3价，而Cl元素由+1价降低到-1价，降低了2价，故根据得失电子守恒，故氢氧化铁配系数2，次氯酸根配系数3，再根据原子守恒配平，得到2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。
(2)
反应中铁元素由+3升高到+6价，升高了3价，故每生成，转移的电子数目为3NA。
(3)
根据题意，酸化时生成了Fe3+和氧气，故反应的离子方程式为。
17．(1)CaCO3 + H2O + CO2 = 2Ca(HCO3)2
(2)大量燃烧化石燃料
(3)B
(4)CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O
(5)CD
【详解】（1）珊瑚礁被海水侵蚀，其原因是碳酸钙、水和二氧化碳反应生成了可溶性的碳酸氢钙，化学方程式为：CaCO3 + H2O + CO2 = 2Ca(HCO3)2；
（2）引起温室效应的人为原因主要是：大量燃烧化石燃料；
（3）二氧化碳液化方法一般是将原料气增压至一定压力，然后再利用制冷方法使其冷凝，故应增压、降温，选B；
（4）CO2和H2以1∶4的比例混合，在适当的条件下反应，发生的化学反应为：CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O；
（5）A．使用天然气等燃料会加剧温室效应，A错误；
B．控制全球人口增长不能快速、有效地减缓大气中CO2含量急剧增加，B错误；
C．植树造林，保护森林可以快速、有效地减缓大气中CO2含量急剧增加，C正确；
D．立即减少煤和石油的燃烧，D正确；
故选CD。
18．(1) HNO2 HNO3
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO
【详解】（1）N2O3中N为+3价，为亚硝酸(HNO2)的酸酐，N2O5中N为+5价，为硝酸(HNO3)的酸酐。
（2）NO2与水反应生成HNO3和NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
19． badce 一个分子中所含原子个数从少到多或氮元素的质量分数从小到大 adbec或ecdba
【分析】(1)单质中元素的化合价为零，在化合物中元素化合价的代数和为零；
(2)根据物质的化学式可以进行相关方面的排序。
【详解】(1)氮气、氨气、四氧化二氮、一氧化二氮、硝酸等物质中氮元素的化合价分别为：0、-3、+4、+1、+5，故答案为badce；
(2)①五种物质中，分子中含有的原子个数由少到多的物质分别是：氮气、一氧化二氮、氨气、硝酸、四氧化二氮，故答案为adbec；或五种物质中，相对分子质量由小到大的物质分别是：氨气、氮气、一氧化二氮、硝酸、四氧化二氮，故答案为badec。
20．(1)2Fe3++Fe=3Fe2+
(2) 氧化剂 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(3) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ KSCN溶液
【详解】（1）配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，铁的还原性比亚铁离子强，酸性条件下铁粉可以直接与氧气反应，离子方程式为2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O，因此可以防止亚铁离子被氧化；若亚铁离子被氧化为铁离子，铁粉可以将铁离子还原为亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）过氧化氢溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2作氧化剂；溶液I中含有Fe3+，加入NaOH溶液会得到沉淀II，反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；
（3）电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀铜，其反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，常用KSCN溶液检验反应后的溶液中存在Fe3+。
答案第1页，共2页
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