第2章《元素与物质世界》检测题
一、单选题
1．锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是
A．在强碱性环境下，氧化性：
B．装置Ⅰ中的漂白粉可以用氯酸钾代替
C．装置Ⅱ中盛放浓硫酸，以提高的产率
D．装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢
2．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是
A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B．反应②中H2O2是氧化剂，体现了氧化性，还原产物是O2
C．判断司机是否饮酒的一种方法是：利用酸性K2Cr2O7与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，该反应原理的酒精是还原剂
D．反应①②③中，只有反应②是氧化还原反应
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol L-1 FeCl2溶液：Na+、ClO-、SO、Cl-
B．0.1 mol L-1 NaOH溶液：K+、NO、Br-、SiO
C．0.1 mol L-1 NaCl溶液：Al3+、NH、NO、HCO
D．0.1 mol L-1 KI溶液：Mg2+、NH、MnO、Cl-
4．下列说法正确的是
A．固体不导电，因此不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，因此它们都是电解质
C．熔融能导电，因此是电解质
D．溶于水，在通电条件下才能电离
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向水中加入过氧化钠固体：
B．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：
C．向澄清石灰水中滴加稀硝酸：
D．向氯化钙溶液中通入少量：
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3 H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++HCO3＋OH-=CaCO3↓＋H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O
D．氯化铁溶液中加入单质铜：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+
7．下列图像正确的是
A．向溶液中滴加等浓度的溶液至过量 B．向的NaOH溶液中通入气体 C．向一定浓度的NaCl溶液中加水 D．向蒸馏水中不断通入HCl气体
A．A B．B C．C D．D
8．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是
A．A B．B C．C D．D
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
C．溶液跟氨水反应：
D．向偏铝酸钠溶液中通入过量气体：
10．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是
A．先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有SO
B．用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，溶液中含有，不含
C．加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有CO
D．先加入稀硝酸酸化，无明显现象，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl-
11．下列反应的离子方程式不正确的是
A．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
B．Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑
C．澄清石灰水跟稀盐酸： H＋+OH-=H2O
D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应： +OH-=H2O＋
12．中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是
A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B．淘金原理与化学上的萃取一致
C．雾的分散质粒子直径范围是1-100nm D．沙子的主要成分是Si
13．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
选项 实验现象 离子方程式
A 四氧化三铁溶于稀硝酸
B 向中滴加足量的NaOH溶液产生白色沉淀
C 通入溴水，溶液褪色
D 白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．某河道两旁有甲 乙两工厂。两工厂排放的工业废水中，共含六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，除含外，还含有2种离子分别是
(2)乙厂的废水中含有另外3种离子。如果加一定量的 (填：活性炭或铁粉)，可以回收其中的金属 (填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。
①某些离子转化为沉淀的离子方程式为 。
②经过滤后的废水中主要含有的溶质为 。(填化学式)
15．（1）实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取少量氯气。反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl+8H2O
①该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为： 。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
③用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。
（2）已知：2H2S+SO2=3S+2H2O，若氧化产物比还原产物多16g，则反应中转移的电子的物质的量是 。
（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
在图示的转化中，化合价不变的元素是 ，该图总反应为 。
16．向盛有KL溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
2)整个过程中的还原剂是 。
3)把KL换成KBr，则层变为 色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。、、氧化性由强到弱的顺序是 。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若庄Kl与反应制，至少需要消耗 L(标准状况，保留2位小数)。
17．I．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)被氧化的元素是 ，发生还原反应的物质是 。
(2)氧化剂和还原剂的分子数之比为 。
(3)用双线桥法表示该反应电子的转移 。
(4)当生成0.5个NO分子时转移的电子数为 个。
II．①2KI+Br2=2KBr+I2；②Na2S+I2=2NaI+S↓。
(5)Br-、I-、S2-三种离子的还原性由强到弱的顺序是 。
(6)S、Br2、I2这三种单质氧化性由强到弱的顺序是 。
18．Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是 。（填化学式）
(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有 ①水、②碘化钾 淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有 (填序号)。
(3)请配平以下化学方程式： Al＋ NaNO3＋ NaOH= NaAlO2＋ N2↑＋ H2O
若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为 L。
Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。
(4)V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式： 、 。
19．酸碱盐的本质
(1)酸：电离时生成的 的化合物。
(2)碱：电离时生成的 的化合物。
(3)盐：电离时生成 的化合物。
20．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价类”二维图。
请回答下列问题：
(1)二维图中类别A是 ；B可以代替Cl2成为新时代自来水消毒剂，则B是 (填化学式)；C的焰色试验呈紫色，则C是 (填化学式)。
(2)某同学利用①FeO②KMnO4③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与 (填标号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中Cl-具有 性，可能与 (填标号)发生反应。
(3)将传感器插入盛有新制氯水的广口瓶中，强光照射氯水，采集并分析数据绘制图像，图像中纵坐标代表的物理量可能是 (填标号)。
a．溶液颜色的变化 b．氯水中氧气的体积分数
c．氯水的pH d．溶液的漂白能力
(4)若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的O2促进藻类快速生长，使池水变绿。其反应原理用化学方程式表示为：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。
①该反应说明氧化性：NaClO O2(填“＞”“＜”或“=”)。
②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。
(5)一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．在强碱性环境下，将氧化为，则在强碱性环境下，氯气的氧化性比高锰酸钾强，故A正确；
B．装置Ⅰ是制备氯气的装置，氯酸钾和浓盐酸混合可以制备氯气KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，故B正确；
C．浓硫酸常用来干燥气体，而装置III中盛放锰酸钾溶液，里面有水存在，所以用浓硫酸干燥气体没有作用，不能提高产率，故C错误；
D．氢氧化钠溶液吸收氯气的速率较慢，不会形成倒吸，故装置Ⅳ不需要防倒吸，故D正确；
答案选C。
2．B
【详解】A．Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．反应②中被H2O2氧化生成，其离子方程式为2+3H2O2+2OH-═2+4H2O，体现了H2O2的氧化性，还原产物是H2O，故B错误；
C．酸性K2Cr2O7与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，反应中Cr元素化合价降低，发生还原反应，则酒精是还原剂，故C正确；
D．反应①③中没有元素化合价的变化，反应②中铬元素的化合价发生了变化，故只有反应②是氧化还原反应，故D正确；
故选B。
3．B
【详解】A．Fe2+与ClO-发生反应，这两种离子在溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B．该组离子相互之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，B符合题意；
C．Al3+与HCO3-发生双水解反应，这两种离子在溶液中不能大量共存，C不符合题意；
D．MnO4-能够氧化I-，这两种离子在溶液中不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
4．C
【详解】A．固体不导电，但其水溶液或熔融状态能导电，它是电解质，A错误；
B．铜丝、石墨均能导电，但不是化合物，因此它们既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．熔融是化合物且能导电，因此是电解质，C正确；
D．溶于水，在水的作用下发生电离，不需要通电，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A.氧原子不守恒，应为，A错误；
B. 离子方程式中系数不符合实际，应为 ；B错误；
C. 澄清石灰水和稀硝酸是强碱和强酸反应生成可溶性盐和水的反应，，C正确；
D. 氯化钙溶液中通入少量，不会发生化学反应，D错误；
答案选C。
6．B
【详解】A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成Al(OH)3沉淀，不生成偏铝酸盐，A书写不正确；
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++HCO3＋OH-=CaCO3↓＋H2O，B书写正确；
C.醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，C书写不正确；
D.氯化铁溶液中加入单质铜：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，D书写不正确。
故选B。
7．C
【详解】A．H2SO4在水中完全电离，导电能力相对较强，随着溶液的滴加，发生反应：，两者恰好完全反应时离子浓度最低，溶液的导电能力最差，继续滴加溶液，溶液的导电能力增强，因H2SO4与溶液浓度相同，最终溶液的导电能力与起始时H2SO4溶液导电能力相差不大，A错误；
B．100g40%的NaOH溶液中NaOH的物质的量为，36.5gHCl的物质的量为1mol，两者反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，两者恰好完全反应生成NaCl，NaCl在溶液中完全电离，由于有水生成，溶液的导电能力有所减弱，B错误；
C．向一定浓度的NaCl溶液中加水，离子浓度降低，溶液导电性减弱，C正确；
D．蒸馏水导电能力差，HCl溶于水后完全电离，离子浓度增大，溶液导电性增强，当溶液达到饱和时，溶液的导电性不再增强，D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，故A正确；
B．四氯化碳（CCl4）是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B错误；
C．P4有剧毒，是剧毒品，故C正确；
D．KClO3受热会发生爆炸性分解，是爆炸性物品，故D正确。
故答案选：B。
9．A
【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故A正确；
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁，反应的离子方程式为，故B错误；
C．一水合氨为弱电解质，不能拆， 溶液跟氨水反应的离子方程式为，故C错误；
D．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体，生成了碳酸氢钠和氢氧化铝，反应的离子方程式为，故D错误；
答案选A。
10．B
【详解】A．先加入稀盐酸酸化，无明显现象，证明溶液中没有银离子，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸钡，证明原溶液一定有SO，A正确；
B．没有透过蓝色钴玻璃观察，无法判断是有含有钾离子，B错误；
C．溶液含有碳酸根离子加入盐酸也会产生二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，C正确；
D．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，发生反应为Cl-+Ag+═AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸，可确定溶液中含有Cl-，D正确；
故选B。
11．A
【详解】A．BaCO3溶于醋酸生成醋酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式是BaCO3+2CH3COOH= 2CH3COO- +Ca2++CO2↑+H2O，选项A不正确；
B．Fe跟稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，选项B正确；
C．澄清石灰水跟稀盐酸发生反应产生氯化钙和水，反应的离子方程式是：H++OH-＝H2O，选项C正确；
D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠和水，反应的离子方程式是：+OH-=H2O＋，选项D错误；
答案选A。
12．C
【详解】A．金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界，“沙中浪底来”指的是金单质，A错误；
B．沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B错误；
C．雾属于胶体，分散质粒子的直径范围是1～100nm，C正确；
D．沙子的主要成分为二氧化硅，D错误；
答案选C。
13．C
【详解】A．四氧化三铁与稀硝酸会发生氧化还原反应，生成铁离子，选项A错误；
B．与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，选项B错误；
C．通入溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，选项C正确；
D．白醋的主要成分是醋酸，属于弱电解质，书写离子方程式时，不拆开，选项D错误；
答案选C。
14． 或 铁粉 或
【分析】本题考查离子共存问题，题目难度不大，从判断甲乙厂废水成分的角度以及离子的性质入手来判定离子共存问题，甲厂的废水明显呈碱性，除含外，与之共存的阳离子只有，另外四种离子中Ag+和不能共存，所以、Ag+、是一组，另三种为一组。
【详解】（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，
由此可知：甲厂含有K+、Cl--、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，故答案为：K+、Cl--、OH-；
（2）含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，可置换出Ag，故答案为：铁粉；Ag
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl--、OH-等，经过滤后的废水主要KNO3，故答案为：Ag+、Fe3+、Cl--、OH-；KNO3
15． 5∶1 B 2mol Cu、H、Cl(或铜、氢、氯) H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl
【详解】（1）①高锰酸钾是氧化剂，浓盐酸部分是还原剂，16mol盐酸中只有10mol的氯的化合价变化，充当还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶1，故答案为：5∶1；
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是：浓盐酸部分是还原剂，另一部分显酸性，
故答案为：B。
③（1）反应中锰元素全部被还原，锰元素化合价由+7价降低为+2价，氯元素化合价由HCl中的-1升高为氯气中的0价，反应电子转移的数目为10e－，所以电子转移的方向和数目为：用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：。
故答案为：
（2）在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由-2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，已知：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化产物比还原产物多32g时，转移4mol电子，若氧化产物比还原产物多16g，则反应中转移的电子的物质的量是2mol；
故答案为：2mol；
（3）根据图示可知，在图示的转化中，铜元素始终是+2价，H元素保持+1价不变，氯元素保持-1价不变，所以化合价不变的元素是Cu、H、Cl（或铜、氢、氯），整个过程中－2价的S与0价的S之间相互转化，还存在Fe2＋与Fe3＋之间的相互转化。在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)，该图总反应为H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl。
故答案为：Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)；H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl。
16． I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl KI、I2 红棕 HbrO3、Cl2、HIO3 10.58
【详解】（1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0→+5，升高5价，Cl元素的化合价从0→-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl；
（2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2；
（3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3＞Cl2＞HIO3；
（4）1000kg加碘食盐中至少含碘25.4g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据KIO3～I～KI～3Cl2可知，则需要消耗标准状况下Cl2的体积为：×3×22.4L/mol=13.44L。
17．(1) Cu HNO3
(2)2：3
(3)
(4)6
(5)S2-＞I-＞Br-
(6)Br2＞I2＞S
【解析】(1)
在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，所以被氧化的元素为Cu元素；N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，所以HNO3为氧化剂被还原，即被还原的物质是HNO3；
(2)
在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu失去电子被氧化，作还原剂，HNO3得到电子被还原，作氧化剂，8个HNO3发生反应，其中只有2个作氧化剂被还原，氧化剂和还原剂的分子数之比为2：3；
(3)
在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，化合价升高2价，失去电子2e-；N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低3价，得到电子3e-；得失电子最小公倍数是6e-，所以用双线桥法表示电子转移为：；
(4)
在该反应中每反应产生2个NO气体分子，化合价降低6价，则反应过程中转移电子数目是6个；
(5)
在氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物。在①2KI+Br2=2KBr+I2中，还原剂是KI，还原产物是KBr，所以还原性：I-＞Br-；在②Na2S+I2=2NaI+S↓中，还原剂是Na2S，还原产物是NaI，所以还原性：S2-＞I-，因此Br-、I-、S2-三种离子的还原性由强到弱的顺序是：S2-＞I-＞Br-；
(6)
在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物。在①2KI+Br2=2KBr+I2中，氧化剂是Br2，氧化产物是I2，所以氧化性：Br2＞I2；在②Na2S+I2=2NaI+S↓中，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以氧化性：I2＞S，因此S、Br2、I2这三种单质氧化性由强到弱的顺序是：Br2＞I2＞S。
18． NaNO2 ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2 Na3VO4 (VO2)2SO4
【分析】（1）反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl，可利用碘的特性分析；
（3）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，由电子守恒及原子守恒分析；
（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。
【详解】：（1）反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO2，故答案为：NaNO2；
（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，根据题中反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I-氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，则选择②碘化钾淀粉试纸、⑤食醋，变蓝的为NaNO2，故答案为：②⑤；
（3）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应还应生成水，由电子守恒及原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，过程中转移5mol e-，则生成标准状况下N2的体积为5mol××22.4L/mol=11.2L，故答案为：10；6；4；10；3；2；11.2；
（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为VO43-），溶于强酸生成含钒氧离子（VO2+）的盐，则V2O5与烧碱溶液反应生成的盐为Na3VO4，与稀硫酸反应生成的盐为：(VO2)2SO4，故答案为：Na3VO4、(VO2)2SO4。
【点睛】考查氧化还原反应，侧重于氧化剂的判断的考查，注意从化合价的角度分析氧化还原反应。根据化合价的变化，氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物。
19．(1)阳离子全部是H+
(2)阴离子全部是OH-
(3)金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子
【详解】（1）电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸。
（2）电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是碱。
（3）电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物是盐。
20．(1) 单质 ClO2 KClO3
(2) ①③ 还原 ②
(3)b
(4) ＞
(5)2∶1或2
【详解】（1）根据价类图可知A是Cl2，仅含有Cl一种元素，因此该物质属于单质；
B是+4价的Cl元素的氧化物，则B是ClO2；C是+5价Cl元素的化合物，C的焰色试验呈紫色，说明其中含有K元素，则C是KClO3；
（2）从物质类别上看，HCl能够与FeO反应产生FeCl2、H2O；能够与NaOH反应产生NaCl和H2O，故合理选项是①③；从化合价角度看，HCl中Cl元素为-1价，具有强的还原性，能够与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应产生Cl2，故合理选项是②；
（3）a．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解，该反应正向进行，导致溶液颜色变浅，与图像变化不吻合，a不符合题意；
b．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解产生HCl、O2，故强光照射氯水，氯水中氧气的体积分数增大，与图像变化吻合，b符合题意；
c．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解产生HCl，使溶液中H+增大，则溶液的pH减小，与图像变化不吻合，c不符合题意；
d．氯水是由于含有HClO而具有漂白性，当强光照射时，HClO发生分解反应，导致c(HClO)降低，溶液的漂白能力减弱，与图像变化不吻合，d不符合题意；
故合理选项是b；
（4）①在反应NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O中，NaClO为氧化剂，H2O2为还原剂，物质的氧化性：氧化剂＞还原剂，说明氧化性：NaClO＞H2O2；
②在反应NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O中，Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低2价；O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是2，所以NaClO、H2O2、NaCl、O2的系数是1，根据原子守恒可知H2O的系数是1，则用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为：；
（5）一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1，假设NaClO3的物质的量是1 mol，则NaClO的物质的量是3 mol，根据氧化还原反应中电子转移数目相等，可知反应产生NaCl的物质的量是3×1 mol+1×5 mol=8 mol，根据Cl元素守恒，可知Cl2的系数是6；根据Na元素守恒，可知NaOH的系数是12，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是6，该反应的方程式为：6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O；在该反应中Cl2既作氧化剂，也作还原剂，在参加反应的6个Cl2中，8个Cl为氧化剂，4个为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：4=2：1。
答案第1页，共2页
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