微山县第二中学2023-2024学年度上学期第三学段教学质量检测
高一化学试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5
第I卷（选择题，共50分）
一、单选题（每题2分，只有一个正确选项，共50分）
1．化学与生产、生活息息相关．下列说法错误的是（ ）
A．生活中Na2CO3可用作食用碱 B．生活中Fe2O3可用作油漆、涂料的红色颜料
C．军事上可用过氧化钠作潜水艇的供氧剂 D．工业上用氯气和澄清石灰水制漂白粉
2．分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是（ ）
A．金刚石、石墨互为同素异形体 B．Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物
C．Fe(OH)3胶体属于混合物 D．CO2、SO2均属于酸性氧化物
3．下列说法中正确的是（ ）
A．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
B．氨气的水溶液能导电，所以NH3是电解质
C．AgCl难溶于水，AgCl是非电解质
D．NaCl溶液能导电的原因是含有自由移动的Na+和Cl-
4．下列反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．Cu(OH)2和稀盐酸的反应
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 D．HNO3溶液与KOH溶液混合
5．在反应5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑中，还原剂为（ ）
A．MnO4- B．O2 C．Mn2+ D．H2O2
6．下列离子因会发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．SO42-、H+、SO32-、Na+ B．OH-、SO42-、K+、Br-
C．S2-、K+、SO32-、H+ D．OH-、Fe3+、SO42-、Mg2+
7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C． D．
8．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．石灰石与稀盐酸反应：
B．过氧化钠与稀硫酸反应：
C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
D．钠与溶液反应：
9．下列对焰色试验实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净
④没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．全对 C．仅有②不正确 D．仅有④不正确
10．下列实验设计，不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
观察钾元素的焰色 比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 检验Na2O2与H2O反应有O2生成 验证Na和水反应是否为放热反应
A．A B．B C．C D．D
11．如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是（ ）
A．常温下，液态b可保存在钢瓶中 B．a、c、d、e均属于电解质
C．通常情况下的稳定性 D．可用pH试纸测定c溶液的pH
12．下列说法正确的是（ ）
A．新制的氯水在阳光下有气泡逸出，该气体是
B．84消毒液(主要含)与盐酸混合后消毒效果更好
C．漂白粉的主要成分是和，长期露置在空气中会变质
D．向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
13．下列各组溶液中，Cl－物质的量浓度最大的是（ ）
A．30 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B．20 mL 4 mol/L KClO3溶液
C．50 mL 1.5 mol/L CaCl2溶液 D．100 mL 1 mol/L NaCl 溶液
14．下列说法不正确的是（ ）
A．的H2SO4的质量为 B．物质的量是国际单位中七个基本物理量之一
C．0.5molSO2中含有1.5NA个原子 D．在标准状况下，H2的气体摩尔体积为
15．如图表示1g 与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是（ ）
A．CH4 B．CO2 C．HCl D．Cl2
16．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是（ ）
A．称量 B．溶解 C．转移溶液 D．定容
A．A B．B C．C D．D
17．实验室需要配制稀硫酸，下列操作错误的是（ ）
A．量取的浓硫酸
B．将稀释后的硫酸溶液沿容量瓶内壁缓缓注入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2-3次
D．使用胶头滴管定容
18．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
C 向某溶液中滴加氯水后，再滴加试剂，溶液变成血红色 溶原溶液中不一定含
D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气也具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
19．下列有关实验现象的描述，错误的是（ ）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦羽毛的气味
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．一氧化碳高温还原氧化铁时，红棕色粉末逐渐变成黑色
20．下列叙述不正确的是（ ）
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A 溶液 通入适量
B (蒸气) 碱石灰
C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤
D 溶液 通入过量
A．A B．B C．C D．D
21．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目错误的是（ ）
A． B．
C． D．
22．已知反应：，。下列说法中正确的是（ ）
A．根据已知反应可以判断氧化性：
B．氯气只具有氧化性，不具有还原性
C．KI溶液中，可以大量存在
D．上述反应中均为氧化产物
23．图示是探究氯气某性质的实验装置图，下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下，氯气是黄绿色气体，密度比空气大
B．该实验证明氯气与水发生了反应
C．把A、B瓶调换位置，实验现象不会发生变化
D．装置A中的现象为红纸条不褪色
24．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数是NA
B．常温常压下，17gOH-所含电子数为9NA
C．0.1mol/LNa2SO4溶液含有的钠离子数为0.2NA
D．标准状况下，1.2LH2和CO混合气体所含原子总数为NA
25．利用废铝箔(主要成分为，含少量等)制明矾的一种工艺流程如下：
资料：
下列说法中，不正确的是（ ）
A．①体现了铝能与碱溶液反应的性质
B．乙溶液中含有的离子有
C．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
D．Al、Al(OH)3、Al2(SO4)3均具有两性
第II卷（非选择题，共50分）
二、填空题（每空2分，共50分）
26．（8分）阅读下列科普短文并填空。
燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成水，同时产生电能。除了，、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功—燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。
在上述短文标有序号的物质中：
(1)属于单质的是 (填序号，下同)；
(2)属于混合物的是 ；
(3)属于电解质的是 ；
(4)属于非电解质的是 。
27．（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能是学好化学的关键。请填写下列空白：
(1)把一小块绿豆大小的金属钠放入水中，可观察到的实验现象为 (填字母代号：a.钠沉到水底b.钠熔成小球并快速移动)，发生反应的化学方程式为 ；实验室要把钠保存在 中。
(2)如图是探究氯气性质的实验装置图(夹持仪器略去)。
通入Cl2后，A处观察到的现象是 ；B处有紫黑色的I2生成，反应的离子方程式为 ，烧杯中NaOH溶液的作用是 。
28．（20分）实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液480 mL。回答下列问题：
(1)选取 mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸 mL，在量取时宜选用规格为 (填序号)的量筒。
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。
(3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。
(4)若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①未经冷却将溶液注入容量瓶中： ；
②定容时俯视液面： ；
③转移稀释的浓硫酸时，不小心洒落到容量瓶外面一部分： 。
29．（10分）铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。
(1)下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是 (填序号)；
a．金红石(TiO2) b．赤铁矿(Fe2O3) c．辉铜矿(Cu2S)
(2)实现Fe转化为Fe2+可选用足量的 (填序号)；
a．稀盐酸 b．氢氧化钠溶液 c．稀硝酸
(3)在点燃的条件下，Fe与足量Cl2剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液，则溶液变为
色，证明产物为FeCl3，写出氯气和铁反应的化学为 ；
(4)某同学将FeSO4溶液与NaOH溶液混合，未观察到白色沉淀，分析原因是生成的Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，请你设计一个防止Fe(OH)2被O2氧化的实验方案 。高一化学试卷参考答案
一、单选题（每题2分，只有一个正确选项，共50分）
1．D 2．B 3．D 4．D 5．D 6．C 7．D 8．D 9．B 10．B
11．D 12．C 13．A 14．A 15．A 16．B 17．B 18．C 19．B 20．B
21．B 22．D 23．C 24．D 25．D
二、填空题（每空2分，共50分）
26．（8分）
(1)①②⑦ (2)⑧⑨ (3)③④ (4)⑤⑥
27．（12分）
(1) b 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 煤油(或石蜡油)
(2) 棉花团上的红色逐渐褪去 Cl2+2I-=2Cl-+I2 吸收多余的Cl2
28．（20分）
(1) 500 13.6 B
(2) AC 烧杯 玻璃棒
(3)③①④②
(4) 偏高 偏高 偏低
29．（10分）
b a 血红色 2Fe+3Cl22FeCl3 先向硫酸亚铁溶液上覆盖一层煤油，再将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，轻轻挤入，让两者在液面下反应即可得氢氧化亚
答案第1页，共2页
