2023-2024学年度十堰市六县市区一中教联体 12月联考
高二化学试卷
考试时间：2023 年 12 月 27 日下午 14:30—15:45 试卷满分：100 分
（可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64）
一、选择题：（本题共 15题，每小题 3分，共 45分。每小题四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 2023 年 9 月第 19 届亚运会在杭州举行。我国运动员取得了金牌总数第一和奖牌总数第一的骄人
战绩，为国家争得了荣誉。下列相关叙述错误的是
A. 铜、银、金均位于元素周期表中第ⅦB族
B. 可从粗铜的精炼产生的阳极泥中提炼金、银等贵重金属
C. 制作铜牌的铜锌合金熔点低于纯铜
D. 铜、银、金做电解池的阳极时，一般铜、银比电解质溶液中的离子先放电
2. 用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是
A. 铁发生的电极反应：Fe 3e =Fe3
B. 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能
C. 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响
D. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀
3. 已知某原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，该元素在周期表中的位置和分区是
A. 第四周期ⅡB族；s区 B. 第四周期ⅧB族；d区
C. 第四周期Ⅷ族；d区 D. 第四周期Ⅷ族；ds区
4. 下列有关化学用语表述正确的是
A. 基态钙原子的简化电子排布式：[Ar]3d2
B. 用电子云轮廓图描述：2py 原子轨道的形状：
C. 基态铜原子的价层电子排布式为 3d94s2
D. 基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：
高二化学试题 8-1
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5. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p3；②[Ne]3s23p4；③1s22s22p63s23p5。
则下列有关比较中正确的是
A. 最高正化合价：①>③>② B. 单质氧化性：①>②>③
C. 电负性：①>③>② D. 最高价氧化物的水化物的酸性：③>②>①
6. 下列相关方程式不正确的是
A. 在铁钉表面镀铜，阴极发生的电极反应：Cu2++ 2e-= Cu
B. 钢铁吸氧腐蚀总反应式：2Fe + O2+ 2H2O = 2Fe(OH)2
C. 用惰性电极电解 AgNO3溶液：
D. 电解饱和食盐水一段时间后，加入一定量的盐酸可以使电解质浓度复原
7. “类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类
比”合理的是
A. Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，则 Na2O2与 SO2反应生成 Na2CO3和 O2
B. Na在空气中燃烧生成 Na2O2，则同族的 Li在空气中燃烧也生成 Li2O2
C. Al(OH)3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]，则 Be(OH)2也能溶于NaOH溶液生成Na2[Be(OH)4]
D. Al3 与 S2-在水溶液中因水解无法大量共存，则 Fe3+与 S2-在水溶液中也因水解无法大量共存
8. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下含有 NA个氦原子的氦气的体积约为 11.2L
B. 25℃、1.01×105Pa 状态下，1molSO2中含有的原子总数为 3NA
C. 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为 0.5NA
D. 1L1.0mol·L-1盐酸中含有 NA个 HCl分子
9. 如图，关闭活塞 K，向 A中充入 1molX、1molY，向 B中充入 2molX、2molY，此时 A的容积是
aL，B的容积是 2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：
。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为 1.4aL。下列说法
正确的是
A. 反应速率 V(A)＞V(B) B.A 中 X的转化率为 40%
C. 平衡时 Y的体积分数：A＞B D. 若打开 K，则 A的体积变为 2.2aL
高二化学试题 8-2
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10. 氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所
示（电极未标出）。下列说法错误的是
A. 电解池的阴极反应式为：
B. 通入空气的电极为正极，电极反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-
C. 电解池中产生 2molCl2时，理论上燃料电池中消耗 1molO2
D. a、b、c的大小关系为：c＞b＞a
11. 500mLKNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一
段时间后，两极均收集到 22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为 500ml，下列说法错误
的是
A. 原混合溶液中 c(K+)为 2mol·L-1 B. 上述电解过程中共转移 4mol电子
C. 电解后溶液中 c(H+)为 2mol·L-1 D. 混合溶液中 c(Cu2+)为 2mol/L
12. 有一化合物 X，其水溶液为浅绿色，有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其
中 B、D、E、F均为无色气体，C 为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入 BaCl2溶液可生成不
溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的
热。（电解装置中电极为石墨），下列说法正确的
是
A. 同浓度的 X 溶液和硫酸铵溶液相比，前者
的 c（NH4+）大
B. 图中转化关系中只包含一个化合反应
C. “混合液”电解一段时间后 pH不变
D. X溶液和 G溶液混合，无明显实验现象
13. 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解 Na2SO4溶
液（a、b电极均为石墨电极），可以制得 O2、H4、H2SO4和 NaOH。下列说法正确的是
高二化学试题 8-3
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A. -电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为 Cu2++2e =Cu
B. c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C. a为电解池的阳极，电极反应为
D. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得 80gNaOH
14. 化合物 Z3[M(X2Y4)3]·3W2Y由位于前四周期且原子序数依次增大的W、X、Y、Z、M五种元素
组成。M在地壳中的含量居第四位且其原子序数等于W、X、Z的原子序数之和。该化合物的热重
℃ ℃ ℃
曲线如图所示，150 ~ 600 阶段，只有 XY和 XY2两种无刺激性气体逸出，600 所得固体为 Z2XY3
和氧化物 Q的混合物。下列说法错误的是
A. 第一电离能：W＞Z
B. 简单离子半径：Z＞Y＞W
C. 氧化物 Q为 M2Y3
D. 150℃ ~ 600℃阶段热分解生成的 XY和 XY2的物质的量之比为 5：4
15. 298K时，向 20.0 mL 0.10 mol·L-1H2A溶液中滴加 0.10 mol·L-1NaOH溶液，滴定曲线如图
所示。下列说法正确的是
A. 该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
B. W X H A+2OH- -点到 点发生的主要反应的离子方程式为 2 =A2 +2H2O
C. Y -点对应的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH )+2c(A2-)
D. 反应 的平衡常数 K=1.0×107.4
高二化学试题 8-4
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二、非选择题
16.（14分）氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如下图。生产过程中产生的氯酸盐副产
物需要处理。
已知：当 pH升高时，ClO-易歧化为 ClO3和 Cl-。
（1）电解饱和食盐水的阴极反应式为______________。
（2）下列关于 ClO3-产生的说法中，合理的是______________（填序号）。
a.C1O3-主要在阴极室产生
b.Cl-在电极上放电，可能产生 ClO3-
c.阳离子交换膜破损导致 OH-向阳极室迁移，可能产生 ClO3-
（3）测定副产物 ClO3-含量的方法如下图。
①加入 H2O2的目的是消耗水样中残留的 Cl2和 C1O-。若测定中未加入 H2O2，则水样中
C1O3-的浓度将______________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
②滴定测 ClO3-含量消耗 V3mL酸性 KMnO4溶液，水样中 c（ClO3-）的计算式为
______________。
（4）可用盐酸处理淡盐水中的 C1O3-并回收 Cl2
①反应的离子方程式为______________。
②处理 ClO3-时，HC1 可能的作用是：
i.增大 c（H+），使 ClO3-氧化性增强或 Cl-
还原性增强；
ⅱ.增大 c（Cl-），______________。
③用右图装置验证 i，请补全操作和现象：
闭合 K，至指针读数稳定后______________。
高二化学试题 8-5
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17.（13分）铬的化合物应用广泛，工业上以铬铁矿（含 Al Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾
钠（Na2Cr2O7·2H2O）的工艺流程如下图。已知：①FeCr2O4中 Cr 化合价为+3；②焙烧的目的是将
FeCr2O4转化为 Na2CrO4，并将 Al Si氧化物转化为可溶性钠盐。
请回答下列问题：
（1）基态铬原子的价电子排布式为___________。
（2）为了提高焙烧效果，可采取的一种措施是___________。（1分）
（3）浸取所得的滤渣为 Fe2O3，由此推断 FeCr2O4焙烧时发生反应的主要化学方程式为：
___________。
（4）常温下，矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度的常用对数[1g（c/mol·L-1）]与 pH的关
系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度 c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为已除尽。则“中和”时 pH的理
论范围为___________；“酸化”过程中的离子方程式为___________。
5 2-（ ）工业上常用电解法处理含 Cr2O 7 的酸性废水，用金属铁阳极 石墨作阴极，一段时间后产
生 Fe（OH）3和 Cr（OH）3沉淀。若电解后溶液中 c（Cr3+）=3.0×10-5mol·L-1，则 c（Fe3+）=
________mol·L-1。（已知 Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，Ksp[Fe（OH）3]可从第（4）小题图中计算得出）。
2-
（6）电解法处理含 Cr2O 7 的酸性废水，下列有关原理的说法中正确的是（填序号）： 。
A.阳极反应为：Fe - 2e-= Fe2+
B.电解过程中溶液 PH不会变化
C.如果石墨做阴阳极，电解过程不变
D电路中每转移 12mol电子，最多有 1molCr2O72-被还原
高二化学试题 8-6
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18.（14分）各类电池广泛用在交通工具（如电动汽车、电动自行车等）上，实现了节能减排，也为
生活带来了极大的便利。
（1）传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池，其构造如图。
放电时，铅蓄电池负极反应式为： 。
（2）我国在新能源汽车的制造和开发上走在时代的前列。新能源汽车使用的主要是锂离子电池，
某锂离子电池工作原理如图所示。
总反应式为： 。
①放电时，电极 b是______极，a电极反应式为______；
②充电时，当导线中通过 2mole-时，阴极的固体质量增加______g；
③与传统的铅蓄电池相比，锂电池具有的优点有： （一点即可）。
（3）在 2023年上海进博会展览中，诸多氢能源汽
车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。
某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示：
①a处通入的气体是 （填化学式）；
②电池每消耗 5.6L（标准状况下）氢气，电路中通
过的电子数目为 。
高二化学试题 8-7
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19.（14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不
足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为______形。
（2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有 Al2O3、K2O、CaO、MgO、
Cr2O3 等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中 p区的元素是 （填元素符号）。
②O的第一电离能小于 N，原因是 。
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
元素 Na Mg Al
496 738 578
4562 1451 1817
电离能/(kJmol-1)
6912 7733 2745
9543 10540 11575
结合数据说明Mg的常见化合价为+2价的原因：______。
（3）我国科研人员研制出了“Fe-LiH”催化剂，温度、压强分别降到了 350℃、1MPa，这是近
年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态 Fe 原子的核外电子排布式为______。
②比较 Li+与 H-的半径大小关系：r(Li+)______r(H-)（填“>”或“<”）。
高二化学试题 8-8
{#{QQABCYQEgggoABJAARhCQQ1ICAGQkBEACIoGxFAAIAABwQNABAA=}#}2023-2024学年度十堰市六县市区一中教联体 12月联考
高二化学答案
一、选择题：（本体共 15题，每小题 3分，共 45 分。每小题四个选项中，只有一项符合题目要求）
1—5：ABCBD；6—10：DCBDD；11—15:CABCD。
二、非选择题
16.（14分。每空 2分）
【答案】
1 2H O+2e-（ ） 2 =H2 2OH
-
；
（2）bc；
xV2 -5yV（3）①偏大 ，② 3
6V1 ；
4 C1O -+6H++5Cl-（ ）① 3 =3H2O+3Cl2 ；
②使 C1-还原性增强；
③先向左侧烧杯中加入少量硫酸，观察电压表示数是否变化；再向右侧烧杯中加入等量
硫酸，观察电压表示数是否变化。
17. [13分。(2）1分，其余每空 2分]
【答案】
（1）3d54s1 ；
（2）将矿料粉碎或适当提高焙烧温度或使用沸腾炉等其它合理答案均给分 ；
高温
（3）4FeCr2O4+7O2+8Na2CO3 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 ；
（4）①. 4.5≤pH≤9.3或 4.5~9.3 ，
②. 2CrO 2- +2H+4 =Cr
2-
2O 7 +H2O ；
5 5.0×10-13；（ ）
（6） AD。
18.（14分。每空 2分）
【答案】
（1）Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ；
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（2） ①．负， ；
②.14；
③.质量轻、电池寿命长、体积小便于携带；
（3）.①.H2 ，
②.0.5NA。
19.
【答案】
⑴.①. ，②.哑铃 ；
（2）.①.Al、O ；
②.氧原子的价电子排布式为 ，氮原子的价电子排布式为 ，氮原子的 2p
轨道半满状态，比较稳定 ；
③.镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电子，而易失去两个
电子形成 价镁离子
（3）①. ；
②. < 。
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