人教版九上化学期末测试卷（陕西）
一、选择题(共9题；共18分)
1．（2分）下列变化中一定有化学变化发生的是（ ）
A．胆矾破碎 B．木炭燃烧 C．石蜡融化 D．试管炸裂
2．（2分）下列物质用途与化学性质无关的是（ ）
A．氮气可作保护气
B．氧气用于医疗急救
C．酒精可作燃料
D．稀有气体可用于多种用途的电光源
3．（2分）下列关于宏观事实的微观解释中， 错误的是（ ）
A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动
B．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大， 分子之间的间隔变大
C．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变
D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动， 不同分子的性质不同
4．（2分）用右图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面分析正确的是（ ）
A．净水器能杀菌消毒 B．净化后的水属于纯净物
C．活性炭的主要作用是吸附 D．净水器能将硬水变为软水
5．（2分）在一个密闲容器中，甲、乙.丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 5 2 20 22
反应后质量/g 待测 11 28 5
A．该反应是化合反应
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应中乙、丙的质量比为9：8
D．反应后甲的质量为5 g
6．（2分）研究人员发明了世界上最黑的物质“超级黑”，它是用比头发丝细一万倍的碳纳米管（碳单质）制造的，其导热效率为铜的七倍，坚固程度为钢的十倍。下列说法正确的是（ ）
A．“超级黑”说明碳单质都是黑色
B．“超级黑”的结构和性质与金刚石相似
C．“超级黑”在一定条件下能够燃烧
D．“超级黑”是一种新型的金属材料
7．（2分）一氧化氮（NO）是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体，在实验室中，收集一氧化氮（NO）时可选用的集气方法是（ ）
A．排水集气法 B．向上排空气集气法
C．向下排空气集气法 D．排水集气法或向上排空气集气
8．（2分）下列概念辨析正确的是（ ）
A．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、 放热现象的就是燃烧
B．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定 有氧气参加
C．分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成
D．化合反应的生成物只有一种，所以生成一种物质的反应一定是化合反应
9．（2分）扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是（ ）
A．清除可燃物 B．隔绝氧气
C．降低着火点 D．产生二氧化碳
二、填空题(共6题；共24分)
10．（4分）学习了燃烧的有关知识后，化学兴趣小组的同学设计了右图所示实验。（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。）
（1）（1分）实验中，铜片上的白磷燃烧，该反应的文字表达式） 。
（2）（1分）燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，观察到铜片表面变黑。该黑色物）是 （填化学式）。
（3）（1分）铜片上的红磷没有燃烧的原因是 。
（4）（1分）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是____（填字母）。
A．作反应物 B．隔绝空气 C．升高温度
11．（4分）硫在氧气中燃烧发出 火焰，反应的文字表达式为 。氢气在空气中燃烧能观察到的现象是 ，
反应的文字表达式为 。
12．（5分）下列是四种粒子的结构示意图，用序号填空：
（1）（1分）电子层排布相同的是 ；
（2）（1分）属于同种元素的是 ；
（3）（1分）表示阳离子的是 ；
（4）（1分）表示阴离子的是 ；
（5）（1分）具有相似化学性质的是 。
13．（3分）小科通过微信公号“胜哥课程”观看了《水的电解》科学视频后，对相关知识有了一定的理解。
如图电解水实验，“胜哥”向水中加入少量氢氧化钠的目的是 ；试管A与试管B中气体的质量比为 ，反应的化学方程式是 。
14．（5分）根据下列实验装置图，回答问题．
发生装置 收集装置 洗气装置
（1）写出图中仪器a的名称： ．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 ，可选择的发生装置为 （填字母）．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的 口（填“①”或“②”）通入．
15．（3分）“价—类”二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，是我们学习元素及其组成物质相关知识的重要模型和工具。右图是硫及其化合物的“价—类”二维图。
（1）（1分）A点对应的物质类别为 （选填“单质”或“化合物”）。
（2）（1分）B点对应的物质与氧气反应能生成C点对应的物质，该反应所属的基本反应类型是 。
（3）（1分）D点对应的物质有臭鸡蛋气味且有剧毒，在点燃的条件下其能与氧气反应生成A和水，请写出该反应的符号表达式： 。
三、实验探究题(共2题；共13分)
16．（6分）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题：
（1）（2分）写出图中①、②两种仪器的名称：① ，② 。
（2）（2分）某同学用高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为 ；应选择的发生装置与收集装置为 （填字母）
（3）（1分）A装置与C装置比较，A装置的优点是可以控制反应的发生和停止。请写出一个利用A装置此优点的反应化学方程式 。
（4）（1分）实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体。欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属 （填“锌”或“铜”）
17．（7分）请你根据所学知识并结合如图所示装置回答下列问题。
（1）（1分）写出图中标有①的仪器名称： 。
（2）（4分）用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为 ，发生装置应选 （填序号）。若选择装置D收集氧气，则收集气体最适宜的时刻是 ，停止加热时，应进行的操作是 ，这样做的目的是防止水槽中的水倒流使试管骤冷而炸裂。
（3）（2分）小宁同学按右图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入装满氧气的集气瓶，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是： 、 。
四、计算题(共1题；共5分)
18．（5分）开车不喝酒，喝酒不开车。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准，白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精会进入人体血液中。请回答下列问题：
酒驾类型 血液中酒精含量
饮酒驾车 20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量< 80毫克/100毫升
醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升
（1）（1分）某人饮酒后，被交警发现，经抽血测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 驾车；
（2）（1分）乙醇中碳、氢、氧的质量比为 ；
（3）（1分）请计算乙醇（C2H5OH）中碳的质量分数（计算结果保留一位小数）。
（4）（2分）根据乙醇的元素组成，试推理乙醇在人体内最终的氧化产物为CO2和 。 试计算 g乙醇中碳元素的质量与22g二氧化碳中碳元素质量相等。
答案解析部分
1．B
知识点：物理变化、化学变化的特点及其判别
解析：A. 胆矾破碎，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 木炭燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C. 石蜡融化，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 试管炸裂，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：B。
分析：变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．D
知识点：氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用
解析：A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气。A答案与化学性质有关；
B、氧气能用于医疗急救，是因为氧气能够供给呼吸，呼吸过程中发生化学变化。B答案与化学性质有关；
C、酒精具有可燃性，可以用作燃料。C答案与化学性质有关；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于多种用途的电光源。D答案与化学性质无关；
故答案为：D。
分析：化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，主要包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
3．B
知识点：分子的定义与分子的特性
解析：A．自然界中水的天然循环，水分子不断运动，使水发生状态变化，通过三态变化实现水的天然循环；A不符合题意
B.天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大， 分子之间的间隔变小；B符合题意
C.电解水生成氢气和氧气——水分子改变，生成氢分子和氧分子；C不符合题意
D.通过气味辨别酒精和水——分子不断运动而挥发使人闻到气味， 不同分子的性质不同；D不符合题意
故答案为：B
分析：根据分子的特性：分子是不断运动的，分子之间有间隔，分子的质量和体积都很小，物质的结构决定物质的性质。
4．C
知识点：水的净化
解析：A. 该净水器中的物质，没有消毒剂，不能起到杀菌的作用，故错误；
B. 净化后的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，故错误；
C. 活性炭的主要作用是吸附作用，故正确；
D. 净水器不能除去水中的可溶性钙镁矿物质，不能将硬水软化，故错误；
故答案为：C。
分析：根据简易净水器中各物质的作用分析。
5．A
知识点：质量守恒定律及其应用
解析：乙的质量增加，是生成物，生成9g，丙的质量增加，是生成物，生成8g，丁的质量减少，是反应物，反应17g，根据质量守恒定律分析，甲的质量不变，仍为5g，甲可能是催化剂。
A、该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应。A答案错误；
B、甲可能是该反应的催化剂，也可能是不反应的杂质。B答案正确；
C、该反应中乙、丙的质量比为9：8。C答案正确；
D、反应后甲的质量为5g。D答案正确；
故答案为：A。
分析：根据质量增加的是生成物，质量减少的反应物，质量不变的可能是催化剂分析。
6．C
知识点：碳单质的性质和用途
解析：A. 金刚石就是碳元素组成的单质，但它不是黑色的，故说法错误，不符合题意；
B. 纯净的金刚石是无色，不导电、不导热；而“超级黑”是黑色的，能导热，故说法错误，不符合题意；
C. 在一定条件下，“超级黑”能够燃烧，故说法正确，符合题意；
D. “超级黑”是一种新型的非金属材料，故说法错误，不符合题意；
故答案为：C。
分析：A、根据金刚石是无色的进行分析。
B、根据金刚石的结构和性质进行分析。
C、根据碳的性质进行分析。
D、碳是非金属元素。
7．A
知识点：常用气体的收集方法
解析：一氧化氮（NO）难溶于水，可以用向排水法收集，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体，不能用排空气法收集。
故答案为：A。
分析：根据气体的密度和溶解性分析收集方法。
8．C
知识点：物质的微粒性；氧化反应及其应用；化合反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
解析：A、燃烧一般都伴随发光、放热现象；而有发光、 放热现象的不一定是燃烧，例如电灯泡发光放热就是电能转换成热能和光能的过程，故该推理错误，不符合题意；
B、物质与氧气发生的反应属于氧化反应；但氧化反应不一定有氧气参加，例如一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳就是氧化反应，但没有氧气参加，故该推理错误，不符合题意；
C、分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成，有些物质由原子或离子构成，故该推理正确，符合题意；
D、化合反应的生成物只有一种，但生成一种物质的反应不一定是化合反应，例如金刚石和石墨的相互转换就不是化合反应，该推理错误，不符合题意。
故答案为：C.
分析：A、根据燃烧的概念和灯泡发光放热来解答；
B、根据氧化反应的概念来解答；
C、根据物质由分子、原子、离子构成来解答；
D、根据化合反应的概念来解答。
9．A
知识点：灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
解析：灭火的方法：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离、隔绝氧气(或空气)、使温度降到着火点以下，因此，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，可使可燃物与其他物品隔离，则该方法是为了清除可燃物，故A符合题意；
故答案为：A。
分析：根据灭火的原理进行分析解答。
10．（1）白磷+氧气五氧化二磷
（2）CuO
（3）温度没有达到红磷的着火点
（4）A
知识点：金属的化学性质；文字表达式；燃烧与燃烧的条件
解析：（1） 白磷燃烧是白磷与氧气点燃条件下反应生成五氧化二磷，文字表达式为白磷+氧气五氧化二磷 。
（2）铜片变黑是铜与氧气反应生成氧化铜，化学式为CuO 。
（3） 铜片上的红磷没有燃烧是由于温度没有达到红磷的着火点 。
（4） 烧杯中的水在实验中起到提供热量，使温度达到白磷着火点，引燃白磷和隔离氧气的作用，没有起到作反应物的作用，A符合题意。
分析：（1）根据白磷与氧气点燃条件下反应生成五氧化二磷分析；
（2）根据铜与氧气反应生成黑色氧化铜分析；
（3）根据燃烧需温度达到着火点分析；
（4）根据烧杯中的水提供热量和隔离氧气的作用分析。
11．蓝紫色；硫+氧气二氧化硫；产生淡蓝色火焰，放热。；氢气+氧气水
知识点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
解析：硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；硫和氧气在点燃的条件反应生成二氧化硫；氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
分析：根据硫在氧气中燃烧、氢气在空气中燃烧的实验分析。
12．（1）BC
（2）AB
（3）C
（4）B
（5）AD
知识点：原子结构示意图与离子结构示意图
解析：（1）电子层排布相同的是BC；
（2）元素种类由核内质子数决定，AB核内质子数为8，属于同种元素；
（3）阳离子的核内质子数大于核外电子数，表示阳离子的是C；
（4）阴离子的核内质子数小于核外电子数，表示阴离子的是B；
（5）最外层电子数决定原子的化学性质，AD最外层电子数相等，化学性质相似。
分析：（1）根据原子核外电子排布分析；
（2）根据元素种类由核内质子数决定分析；
（3）根据阳离子核内质子数大于核外电子数分析；
（4）根据阴离子核内质子数小于核外电子数分析；
（5）根据原子的化学性质，由最外层电子数决定分析。
13．增强导电性；1：8；
知识点：电解水实验
解析：纯水几乎不导电，电解水时加程度氢氧化钠是为了增强水的导电性，试管A连接电源负极，产生气体为氢气，B连接电源正极，产生气体为氧气，试管A和B中气体质量比即为水中氢、氧元素质量比，为1：8，水通电分解生成氢气和氧气，方程式为 。
分析：根据电解水加入氢氧化钠可增强导电性，水通电分解产生氢气和氧气，且氢气产生在电极负极，氧气产生在电源正极，二者质量比即为水中氢、氧元素质量比分析。
14．长颈漏斗；2KClO32KCl+3O2↑；A；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②
知识点：气体反应装置的选取；气体的净化；氧气的实验室制法；文字表达式；二氧化碳的实验室制法
解析：（1）仪器a的名称是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品．故填：长颈漏斗．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，因为反应需要加热，可选择的发生装置为A．
故填：2KClO32KCl+3O2↑；A．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体时，该混合气体应从F装置的②口通入．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②．
分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
15．（1）单质
（2）化合反应
（3）
知识点：化合价规律和原则；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
解析：（1） A点对应的物质中硫元素为0价，类别为单质。
（2） B点对应的物质为+4价硫的氧化物，为二氧化硫，C对应的是+6价硫的氧化物，为三氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，属于化合反应。
（3） D点对应的物质为硫的氢化物，其中硫元素化合价为－2价，则为H2S，H2S在点燃的条件下与氧气反应生成硫和水 ，反应方程式为 。
分析：（1）根据单质中元素化合价为0分析；
（2）根据“多变一”的反应为化合反应分析；
（3）根据硫化氢与氧气点燃条件下反应生成硫和水分析。
16．（1）铁架台；集气瓶
（2）；BD（填“F”或“D或F”均可）
（3）或
（4）铜
知识点：实验室常见的仪器及使用；金属的化学性质；气体制取装置的探究
解析：（1） ①、②两种仪器的名称： ① 铁架台 ，② 集气瓶 。
（2） 某同学用高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为： 应选择的发生装置与收集装置为： BD 或BF。
（3）A装置与C装置比较，A装置的优点是可以控制反应的发生和停止。请写出一个利用A装置此优点的反应化学方程式： 或 。
（4）实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体。欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属铜的原因是：随着铜、锌与浓硫酸的反应，浓硫酸不断变成稀硫酸，铜就不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成氢气，使生成的二氧化硫不纯。
分析：（1） 根据常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾制取氧气生成锰酸钾、二氧化锰，根据反应物状态和条件，以及气体的溶解性和密度来选择制取装置来解答；
（3）根据固体液体反应不加热的装置来比较优缺点来解答；
（4）根据铜与浓硫酸的不断反应，使浓硫酸不断变成稀硫酸，铜就不会与稀硫酸反应来解答。
17．（1）酒精灯
（2）；A；当导管口的气泡连续均匀放出时；先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）氧气可以支持燃烧；氧气密度比空气大
知识点：氧气的化学性质；氧气的实验室制法；氧气的收集方法
解析：（1）①的仪器名称是酒精灯。
（2）用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：；该反应属于固固加热型，选择发生装置A。
装置D是用排水法收集氧气，收集气体最适宜的时刻是导管口的气泡连续均匀冒出时，因为开始排出的是试管内的空气；停止制气时应进行的操作是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的水倒流引起试管的炸裂。
（3）用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入装满氧气的集气瓶，发现木条复燃，说明氧气能支持燃烧；在甲中燃烧比在乙中更旺，说明氧气的密度比空气的密度大。
分析：（2）根据用高锰酸钾制取氧气的原理、装置、操作注意事项分析。
（3）根据实验现象，氧气的性质分析。
18．（1）醉酒
（2）24：6：16或12：3：8
（3）乙醇（C2H5OH）中碳的质量分数=
（4）H2O；11.5
知识点：化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
解析：（1）醉酒驾车：血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升。
某人饮酒后，被交警发现，经抽血测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，大于80毫克，属于醉酒驾车。
（2）乙醇中碳、氢、氧的质量比=（12×2）；（1×6）：16=24：6：16=12：3：8.
（4）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，乙醇在人体内最终的氧化产物为CO2和H2O。
22g二氧化碳中碳元素质量=22克×=6克。
乙醇中碳元素的质量==11.5克。
所以11.5克乙醇中碳元素的质量与22g二氧化碳中碳元素质量相等。
分析：（1）根据醉酒驾车：血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升分析。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）在化合物中，元素的质量分数=。
（4）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：60分
分值分布 客观题（占比） 18.0(30.0%)
主观题（占比） 42.0(70.0%)
题量分布 客观题（占比） 9(50.0%)
主观题（占比） 9(50.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 9(50.0%) 18.0(30.0%)
填空题 6(33.3%) 24.0(40.0%)
实验探究题 2(11.1%) 13.0(21.7%)
计算题 1(5.6%) 5.0(8.3%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (77.8%)
2 容易 (16.7%)
3 困难 (5.6%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 常用气体的收集方法 2.0(3.3%) 7
2 物质的微粒性 2.0(3.3%) 8
3 化合价规律和原则 3.0(5.0%) 15
4 文字表达式 9.0(15.0%) 10,14
5 燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 2.0(3.3%) 8
6 分子的定义与分子的特性 2.0(3.3%) 3
7 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 4.0(6.7%) 11
8 化学方程式的书写与配平 3.0(5.0%) 15
9 碳单质的性质和用途 2.0(3.3%) 6
10 水的净化 2.0(3.3%) 4
11 氧气的化学性质 7.0(11.7%) 17
12 燃烧的条件与灭火原理探究 2.0(3.3%) 9
13 灭火的原理和方法 2.0(3.3%) 9
14 氧化反应及其应用 2.0(3.3%) 8
15 物理变化、化学变化的特点及其判别 2.0(3.3%) 1
16 化学性质与物理性质的差别及应用 2.0(3.3%) 2
17 氧气的收集方法 7.0(11.7%) 17
18 二氧化碳的实验室制法 5.0(8.3%) 14
19 氧气的实验室制法 12.0(20.0%) 14,17
20 金属的化学性质 10.0(16.7%) 10,16
21 气体反应装置的选取 5.0(8.3%) 14
22 气体的净化 5.0(8.3%) 14
23 质量守恒定律及其应用 7.0(11.7%) 5,18
24 化合反应及其应用 5.0(8.3%) 8,15
25 化学式的相关计算 5.0(8.3%) 18
26 电解水实验 3.0(5.0%) 13
27 原子结构示意图与离子结构示意图 5.0(8.3%) 12
28 燃烧与燃烧的条件 4.0(6.7%) 10
29 氮气及稀有气体的用途 2.0(3.3%) 2
30 气体制取装置的探究 6.0(10.0%) 16
31 实验室常见的仪器及使用 6.0(10.0%) 16
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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