人教版九上化学期末测试卷1（广东省-深圳市）
一、选择题(共12题；共20分)
1．（1.5分）2022年10月12日15时45分天宫课堂“第三课”开播，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲展示了一些在“神舟十四号”里的生活细节。下列细节属于化学变化的是（ ）
A．用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪
B．天宫二号里栽培的生菜进行光合作用一天天长大
C．穿上镶有特制织物的衣服，吸附有异味的气体
D．压缩吃剩下的食物，使食物的体积变小
2．（1.5分）下列叙述符合绿色化学要求的是（ ）
A．垃圾分类回收，并进行化学加工再利用
B．将未经处理的废水排放到河流中
C．化工厂将烟囱修高，向高空排放出未经处理的废气
D．农民焚烧作物秸秆做农家肥
3．（1.5分）如图是实验室对氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
A．验证性质 B．收集
C．氧气制备 D． 验满
4．（1.5分）将品红滴入热水和冷水中，其实验现象如下表所示（ ）
实验过程 冷水 热水
开始 红色扩散很慢 红色扩散很快
长久放置 最终均成为均匀、透明的液
依据此实验现象，下列解释中，不正确的是
A．分子是由原子构成的
B．分子间有间隔
C．分子总是在不断运动着
D．温度升高，分子能量增大，运动速率加快
5．（1.5分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．催化剂的质量在化学反应前后不变，化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子
C．氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应
D．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
6．（1.5分）保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的是（ ）
A．长期饮用蒸馏水既卫生又健康
B．明矾可用于自来水的杀菌消毒
C．自然界水循环的主要途径是水的三态转化
D．生活污水可直接排放入河流
7．（1.5分）常用的消毒物品有75%的医用酒精、次氯酸等，其中酒精化学式为C2H6Ox，相对分子质量是46，易挥发、易燃；次氯酸化学式为HClO，见光易分解。以下对这两种物质的认识正确的是（ ）
A．酒精的化学式中x=2
B．两种物质都是氧化物
C．次氯酸由一个氢原子、一个氯原子和一个氧原子构成
D．以上消毒物品要密封保存，消毒时严格按照说明书规定的浓度使用
8．（1.5分）磷燃烧的化学方程式书写正确的是（ ）
A．P+O2PO2 B．4P+5O2═2P2O5
C．4P+5O22P2O5↑ D．4P+5O22P2O5
9．（2分）逻辑推理是重要的学习行法，下列因果关系错误的是（ ）
A．因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同
B．因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同
C．因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同
D．因为最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同
10．（2分）如图所示制取二氧化碳气体的发生装置中，不可以随时控制反应发生和停止的是（ ）
A． B．
C． D．
11．（2分）推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（ ）
A．物质燃烧的反应都能发光放热，则发光放热的反应一定是物质燃烧的反应
B．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．分子能保持物质的化学性质，保持物质化学性质的一定是分子
D．元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同但中子数不同的原子也属于同种元素
12．（2分）高铁建设中下列相关材料说法错误的是（ ）
A．车体材料中所用合金强度高、硬度大
B．钢轨所用合金硬度大、韧性好
C．电路材料中所用石墨电刷导电性能好
D．使用的金属材料都是纯金属
二、非选择题(共4题；共30分)
13．（6分）1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷 硫 KClO3 二氧化锰混合做成火柴，摩擦生热使白磷燃烧，促使KClO3 分解，然后是硫燃烧 其中KClO3 中氯元素的化合价为 ，推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是 ， 写出硫燃烧的化学方程式
14．（7分）成语和俗语是我国的文化瑰宝，其中蕴含着大量的化学知识。
（1）（2分）沙里淘金。沙的主要成分是二氧化硅，二氧化硅的化学式是 。
（2）（2分）冰清玉洁。“玉”的主要成分中有氧化铝，氧化铝中的阳离子的符号是 。
（3）（3分）“没有金刚钻，不揽瓷器活。”金刚石用做钻头主要是利用其 的性质。
15．（8分）某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）（2分）步骤②中分离物质的方法是 。
（2）（2分）固体A的成分是 。
（3）（2分）步骤②中发生反应的化学方程式为 ，
（4）（2分）步骤③中加入的B物质是 。
16．（9分）氧气与人类息息相关，请根据下列题意回答：
（1）（2分）“神舟六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是 ____。
A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂
（2）（2分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为 。
（3）（5分）实验室准备用高锰酸钾制取氧气，现将39.5g高锰酸钾充分加热至完全反应，依据题意试计算（请写出计算过程，计算结果保留至0.1）：
①可制氧气多少g？
②这些氧气在标准状况下为多少L？（O2的密度1.43g/L）
答案解析部分
1．B
知识点：物理变化、化学变化的特点及其判别
解析：A、用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、光合作用过程中有新物质氧气、葡萄糖生成，则该过程属于化学变化；
C、衣服吸附有异味的气体，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、压缩吃剩下的食物，使食物的体积变小，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：B。
分析：有新物质生成的变化属于化学变化。
2．A
知识点：绿色化学
解析：A、垃圾分类回收，并进行化学加工再利用符合绿色化学要求。A答案正确；
B、将未经处理的废水排放到河流中会造成水体污染。B答案错误；
C、化工厂将烟囱修高，向高空排放出未经处理的废气会使污染范围扩大。C答案错误；
D、农民焚烧作物秸秆做农家肥会产生污染物。D答案错误；
故答案为：A。
分析：绿色化学应符合“原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，实现零排放”，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
3．C
知识点：氧气的化学性质；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
解析：A.细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部必须放少量的水或细沙，以免生成的高温物质溅落瓶底而使集气瓶发生炸裂，故A错误；
B.用向上排空气法收集氧气时为了让瓶里的空气更好的排出，导气管应插到集气瓶底部，故B错误；
C.用高锰酸钾制取氧气时，试管口向下倾斜，且试管口应放一团棉花，以防高锰酸钾粉末进入导气管，故C正确。
D.验满氧气时，应把带火星的木条放在集气瓶瓶口，故D错误。
故答案为：C。
分析：A．根据细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项来分析；
B．根据用向上排空气法收集气体的注意事项来分析；
C．根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项来分析；
D．根据用向上排空气法收集氧气验满的方法来分析。
4．A
知识点：分子的定义与分子的特性
解析：A、品红在冷水中扩散的慢，在热水中扩散的快，是因为温度升高，分子运动速率加快。A答案错误；
B、品红能扩散，说明分子之间有间隔。B答案正确；
C、品红能扩散，说明分子在不断的运动。C答案正确；
D、品红在热水中比在冷水中扩散的快，说明温度越高，分子运动速率越快。D答案正确；
故答案为：A。
分析：根据温度越高，分子运动速率越快分析。
5．C
知识点：催化剂的特点与催化作用；原子的定义与构成；元素的概念；氧化反应及其应用
解析：A. 催化剂的质量在化学反应前后不变，化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是杂质，故错误；
B. 离子都是带电的粒子，则带电的粒子不一定都是离子 ，可能是电子、质子，故错误；
C. 氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应 ，故正确；
D. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的微粒不一定属于同种元素，比如氖原子与水分子中都含有10质子，故错误；
故答案为：C。
分析：A、根据化学反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质分析。
B、带电的粒子有离子 、电子、质子等。
C、根据氧化反应的概念分析。
D、根据元素的种类分析。
6．C
知识点：自然界中的物质循环；水的净化；保护水资源
解析：A. 长期饮用蒸馏水，会缺失矿物质元素，不健康，故错误；
B. 明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中的杂质，不可用于自来水的杀菌消毒，故错误；
C. 自然界水循环的主要途径是水的三态转化，故正确；
D. 生活污水先处理达标后再排放，不可直接排放入河流，故错误；
故答案为：C。
分析：A、根据蒸馏水属于纯净物分析。
B、根据明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中的杂质分析。
C、根据自然界水循环的主要途径分析。
D、根据生活污水先处理达标后再排放分析。
7．D
知识点：化学式的相关计算
解析：A、酒精的相对分子质量为：12×2+6+16x=46，x=1，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。酒精是由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物；次氯酸是由H、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、次氯酸由次氯酸分子构成，每个次氯酸分子由一个氢原子、一个氯原子和一个氧原子构成，不符合题意；
D、酒精易挥发，次氯酸见光易分解，故酒精和次氯酸均需要密封保存，消毒时严格按照说明书规定的浓度使用，符合题意。
故答案为：D。
分析：A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
C、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
D、根据酒精易挥发，次氯酸见光易分解分析。
8．D
知识点：化学方程式的书写与配平
解析：A、红磷燃烧生成的是五氧化二磷，不符合客观事实，故错误；
B、红磷燃烧需要点燃，缺少条件，故错误；
C、红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，不能使用"↑"，故错误；
D、红磷燃烧的化学方程式为4P+5O22P2O5，故正确；
故选：D。
分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：反应的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
9．C
知识点：核外电子在化学反应中的作用；分子的定义与分子的特性；元素的概念；碳单质的性质和用途
解析：A. 不同分子性质不同，因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同 ，故正确，不符合题意；
B. 元素是质子数相同的一类原子的总称，因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同 ，故正确，不符合题意；
C. 因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质完全不同 ，故错误，符合题意；
D. 因为最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
分析：A、分子构成不同，其化学性质不同。
B、根据元素的概念分析。
C、根据物质的结构决定性质分析。
D、粒子的最外层电子数不同，其化学性质不同。
10．B
知识点：气体制取装置的探究
解析：A、该装置通过向上提起试管或关闭弹簧夹，和将试管浸入烧杯中，可控制药品接触与分离，从而控制反应发生和停止，不符合题意；
B、该装置不能控制药品接触与分离，不能控制反应发生和停止，符合题意；
C、该装置通过上下移动粗铜丝可控制药品接触与分离，从而控制反应发生和停止，不符合题意；
D、该装置通过开关弹簧夹，改变U形管右侧的压强来控制药品接触与分离，从而控制反应发生和停止，不符合题意；
故选：B。
分析：根据能控制反应发生和停止的装置需能控制药品接触与分离，由各装置特点进行分析。
11．D
知识点：催化剂的特点与催化作用；元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；燃烧与燃烧的条件
解析：A.发光发热的反应不一定是物质燃烧的反应，如铝热反应等，不符合题意；
B.杂质在反应前后质量也不变，不符合题意；
C.有些物质是由原子或离子构成，那么保持该物质化学性质的离子是原子或离子，不符合题意；
D. 元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同但中子数不同的原子也属于同种元素，因为元素是由质子数决定，和中子数无关，符合题意；
故选D。
分析：A.有些反应发光发热，但并不是燃烧的反应；
B.在反应中质量不变的物质可能是催化剂，也可能是杂质；
C.物质由什么微粒构成，保持物质化学性质的微粒就是什么；
D.利用元素的定义分析。
12．D
知识点：合金与合金的性质
解析：A. 车体材料中所用合金强度高、硬度大 ，故正确，不符合题意；
B. 钢轨所用合金硬度大、韧性好 ，故正确，不符合题意；
C. 电路材料中所用石墨电刷导电性能好 ，石墨具有良好的导电性，故正确，不符合题意；
D. 使用的金属材料都是纯金属，故错误，符合题意；
故答案为：D。
分析：根据合金的性质，高铁材料的特点分析。
13．+5；白磷的着火点比硫的着火点更低；
知识点：有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件
解析：根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，KClO3中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设KClO3中氯元素的化合价为x，则+1+x+(-2)×3=0，x=+5；由于白磷的着火点比硫的低，因此摩擦过程中白磷比硫先燃烧； 硫燃烧是硫与氧气反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为。
分析：根据化合物元素化合价代数和为0，白磷着火点比硫低，硫与氧气反应生成二氧化硫分析。
14．（1）SiO2
（2）Al3+
（3）硬度大
知识点：化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；碳单质的性质和用途
解析：（1）沙里淘金。沙的主要成分是二氧化硅，二氧化硅的化学式是SiO2。
（2）冰清玉洁。“玉”的主要成分中有氧化铝，氧化铝中的阳离子是铝离子，离子符号是Al3+。
（3）“没有金刚钻，不揽瓷器活。”金刚石用做钻头主要是利用其硬度大的性质。
分析：（1）根据物质的名称，先读的后写，后读的先写，一般金左非右氧在后。
（2）根据氧化铝中的阳离子是铝离子分析。
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（3）根据金刚石的性质、用途分析。
15．（1）过滤
（2）锌和铜
（3）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
（4）稀硫酸
知识点：过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；文字表达式
解析：化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，回收金属铜并得到硫酸锌晶体，②③操作后的溶液中溶质都是硫酸锌，向混合液中加入过量锌后，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，是由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的置换反应；所得固体是生成铜和剩余锌的混合物，所根据加B后所得是铜和硫酸锌可知B为硫酸；过滤能将固体和液体分离，所以步骤②中分离物质的方法是过滤。
分析：根据过滤原理分析，过滤能除去液体中不溶的固体；根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析。
16．（1）C
（2）KOH
（3）①设可制氧气的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
316 32
39.5g x
x＝4g
答：可制氧气的质量为4g。
②O2的密度为1.43g/L，则这些氧气在标准状况下的体积为：4g÷1.43g/L≈2.8L。
答：这些氧气在标准状况下的体积为2.8L。
知识点：催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）“神舟六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是催化剂。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前有8K、 4Fe、26O、20H，反应后有 4Fe、18O、12H、8X，8X中含有8K、8O、8H，所以X 的化学式为KOH。
分析：（1）根据催化剂的特点分析。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
（3） 先设未知数，正确写出高锰酸钾的分解化学方程式；再找准有关物质，已知量是高锰酸钾的质量，未知量是生成氧气的质量；列比例式计算。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：50分
分值分布 客观题（占比） 20.0(40.0%)
主观题（占比） 30.0(60.0%)
题量分布 客观题（占比） 12(75.0%)
主观题（占比） 4(25.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 12(75.0%) 20.0(40.0%)
非选择题 4(25.0%) 30.0(60.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (68.8%)
2 容易 (25.0%)
3 困难 (6.3%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 文字表达式 8.0(16.0%) 15
2 分子的定义与分子的特性 3.5(7.0%) 4,9
3 化学方程式的书写与配平 7.5(15.0%) 8,13
4 原子的定义与构成 1.5(3.0%) 5
5 碳单质的性质和用途 9.0(18.0%) 9,14
6 绿色化学 1.5(3.0%) 2
7 化学式的书写及意义 7.0(14.0%) 14
8 氧气的化学性质 1.5(3.0%) 3
9 元素的概念 5.5(11.0%) 5,9,11
10 水的净化 1.5(3.0%) 6
11 保护水资源 1.5(3.0%) 6
12 合金与合金的性质 2.0(4.0%) 12
13 有关元素化合价的计算 6.0(12.0%) 13
14 氧化反应及其应用 1.5(3.0%) 5
15 物理变化、化学变化的特点及其判别 1.5(3.0%) 1
16 氧气的收集方法 1.5(3.0%) 3
17 氧气的检验和验满 1.5(3.0%) 3
18 氧气的实验室制法 1.5(3.0%) 3
19 金属的化学性质 8.0(16.0%) 15
20 根据化学反应方程式的计算 9.0(18.0%) 16
21 质量守恒定律及其应用 9.0(18.0%) 16
22 自然界中的物质循环 1.5(3.0%) 6
23 化学式的相关计算 1.5(3.0%) 7
24 核外电子在化学反应中的作用 2.0(4.0%) 9
25 燃烧与燃烧的条件 8.0(16.0%) 11,13
26 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 2.0(4.0%) 11
27 化合价与离子表示方法上的异同点 7.0(14.0%) 14
28 气体制取装置的探究 2.0(4.0%) 10
29 过滤的原理、方法及其应用 8.0(16.0%) 15
30 催化剂的特点与催化作用 12.5(25.0%) 5,11,16
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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