第4章 认识化学变化（A卷·考点通关练）-【单元测试】2023-2024学年九年级化学上册分层训练AB卷（沪教版·全国）
第4章 认识化学变化（A卷）
考点通关练
考点1 燃烧与灭火
考点2 消防安全标志
考点3 质量守恒定律的适用范围
考点4 利用质量守恒定律解决未知化学式
考点5 质量守恒定律的微观解释
考点6 质量守恒定律的宏观应用
考点7 实验探究质量守恒定律
考点8 化学方程式的书写
考点9 化学方程式的应用
燃烧与灭火
（2023·湖南湘潭·统考中考真题）
1．古代用“木燧”（钻木取火）的方法引燃易燃物。下列说法错误的是
A．“木燧”中的“木”是可燃物 B．钻木是机械能转化为热能的过程
C．钻木生热改变了可燃物的着火点 D．在钻木取火的过程中，空气提供了助燃物
（2023·江苏泰州·统考中考真题）
2．《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是
A．降低了松木的着火点 B．升高了松木的着火点
C．提高了氧气的浓度 D．增大了松木与空气的接触面积
（2023·湖北恩施·统考中考真题）
3．俗话说“人要实，火要虚”。“火要虚”所蕴含的化学道理是
A．燃烧需要可燃物
B．温度若达到可燃物的着火点以上就可燃烧
C．燃烧需要有氧气
D．可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越充分
（2023·辽宁·统考中考真题）
4．取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是
A．纸的着火点变低 B．水隔绝了氧气
C．温度低于纸的着火点 D．纸锅与氧气的接触面积太小
（2023·福建·统考中考真题）
5．消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。
下列说法不正确的是
A．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇
B．玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大
C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
D．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
（2023·四川宜宾·统考中考真题）
6．二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是
A．加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小
B．使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火
C．灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用
D．适用于扑灭图书馆内图书失火
消防安全标志
（2023·辽宁丹东·统考中考真题）
7．提高公共安全意识是每个公民的义务，下列属于禁止吸烟的图标是
A． B． C． D．
（2023·湖南常德·中考真题）
8．某学校去参观云锦棉纺厂，棉纺厂主要生产棉纱等产品，你认为棉纺厂生产车间应张贴如图所示哪种标志
A． B． C． D．
（2023·黑龙江牡丹江·统考中考真题）
9．加油站应张贴的消防安全图标是
A． B． C． D．
（2023·湖南岳阳·统考中考真题）
10．吸烟有害健康，每年的5月31日是“世界无烟日”。“禁止吸烟”的图标是
A． B． C． D．
质量守恒定律的适用范围
（2023·四川成都·统考二模）
11．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．水结成冰，质量不变 B．镁带燃烧，固体质量增加
C．蜡烛燃烧，最终消失 D．煅烧石灰石，固体质量减少
（2023·河北邯郸·统考一模）
12．下列事实能用质量守恒定律解释的是
A．10mL酒精与10mL水混合，溶液体积小于20mL
B．10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液
C．镁条在空气中燃烧后，固体质量变大
D．酒精灯长时间不盖灯帽后，酒精的量变少
（2023·河南周口·统考二模）
13．草酸亚铁（FeC2O4）是一种常见的化工原料。将制得的草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行加热分解，其产物不可能是
A．Fe2O3 B．CO2 C．H2O D．SO2
（2023·河南驻马店·校考一模）
14．回顾2022年，长征系列运载火箭亮点颇多，长征二号F、长征五号B、长征七号三型运载火箭用6次发射助力中国空间站“T”字基本结构建成，上演了一出火箭“总动员”。高氯酸铵（NH4ClO4）分解时产生大量气体，可用于发射火箭。下列物质不可能是高氯酸铵分解后生成物的是
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．H2O
（2022·广西桂林·统考中考真题）
15．实验室里一般不能制得氧气的物质是
A．高锰酸钾 B．氯酸钾 C．氯化钠 D．过氧化氢
（2022·湖南株洲·统考中考真题）
16．除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的还有（ ）
A．原子数目 B．分子数目
C．物质种类 D．物质的总质量
利用质量守恒定律解决未知化学式
（2022·四川宜宾·统考中考真题）
17．大多数动植物呼吸作用时发生反应：，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。X的化学式为
A．C6H12 B．C6H12O C．C6H12O6 D．C6H12O8
（2023·江苏常州·中考真题）
18．银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是
A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3
（2023·青海·中考真题）
19．神舟十六号载人飞船使用的火箭推进剂是N2H4(肼)和H2O2反应的化学方程式为N2H4+2H2O24H2O+X，则X的化学式是
A．NO B．NO2 C．N2 D．HNO3
（2023·辽宁·统考中考真题）
20．侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是
A．NaCl B． C．NaClO D．
质量守恒定律的微观解释
（2023·辽宁丹东·统考中考真题）
21．处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后分子种类不变 B．反应前后元素种类发生改变
C．反应物分子个数比为 D．反应前后原子种类和个数不变
（2023·湖北随州·统考中考真题）
22．纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是
A．参加反应甲的质量为4.6g B．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1
C．甲物质中含有碳、氢、氧三种元素 D．若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g
（2023·河北·统考中考）
23．《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“”“ ”和“”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中
A．只含有 B．一定含有和
C．一定含有和 D．一定含有、和
（2023·安徽·统考中考真题）
24．口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用，Z是合成熔喷布的主要原料，由X制备Z的微现示意图如下。下列说法正确的是
A．X的化学式为 B．反应前后分子种类不变
C．Y、Z在中充分燃烧产物相同 D．反应后原子个数不变
质量守恒定律的宏观应用
（2023·山东滨州·统考中考真题）
25．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．物质甲是生成物 B．反应后乙物质的质量分数是
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D．物质丁一定是该反应的催化剂
（2023·湖南郴州·统考中考真题）
26．一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 10 16 0 2
反应中的质量/g 7 8 a 2
反应后的质量/g b 0 22 c
下列选项正确的是
A．a=11 B．丁一定是催化剂
C．该反应为分解反应 D．b=3
（2022·湖南常德·统考中考真题）
27．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是
A．x的值是31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
（2023·江苏常州·中考真题）
28．“天宫课堂”中宇航员将维生素C泡腾片[含维生素C、柠檬酸（C6H8O7）和碳酸氢钠]塞入一个水球，水球里立即产生很多气泡，其中一个反应为：C6H8O7+xNaHCO3=NaxC6H8﹣xO7+xH2O+xCO2↑。为测定柠檬酸钠（NaxC6H8﹣xO7化学式中的x，用4套相同装置加等量的水后，分别装入如表所示质量的柠檬酸和碳酸氢钠固体进行实验测得该条件下数据如表，推测x的数值为
实验组别 柠檬酸/g 碳酸氢钠/g 气体体积/mL
1 1.92 0.84 224
2 1.92 1.68 448
3 1.92 2.52 672
4 1.92 3.36 672
A．4 B．3 C．2 D．1
实验探究质量守恒定律
（2023·江西赣州·模拟预测）
29．某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后物质的总质量变化进行了探究。
[实验装置设计]甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：
[步骤与探究]
(1)甲组同学取一根打磨干净的细铁丝和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上用砝码平衡，取下铁丝，将铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃，燃烧结束并冷却至室温后将所得的物质与石棉网起再放回托盘天平上称量，天平指针向左偏转。铁丝燃烧的化学方程式是 。
(2)乙组同学取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，可观察到天平指针 （填“ 向左偏转”、“向右偏转”或“指向中间”）。
(3)丙组同学将过氧化氢溶液挤入锥形瓶中发生反应。通过观察实验过程中天平指针的现象，得出的结论是参加化学反应的各物质的质量总和 （填“ 大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。写出装置中发生反应的化学方程式 。
[实验分析]
(4)三组同学经过讨论分析，认为丙组的实验结论是正确的，请从原子的角度解释 。
[反思与交流]
(5)通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是利用有气体生成或参加的反应进行探究质量守恒定律的实验时，反应应在 容器中进行。
（2022·四川甘孜·统考中考真题）
30．在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如下图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题：
【实验验证】
(1)A实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量 （填“相等”或“不相等”），反应的化学方程式为 。
(2)B实验中天平指针会向 （填“左”或“右”）偏转，原因是 。
【微观解释】
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。
A．原子种类 B．原子数目 C．原子质量 D．分子种类
【综合应用】
(4)24g镁在氧气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）24g。
化学方程式的书写
（2023·北京·统考中考真题）
31．氧化亚铜()可用于电镀工业。干法生产粉末的主要工艺流程如下：时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为 。
（2023·山东泰安·统考中考真题）
32．“氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大本要循环。
请结合图示回答相关问题：
从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示：
则反应的化学方程式为 。
（2023·四川德阳·统考中考真题）
33．芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂（主要成分是作原料，采用“三氯硅烷（还原法”制备高纯硅，其生产流程如图所示。
回答下列问题：粗硅的主要成分是Si，杂质不参与反应，反应Ⅱ的化学方程式为 。
（2023·山东潍坊·统考中考真题）
34．氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。
请回答下列问题：
(1)利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式 。
(2)固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为 。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是 。
化学方程式的应用
（2023·湖北襄阳·中考真题）
35．氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，理论上产生17gNH3可以固定氮气的质量是多少？（请根据化学方程式计算并写出过程）
（2023·宁夏·中考真题）
36．天然存在的大理石是重要的建筑材料，学习小组想测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，现称取20g大理石样品放入烧杯中，再加入200g稀盐酸，大理石完全反应后（杂质不溶于水，也不参与反应），称得烧杯内剩余物质的质量为213.4g。
(1)生成二氧化碳的质量是 g。
(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
（2023·江苏宿迁·中考真题）
37．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。
(1) 。
(2)生成气体的质量是 g。
(3)求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、“木燧”是指摩擦生热，使木柴燃烧，其中的“木”是可燃物，选项正确；
B、钻木过程中摩擦生热，机械能转化为热能，选项正确；
C、钻木生热，使木柴温度达到着火点以上，而不是改变了可燃物的着火点，选项错误；
D、在钻木取火的过程中，空气提供了氧气，氧气是助燃物，选项正确。
故选C。
2．D
【详解】可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积有关。燃烧松木前，将其削成薄纸片状的目的是增大了松木与空气的接触面积，故选D。
3．D
【详解】可燃物燃烧需要氧气支持，燃烧的剧烈程度与氧气的浓度和接触面积有关。“人要实，火要虚”指燃烧时，应尽量增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧更加充分，故选D。
4．C
【详解】水在沸腾过程中，尽管继续吸热，但温度总保持在沸点不变，而纸盒没有燃烧，说明水沸腾时的温度没有达到纸燃烧时的温度，即水的沸点低于纸的着火点；故选C。
5．C
【详解】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，说法正确；
B、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，说法正确；
C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，说法错误；
D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确。
故选C。
6．C
【详解】A、加压液化时，气体变成液体，则二氧化碳分子间间隔缩小，正确；
B、使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火，正确；
C、灭火时，液态二氧化碳气化时吸热，降低可燃物的温度，不是降低着火点，同时二氧化碳能隔绝空气，错误；
D、二氧化碳灭火器灭火时不会留下痕迹，也不会使物体损坏，适用于扑灭图书馆内图书失火，正确；
故选：C。
7．A
【详解】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项正确；
B、图中所示标志是当心火灾一一易燃物质标志，故选项错误；
C、图中所示标志是当心爆炸一一爆炸性物质标志，故选项错误；
D、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故选项错误。
故选A。
8．A
【详解】A、图中所示标志是严禁烟火标志，是棉纺厂必须张贴的安全标志，此选项符合题意；
B、图中所示标志是注意行人标志，棉纺厂无需张贴，此选项不符合题意；
C、图中所示标志是当心中毒标志，棉纺厂无需张贴，此选项不符合题意；
D、图中所示标志是当心腐蚀标志，棉纺厂无需张贴，此选项不符合题意。
故选A。
9．D
【分析】加油站内的空气混有可燃的汽油蒸气，为防止引燃混合气体发生爆炸，故要张贴一些禁火标志，如禁止吸烟、禁止烟火等。
【详解】A、图中所示标志是塑料制品回收标志，不符合题意；
B、图中所示标志是节约用水标志，不符合题意；
C、图中所示标志是腐蚀品标志，不符合题意；
D、图中所示标志是禁止吸烟标志，符合题意；
故选D。
10．A
【详解】A. 是禁止吸烟图标，此选项符合题意；
B. 是禁止燃放鞭炮图标，此选项不符合题意；
C. 是禁止带火种图标，此选项不符合题意；
D. 是禁止放易燃物图标，此选项不符合题意。
故选A。
11．A
【分析】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律用于解释化学反应中各物质之间的质量关系，不适用于物理变化。
【详解】A、水结成冰，质量不变，是物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
B、镁带燃烧，固体质量增加，增加的质量是参加反应的氧气的质量，能用质量守恒定律解释，符合题意；
C、蜡烛燃烧，最终消失，蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡与氧气反应生成水蒸气和二氧化碳，逸散到空气中，能用质量守恒定律解释，符合题意；
D、煅烧石灰石，固体质量减少，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解，生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，固体质量减少，能用质量守恒定律解释，符合题意；
故选A。
12．C
【详解】A、10mL酒精与10mL水混合，溶液体积小于20mL是因为分子之间有间隔，酒精分子有一部分进入到了水分子的间隔中去，故体积小于20mL，该事实与质量守恒定律无关，故A不符合题意；
B、10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液该过程为溶解，无新物质产生，故为物理变化，而质量守恒定律是在化学变化中，反应物的总质量等于生成物的总质量，故物理变化无法用质量守恒定律解释，故B选项不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧后，镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律：在化学变化中，反应物的总质量等于生成物的总质量，镁消耗的质量加上消耗氧气的质量等于生成的氧化镁的质量，故固体质量变大，故C能用质量守恒定律解释，符合题意；
D、酒精灯长时间不盖灯帽后，酒精会挥发，故酒精的量变少，挥发无新物质产生，故为物理变化，而质量守恒定律是在化学变化中，反应物的总质量等于生成物的总质量，故物理变化无法用质量守恒定律解释，故D选项不符合题意。
故选：C。
13．D
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有铁元素、碳元素、氧元素和氢元素，氧化铁中含有氧元素和铁元素，故草酸亚铁晶体分解产物可能是氧化铁，故A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有铁元素、碳元素、氧元素和氢元素，二氧化碳中含有氧元素和碳元素，故草酸亚铁晶体分解产物可能是二氧化碳，故B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有铁元素、碳元素、氧元素和氢元素，水中含有氧元素和氢元素，故草酸亚铁晶体分解产物可能是水，故C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有铁元素、碳元素、氧元素和氢元素，二氧化硫中含有氧元素和硫元素，故草酸亚铁晶体分解产物不可能是二氧化硫，故D符合题意；
故选D。
14．C
【详解】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中不含碳元素，所以分解后的生成物不可能是CO2，故选C。
15．C
【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰催化、加热的条件下生成氯化钾和氧气，不符合题意；
C、氯化钠由钠元素和氯元素组成，不含氧元素，由质量守恒定律可知，氯化钠发生化学反应后不可能生成氧气，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，不符合题意；
故选C。
16．AD
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，组合生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目肯定不变，故选项正确；
B、化学反应前后分子数目可能改变也可能不变，故选项错误；
C、分子分成原子，所以分子种类一定发生了变化，分子种类变了，物质的种类也就发生了变化，故选项错误；
D、根据质量守恒定律可知，原子的种类、数目、质量都没有发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会发生变化，物质的总质量也不变，故选项正确。
故选：AD。
17．C
【详解】根据质量守恒定律，原子个数守恒，反应后生成物由12个碳原子、12个氢原子、18个氧原子，反应物为X与氧气反应，所以X有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，故选C。
18．A
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、O、H、S的个数分别是4、2、4、2，生成物中含Ag、O、H、S的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S。
故选A。
19．C
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前氮、氢、氧原子个数分别为2、8、4，反应后氮、氢、氧原子个数分别为0、8、4，则X中含有2个氮原子，所以X的化学式是N2。
故选C。
20．A
【详解】化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子，生成物中有1个钠原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子、1个氯原子，所以X是NaCl；故选A。
21．D
【分析】由反应的微观过程示意图可知，该反应物是CO、NO，生成物是CO2、N2，则该反应的方程式是。
【详解】A、反应前是CO、NO，反应后是CO2、N2，反应前后分子种类改变，不符合题意；
B、反应前元素为C、N、O，反应后元素为C、N、O，反应前后元素种类不变，不符合题意；
C、反应物分子个数比为2:2=1:1，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，反应前原子为C、N、O，反应后原子为C、N、O，反应前后原子种类和个数不变，符合题意。
故选D。
22．D
【详解】A、在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊，根据质量守恒定律，则参加反应甲的质量为4.4g+5.4g+2.8g-8.0g=4.6g，故A说法正确；
B、二氧化碳中的碳元素的质量为，一氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，因为碳元素、氢元素都来自甲，故甲中碳元素和氢元素的质量比为（1.2g+1.2g）：0.6g=4：1，故B说法正确；
C、由A可知，参加反应的甲物质的质量为4.6g，由B可知，甲中碳元素的质量为2.4g+1.2g=3.6g，甲中氢元素的质量为0.6g，2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，故甲物质中含有碳、氢、氧三种元素，故C说法正确；
D、生成的戊为CO，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，设2.8g一氧化碳充分氧化需要氧气的质量为x，则有，，解得x=1.6g，故若使生成的戊充分氧化，至少还需乙1.6g，故D说法错误；
故选D。
23．B
【详解】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类不变，由微观示意图可知，微粒X中一定含有和；
答案：B。
24．D
【详解】A、分析图示，X的化学式为 C3H8；错误；
B、反应是化学变化，反应前后分子种类一定改变；错误；
C、分析图示，Y只含有氢元素，燃烧产生水，Z含有碳、氢元素在 O2 中充分燃烧产物是二氧化碳和水，则产物不相同；错误；
D、原子是化学变化中的最小粒子，反应后原子个数不变；正确；
故选D。
25．C
【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意；
B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意；
C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意；
D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选C。
26．A
【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有10g+16g+0g+2g=7g+8g+ag+2g=bg+0g+22g+cg，解得a=11，b+c=6，由表中数据可知，丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故c=2，所以b=6-2=4。反应前后甲的质量减少了10g-4g=6g，故甲是反应物，反应前后乙的质量减少了16g-0g=16g，故乙是反应物，反应前后丙的质量增加了22g-0g=22g，故丙是生成物，故该反应为甲与乙反应生成丙。
【详解】A、由分析可知，a=11，故A说法正确；
B、由表中数据可知，丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故B说法错误；
C、由分析可知，该反应为甲与乙反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，故C说法错误；
D、由分析可知，b=4，故D说法错误；
故选A。
27．C
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故20+20+20+20=13+16+20+x，x=31，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。
【详解】A、由分析可知，x的值是31，不符合题意；
B、参加反应的甲和生成丁的质量比为：（20-13）：（31-20）=7:11，如果甲、丁的化学计量数之比为1:1，则甲、丁的相对分子质量之比为7：11，不符合题意；
C、甲、乙是反应物，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，丁一定由两种或两种以上元素组成，丁一定是化合物，符合题意；
D、反应中消耗甲和乙的质量比为：（20-13）：（20-16）=7:4，不符合题意。
故选C。
28．B
【详解】解：由表格中的数据可知，加入0.84g碳酸氢钠产生气体的体积为224 mL，加入1.68g碳酸氢钠产生气体的体积为448 mL，即每0.84g碳酸氢钠完全反应产生气体的体积为224 mL，而加入2.52g、3.36g碳酸氢钠产生气体的体积都为672 mL，说明在实验组别3中，1.92g柠檬酸与2.52g碳酸氢钠恰好完全反应；
故选B。
29．(1)3Fe+2O2Fe3O4
(2)向右偏转
(3) 等于 2H2O22H2O+O2↑
(4)化学反应前后原子的个数、种类都不变
(5)密闭
【详解】（1）铁丝在点燃条件下和氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4；
（2）乙组实验中，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，所以烧杯中物质质量变轻，可观察到天平指针向右偏转，故填“向右偏转”；
（3）①丙组实验是在密闭装置内进行，反应前后天平仍然平衡，所以通过观察实验过程中天平指针的现象，得出的结论是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故填“等于”；
②过氧化氢在二氧化锰的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；
（4）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，从原子的角度解释是因为化学反应前后原子的个数、种类都不变；
（5）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是利用有气体生成或参加的反应进行探究质量守恒定律的实验时，反应应在密闭容器内进行，否则则得不到正确结论。
30．(1) 相等
(2) 右 蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水散逸到了空气中
(3)ABC
(4)大于
【详解】（1）因为化学反应遵守质量守恒定律，所以A实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量相等，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。
（2）化学反应遵守质量守恒定律，B实验中天平指针会向右偏转，原因是：蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水散逸到了空气中去了。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是原子种类、原子数目、原子质量，故选ABC。
（4）镁和氧气反应产生氧化镁，则生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和，则24g镁在氧气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量大于24g。
31．
【详解】由图可知，煅烧炉中CuO和Cu在800~900℃反应生成Cu2O，反应的化学方程式为：。
32．
【详解】据微观示意图可知，甲是H2，乙是CO2，丙是CH3OH，丁是H2O。即H2与CO2在催化剂作用下，生成CH3OH和H2O。根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：。
33．
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应Ⅱ是粗硅和HCl在250℃下反应生成HSiCl3和一种单质气体，反应物中含Si、H、Cl，生成物中也应含Si、H、Cl，且该单质气体和HSiCl3通过还原反应制备高纯硅，故该单质气体应为具有还原性的H2，化学方程式为：。
34．(1)
(2) 防止金属被氧化
【详解】（1）由图2为光解制氢的微观模型图可知，反应Ⅰ为水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和过氧化氢，据此写出的化学方程式为：；
（2）由流程图可知，镁镍合金可以和氢气在加热的条件下反应生成Mg2NiH4，化学方程式表示为：；氩气属于稀有气体，氩原子最外层含有8个电子，属于稳定结构，化学性质不活泼，故可以用作保护气来防止镁和镍被氧气氧化。
35．解：设可以固定氮气的质量是x
x=14g
答：可以固定氮气的质量是14g
【详解】见答案。
36．(1)6.6
(2)解：设20g样品中碳酸钙的质量为x
=
x＝15g
则样品中碳酸钙的质量分数= ×100%＝75%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量=20g+200g 213.4g＝6.6g，故填6.6。
（2）见答案
37．(1)H2O
(2)4.4
(3)解：设该孔雀石中的质量的质量为x。
解得：x=22.2g
该孔雀石中的质量分数为：
答：该孔雀石中的质量分数为88.8%。
【详解】（1）由方程式可知反应物中Cu、O、H、C、S的原子个数分别为2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子个数分别为2、10、1、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物的化学计量数为3，所以1个未知物分子由2个氢原子和1个氧原子构成，未知物的化学式为H2O，故填：H2O。
（2）根据质量守恒定律，生成气体的质量是：25g+200g-220.6g=4.4g，故填：4.4。
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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