期中模拟卷02（重庆专用）
(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)
注意事项：
1.本试卷分选择题、填空题、实验题和计算题。考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.用2B铅笔将答案写在答题卡上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.考试范围：第一单元至第五单元(人教版上册)。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Mn-55 K-39 Fe-56 Mg-24
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1．2023中秋国庆“双节同庆”。重庆作为热门城市，非去不可。下列旅游产品的制作过程一定发生了化学变化的是
A．武隆根雕 B．大足石刻 C．江小白高粱酒 D．谭木匠梳子
2．化学使世界变得更加绚丽多彩，科学家为此作出了巨大贡献。其中为相对原子质量的测定作出了贡献的中国科学家是
A．张青莲 B．袁隆平 C．屠呦呦 D．侯德榜
3．构成下列物质的微粒与构成水的微粒种类相同的是
A．铜 B．液氧 C．金刚石 D．氯化钠
4．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．称量固体 B．用滴管取液体
C．量取液体 D．贮存氧气
5．空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法正确的是
A．空气中氮气约占总质量的78% B．稀有气体不与任何物质发生反应
C．空气中各成分的含量相对比较稳定 D．二氧化碳过量排放会造成酸雨
6．化学反应中常伴随发生一些现象，这些现象可以帮助我们判断化学反应的发生。对下面实验现象的描述中，正确的是
A．木炭在空气中燃烧发出白光
B．铜粉在空气中灼烧时，有黑色固体生成
C．纯净的氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰
D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
(2022重庆南开中学校考期中)
7．已知 CO、CO2中所含氧元素的质量相同，则它们具有相同的
A．质量 B．分子个数 C．碳原子质量 D．氧原子个数
8．在①Ba、Mg、Si、Sn ②CO2、CuO、P2O5、H2O ③液氧、糖水、加碘食盐、空气三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是
A．Ba、CO2、糖水 B．Mg、H2O、加碘食盐
C．Sn、CuO、液氧 D．Si、CuO、液氧
9．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是
A．O2、SO2、CO2三种物质中均含有氧分子
B．Na+、Mg2+、A13+核外电子数相同，电子层数也相同
C．硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价为-3价
D．Na和Mg处于同一周期，故Na和Mg元素的化学性质相似
10．2021年4月，日本决定将福岛核污水排入大海。核污水中的氚、碳—14等难以去除的放射性物质，通过环境循环进入食物链影响人类安全，已知氚原子中质子数为1，中子数为2，
下列示意图能正确表示氚原子结构的是
A． B． C． D．
11．分类法是化学学习方法之一、下列各组物质按照混合物、化合物、单质的顺序排列的是
A．稀有气体、石灰水、氮气 B．冰水共存物、硝酸铵、干冰
C．空气、过氧化氢、铁 D．石油、稀盐酸、金刚石
12．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式为C6H6，是一种重要的化工原料。下列有关苯的说法正确的是
A．苯由6个碳原子 和6个氢原子构成
B．苯的相对分子质量为78g
C．苯中C、H元素质量比为12:1
D．苯分子由碳元素和氢元素组成
13．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．离子都是带电的微粒，故带电的微粒都是离子
B．化学变化常伴随能量变化，故化学变化一定会有热量放出
C．蜡烛、硫粉、氢气等燃烧有火焰产生，故可燃物燃烧一定产生火焰
D．化合物由不同种元素组成、则由同种元素组成的物质一定不是化合物
14．现代医学证明，人类牙齿由一层碱式磷酸钙的坚硬物质保护着，碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子(PO43-)，则化学式书写正确的是
A．Ca(OH)(PO4)3 B．Ca3(OH)(PO4)3
C．Ca4(OH)(PO4)3 D．Ca5(OH)(PO4)3
15．下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色
C 区分过氧化氢溶液和水 分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液
D 检验蜡烛燃烧的产物中是否含有二氧化碳和水 在火焰上方罩一只沾有澄清石灰水的烧杯
A．A B．B C．C D．D
16．识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是
①电解一段时间(忽略气体的溶解)
②磷在装有空气的密闭容器内燃烧
③探究质量守恒定律
④用等质量的氯酸钾制取氧气
A．①② B．①④ C．②③ D．③
二、填空题(本大题5个小题，共20分)
17．每门学科都有自己的学科语言，准确掌握学科用语，是学科核心素养的重要组成部分。请用化学用语或数字填空。
(1)“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”，神舟十三号航天员在中国空间站进行了太空授课，太空舱中体积分数最大的气体成分是 。
(2)锰酸根离子的离子符号为 。
(3)防控新冠病毒传播要科学使用消毒剂。常用消毒剂“84消毒液”，有效成分是次氯酸钠)。中氯元素的化合价为 价。
(4)黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药是用硫磺、炭粉和硝酸钾混和制成的，点燃黑火药会发生爆炸，生成硫化钾和空气中含量最多的气体以及一种无毒的氧化物气体。黑火药爆炸时的化学方程式为 。
18．宏观-微观-模型是学习化学的重要方法。
I.如图A是钛元素在周期表中的信息，B、C、D分别为三种粒子的结构示意图，E为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
(1)钛原子的核电荷数是 。
(2)硒(Se)元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的 相同。
(3)元素在周期表中呈规律性排列，E中甲的原子序数 (填“大于”或“小于”)乙的原子序数。
Ⅱ.氮气和氧气在放电的条件下发生化学反应的微观模拟示意图如下所示，请回答。
(4)在B图中将相关粒子的图形补充完整 。
19．水是人类一种重要的物质，是一切动植物生存所必需的，在日常生活有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题∶
(1)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图Ⅰ为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，水分子本身 发生变化(填“有”或“没有”)。
(2)按照图Ⅱ流程进行制取蒸馏水。该过程中属于化学变化的是 (填步骤)。
(3)电解水实验揭示了水的组成。有关图Ⅲ实验该的说法正确的是 (填序号)。
①该实验说明水由氢、氧元素组成 ②该实验所用电源为直流电源
③用纯水做该实验可提高准确性 ④两试管中气体质量比约为2：1
(4)有同学利用所学知识将浑浊泥水用如图所示简易净水器进行净化，下列说法正确的是 (填序号)。
A．该装置能对水进行杀菌消毒 B．该装置净化后的水仍然属于混合物
C．硬水经过该装置后可转化为软水 D．该装置小卵石与石英砂的位置可颠倒
(重庆巴蜀)
20．常见铁的氧化物有三种：FeO、Fe3O4、Fe2O3，根据下列要求填空
(1)FeO的名称是 。
(2)写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。
(3)已知铁的氧化物中既有+2价，又有+3价，测得铁的某种氧化物晶体的化学式Fe23O25，则其中Fe2+和Fe3+的粒子个数比是 。
(重庆南开)
21．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。其中B、C、F均为单质，E由二种元素组成，F的分子中含有16个电子，D的分子中含有18个电子，A和D常温下是液体。它们之间存在如图所示的关系(“→“表示一种物质可以通过一个化学反应生成另一种物质，“—“农示相邻两物质可以发生反应，部分反应物和生成物省略)。
(1)F的化学式是 。
(2)若B为暗红色固体。写出B与F反应的化学方程式 ，若B为淡黄色固体，实验时在集气瓶中加水的目的 。
(3)若C与F反应生成黑色固体，请写出C与F反应的化学方程式 。
(4)根据以上物质关系，下列说法正确的有 (填序号)。
①E可能是白色固体 ②D一定不是水 ③A一定是酒精
④工业上只能通过化学变化得到较为纯净的F ⑤D或E转化为F的反应均为分解反应
三、实验题(本大题共2个小题，每空1分，共13分)
(2021辽宁改编)
22．化学是一门以实验为基础的学科，下面是某同学所做的一些实验，请结合下列实验装置回答问题。
(1)某同学用A装置制取氧气，化学方程式为 ；用E装置干燥氧气，气体从 (填“m”或“n”)端通入。
(2)该同学发现将高锰酸钾加入到氯酸钾中也能加快氯酸钾的分解速率，判断高锰酸钾是否是氯酸钾分解的催化剂？ (填“是”或“否”)并说明理由 。
(3)实验室常用3%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下获得平稳的氧气流。现有17%的H2O2溶液，能达到此效果的最佳装置是_______。
A． B． C． D．
(重庆巴蜀改编)
23．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验图1
（1）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前铁条质量小，以下解释合理的是
a氧气不足b。镁条未反应完c。部分燃烧产物散逸到空气中d。部分镁条与除氧气外的另外物质反应生成其他固体
（2）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体，难溶于水且不与水反应；②镁能与氮气反应只生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水反应，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3X+2NH3↑．X的化学式为
④氢氧化镁是不溶于水的固体，且受热易分解生成氧化镁和水
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2
【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B 现象： 结论：燃烧产物含Mg3N2
【反思与交流】（3）为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释
（4）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。
【拓展延伸】
（5）如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）
（6）请选择下列正确的实验方案将混在氧化镁中的氮化镁除去
A、将混合物直接蒸馏
B、将混合物直接过滤
C、将混合物溶于水，待充分反应后过滤，再将滤渣在常温下干燥。
D、将混合物溶于水，待充分反应后过滤，再将滤渣充分加热至固体质量不再变化
（7）将足量的镁条放在含氮气和氧气质量比为7：2的混合气体中充分燃烧反应，再将生成的固体物质与足量水反应产生气体质量为34克，求消耗镁条的质量为
四、计算题(本大题共1个小题，共5分)
(重庆八中改编)
24．实验室用高锰酸钾制取氧气。先取 32.6g 高锰酸钾固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为 29.4g， 请回答下列问题。
(1)生成氧气的质量为 g；
(2)剩余固体成分有 种物质；
(3)求剩余固体中二氧化锰的质量分数 （写出计算过程，结果精确到 0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、武隆根雕，制作过程没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、大足石刻，制作过程没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、江小白高粱酒制作过程生成酒精，生成新物质，属于化学变化，故C正确；
D、谭木匠梳子，制作过程没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。
故选C
2．A
【详解】A、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了(In)、依(Ir)等几种元素的相对原子质量新值，故A符合题意；
B、袁隆平的主要贡献是在杂交水稻的研究、应用与推广方面，故B不符合题意；
C、屠呦呦的主要贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，被卫生组织界定为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，故C不符合题意。
D、侯德榜的主要贡献是发明了“侯氏制碱法”，故D不符合题意；
故选A。
3．B
【分析】水是由水分子构成的。
【详解】A.铜是由铜原子构成的。
B.液氧是由氧分子构成的。
C.金刚石是由碳原子构成的。
D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
故选B。
4．D
【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，托盘天平只能精确到0.1g，不能用托盘天平称量12.25g固体，故A不符合题意；
B、用滴管取液体，应在瓶外将胶头中的空气排空，然后吸取液体，防止药品和空气中的物质发生反应，故B不符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，故C不符合题意；
D、贮存氧气，盖上玻璃片，毛玻璃片的粗糙面朝下，正放在桌面上，故D符合题意。
故选D。
5．C
【详解】A、空气中氮气约占空气体积的78%，而不是质量分数，故A不正确；
B、一般情况下，稀有气体不容易与其他物质发生反应，但在一定条件下，稀有气体能与其他物质发生反应，故B不正确；
C、空气中各成分的含量相对比较稳定，故C正确；
D、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，酸雨是由二氧化硫、二氧化氮引起的，故D不正确。
故选C。
6．B
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误；
B、铜粉在空气中灼烧时，有黑色固体生成，故选项说法正确；
C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误；
D、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故选项说法错误。
故选：B。
7．D
【分析】设x个一氧化碳分子和y个二氧化碳分子中氧元素的质量相同，故x=2y，则x：y=2：1。
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为2：1，故质量比为28×2：44=56：44，因此质量不相等，错误；
B、一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为2：1，分子个数不相等，错误；
C、一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为2：1，故碳元素的质量比2：1，错误；
D、一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为2：1，故氧原子个数相等，正确。
故选D。
8．D
【详解】①Ba、Mg、Si、Sn中Si是非金属单质，其余属于金属单质；
②CO2、CuO、P2O5、H2O 中CuO是金属氧化物，其余是非金属氧化物；
③液氧、糖水、加碘食盐、空气中液氧是纯净物，其余是混合物；
所以三组物质中不同于组内其它物质的分别是：Si、CuO、液氧。
故选D。
9．B
【详解】A、O2、SO2、CO2三种物质中均由分子构成，分子中均含有氧原子，不含有氧分子，错误；
B、Na+、Mg2+、Al3+三种微粒的核外有两个电子层，电子数均为10，正确；
C、NH4NO3是由和两部分组成的，其中铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价。在铵根中，H元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：x+（+1）×4=+1，解得x=-3，即铵根中氮元素的化合价为-3价；在硝酸根中，O元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为 y，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：y+（-2）×3=-1，解得y=+5，即硝酸根中氮元素的化合价为+5价。硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价为-3、-5价，错误；
D、元素的性质主要是由原子的最外层电子数决定的，Na和Mg处于同一周期，但钠原子和镁原子的最外层电子数不同，故Na和Mg元素的化学性质不相似，错误。
故选B。
10．A
【详解】原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子、中子构成，因为氚原子中质子数为1，则核外电子数为1，氚原子中子数为2，由以上分析，故选A。
11．C
【详解】A、稀有气体由氦，氖、氩等气体组成，属于混合物，石灰水由氢氧化钙和水组成的均一、稳定的混合物，氮气是由氮元素组合的单质，A选项不符合题意；
B、冰水共存物是由水一种物质组成的纯净物，硝酸铵是由多种元素组成的纯净物是化合物，干冰指固体二氧化碳，属于氧化物，不属于单质，B选项不符合题意；
C、空气是由氮气、氧气等物质组成的混合物，过氧化氢是由多种元素组成的纯净物是化合物，铁是由铁元素组成的单质，C选项符合题意；
D、石油是由多种物质组成的混合物，稀盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，金刚石是由碳元素组成的单质，D选项不符合题意。
故选：C。
12．C
【详解】A. 由图可知，一个苯分子由6个碳原子 和6个氢原子构成，苯由苯分子构成，选项错误；
B. 苯的相对分子质量为6×12+6=78，相对分子质量不带单位，选项错误；
C. 苯中C、H元素质量比为6×12：6=12:1，选项正确；
D. 苯由碳元素和氢元素组成，苯分子由碳原子和氢原子构成，选项错误。
故选C。
13．D
【详解】A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，错误。
B、化学变化常伴随能量变化，但化学变化不一定会有热量放出，也有热量吸收，如二氧化碳与碳在高温下的反应中伴随着热量吸收，错误。
C、蜡烛、硫粉、氢气等燃烧有火焰产生，但可燃物燃烧不一定都产生火焰，如铁丝在氧气中燃烧不产生火焰，错误。
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，正确。
故选：D。
14．D
【分析】根据碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），利用化合物中正负化合价的代数和和为0来分析。
【详解】由信息可知，该化合物中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），设含钙离子的个数为x，由化合物中正负化合价的代数和为0，则（+2）×x+（-1）+（-3）×3=0，解得x=5，即化学式为Ca5(OH)(PO4)3，故选D。
【点睛】本题考查化学式的书写，明确化合物中原子团的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0是解答本题的关键。
15．C
【详解】A、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，由于二氧化碳和氮气都不能燃烧也不支持燃烧，所以燃烧的木条都熄灭，不能区分氮气和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
B、二氧化锰和木炭粉末都是黑色粉末状的，所以通过观察颜色不能鉴别二氧化锰和木炭粉，该选项不能达到实验目的；
C、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，所以分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，该选项能够达到实验目的；
D、二氧化碳的性质是能使澄清石灰水变浑浊，所以在火焰上方罩一只沾有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，但不能说明是否含水，该选项不能达到实验目的；
故选：C。
16．D
【详解】①电解水生成的氢气和氧气的体积比为2∶1，如图，选项错误；
②磷在装有空气的密闭容器内燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，反应后生成的五氧化二磷固体质量等于反应的磷和氧气质量，因此固体质量增加，如图，选项错误；
③红磷燃烧放热，气球变大，因为反应空间密闭，所以反应前后质量不变，能验证质量守恒定律，如图，选项正确；
④催化剂只改变反应速率，不改变反应结果，所以加入催化剂后，氯酸钾放氧气速度加快，但是生成氧气的质量两种情况相等，如图，选项错误；
故选D。
17．(1)N2
(2)
(3)+1
(4)
【详解】（1）空间站太空舱里体积分数最大的气体是氮气，化学式为N2，故填：N2。
（2）每个锰酸根离子带2个单位的负电荷，表示为，故填：。
（3）NaClO中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为 2，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，设氯元素的化合价为x，则，则NaClO 中氯元素的化合价为+1价，故填：+1。
（4）空气中含量最多的气体是氮气，由于反应前后元素种类不变，则该无毒的氧化物为二氧化碳，所以硝酸钾、硫磺和炭粉点燃时反应生成硫化钾、二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：，故填：。
18．(1)22
(2)最外层电子数
(3)小于
(4)
【详解】（1）元素周期表中，打头数字是原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=电子数，因此钛原子的核电荷数是22；
（2）最外层电子数相等的原子，化学性质相似；由B、C、D三种粒子的结构示意图可知硒(Se)元素与氧、硫元素的原子最外层电子数都等于6，所以硒(Se)元素与氧、硫元素的化学性质相似。
（3）同周期从左到右，原子序数依次增大，因此E中甲的原子序数小于乙的原子序数。
（4）氮气和氧气在放电的条件下发生化学反应的实质是氮分子和氧分子破裂为氮原子和氧原子，氮原子与氧原子构成一氧化氮分子，一个氮分子是由两个氮原子构成的，一个氧分子是由两个氧原子构成的，所以B中少了一个氮原子和一个氧原子，在B图中将相关粒子的图形补充完整为。
19．(1)没有
(2)加消毒剂
(3)①②
(4)B
【详解】（1）水变成水蒸气的过程，属于物理变化，没有新物质生成，故水分子本身没有发生变化，填：没有；
（2）按照图Ⅱ流程进行制取蒸馏水。该过程中加消毒剂杀灭水中的细菌是利用物质之间发生化学反应，因此该过程是化学变化；故填：加消毒剂；
（3）①电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水由氢、氧元素组成，符合题意；
②该实验所用电源为直流电源，符合题意；
③纯水不导电，应加入硫酸钠等，增强水的导电性，不符合题意；
④两试管中气体体积比约为2：1，不是质量比，不符合题意。
故选①②；
（4）A、该装置只能对水进行过滤，不能杀菌消毒，故A项错误；
B、该装置只对水进行过滤，水中还含有可溶性杂质，净化后的水仍是混合物，故B项正确；
C.硬水软化的方法只有煮沸或蒸馏，过滤只能除去不溶性杂质，不能将硬水软化，故C项错误；
D、卵石、石英砂的作用就是利用小颗粒之间的缝隙，形成过滤水质的屏障，让水渗透过去，起到过滤水质的作用，一般情况是大颗粒在先，小细沙在后，不可以颠倒，否则小卵石没效果，水太脏的话，石英砂滤层会阻力加大；
故选B。
20．(1)氧化亚铁
(2)
(3)19：4
【详解】（1）FeO中铁元素显+2价，读作：氧化亚铁，故填：氧化亚铁；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故填：；
（3）化学式Fe23O25，设Fe2+的数目为，Fe3+的数目为，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可列出，，解得，，所以Fe2+和Fe3+的数目比为19：4，故填：19：4。
21．(1)
(2) 吸收有害气体，防止污染空气
(3)##
(4)③⑤
【详解】（1）F为单质，且F的分子中含有16个电子，氧元素的原子序数为8，因电子数=原子序数，所以氧原子中含有8个电子， 1个氧分子是由两个氧原子构成的，所以一个氧分子中的电子数为8×2=16，则F为氧气，化学式为。
（2）B为单质，若B为暗红色固体，且B能与F(氧气)反应，则B为红磷，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；
若 B 为淡黄色固体，且B能与F(氧气)反应，则B为硫，硫燃烧生成有害气体二氧化硫，因二氧化硫易溶于水，所以水的作用是吸收有害气体，防止污染空气。
（3）若 C 与 F 反应生成黑色固体，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，则C为铜，反应的化学方程式为，或铁和氧气点燃生成黑色的四氧化三铁，反应的化学方程式。
（4）①E能转化为氧气，因氯酸钾为白色固体，但氯酸钾中含有三种元素，而E由二种元素组成，则E不可能为白色固体，此选项错误；
②D 常温下是液体，且D能转化为氧气，水电解生成氢气和氧气，则D可能为水，此选项错误；
③A常温下是液体，且能与氧气反应，由于A是初中化学常见的物质，则A为酒精，此选项正确；
④工业可通过分离液态空气的方法制取氧气，分离液态空气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；
⑤D或E均能转化为氧气，而能转化为氧气的方法有高锰酸钾制氧气、氯酸钾制氧气、过氧化氢制取氧气、电解水生成氧气，这些均为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，此选项正确。
故选③⑤
22．(1) m
(2) 否 高锰酸钾受热分解，化学反应前后质量发生了变化，而催化剂化学反应前后质量不变
(3)D
【详解】（1）装置A属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸不与氧气反应反应，可用浓硫酸干燥氧气，用E装置干燥氧气，E中应加入的试剂是浓硫酸，干燥时氧气要和浓硫酸充分接触，气体从m端通入；
（2）因为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中二氧化锰对氯酸钾的分解有催化作用，所以加入高锰酸钾后，氯酸钾分解的速率也能加快，但是高锰酸钾不是催化剂，因为高锰酸钾受热分解，化学反应前后质量发生了变化，而催化剂化学反应前后质量不变（合理即可）；
（3）分析图示可知，将17%的H2O2溶液滴入水中，稀释成3%的H2O2溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，D装置中可以通过分液漏斗控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速率，可以获得平稳的氧气流，故选：D。
23． c。 Mg（OH）2 A中溶液变红色 反应前后原子种类、总个数和质量都不变。 密闭。 大于。 D。 84g。
【详解】（1）镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前铁条质量小，以下解释合理的是部分燃烧产物散逸到空气中，导致只能称量到反应后的部分物质的质量；
③氮化镁可与水反应，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3X+2NH3↑．据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变，X的化学式为Mg（OH）2；
④氨气溶于水形成氨水，溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红；
（3）反应前后原子种类、总个数和质量都不变。在发生化学反应前后，始终是原来那些原子的质量之和，所以各物质的质量总和相等；
（4）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行，保证称量到反应前后所有物质的质量之和。
（5）如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数大于 ，因为镁与空气中的氧气、二氧化碳、氮气都能反应；
（6）A、将混合物直接蒸馏，不能将混在氧化镁中的氮化镁除去，因为蒸馏只能将液体从混合物中分离出来；B、将混合物溶解后得氯化镁溶液和氧化镁固体，然后过滤；C、将混合物溶于水，待充分反应后过滤，再将滤渣在加热条件下干燥，使干燥效果更好，干燥时间更短；D、将混合物溶于水，待充分反应后过滤，再将滤渣充分加热至固体质量不再变化，正确；故选D；
（7）将足量的镁条放在含氮气和氧气质量比为7：2的混合气体中充分燃烧反应，再将生成的固体物质与足量水反应产生气体质量为34克，
设氮化镁的质量为x，
Mg3N2+6H2O =3 Mg（OH）2+2NH3↑
100 34
x 34克
100/x=34/34克 x=100克
和氮气反应消耗镁条的质量为100g×（24×3）÷100×100%=72g
消耗氮气质量为28g，则与镁反应的氧气的质量为：8g
与氧气反应的镁的质量为y
2Mg + O2 2MgO
48 32
Y 8g
48/y=32/8g
Y=12g
消耗镁条的质量共84g。
24．(1)3.2
(2)三（或3）
(3)29.6%
剩余固体中二氧化锰的质量分数为×100%≈29.6%。
答：剩余固体中二氧化锰的质量分数为29.6%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，固体减少的质量即为生成的氧气质量，氧气的质量为32.6g-29.4g=3.2g，故填：3.2；
（2）解：设生成3.2g氧气需要高锰酸钾的质量为x，生成二氧化锰的质量为y，则有
31.6g＜32.6g，所以高锰酸钾未完全分解，则剩余固体中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，故填：三（或3）；
（3）见答案。
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