浙江省瑞安中学2023学年第一学期
高一化学12月月考试卷
考生须知：1、本卷共31小题，满分100分，时间90分钟， 2、试题答案填涂在答题卡上
2.本试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56
一、选择题选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列试剂中，标签上有如右图标注的是
A. 纯碱 B. 铁粉 C. 浓硫酸 D. 酒精
2．下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是
门捷列夫 拉瓦锡 阿伏伽德罗 道尔顿
A.提出化学元素的概念 B.提出氧化学说 C.提出分子学说 D.提出原子论
3．铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。
In的最外层电子数是3，下列说法不正确的是
A．In的原子核外有49个电子 B．In与In互为同位素
C．In与Al处于同一主族 D．In的中子数为113
4．下列有关金属及其合金的说法正确的是
A．钢的含碳量比生铁高
B．不锈钢是一种合金钢，只含金属元素
C．常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护
D．储氢材料镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物
5．下列关于分散系的说法不正确的是
A．分散系属于混合物
B．将几滴饱和氯化铁溶液滴入一定量沸水中，煮沸至液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶体
C．溶液与胶体的本质区别是能否发生“丁达尔效应”
D．云、雾、有色玻璃均属于胶体
6．下列有关化学用语表示不正确的是
A． N2的结构式： B．Na+的结构示意图：
C．KCl的形成过程： D．石墨的一种同素异形体的分子式为：C60
7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
B．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、燃料和药品等
C．铁粉可用作食品脱氧剂
D．汽车的尾气催化转化器中发生了反应：NO+CO=C+NO2
8．下列物质属于电解质但不能导电的是
①液态氯化氢 ②稀硫酸 ③碳酸钠固体 ④熔融态氯化镁 ⑤五水硫酸铜晶体 ⑥氯水
A．②④⑥ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②③⑤
9．相同温度和压强下，1molCO和1molCO2相比较，下列说法不正确的是
A．分子数相同，但原子数不同
B．体积相同，但不一定是22.4L
C．质子数不同，电子数也不同
D．两者的密度相同
10． 将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体表面进入水中。该过程的示意图
不正确的是
11．对于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物处理不恰当的是
A．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液应分别收集
B．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上盐酸
C．易燃物如钠、钾等若随便丢弃易引起火灾，可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶
D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
12．茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A．将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨ B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦ D．检验滤液中的，选用③、⑧和⑩
13．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．配制480mL0.l0mol L-1的CuSO4溶液，需称取12.5g胆矾（CuSO4.5H2O）
B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低
14．下列有关实验现象的描述正确的是
A．把一粒绿豆大小的钠投入水中可观察到钠剧烈反应，在水中上下浮动
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色
C．在试管中加入少量Na2CO3固体，滴入几滴水，振荡，体系温度下降
D．将一小块铝片投入装有NaOH溶液的试管中，可立即观察到有大量气泡产生
15．下列说法正确的是
A．F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色逐渐加深，沸点逐渐降低
B．金属与非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素
C．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数可以相差25
D．在多电子原子中，离核近的区域内运动的电子能量较高
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
16．下列说法正确的是
A．HCl溶于水能导电，所有HCl为离子化合物
B．熔融状态下不能导电的物质一定是共价化合物
C．化学物质都由共价键或离子键结合而成
D．Na2O溶于水既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成
17．下列离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液和过量锌反应：Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ +Zn2+
B．向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH4HSO4溶液：Ba2++OH－+H++ SO42－=BaSO4↓+H2O
C．氢氧化镁和盐酸反应： H+ +OH- =H2O
D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
18．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且两者之间有关联的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用铁丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定含钠盐
B Al(OH)3能在NaOH溶液中溶解 Al有一定的非金属性
C 盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即产生大量气泡 氯元素的非金属性比碳强
D 用足量的盐酸溶液铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红 铁与水蒸气反应生成FeO
19． 将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是
A．容器中一定有0.5molO2
B．反应后，容器中一定没有H2O
C．反应后，容器中的固体只有Na2CO3
D．混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等
20．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线
如图所示。下列判断正确的是
A．该反应的还原剂是Cl-
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．反应后溶液的酸性明显增强
21．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W是分别位于三个不同周期，
Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍， Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．简单氢化物的稳定性： Y>Q
B．该物质中所有原子均满足最外层8e-的稳定结构
C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物
D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
22．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数小于0.5NA
B．2.3Na与足量O2反应生成Na2O2, 转移电子数为0.2NA电子
C．含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA
D．8.4g NaHCO3固体所含离子数为0.3NA
23．常温下，向0.25mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成的沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是
A．硫酸溶液的体积为25mL
B．b时刻溶液中的浓度约为0.125mol·L-1
C．c时刻溶液中，c(OH-)=0.05mol·L-1
D．溶液的导电能力：c
探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如下表所示。已知：废液中
c(Cu2+)＝0.7 mol·L 1；废液体积大于0.5 L，充分反应后才能检测出Cu2+。
废液体积/L ≤0.5 1 2 3 ≥4
固体质量/g a a a a 0
下列说法不正确的是
A．当铁粉与0.25 L废液完全反应后，固体成分为Fe与Cu
B．当铁粉与1 L废液完全反应后，再加入废液时发生的离子反应为Fe＋2Fe3+=3Fe2+
C．废液中c(Fe3+)＝0.2 mol·L 1
D．要将1 L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8 g
25．查找资料得知：溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-＜Fe2+＜I-＜，在溶液中被
氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、、I-、中的一种或者几种，现做以下实验：①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；
②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；
③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。
下列关于无色溶液组成的判断正确的是：
A．肯定含有，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、
B．肯定含有，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、
C．肯定含有K+、，肯定不含Fe2+，可能含有、I-
D．肯定含有、，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+
三、非选择题(本大题共6小题,共40分)
26．（1）①HClO的结构式为______ ②水分子的空间构型______ ③铁红的化学式________
（2）相同条件下，冰的密度比水小的原因是__________________________________________
（3）氧元素的一种核素，核内有10个中子，该核素的符号可表示为_______
（4）用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为__________________________________________，
消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50℃。则温度不宜过高的原因是
__________________________________________
（5）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。置换出的铁呈熔融态，熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。写出该反应的化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目
__________________________________________
27．右图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请用准确的化学符号和
用语回答下列问题：
（1）g元素在周期表中的位置 ____________
用一个离子方程式表示h元素和g元素非金属性的强弱______
（2）w的最低价氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__________________________________________
ba4分子的空间构型是______
（3）d、e、f的简单离子的半径由大到小是：
__________________________________________
（4）写出由上述所列元素形成的10电子分子的化学式：_____________________________
（5）BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
__________________________________________
（6）下列说法不正确的是______
A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族
B．第5周期第ⅤA族元素的原子序数为65
C．h形成的最简单氢化物比f形成的最简单氢化物的稳定性高
D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属
28．化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，为了研究其组成，
设计并完成如下实验：
已知：气体甲可使湿润的pH试纸变蓝。请回答以下问题：
（1）气体甲的电子式为 ____________ ；化合物M的化学式为____________。
（2）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是__________________________________________；
（用化学方程式解释）
（3）气体甲的水溶液与反应液中金属阳离子反应的离子方程式是：_____________________________________
29．Ⅰ、某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO4.7H2O，流程图如下
（1）溶液C中的溶质为_____________________________（填写化学式）
（2）“酸浸”时需加入试剂的化学式为_________________________，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式__________________________________________________
（3） 的离子方程式是__________________________________________________
（4）“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________________（填序号）
Ⅱ．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1） 现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含(式量为278)的补血剂片a g，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，上述过程发生反应的离子反应式：____________________________________________________________________
（2）甲同学四次实验消耗的KMnO4溶液体积数据如下
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
V(KMnO4液)/mL 24.98 25.02 25.00 20.00
跟据甲同学的实验数据，该补血剂中的质量分数为___________________ (用a表示)。
（3）补铁剂使用时建议与维生素C同服，乙同学猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案 实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？回答并说明理由：
____________________________________________________________________
30．氯酸钠也能与盐酸反应生成氯气，同时还生成二氧化氯（ClO2）熔点-59℃，沸点11℃，受热易分解，
1体积水可溶解20体积的ClO2。下面是实验室用氯酸钠与盐酸反应制取二氧化氯和氯水可能用到的
实验装置和仪器（支持仪器和连接用橡胶管已略去）
（1）图中仪器D的名称为 ____________，使用时____________接口连接自来水龙头。
（2）检查B装置气密性的具体操作为___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________。
（3）氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体，控制59℃的加热方法是
______________________写出该反应的化学方程式__________________________________________
（4）从上述仪器中选择必要的仪器进行实验，仪器接口的连接顺序按照气流从左往右
（用接口小写字母表示）是_____________________________
（5）F中为NaOH溶液，作用是__________________________________________
（6）在ClO2和氯水中分别放置一块红色的布条，两块红布条都褪色了，原因分别是
ClO2__________________________________，氯水________________________________________
31. 实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质（杂质为Na2CO3,假设杂质分布均匀）。为测定其组成，用分析天平称称取1.7240g样品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL 该溶液，加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液至20.00mL时沉淀量达到最大值，过滤、洗涤、 干燥，称量沉淀质量为0.1970 g。
（1）所加Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为______mol. L-1
（2）样品中 n(NaHCO3) : n(Na2CO3)=__________
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C A D D C C D B D D B C A B
15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C D D B A D B A D B C
26（1）H-O-Cl v形 Fe2O3
（2）冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，体积膨胀，密度减小 （3）18O或188O
（4）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O 防止温度过高次氯酸分解
（5）
27(1)第四周期ⅦA族 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 (2)NH3+HNO3=NH4NO3 正四面体
(3)S2->F->Na+
(4) CH4 NH3 HF
（5）BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H2O (6)ABD
28（1） Fe4N (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）Fe2+＋2NH3.H2O＝2NH4+＋Fe(OH)2↓
29 I：（1）NaAlO2 NaOH （2）H2SO4 Fe2O3+3H+=2Fe3++3H2O
（3）AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（4）B
II:（1）
（2）×100%
（3）否,维生素C具有还原性，若维生素C过量，也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色
30
31． （1）0.05
（2）n(NaHCO3) ：n(Na2CO3)= 9:1
