7.2.1 常见的酸和碱
一、单选题
1．下列图示的实验操作中， 错误的是（ ）
A． 稀释浓硫酸
B． 二氧化碳验满
C． 加入粉末状固体
D． 蒸发食盐水
2．下列实验操作正确的是（ ）
A． 滴加液体 B． 验满二氧化碳
C． 稀释浓硫酸 D． 给液体加热
3．推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是 （ ）
A．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
B．气体的溶解度随温度的升高而减小，所以温度越高，氧气的溶解度越小
C．稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似，所以实验室可以用大理石与稀硫酸制取二氧化碳
D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
4．常温下，下列物质呈气态的是（ ）
A．酒精 B．纯碱
C．氨 D．硫酸
5．规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中错误的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．读液体体积
C．闻气体气味 D．稀释浓硫酸
6．下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．把少量的生铁加入稀盐酸中可完全溶解并产生气泡
C．电解水时负极和正极产生气体的质量比为1:8
D．向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成蓝色
7．如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有（ ）
A．酸性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性
8．浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（ ）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
9．推理是科学探究和学习化学的常用思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．水由氢氧两种元素组成，由氢氧两种元素组成的一定是水
B．CO2能溶于水生成H2CO3，非金属氧化物都能溶于水生成相应的酸
C．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子属于同种元素
D．酸和碱反应生成盐和水是中和反应，则生成盐和水的反应一定是中和反应
10．X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）
； ； ； 不发生反应．
A． B． C． D．
11．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法错误的是（ ）
A．反应后的溶液可能为蓝色 B．金属M可能是铝
C．M的金属活动性比Ag强 D．反应前后M的化合价改变
12．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A． 向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B． 向一定质量的稀硫酸中滴加水
C． 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D． 加热高锰酸钾
13．下列化学知识错误的是（ ）
A．可用食醋浸泡的方法制作“无壳鸡蛋”
B．在铁桶中配制波尔多液
C．可用纯碱制作玻璃
D．用浓硫酸可以干燥二氧化碳
14．下列说法中正确的是（ ）
A．碳的单质都呈黑色且有吸附性
B．酸和碱中都一定含有氢元素和氧元素
C．碱溶液里一定含有氢氧根离子
D．稀释浓硫酸时只需将水倒入浓硫酸即可
15．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（）
A．金属X最活泼
B．金属Y的相对原子质量一定大于X
C．若金属Z是Fe，则金属X一定是Al
D．金属Z反应掉的稀盐酸一定最少
16．向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤液中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）
A．滤液呈蓝色
B．滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn
C．滤液中一定含Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，不含Cu(NO3)2、AgNO3
D．反应前后固体质量减少
二、填空题
17．用化学用语回答下列问题：
（1）两个氢原子 ；
（2）改良酸性土壤常用的碱为 ;
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价 .
18．现有生活中的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钙溶液和稀醋酸溶液。试用三种不同的方法鉴别(要求写出具体的操作过程和实验现象)。
（1） ；
（2） ；
（3） 。
19．盛石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色的固体物质很难用水洗掉，那么生成该物质有关反应的化学方程式是 ，清洗该物质的方法是 。
20．
（1）某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为 。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验:
（2）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是 （填化学式）。
（3）向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途: （写一点即可）。
三、计算题
21．某铜锌合金10g与一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到氢气0.1g，求合金中铜的质量分数。
四、实验探究题
22．同学们为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应，设计并进行了实验。
（1）小丽同学用如图进行实验，实验中观察到 现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应,其理由是 。
（2）小明同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示：
①盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 。
②60 s时，烧瓶内溶液中的溶质有 。
23．某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
（1）【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一:R>Fe>Cu； 猜想二： ； 猜想三：Fe>Cu>R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作 主要现象 实验结论
甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 猜想一正确
乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”）
丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。
（2）【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
①金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
②金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
③金属与 是否反应。
五、综合题
24．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。
（2）在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，完全反应后过滤，滤液中的溶质有 (填名称)。
（3）为探究镁、铜的金属活动性强弱，化学兴趣小组选用了下列药品进行实验，其中可行的是____(填字母序号)。
A．镁片、铜片、稀盐酸
B．镁片、硫酸铜溶液
C．铜片、氯化镁溶液
25．如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有浓盐酸、浓硫酸，放置一段时间。
（1）A电子秤读数变小，说明浓盐酸具有 。
（2）B电子秤读数变大，说明浓硫酸具有 。
六、科普阅读题
26．食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸又叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。
①在熬制骨头汤时，常常在汤中加少量食醋，因为骨头中含有难溶于水的磷酸钙，可与醋酸反应生成可溶性磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。
②醋酸能与活泼金属发生置换反应生成氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。
③饮酒过量时，可用食醋来解酒（酒中主要有机物是乙醇）。因为乙酸与乙醇（C2H5OH）反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，可达到解酒的目的。
④乙酸（CH3COOH）具有酸性，可以除去水壶内的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。除水垢时，可在水壶倒入适量食醋，浸泡一段时间，水垢会转化成可溶性的物质而被除去。如碳酸钙会转化成可溶性的醋酸钙【(CH3COO)2 Ca】而被除掉，化学方程式为。
根据以上内容，回答问题。
（1）乙酸的物理性质 （写出一条）。
（2）在熬制骨头汤时，加入少量食醋，可以促进人体对 和 元素（写元素符号）的吸收。
（3）家用铝盆等金属制品 （选填“能”或“不能”）用来盛放食醋。
（4）食醋能用来解酒的原因是 。
（5）用食醋除水垢，乙酸（CH3COOH）和氢氧化镁反应的化学方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不符合题意；
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，符合题意；
C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中分析；根据二氧化碳验满要在瓶口检验分析；根据固体药品取用要求分析；根据蒸发时要用玻璃棒搅拌防止液体外溅分析。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作不符合题意。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作符合题意。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作不符合题意。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法分析
B、根据二氧化碳验满的方法分析
C、根据稀释浓硫酸的方法分析
D、根据给试管中液体加热的注意事项分析
3．【答案】B
【解析】【解答】A、在金属活动顺序表中，铜位于氢的后面，不能与稀硫酸反应，不符合题意；
B、气体的溶解度随温度的升高而减小，所以温度越高，氧气的溶解度越小，符合题意；
C、稀硫酸与大理石反应，生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行，不符合题意；
D、能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】该题考查学生推理分析能力，答题关键是学生对基础知识、基本技能的掌握情况，后学生综合归纳总结。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、常温下酒精是液态，故不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠，常温下是固态，故不符合题意；
C、氨气常温下是气体，符合题意；
D、硫酸常温下是液态，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】此题考查物质的物理性质，可根据字面“气”字头判断氨气为气态。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、点燃酒精灯需要用燃着的火柴点燃，A不合题意；
B、读取液体体积时应平时液面最凹处，B不合题意；
C、闻气味应扇闻，C不合题意；
D、浓硫酸溶于水放出大量的热，其密度大于水，为避免液体受热不均匀溅出，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析
B、根据量筒的读数方法分析
C、根据闻药品气味的方法分析
D、根据稀释浓硫酸的方法分析
6．【答案】C
【解析】【解答】A、铁丝在空气中不燃烧，不符合题意；
B、生铁是含碳铁合金，把少量的生铁加入稀盐酸中不会完全溶解，不符合题意；
C、电解水时负极和正极产生的气体分别是氢气和氧气，气体的质量比为1:8，符合题意；
D、石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成红色，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁在氧气中的燃烧现象进行解答；
B、根据金属与酸反应进行解答；
C、根据电解水实验的现象进行解答；
D、根据指示剂与溶液酸碱性的相关知识进行解答。
7．【答案】C
【解析】【解答】如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，造成溶液的质量增加。
故答案为：C。
【分析】根据浓硫酸具有吸水性分析。
8．【答案】B
【解析】【解答】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使溶质HCl减少，溶质减少但溶剂不变，所以溶质质量分数减少。故答案为：B
【分析】根据溶质质量分数的计算公式和影响因素（尤其是溶质和溶剂的改变）来解答。浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使溶质HCl减少，溶质减少溶剂不变，所以溶质质量分数减少。
9．【答案】C
【解析】【解答】A. 水是由氢氧两种元素组成的，而由氢氧两种元素组成的物质不一定是水，如过氧化氢也是由氢氧两种元素组成的，故错误；
B. 非金属氧化物不一定能和水生成相应的酸，如一氧化碳难溶于水，不能与水反应，故错误；
C. 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，故正确；
D. 酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧两种元素组成的物质分析。
B、根据非金属氧化物的化学性质分析。
C、根据元素的概念分析。
D、根据中和反应的特点分析。
10．【答案】A
【解析】【解答】由方程式可知①Z+YSO4═ZSO4+Y，说明了Z比Y活泼；②X+YSO4═XSO4+Y；说明了X比Y活泼；③Z+H2SO4═ZSO4+H2；说明了Z位于氢的前边；④X+H2SO4﹣不反应，说明了X位于氢的后边；综合以上分析可知，Z＞X＞Y，所以A符合题意．
故答案为：A．
【分析】根据金属与酸或与盐是否能反应确定金属的活动性顺序分析，金属能与酸反应说明金属活动性在氢前，不能反应则在氢后，金属能与盐溶液反应则金属单质的活动性大于盐中金属的活动性，不能反应，则单质中金属的活动性小于盐中金属。
11．【答案】B
【解析】【解答】A、如果金属M是铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应后的溶液为蓝色，不符合题意；
B、如果M是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，由于硝酸根-1价，铝+3价，所以硝酸铝写为：Al（NO3）3，图示中M是+2价，所以M不能是铝，符合题意；
C、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，不符合题意；
D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了M（NO3）2其中M的化合价是+2价，化合价发生了改变，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，结合铝在化合物中的元素化合价分析。
12．【答案】A
【解析】【解答】解：A、表面生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A符合题意；
B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象pH在减小，故B不符合题意；
C、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，首先是氢氧化钠与硫酸反应，无沉淀出现，当硫酸消耗完，；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，观察图象一开始就出现沉淀，不符合反应事实，故C不符合题意；
D、加热高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾、二氧化锰为固体与图象比较不符；故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、表面生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气；
B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大；
C、氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸铜铜和水；
D、分析加热高锰酸钾固体的生成物的状态与图象比较即可得到结果
13．【答案】B
【解析】【解答】A、蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与食醋反应生成可溶的醋酸钙，不符合题意；
B、波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁的活动性比铜强，会与硫酸铜反应，导致波尔多液变质，符合题意；
C、纯碱是碳酸钠，广泛用于玻璃、造纸等，不符合题意；
D、二氧化碳不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳气体，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据碳酸盐能与酸反应的原理分析；根据铁能与硫酸铜反应分析；根据碳酸钠的用途分析；根据浓硫酸有吸水性分析。
14．【答案】C
【解析】【解答】解：A、金刚石是无色透明的，故A错误；
B、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，盐酸是无氧酸，不含有氧元素，故B错误；
C、碱溶液是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故碱溶液中一定含有氢氧根离子，故C正确；
D、浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释时要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故D错误；
故选C．
【分析】根据物质的性质进行分析，碳的单质金刚石是无色透明的，根据酸和碱的组成进行解答，根据碱的定义进行解答，根据吸收浓硫酸的方法进行解答．
15．【答案】D
【解析】【解答】A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y＞X＞Z，所以Y反应最剧烈，Y 最活泼，A不符合题意；
B、根据一定量金属与盐酸完全反应产生氢气质量＝ ×金属的质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小，B不符合题意；
C、由图象可知，X的活泼性大于Z，完全反应生成氢气的质量是Y大于Z，若金属Z是Fe，则金属X可能是Al，C不符合题意；
D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z，即金属Z反应掉的稀盐酸一定最少，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属越活泼，产生氢气的速率越快分析
B、根据三种金属元素的化合价无法确定不能比较分析
C、根据图示可知X的金属活动性大于Z分析
D、根据氢气中的氢来自于酸分析
16．【答案】C
【解析】【解答】A、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，因此滤液中不含有硝酸银和硝酸铜，因此溶液不是蓝色，A不符合题意；
B、因为铁不能和硝酸锌反应，因此滤渣中不含有锌，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，则滤渣中一定含有银和铜，B不符合题意；
C、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，因此滤液中不含有硝酸银和硝酸铜，C符合题意；
D、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，置换出的银、铜的质量比参加反应的铁的质量大，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属能和酸反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析
17．【答案】（1）2H
（2）Ca(OH)2
（3）
【解析】【解答】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氢原子表示为：2H。故填：2H
（2）氢氧化钙属于碱，具有碱性，是改良酸性土壤常用的碱，其化学式为：Ca(OH)2故填：Ca(OH)2
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素的化合价为+2价，可表示为： ；故填：
【分析】（1）一个原子用化学式表示，多个原子添加系数；
（2）改良酸性土壤用资源广泛、价格低廉、碱性不是很强的氢氧化钙；
（3）化合价的表示方法是在化学式中元素符号的右上角，先写±，再写数字。
18．【答案】（1）滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊溶液变红色的是稀醋酸溶液，变蓝色的是氢氧化钙溶液
（2）加入锌粒，产生大量气泡的是稀醋酸，无明显变化的是氢氧化钙溶液
（3）滴加碳酸钠溶液，产生大量气泡的是稀醋酸，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液（合理答案均可）
【解析】【解答】（1）稀醋酸显酸性，氢氧化钙溶液显碱性，分别使石蕊溶液显示红色、蓝色，分别取少量样品于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是稀醋酸溶液，变蓝色的是氢氧化钙溶液；（2）稀醋酸显酸性，能与锌反应生成氢气，氢氧化钙溶液不能，取两支试管，分别加入锌粒，分别加入少量样品，产生大量气泡的是稀醋酸，无明显变化的是氢氧化钙溶液；（3）稀醋酸显酸性，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，取两支试管，分别加入少量样品，分别滴加碳酸钠溶液，产生大量气泡的是稀醋酸，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液（其它如通入二氧化碳等合理即可）。
【分析】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
19．【答案】；加入少量稀盐酸，白色固体溶解后再用清水清洗
【解析】【解答】石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是一种白色固体，故盛石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色的固体物质为碳酸钙，生成碳酸钙的反应的化学方程式为：；
碳酸钙难溶于水，不能用水洗去；碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、二氧化碳和水，故清洗该物质可加入少量稀盐酸，白色固体物质溶解后，再用清水清洗。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙不溶于水但可溶于酸，能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、二氧化碳和水分析。
20．【答案】（1）
（2）KOH、K2CO3
（3）作钾肥
【解析】【解答】向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，反应是碳酸钾和氢氧化钙生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，故发生的化学反应方程式为 。（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生，说明碳酸钾过量，则滤液中的溶质是氢氧化钙和碳酸钾生成的氢氧化钾，过量的碳酸钾，化学式为KOH、K2CO3。（2）二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，则向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，白色固体是碳酸钾，碳酸钾含有钾元素，故该物质在农业生产中的用途是作钾肥。
【分析】（1）根据氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙分析
（2）根据碳酸盐和酸反应生成二氧化碳分析
（3）根据化肥的种类分析
21．【答案】解：设生成0.1克氢气需要锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g
合金中铜的质量分数为： ×100%=67.5%
答：合金中铜的质量分数为67.5%。
【解析】【解答】设生成0.1克氢气需要锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g
合金中铜的质量分数为： ×100%=67.5%
答：合金中铜的质量分数为67.5%。
【分析】因为铜锌合金中只有锌会与稀硫酸反应产生氢气，利用生成的氢气质量在化学方程式中计算出参加反应的锌的质量，在计算出合金中铜的质量分数;
22．【答案】（1）溶液由红色变为无色；氢氧化钠溶液能使酚酞试液变为红色，实验中溶液由红色变为无色，说明溶液不是碱性了，即氢氧化钠已反应完
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；HCl、NaCl
【解析】【解答】(1)酚酞试液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，所以可观察到溶液由红色变为无色。氢氧化钠溶液能使酚酞试液变为红色，实验中溶液由红色变为无色，说明溶液不是碱性了，即氢氧化钠已反应完。
(2)①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠水。②60s时，烧瓶内溶液的pH<7，溶液显酸性，所以溶液中的溶质有生成的NaCl和过量盐酸中的HCl。
【分析】本题主要考察如何判断溶液的酸碱性，需要记住紫色石蕊和酚酞遇酸或碱的颜色变化。
23．【答案】（1）Fe>R>Cu；R丝表面析出一层红色固体，溶液蓝色变浅；快；3Fe + 2O2 Fe3O4
（2）化合物（盐）溶液
【解析】【解答】【【进行猜想】有以下几种猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：Fe＞R＞Cu； 猜想三：Fe＞Cu＞R；
【收集证据】甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，R丝表面附着一层红色固体；乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中，R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快；丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃，R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧；由此得出猜想一正确；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4；
【归纳总结】比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与盐溶液是否反应。
【分析】根据金属活动性顺序可知：比较活泼的金属能够把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，金属越活泼，和酸反应的速率越快，越容易和氧气反应；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
24．【答案】（1）延展
（2）氯化亚铁、氯化镁
（3）A；B；C
【解析】【解答】（1）铝具有很高的延展性，也就是能够在外力作用下拉伸成细长的线或薄片，而不容易断裂。这使得铝块可以通过轧制和拉伸等加工方法，将其延展成非常薄的铝箔；故答案为延展。
（2） 在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，铁则不与氯化镁反应，所以过滤后的滤液中的溶质有氯化亚铁和氯化镁；故答案为 氯化亚铁、氯化镁 。
（3）镁片可以与稀盐酸反应生成氢气，而铜片则不能与稀盐酸反应，所以镁片、铜片、稀盐酸可以探究镁、铜的金属活动性强弱；镁可以与硫酸铜反应置换出铜单质，而铜片不与氯化镁溶解，所以镁片、硫酸铜溶液和铜片、氯化镁溶液都可以探究镁、铜的金属活动性强弱；故答案为 A B C 。
【分析】金属活动性顺序是指金属在酸或者其他物质中的反应活性的相对顺序。根据金属活动性的不同，可以推断出金属在酸中的反应性质和反应产物。常见的金属活动性顺序从高到低为：钾（K）> 钠（Na）> 钙（Ca）> 镁（Mg）> 铝（Al）> 锌（Zn）> 铁（Fe）> 镍（Ni）> 锡（Sn）> 铅（Pb）> 氢（H）> 铜（Cu）> 汞（Hg）> 银（Ag）> 金（Au）。
25．【答案】（1）挥发性
（2）吸水性
【解析】【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子在不断运动，不断向空气中扩散，所以A中示数变小；（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，所以质量增大。
【分析】根据浓盐酸和浓硫酸的性质分析。
26．【答案】（1）无色有刺激性气味液体（或能溶于水）
（2）Ca；P
（3）不能
（4）乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的
（5）2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg +2H2O
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，醋酸是无色有刺激性气味液体，能溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故填：无色有刺激性气味液体（或能溶于水）；
（2）在熬制骨头汤时，常常在汤中加少量食醋，骨头中的磷酸钙，可与醋酸反应生成可溶性磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用，故填：Ca；P（两空答案可以互换）；
（3）醋酸能与活泼金属发生置换反应生成氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀，故填：不能；
（4）饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的，故填：乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的；
（5）由醋酸与碳酸钙会转化成可溶性的醋酸钙可知，乙酸（CH3COOH）和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，反应的化学方程式为2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg +2H2O，故填：2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg +2H2O。
【分析】（1）不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
（2）根据磷酸钙与醋酸反应生成可溶性磷酸二氢钙，进行分析。
（3）根据醋酸能与活泼金属发生置换反应生成氢气，进行分析。
（4）根据乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，进行分析。
（5）乙酸和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水。
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