6.2.1 溶液组成的表示
一、单选题
1．下列常用调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（ ）
A．砂糖 B．食盐 C．白醋 D．芝麻油
2．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）
A．泥沙 B．食盐 C．植物油 D．粉笔灰
3．少量下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A．橄榄油 B．碘 C．高锰酸钾 D．粉笔灰
4．水能溶解许多物质，是一种常用的溶剂。下列物质能溶于水形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．豆奶粉 C．花生油 D．芝麻酱
5．下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ）
A．澄清石灰水 B．油水 C．泥水 D．蒸馏水
6．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是混合物 B．溶液一定是无色的
C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．植物油和水可以形成溶液
7．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是
A．面粉 B．硝酸钾 C．汽油 D．硫酸铜
8．少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是（ ）
A．氯化氢 B．面粉 C．泥沙 D．冰块
9．下列图象反映的变化规律与其对应操作不相符的是（ ）
A．向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钾
B．向灼热的赤铁矿中通入CO
C．向等质量的Al和Mg中加入足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸
D．将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水
10．下列说法正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的元素是Al
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变
D．清除油污的原理都是利用乳化原理
11．已知某过氧化氢溶液中氢、氧元素的质量比为2：17，取19g该溶液并加入2gCuSO4作催化剂制取氧气。充分反应后所得溶液（无晶体析出）的溶质质量分数为（ ）
A．5% B．10% C．15% D．20%
12．向100克10%的氯化钾溶液里，加入100克水后，所得溶液中溶质的质量分数变为（ ）
A．10% B．5% C．20% D．15%
13．20 g饱和食盐水中加入5 g食盐，保持温度不变，这时食盐水的质量将（ ）
A．增加5 g B．为25 g C．为20 g D．无法确定
14．下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体
C．所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓
D．冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出
15．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A．溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液
B．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C．由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成
D．离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子
16．溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是（ ）
A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升
C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物
二、填空题
17．生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的．一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后， （填“会”或“不会”）出现浑浊现象，其理由是溶液具有 ．
18．医院里用碘酒作消毒剂，它是用碘和酒精配制而成的，其中碘是 (填“溶质”或“溶剂”下同)，酒精属于 。
19．把下列物质：①面粉②面碱③植物油④蔗糖⑤高锰酸钾⑥酒精⑦细沙⑧汽油分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的有 ，乳浊液的有 。
20．在生活中我们受到轻微的皮外伤的时候，医院里的医护人员先用双氧水对患处杀菌消毒后，抹一些碘酒。碘酒中的溶剂是 ，溶质是 。
三、实验探究题
21．实验室现有高锰酸钾、大理石和37%的浓盐酸，及下列仪器，请回答有关问题：
（1）指出图中仪器的名称：① 。
（2）利用上述仪器和药品可以制取氧气，该反应的化学方程式为 ；可选用的发生装置是 （填字母）。
（3）与装置B相比，C装置的优点是 （写一个），小明用C装置，取浓盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为 ；
（查阅资料）①碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
②碳酸氢钠不与二氧化碳反应。如果小明想制的纯净的二氧化碳气体，可将气体依次通过下列试剂 ，并用上图中 收集。
（4）为了避免用浓盐酸制取二氧化碳，导致气体不纯的现象发生，现取50mL37%浓盐酸稀释成7.4%的稀盐酸，理论上需加水 mL。
22．某钢铁厂实验室为测定赤铁矿Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ；
（2）样品中Fe2O3的质量分数是 ；
（3）根据已知条件列式求解200g稀硫酸中溶质质量（x）的比例式 ；
（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ；
（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁，则理论上日产含杂质5%的生铁的质量为 ．
四、综合题
23．用“不变”、“增加”、“减少”填空：
有一饱和KNO3溶液
（1）在一定温度下，向其中加少量KNO3后，溶液质量 。
（2）向其中加水，则溶质的质量 ，溶液的质量 。
（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量 ，溶液的质量 。
24．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸，现在进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。请你计算：
（1）1000kg该石油产品中含有H2SO4的质量为 kg。
（2）每处理1000kg这种产品，需要用Ca(OH)2的质量是多少？请写出具体的计算过程。
化工原料市场信息
工业级化工原料市场批发价
试剂 Ca(OH)2 NaOH
价格(元/kg) 1.00 3.00
（3）进行技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸的目的是 。
（4）请你在图中画出用氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线。(请注明具体的坐标)
（5）石油产品中的残余硫酸，经过清洗、回收、转化……等生产工艺，最终可生产出硫酸产品。若不考虑整个过程中硫元素的损失，1000kg该石油产品中的残余硫酸可生产出98%的硫酸产品的质量为 kg。
五、计算题
25．某兴趣小组为测得制取二氧化碳的实验中所用稀盐酸的质量分数。
取12.5g大理石于烧杯中，并滴加稀盐酸至36.5g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内物质的总质量为44.6g。请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是多少g
（2）所用稀盐酸的质量分数。（写出完整的计算过程）
26．现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：
（1）产生二氧化碳气体的质量为 克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数。
（3）求样品中氢氧化钠的质量。
27．实验室中有一瓶标签破损的盐酸标签如图所示，某化学兴趣小组取黄铜样品粉末（假设样品中除两种主要成分外，无其他物质），做了如图所示实验：
（1）若用瓶内盐酸配制成溶质质量分数为3.65%的稀盐酸100g，则需取瓶内盐酸的质量为 。
（2）过滤后得到的滤液为不饱和溶液，向其中加入87.4g水，求最终所得溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、砂糖与水充分混合后可以形成溶液，故A不符合题意；
B、食盐与水充分混合后可以形成溶液食盐水，故B不符合题意；
C、白醋与水充分混合后可以形成溶液，故C不符合题意；
D、芝麻油与水充分混合后，形成的是乳浊液，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、泥沙不能溶于水，泥沙放入水中时，不能形成均一、稳定的混合物，即泥沙与水混合不能形成溶液；故不符合题意；
B、食盐易溶于水，食盐放入水中时，能够形成均一、稳定的混合物，能形成溶液；故符合题意；
C、植物油不能溶于水，植物油放入水中时，不能形成均一、稳定的混合物，即植物油与水混合不能形成溶液；故不符合题意；
D、粉笔灰不能溶于水，粉笔灰放入水中时，不能形成均一、稳定的混合物，即粉笔灰与水混合不能形成溶液；故不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据溶液定义分析，判断溶液要注意三点：均一、稳定及混合物。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、橄榄油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故A不符合题意；
B、碘难溶于水，溶解在水中形成的是悬浊液，故B不符合题意；
C、高锰酸钾溶于水，能形成均一稳定混合物，属于溶液，故C符合题意；
D、粉笔灰不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶液定义分析，溶液是均一稳定的混合物。
4．【答案】A
【解析】【解答】A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、豆奶粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合题意；
C、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不符合题意；
D、芝麻酱不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】一种物质分散到另一种物质中，形成的均一的、稳定的混合物即为溶液。
5．【答案】A
【解析】【解答】A、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，正确；A符合题意；
B、油水是油在水中形成的乳浊液，错误；B不符合题意；
C、泥水是泥在水中形成的悬浊液，错误；C不符合题意；
D、蒸馏水是纯净物，错误。D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物；判断溶液的方法是：混合物、有均一性和稳定性；
6．【答案】A
【解析】【解答】A.溶液是均一、稳定的混合物，符合题意。
B.溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液为蓝色，选项不符合题意。
C.均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项不符合题意。
D.植物油和水不可以形成溶液，只能形成乳浊液，选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.溶液中含有溶质和溶剂，最少含有两种物质，属于混合物；
B.溶液可以有颜色；
C.均一、稳定的混合物才是溶液；
D.植物油不溶于水。
7．【答案】B
【解析】【解答】A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，A不符合题意；
B、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于无色溶液，B符合题意；
C、汽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，C不符合题意；
D、硫酸铜易溶于水，形成蓝色溶液，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】溶液是均一稳定的混合物。
8．【答案】A
【解析】【解答】A. 氯化氢能溶于水，形成均一、稳定的溶液，故符合题意；
B. 面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故不符合题意；
C. 泥沙不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故不符合题意；
D. 冰块是固态的水，溶于水，形成的是纯净物，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶液是混合物，具有均一性，稳定性。
9．【答案】D
【解析】【解答】A. 向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钾，则溶液的质量增大（因为溶液还可以溶解），而氯化钠的质量不变，故氯化钠的溶质质量分数减小，到不再溶解氯化钾时，则溶液质量不再增大，那么氯化钠溶液的溶质质量分数保持不变，故不符合题意；
B. 向灼热的赤铁矿中通入CO ，则一氧化碳夺取氧化铁中的氧元素，故固体质量减少，氧化铁完全反应后，则固体质量保持不变，股不符合题意；
C. 向等质量的Al和Mg中加入足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸 ，由于生成的氢气来源于稀盐酸中的氢元素，刚开始时，由于加入的稀盐酸的质量相等，故生成氢气的质量相等，但等质量的铝和镁比较，铝消耗的稀盐酸多，故生成的氢气多，故不符合题意；
D. 将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水 ，溶液会析出晶体，即剩余的溶液任然是该温度下的饱和溶液，故溶质质量分数保持不变，故符合题意。
故答案为：D
【分析】A、理解氯化钠饱和溶液不能溶解氯化钠，但是还能溶解氯化钾，则溶液质量会先增大，然后保持不变；
B、理解一氧化碳能夺取氧化铁中氧元素，故固体质量减小；
C、理解盐酸质量相等，则生成的氢气质量相等，而打量着的铝和镁。铝消耗的盐酸多，故生成氢气质量大；
D、理解同种溶质，相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数相等。
10．【答案】C
【解析】【解答】A、地壳中含量最多的元素是氧元素，选项不符合题意；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水也是均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，选项不符合题意；
C、催化剂能改变其它物质的化学反应速率，在化学反应前后，本身的质量和化学性质都不变，选项符合题意；
D、清除油污的原理不一定都是利用乳化原理，如汽油清洗油污是因为油污能够溶于汽油中形成溶液，利用了溶解原理，选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据地壳中元素的含量进行分析
B、根据溶液的特征进行分析
C、根据催化剂的概念分析
D、根据洗涤剂的乳化作用分析
11．【答案】B
【解析】【解答】过氧化氢在硫酸铜溶液的催化下分解为水和氧气，即 ，由化学方程式可知，过氧化氢中的氢元素完全转化到了水中，19g该溶液中氢元素的质量为： ，故水的质量为： ，在该反应中，硫酸铜是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，则充分反应后所得溶液（无晶体析出）的溶质质量分数为： 。
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
12．【答案】B
【解析】【解答】向100克溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中加入100克水，则所得溶液的溶质质量分数 ×100%=5%。
故答案为：B
【分析】根据稀释前后溶质的质量不变，可以100克10%的氯化钾溶液里有溶质10克，根据溶质质量分数的计算可解答
13．【答案】C
【解析】【解答】饱和溶液是指在一定的温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某种物质的溶液就叫做这种物质的饱和溶液。
根据饱和溶液的定义可知在食盐的饱和溶液中加入食盐，不能继续溶解，因此这时食盐水的质量仍然是20g，C符合题意。
故答案为：C。
【分析】饱和溶液是不能继续溶解该溶质的溶液。
14．【答案】C
【解析】【解答】A、溶液是指将一种或多种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物，溶液具有均一性和稳定性，故不符合题意；
B、固体、液体、气体都可以分散在其他的物质中形成溶液，故固体、液体、气体都可以做溶质，故不符合题意；
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解溶质的溶液，溶液的浓与稀是指溶液中溶质的质量分数的大小，故二者没有直接的关系，故符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶液的概念及溶液的性质解题，牢记饱和溶液不等于浓溶液。
15．【答案】C
【解析】【解答】A. 溶液是均一稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，不符合题意；
B. 燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡通电会发光、放热，不符合题意；
C. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成，符合题意；
D. 离子都是带电的粒子，但带电的粒子不一定都是离子，比如质子、电子等，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液的概念分析；
B、根据燃烧的特点分析；
C、根据单质的概念分析；
D、根据带电的粒子有离子、质子、电子等分析。
16．【答案】D
【解析】【解答】A. 植物油不溶于水，加入水中不能得到溶液，故A不符合题意；
B. 氯化钠溶于水温度无明显变化，故B不符合题意；
C. 洗涤剂去油污的原理是乳化，故C不符合题意；
D. 溶液是均一的、稳定的混合物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据植物油不溶于水分析。
B、氯化钠溶于水温度无明显变化。
C、洗涤剂具有乳化作用。
D、根据溶液的特点分析。
17．【答案】不会；稳定性
【解析】【解答】根据溶液的性质：均一性、稳定性来分析 , 不会．氯化钠注射液属于溶液，而溶液是均匀、稳定的．
【分析】根据溶液的均一性和稳定性分析，均一性是指一杯溶液各部分浓度相同，稳定性是指外界条件不变溶质和溶剂不会分离。
18．【答案】溶质；溶剂
【解析】【解答】碘酒中碘是溶质，酒精属于溶剂。
【分析】根据固体与液体混合时固体作溶质，液体作溶剂分析。
19．【答案】②④⑤⑥；③⑧
【解析】【解答】溶液是均一、稳定的混合物，乳浊液是不溶于水的液体与水相互作用形成的混合物，不均一、不稳定。故②面碱、④蔗糖、⑤高锰酸钾、⑥酒精都易溶于水，溶于水中能形成溶液。而③植物油、⑧汽油都不溶于水，和水相互作用时形成的是乳浊液。
故答案为：②④⑤⑥；③⑧。【分析】本题主要考查溶液与乳化的区别。溶液是指均一、稳定的混合物。
20．【答案】酒精（乙醇）；碘
【解析】【解答】碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，其中的溶剂是酒精，溶质碘。
【分析】根据固液形成溶液固体为溶质，液体为溶剂分析。
21．【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；A
（3）可以控制反应的进行和停止（或随时添加液体等，合理即可）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；JG；E
（4）238
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；高锰酸钾制氧气的反应物的状态是固体，反应条件是加热，可选用的发生装置为A；（3）①在装置C中，固体药品物放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。制取气体时，装置C与装置B相比，装置C的优点是可以控制反应的进行和停止（或随时添加液体等，合理即可）；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②生成的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，根据资料可知：二氧化碳可与碳酸钠溶液反应，且二氧化碳也可与氢氧化钠溶液反应，所以实验须先用碳酸氢钠溶液将氯化氢除去，再用浓硫酸干燥，二氧化碳密度比空气大，然后用向上排空气法收集二氧化碳。如果小明想制取的纯净的二氧化碳气体，可将气体依次通过下列试剂JG，并用上图中E收集；（4）设：理论上需加水的质量为x。
50mL×1.19g/mL×37%=7.4%(x+50mL×1.19g/mL) x=238g合238mL。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氧气实验室制取原理及发生装置的选择方法分析；
（3）根据装置的特点分析，若装置中可使反应物分离则可控制反应发生停止；根据二氧化碳的制取方法分析；
（4）溶液稀释时溶质质量不变分析。
22．【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（2）64%
（3） = 或者 =
（4）25%
（5）896t
【解析】【解答】解：上述实验过程中，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．根据化学方程式可知，溶液的质量增加量也就是参加反应的氧化铁的质量．
加入25g赤铁矿时，溶液质量增加了16g，而再加20g赤铁矿，按照前面的比例如果酸足量，则应该溶液增加12.8g而得到216g+12.8g=228.8g溶液，现在只得到224g，说明铁矿石没有完全反应，而硫酸完全反应了，此时反应的氧化铁的质量为224g﹣200g=24g．
应该以第一次加入赤铁矿时的数据计算样品中氧化铁的质量分数；
样品中Fe2O3的质量分数是： ×100%=64%，
根据分析可知，200g硫酸与24g氧化铁恰好反应．
设200g硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸铁的质量为y
Fe2O3+ 3H2SO4═ Fe2（SO4）3+3H2O
160 294 400
24g x y
= =
x=44.1g
y=60g
若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%=25%；
该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁，则理论上日产含杂质5%的生铁的质量为1900t×64%× ×100%÷（1﹣5%）=896t．
故填：（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）64%；（3） = 或者 = ；（4）25%；（5）896t．
【分析】氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
23．【答案】（1）不变
（2）不变；增加
（3）减少；减少
【解析】【解答】（1）饱和溶液是指温度一定、溶剂量一定的条件下，加入该种溶质不会继续溶解的溶液，所以，加少量溶质后，溶质不溶解，溶液的质量不变。（2）饱和溶液中加入水，溶剂的质量会增加，溶质的质量不变，故溶液的质量也会增加。（3）当温度不变时，蒸发饱和溶液，由于水的减少，溶质会有析出，溶液的质量会减少。
故答案为：不变；不变；增加；减少；减少。【分析】本题主要考查溶液中溶质和溶剂的质量关系，需要掌握如何分析溶液中溶质和溶剂的变化。
24．【答案】（1）49
（2）解：设处理1000kg这种产品需要用Ca(OH)2的质量为x。
Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O
74 98
x 49kg
x= =37kg
答：(略)
（3）节约经费
（4）
（5）50
【解析】【解答】（1） 1000kg该石油产品中含有H2SO4的质量为 1000kg 4.9% ＝49g；
（3）氢氧化钠的成本比氢氧化钙高，所以改用氢氧化钙处理残余酸可节约经费；
（4）根据硫酸和氢氧化钙反应的质量关系描点绘制图像；
（5） 可生产出98%的硫酸的质量为 ；
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量溶质质量分数分析；
（2）根据硫酸的质量代入方程式中利用氢氧化钙与硫酸的质量关系列式计算分析；
（3）根据氢氧化钙的成本比氢氧化钠低分析；
（4）根据硫酸的量及与氢氧化钙反应完后所消耗氢氧化钙的质量分析；
（5）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解析】【分析】由于反应会产生二氧化碳气体，故反应前后减轻的质量就是所产生的二氧化碳的质量；利用二氧化碳的质量在化学方程式中计算出反应所消耗的氯化氢的质量，即可计算出 所用稀盐酸的质量分数。
26．【答案】（1）2.2
（2）解：设所用稀盐酸溶质质量分数为x
x=7.3%
答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%
（3）解：设样品中碳酸钠的质量为y
y=5.3g
样品中氢氧化钠的质量为：9.3g-5.3g=4g
答：样品中氢氧化钠的质量为4g
【解析】【解答】（1）根据关系图可知，产生二氧化碳气体的质量为2.2克。
【分析】（1）根据图示信息分析。
（2）根据关系图可知，一开始消耗的50g盐酸在与氢氧化钠反应，则消耗碳酸钠的盐酸质量=100g-50g=50g。设未知数，正确写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是稀盐酸的溶质质量分数，列比例式计算，最后简明写出答案。
（3）根据二氧化碳的质量和化学方程式中的质量关系计算出碳酸钠的质量，利用样品的质量求出其中氢氧化钠的质量。
27．【答案】（1）25
（2）解：过滤后得到的滤液为不饱和溶液，向其中加入87.4g水，最终所得溶液中溶质的质量分数为。
【解析】【解答】（1）黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为100g+50g-149.6g=0.4g，
设参加反应氯化氢的质量为x，生成氯化锌的质量为y，参加反应的锌的质量为z，则
，
，
解得x=14.6g，y=27.2g，z=13g。
瓶内盐酸溶质质量分数为
；若用瓶内盐酸配制成溶质质量分数为3.65%的稀盐酸100g，设需取瓶内盐酸的质量为m，则14.6%m=100g×3.65%，m=25g。
【分析】根据锌与盐酸反应的化学方程式，计算出需要参加反应盐酸的质量，再计算瓶内盐酸溶质质量分数。
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
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