长郡中学2022级高二上期阶段性检测
化学参考答案
一、单项选择题（本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分）
题号
3
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
B
C
C
B
C
D
11.C【解析】随NOH溶液的加入，HA不断减少，A2-不断增多，故曲线Ⅱ表示的是A-的分布分数随pH的变化曲
线，A错误；a点时HA和A的分布分数相同，pH=4.6,则HA的第二步电离平衡常数K。=c(A）:C(H)
c(HA)
=c(H中)=10.6，其数量级为10-5，B错误；b点溶液中NaHA和NaA的浓度比为1：1，根据电荷守恒和物料守
恒可得c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)、2c(Na)=3[c(HA)+c(HA)+c(A2-)],所以有
2c(H)+c(HA)一2c(OH)=c(A2-)一3c(H2A),C正确；A2-的水解程度大于HA的水解程度，在NaOH
与NHA恰好完全反应之前，溶液中A2-越多，水的电离程度越大，水的电离程度大小关系为d>c>b,D错误；故
选C。
12.B【解析】通过“浸取”后溶液中含有[PbCl]2-、Fe+、Mn+、CI、H、Na,转入“调pH”过程，“调pH”时加入
MnO,可使平衡Fe++3HO一Fe(OH)十3H正向移动，除去Fe3+,B错误；沉淀转化的离子方程式为PbCl(s)
+S0(aq)一PlS0(s)+2CI(aq),该反应的平衡常教K=(C=C)·c(P》=K(PbC)
c(SO)c(SO).c(Pb )K (PbSO,)
00=125X10,5 mol PbCl.沉淀转化后溶液中c(C)=10mol·L,则沉淀转化后溶液中c(S0
K=1,25X10mol·L=0.08mol·L1,反应生成的P%S0,沉淀为5mol,则H,S0,的起始物质的量至少
2(C1)_102
为5.08mol,即HSO溶液的起始物质的量浓度不得低于5.08mol·L1,D正确；故选B。
13.C【解析】向含有I厂的溶液中滴加稀硫酸、淀粉、过量HO2,发生反应：HO2十2I+2H一一I+2HO,生成的L
遇淀粉变为蓝色，A正确；该实验蓝色恢复是因为过量的H,O,与NaI发生反应：HO,十2I+2H一L十2HO,
生成的L過淀粉变为蓝色，与空气无关，因为消耗V2 mL Na S.O.溶液时，溶液变无色，且不再变蓝，B正确；溶液变
无色，是因为发生反应：L十2NaSO一2NaI+NaSO,溶液又变蓝，是因为过量的HO2与Nal发生反应：
HO2十2I十2H一一I十2HO,生成的I2遥淀粉变为蓝色，在加入NSO3溶液后，溶液先变无色，随后变蓝色，
可能是HO2氧化I厂的反应速率比NaSO,还原L的反应速率慢，C错误；由于HO2是过量的，可与Nal发生反
应，因此上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MO2,过量的
HO2在MO2的作用下分解，产生O2,至不再产生气泡，即HO,完全分解后，过滤，对滤液进行滴定，D正确；故选
C
14.D【解析】根据实验①和②的数据，可知升高温度，平衡时氢气的物质的量减少，故平衡逆向移动，该反应为放热反
应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，A正确；该反应是气体的物质的量不变的反应，若某时刻测得(H2)
004ml,则H0(g)的物质的量为0.060l,故此时说合气体中H,0(g)的体积分教=品.09×10%=12%，B
正确：K只与温度有关，=，报据实验①的效据，到平衡时，n(C0)=0,31molu(HO)=0.01mol,n(H)门
0.09×0.09
c(C0)·c(H,O)0.3】×0.0=7,同样的方法可以算出K。=1,故K=K
0.09mol、(C0)=0.09mol,Km=cC)·c2=1010=81
Ko K
10
10
的900℃，无法计算此温度下的平衡常数，故无法主
二、非选择题（本题共4个小题，每空2分，共58分）
15.(14分)
(1)C或O
化学参考答案（长郡版）一1长郡中学2022级高二上期阶段性检测
化
学
时量：75分钟
满分：100分
得分
一、选择题（本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42
分)
吹
1.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿
部
色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是
A.零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应
B.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质
如
C.亚运会纪念章“琮琮”由锌合金镀金制成，锌合金镀金属于合成材料
的
D.场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放
如
二氧化碳
拟
★2.下列说法不正确的是
区
A.用热的纯碱溶液去除油污
B.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K(FeS)
C.用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
箭
声
期
3.下列化学用语或图示表达正确的是
A.基态K原子的核外电子的空间运动状态共有10种
B.MgCl2的形成过程为i⌒ne车：
i w"EGi:
C.基态碘原子简化电子排布式为[Kr]5s25p
D.根据洪特规则可知，电子排布式为1s22s22p的元素的价层电子轨道
15
2p
表示式为冈网1
★4.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。一
定温度下，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO与HS使之
发生下列反应并达到平衡：CO(g)十HS(g)COS(g)+H(g)。
若反应前C0的物质的量为10ol,达到平衡时CO的物质的量为8
mol,且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是
A.若升高温度，H2S的浓度增大，则表明该反应是吸热反应
B.通入CO后，正反应速率逐渐增大
化学试题（长郡版）第1页（共8页）
C.反应前H2S的物质的量为7mol
D.向平衡体系中再加入所有反应物和生成物各4mol,则反应向右
进行
★5.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电
导
能力变化如右图所示。下列说法错误的是
能
A.加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中
几乎没有自由移动的离子
加水的
B.a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大
的顺序是c
D.在b点加人NaOH固体，可使溶液中c(CHCOO厂)增大、c(H+)
减小
★6.分析化学中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的
CI,测定c(CI)。
已知：i.K2CrO4溶液中存在平衡：2CrO+2H+三Cr2O号+
H2O;ii.25℃时，K即(Ag2CrO4)=2.0×10-12(砖红色)，K
(AgC1)=1.8X10-1o(白色)，K(Ag2Cr2O)=210-7(深红色)；
i.离子浓度≤10-5mol·L1时，认为其完全沉淀。
下列分析不正确的是
A.实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀
B.产生白色沉淀时，存在AgCl(s)=Ag(aq)十CI-(aq)
C.当产生砖红色沉淀时，如果c(CrO)=5.0×10-3mol·L1,则
C1已沉淀完全
D.滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结
果偏低
★7.电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。电
解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O-)时，以铁板作阴、阳极，处
理过程中存在反应Cr2O号-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++
7HO,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是
A.阴极电极反应式：2H++2e一H2个
B.当生成1 mol Cr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为
6 mol
C.阳极电极反应式：Cr2O号+14H++6e一2Cr3++7H2O
D.电解过程中水解平衡右移，有Fe(OH)3沉淀生成
★8.运动会上火炬传递常使用的燃料是丙烷(CH)。已知丙烷在298K
l01kPa条件下的燃烧热为2220kJ·mol-1。下列有关丙烷的说法
化学试题（长郡版）第2页（共8页）
