第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试
一、单选题
1．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、玻璃棒、集气瓶(非玻璃仪器及其他化学用品任选)，选用上述仪器能完成的实验是
A．粗盐提纯 B．分解氯酸钾制氧气
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配制的盐酸
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①所含电子数为
②任何气体的气体摩尔体积都约为
③常温常压下，与的混合气体所含原子数为
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥固体中含有阴离子的数目为
⑦足量的浓盐酸与在加热条件下反应，被氧化的为
⑧的溶液中，离子的数目为
⑨Na与水反应时，水表现出氧化性
A．①②⑤⑦ B．③④⑦⑨ C．①④⑥⑨ D．③④⑤⑧
3．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制碱法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是
A．第②步发生的主要反应为
B．流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率
C．侯氏制碱法制得的纯碱是
D．可用溶液鉴别小苏打和纯碱
4．下列说法不正确的是
A．苏打饼干的制作原料含小苏打
B．抗击“新型冠状病毒”过程中使用的84消毒液的有效成分为
C．某样品的焰色试验为黄色，则该样品中可能含有钾元素
D．水果罐头中常加入维生素C作为抗氧化剂
5．下列有关离子方程式的评价正确的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 过氧化钠与水反应： 正确
B 通入水中： 错误，是弱酸，不可拆
C 铁置换出硝酸银中的银： 错误，应生成Fe3+
D 液与过量溶液反应： 正确
A．A B．B C．C D．D
6．在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的1/4处(如图所示)，然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间(如图所示)，如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是
A．3∶4 B．4∶5 C．6∶2 D．2∶7
7．某生物兴趣小组配制的含有KCl、、NaCl三种溶质的营养液中部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断正确的是
A．200mL营养液中物质的量为1.6mol
B．图乙中
C．营养液中KCl的浓度是1.0mol/L
D．营养液中NaCl与的物质的量之比为1：2
8．下列溶液中，能大量共存的离子组是
A．含大量的溶液：、、、
B．含大量溶液：、、、
C．某强碱性溶液：、、、
D．含大量的溶液：、、、
9．下列仪器名称正确的是
A．三脚架 B．胶头滴管 C．试管夹 D．坩锅
A．A B．B C．C D．D
10．二氧化氯(，沸点为11℃)现已被世界卫生组织列为A1级高效安个灭菌消毒剂。下列说法正确的是
A．属于非电解质 B．的质量为67.5g
C．相同条件下，沸点： D．中氯元素的化合价为＋2价
二、非选择题
11．Ⅰ．实验室欲配制的溶液：
(1)配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和 。
(2)若用晶体来配制该溶液，应称量晶体的质量为 g。
(3)容量瓶使用前必须进行的操作是 。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②容量瓶未干燥，且瓶内有少量蒸馏水
③用托盘天平称量晶体时，药品和砝码放反了
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
Ⅱ．某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(5)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 (保留1位小数)，现有①、②、③、④四种规格的量筒，你选用的量筒是 (填序号)。
(6)配制时，一般可分为几个步骤：①量取 ②计算 ③摇匀 ④稀释 ⑤冷却 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧转移，其正确的操作顺序为②→①→④→___→____→____→___→③(填序号) 。
12．对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题：
Ⅰ.现有以下物质：①CaO②液态HCl③固体④熔融KCl⑤⑥⑦KOH固体
(1)以上物质中属于碱性氧化物的是 (填序号，下同)。
(2)以上物质中能导电且属于电解质的是 ，并写出其电离方程式： 。
Ⅱ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、、、CuO
②HCl、、、
③NaOH、、KOH、
(3)三种物质依次是(填化学式)：
① ；② ；③ 。
(4)与在溶液中不能大量共存，试用离子方程式说明： 。
(5)写出与足量稀硫酸反应的离子方程式： 。
(6)在一定条件下，反应能顺利进行，对此反应的分析合理的是 (填序号)。
①该反应是置换反应；②反应中被氧化为；③在反应中体现了金属铜的还原性
(7)氧化还原反应(浓)，当有126 g 完全参加反应时，被氧化的物质为 g(不考虑反应中浓度的变化)。
13．按要求完成下列填空：
(1)某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 g/mol
(2)一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应： (注：l表示液态，g表示气态)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为，则反应前的体积是 mL，反应结束后， mol
(3)某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的充分反应，再向上述所得溶液中逐滴滴加的盐酸，(忽略液体混合带来的体积变化)所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①OA段、AB段发生反应的化学方程式 、 。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L
14．Ⅰ、分类是研究物质组成及其变化的一种常用的科学方法。
(1)现有：①固体②稀硫酸③氨气④熔融⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。
(2)受热分解的化学方程式是 ；
(3)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3 ，所用试剂为 ，反应的离子方程式为 。
Ⅱ、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(4)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。
(5)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为 。
(6)某混合盐溶液中含有离子：、Mg2+、Cl-、，测得、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：、、，则c()= 。
15．碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题：
(1)取少量粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是 。
(2)利用如图所示装置进行的受热分解实验。
①安装好仪器后首先应该进行的操作是 ；
②试管a中盛放的试剂是 ；
③受热分解的化学方程式是 ；
(3)请利用下列所给试剂，设计一种能快速简便的鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的最佳方法。
实验试剂如下：
主要试剂：碳酸钠固体和碳酸氢钠固体。
可选试剂：蒸馏水、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液。
简述实验的方案： ，写出所涉及的离子方程式 。
(4)取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。请分别求出原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量分别为 g、 g。
16．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
配料表 氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)
含碘量 20～40mg·kg-1
储藏方法 密封、避热、避光、防潮
食用方法 勿长时间炖炒
回答下列问题：
(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种 (填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是 (填序号)。
①HIO3 ②NaIO3 ③KOH ④I2O5⑤NaCl
(2)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存的原因是 。
(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式： 。
(4)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg/kg。那么每千克加碘盐中KIO3的物质的量为 ；每千克加碘盐中碘元素的质量为 。
17．现有下列物质：①NaCl、②MgSO4、③食盐水、④NaOH、⑤Na2CO3、⑥液氨、⑦液氯、⑧盐酸、⑨CO2、⑩甲烷。
(1)上述物质中属于电解质的是 (填序号，下同)：属于非电解质的是 。
(2)写出⑤溶于水的电离方程式 。将⑨通入④的溶液中，生成的正盐与酸式盐的数目之比为1∶2时的化学方程式是 。
(3)含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为 。
18．完成下列问题
(1)相同物质的量的O2和O3的质量比为 。
(2)2.5molNaOH中含有 个OH-，2.5molNaOH的质量是 。
(3)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为 L，它与标准状况 L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(4)已知硫酸钠晶体(Na2SO4 10H2O)的物质的量为1.5mol，所含钠离子的数目是 。
(5)在某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R元素的摩尔质量为 。
(6)某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．粗盐提纯中步骤主要有溶解、过滤、蒸发等，故需要的主要仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯等，由于缺少漏斗和蒸发皿，A不合题意；
B．实验室制分解氯酸钾制氧气主要仪器有酒精灯、大试管、导管、集气瓶等，B符合题意；
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘主要步骤为烧杯、分液漏斗等，由于缺少分液漏斗无法进行分液，C不合题意；
D．配制的盐酸主要步骤为计算、称量、稀释、转移、洗涤、定容、装瓶等，主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，由于没有量筒和胶头滴管，故无法完成，D不合题意；
故答案为：B。
2．B
【详解】①所含电子数为10NA，故①错误；
②在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为，故②错误；
③常温常压下，O2、O3的混合物中只含O原子，与的混合气体所含原子数为 ，故③正确；
④同温同体积时，压强与物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，故④正确；
⑤若两种物质都是气体，两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，故⑤错误；
⑥过氧化钠由Na+、构成，固体中含有阴离子的数目为0.5NA，故⑥错误；
⑦的物质的量为0.1mol，足量的浓盐酸与在加热条件下反应，被氧化的为，故⑦正确；
⑧没有明确溶液体积，不能计算的溶液中离子的数目，故⑧错误；
⑨Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中H元素化合价降低，水表现出氧化性，故⑨正确；
正确的是③④⑦⑨，选B。
3．D
【详解】A．第②步是向饱和氨盐水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，发生的主要反应为，故A正确；
B．二氧化碳的溶解度小，流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率，故B正确；
C．侯氏制碱法制得的纯碱是，故C正确；
D．与碳酸钠、碳酸氢钠反应都能生成碳酸钡沉淀，不能用溶液鉴别小苏打和纯碱，故D错误；
选D。
4．B
【详解】A．苏打饼干的制作用小苏打作膨松剂，故A正确；
B．84消毒液的有效成分为NaClO，故B错误；
C．某样品的焰色试验为黄色，则该样品中一定含有钠元素，可能含有钾元素，故C正确；
D．维生素C具有还原性，维生素C可以作为抗氧化剂，故D正确；
选B。
5．B
【详解】A．过氧化钠与水反应生成的气体为氧气，正确的离子方程式为，A错误；
B．通入水中正确的离子方程式为，B正确；
C．铁置换出硝酸银中的银，离子方程式为，评价错误，C错误；
D．溶液少量，溶液过量，应该部分参与反应，正确的离子方程式为，D错误；
故选B。
6．B
【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比等于其分子数之比，由图可知，反应前氮气与氢气和氧气的混合气体体积之比为1:3，反应后为1:1，据此分析解答。
【详解】设反应前氮气物质的量为1mol，则氢气和氧气的混合气体的总物质的量为3mol，反应后氮气的物质的量仍然为1mol，氢气和氧气的混合气体剩余1mol，剩余的气体可能是氢气，也可能是氧气。根据反应的化学方程式2H2+O2=2H2O，设参加反应的氧气物质的量为x mol，则参加反应的氢气物质的量为2x mol，由题意可得x+2x=2，x=mol，则参加反应的氢气物质的量为mol，若剩余的气体为氢气，则混合气体中氢气的物质的量为+1=，则氢气和氧气的体积比是：=7:2，若剩余的气体为氧气，则氢气和氧气的体积比为：（1+）=4:5，则符合计算结果的是选项B。
答案B。
7．C
【分析】200mL营养液在稀释的过程中所含溶质的物质的量不变，由乙图可知，当稀释到1L时，溶液中钠离子的物质的量浓度为，根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(浓)可得，稀释前。由甲图可知，营养液中，因为，所以X表示，，据此分析解答。
【详解】A．200mL营养液中，，所含的物质的量为，A错误；
B．根据分析，，B错误；
C．营养液中，，则，所以KCl的物质的量浓度为，C正确；
D．由选项C分析知，，，则营养液中n(NaCl):n(K2SO4)=c(NaCl):c(K2SO4)=2:1，D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．H+、ClO-之间反应生成次氯酸，不能大量共存，故A错误；
B．各离子之间不反应，能够大量共存，故B正确；
C．强碱性溶液中存在较多的OH-，、OH-之间反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故C错误；
D．、之间反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
9．B
【详解】A．该仪器正确的名称是泥三角，不是三脚架，故A错误；
B．该仪器是用来取用液体试剂的胶头滴管，故B正确；
C．该仪器是坩埚钳，不是试管夹，故C错误；
D．坩埚的“埚”不是“锅”，故D错误；
故选B。
10．A
【详解】A．属于非电解质，A正确；
B．未指明物质的物质的量，B错误；
C．根据题干信息，，沸点为11℃，说明沸点：，C错误；
D．中氯元素的化合价为＋4价，D项错误
答案选A。
11．(1)容量瓶
(2)14.3
(3)检漏
(4)④
(5) 13.6 ②
(6)②→①→④→⑤→⑧→⑥→⑦→③
【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；
（2）用晶体来配制该溶液，应称量晶体的质量为；
（3）使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，浓度偏低；②容量瓶未干燥，且瓶内有少量蒸馏水，定容时还需要滴加水，故浓度无影响；③用托盘天平称量晶体时，药品和砝码放反了，导致溶质质量变成砝码质量减游码质量，导致质量减少，浓度偏低；④定容时俯视刻度线，导致体积偏小，浓度偏高；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低；
（5）由可知，浓硫酸的物质的量浓度为，由没有480mL的容量瓶，且配置需要一次完成，故选用500mL容量瓶进行配制，由稀释定律，需要的浓硫酸的体积为，根据大而近原则可知，需要25mL的量筒；
（6）配制一定物质的量浓度的溶液的主要步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序为②→①→④→⑤→⑧→⑥→⑦→③。
12．(1)①
(2) ④
(3)
(4)
(5)
(6)②
(7)32
【详解】（1）氧化钙能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故答案为：①；
（2）氯化钾在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，熔融氯化钾能电离出自由移动的钾离子和氯离子，属于电解质，电离方程式为，故答案为：KCl；；
（3）①由氧化物的组成可知，二氧化碳为非金属氧化物，而其余三种氧化物都为金属氧化物，故答案为：CO2；
②由性质可知，水呈中性，其余三种物质的溶液均呈酸性，故答案为：H2O；
③由物质的组成可知，碳酸钠是盐，其余三种物质都是碱，故答案为：Na2CO3；
（4）溶液中，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，反应的离子方程式为，故答案为：；
（5）碳酸钠溶液与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（6）①由方程式可知，反应中没有单质参加反应，则该反应不属于置换反应，故错误；
②由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气是反应的还原剂，被氧化生成氮气，故正确；
③由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，氧化铜是反应的氧化剂，体现了氧化性，故错误；
故选②；
（7）由方程式可知，126g硝酸参加反应时，被氧化的铜的质量为××64g/mol=32g，故答案为：32。
13．(1)27g/mol
(2) 672mL 0.02
(3) Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 1.2
【详解】（1）金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g氯化银沉淀，得氯化银物质的量为 ，所以氯离子的物质的量是0.6mol,金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol,该金属氯化物质量是26.7g,物质的量为 ，解得x=3，所以金属M的摩尔质量为133.5g/mol （35.5g/mol×3）=27g/mol，故答案为：27g/mol；
（2）根据方程式可知，反应前后气体的总体积不变，所以反应前O2的体积也是672mL，的物质的量为，0.03mol氧气恰好完全反应生成0.02molYO2，则反应结束后，0.02mol；
（3）①加入盐酸100mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，则Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加盐酸，OA段发生的反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,AB段发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
②B点时溶质只有NaCl,n(NaCl)=n(HCl)=0.3L ×2mol/L=0.6mol,c(NaCl)==1.2mol/L，故答案为：1.2mol/L。
14．(1) ②④⑥ ①④
(2)
(3) 足量二氧化碳 +CO2+H2O=2
(4)111g/mol
(5)11：7
(6)0.15
【详解】（1）①KOH晶体离子不能自由移动，不导电，KOH晶体的水溶液能导电，KOH是电解质；
②稀盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
③氨气不含离子，自身不能电离，氨气是非电解质；
④熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电，NaCl属于电解质；
⑤蔗糖不含离子，自身不能电离，蔗糖是非电解质；
⑥铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
其中能导电的是②稀盐酸、④熔融NaCl、⑥铜；属于电解质的是①KCl晶体、④熔融NaCl；
答案为②④⑥；①④；
（2）受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是；
（3）碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则除杂试剂为通入足量二氧化碳，发生的离子反应为+CO2+H2O=2，故答案为：足量二氧化碳；+CO2+H2O=2；
（4）33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，说明n(MCl2)=0.3mol，则该金属氯化物的摩尔质量为M=；
（5）假设质量都为1g，则CO的物质的量为mol、CO2的物质的量为mol，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，CO和CO2的体积之比=mol：mol=11：7；
（6）溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，=，故答案为：0.15。
15．(1)溶液变为红色
(2) 检查气密性 澄清石灰水
(3) 将两种白色固体溶于水形成的溶液中加入氯化钙，若有白色沉淀生成的对应的是碳酸钠；若无明显现象，则对应的是碳酸氢钠 Ca2++CO=CaCO3↓
(4) 10.6g 16.8g
【详解】（1）俗名纯碱，碳酸钠溶液呈碱性，向其中滴加几滴酚酞试液，溶液变红；
（2）①安装好仪器后首先应该检查装置的气密性；
②NaHCO3加热分解后产生CO2，用澄清石灰水检验CO2的生成，试管a中盛放的试剂是澄清石灰水；
③受热分解的化学方程式是；
（3）碳酸钠在溶液中可以与CaCl2发生复分解反应产生沉淀，而碳酸氢钠不与CaCl2反应，则可将两种白色固体溶于水形成的溶液中加入氯化钙，若有白色沉淀生成的对应的是碳酸钠；若无明显现象，则对应的是碳酸氢钠；碳酸钠与CaCl2反应的离子方程式为：Ca2++CO=CaCO3↓；
（4）NaHCO3分解生成4.4g CO2，即0.1mol，根据，知NaHCO3的物质的量为0.2mol，加热分解生成Na2CO3的物质的量为0.1mol，；加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体，即0.2mol CO2，根据，剩余的固体中Na2CO3的物质的量为0.2mol，则原样品中Na2CO3物质的量为0.1mol，。
16．(1) 化合物 ②⑤
(2)碘酸钾受热见光易分解
(3)KIO3=K++IO
(4) 2.43×10-4mol 0.031g
【详解】（1）①HIO3是酸、②NaIO3是盐、③KOH是碱、④I2O5是氧化物、⑤NaCl是盐，五种物质都是化合物，碘酸钾(KIO3)是盐，与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是②NaIO3、⑤NaCl。
（2）碘酸钾受热见光易分解，所以加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存；
（3）碘酸钾在水溶液中电离出K+、IO，电离方程式为KIO3=K++IO；
（4）实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg/kg。那么每千克加碘盐中KIO3的物质的量为 ；每千克加碘盐中碘元素的质量为。
17．(1) ①②④⑤ ⑥⑨⑩
(2) Na2CO3=2Na++CO 3CO2+4NaOH=Na2CO3+2NaHCO3+H2O
(3)取少量自来水于洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无
【详解】（1）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。上述物质中属于电解质的是①②④⑤；属于非电解质的是⑥⑨⑩；
（2）碳酸钠是盐，溶于水的电离方程式为Na2CO3=2Na++CO；将二氧化碳通入氢氧化钠的溶液中，生成的正盐碳酸钠与酸式盐碳酸氢钠的数目之比为1∶2时根据钠和碳元素的元素守恒配平方程为3CO2+4NaOH=Na2CO3+2NaHCO3+H2O；
（3）检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为取少量自来水于洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无。
18．(1)2∶3
(2) 1.505×1024 100g
(3) 2.24 L 3.36 L
(4)1.806×1024
(5)32 g/mol
(6)正盐
【详解】（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为32∶48=2∶3。故答案为：2∶3；
（2）2.5molNaOH中含有2.5mol×6.02×1024mol-1=1.505×1024个OH-，2.5molNaOH的质量是2.5mol×40g/mol=100g。故答案为：1.505×1024；100g；
（3）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为=2.24 L，它与标准状况2.24 L× =3.36 L硫化氢含有相同数目的氢原子。故答案为：2.24 L；3.36 L；
（4）已知硫酸钠晶体(Na2SO4 10H2O)的物质的量为1.5mol，所含钠离子的数目是1.5mol×2×6.02×1024mol-1=1.806×1024。故答案为：1.806×1024；
（5）在某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，物质的量为0.02mol,该氧化物的摩尔质量为=64g/mol,则R的摩尔质量为（64-2×16）g/mol=32 g/mol，则R元素的摩尔质量为32 g/mol。故答案为：32 g/mol；
（6）某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐。故答案为：正盐。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
