（2）阿伏加德罗常数正误判断—2024届高考化学二轮复习攻克典型题型之客观题
一、物质的组成和结构
1.物质结构
(1)原子结构：组成表示符号X，其中A表示质量数，Z表示质子数，A=Z+N(中子数)；原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数；阴、阳离子中：质子数=核电荷数=原子序数≠核外电子数，其中阳离子质子数=核外电子数+电荷数，阴离子质子数=核外电子数-电荷数。
(2)熟练掌握常见的10e-、18e-微粒。
(3)熟练掌握金刚石、石墨、SiO2、P4、Na2O2、NaHSO4等常见的热点物质的结构。金刚石中每个C原子与 4个C原子形成4个共价键，1 mol金刚石含有2 mol C—C键，每个C原子被12个6元环共用；石墨中每个碳原子与3个碳原子形成3个共价键，剩余的一个电子形成超级大π键，每个C原子被3个六元环共用，1 mol石墨中含有1.5 mol 共价单键，含有0.5 mol六元环；二氧化硅中每个Si原子与4个O原子形成 4个 Si—O键，1 mol二氧化硅中含有4 mol Si—O键；P4分子含有6个P—P键；Na2O2由Na+、构成，1 mol过氧化钠含有3 mol阴、阳离子；NaHSO4在固态或熔融态含有Na+、HS两种离子，所以 1 mol 固态或熔融态硫酸氢钠含有2 mol阴、阳离子，但该物质在水溶液中会完全电离成3种离子Na+、H+、S，所以含有1 mol硫酸氢钠的溶液中含有3 mol阴、阳离子(忽略水的电离)。
2.混合物处理
NA正误判断类型题目中遇到混合物问题，通常的做法是处理成纯净物来考虑。
例如：①14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA，乙烯分子式为C2H4、丙烯分子式为C3H6，最简式均为CH2，可以设想把两者“切割”为CH2这样一种纯净物，所以14 g CH2的物质的量为1 mol，H原子为2 mol。②48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA，由于两者分子式相同，且每个分子所含共价键相同，所以可以把两者看作一种纯净物C4H10，58 g C4H10的物质的量为 1 mol，由于每个分子含有C—C键3个、C—H 键 10个，所以总共含共价键13 mol。③NO2与N2O4分析原子个数、质子、电子个数的时候可以把后者“切割”为NO2，混合物视为NO2纯净物分析即可。
二、转移电子数目
此类问题基本解题方法是写出方程式、画出“双线桥”解答，或者写出电子转移的相关“关系式”来分析。注意：电子转移只能考虑得电子或失电子，不能把得失电子加起来考虑，因为得电子一方所得到的电子就是失电子一方所失去的电子。例如：①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，根据歧化反应规律画出双线桥
2Na2，通过上述分析可知，氧气与电子转移关系式为O2～2e-，因而生成1 mol O2转移 2 mol e-。②5.6 g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.3NA，5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，根据关系式Fe～Fe3+～3e-，0.1 mol铁完全反应后转移电子的数目为0.3NA。
三、电离、水解、化学平衡
1.常见可逆过程：弱电解质的电离、含弱离子的盐类的水解、一些可逆反应。另外沉淀溶解过程、配合物解离过程也是可逆的，但一般不会出现在此类题目中。
2.常见弱电解质：①弱酸：次氯酸(HClO)、氢氟酸(HF)、氢硫酸(H2S)、羧酸(含—COOH)、亚硝酸(HNO2)、亚硫酸(H2SO3)、碳酸(H2CO3)、苯酚(C6H5OH)等；②弱碱：NH3·H2O等；③盐类：(CH3COO)2Pb等；④氧化物：H2O和H2O2等。
3.常见水解的盐：①含有上述酸的酸根或酸式酸根离子的盐类；②含有Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Zn2+、N等弱碱阳离子的盐。
4.常见的可逆反应：
CO2+H2OH2CO3；N2+3H22NH3；NH3+H2ONH3·H2O；2NO2N2O4；2SO2+O22SO3；I2+H22HI；SO2+H2OH2SO3；Cl2+H2OHCl+HClO；FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH等。
四、标准状况与物质状态
1.常见的标准状况下的气体物质：①单质气体H2、O2、N2、F2、Cl2、O3、稀有气体；②氧化物型气体CO、CO2、NO、N2O、SO2等；③气态氢化物HCl、HBr、HI、NH3、H2S等；④有机气体C4以下的烃、甲醛、一氯甲烷等。
2.注意常考的标准状况下的非气态物质：CCl4、CH2Cl2、CHCl3、H2O、NO2、N2O4、Br2、SO3、HF、戊烷(正戊烷、异戊烷常温下是液体，新戊烷常温为气体、标准状况为液体)、己烷等C4以上的烷烃、苯等芳香烃、醇类、除甲醛外的醛类、羧酸类、酯类等。
3.注意：我们在运用气体摩尔体积22.4 L/mol时，务必注意前提条件有两个：①标准状况；②气体。
【针对训练】
1.是阿伏加德罗常数的值。利用反应可制备火箭推进器的燃料。下列说法正确的是( )
A.常温下，22.4 L 含有的中子数为7
B.室温下，pH=10的NaClO溶液中由水电离出的数目为
C.3.2 g 中极性共价键的数目为0.2
D.每生成3.6 g 时，该反应转移电子数为0.4
2.设为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.14 g乙烯中σ键的数目为
B.溶于水形成的氨水中质子数约为10
C.常温下，pH=2的硼酸溶液中数目为0.01
D.，则每完全反应转移的电子数等于6
3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.和足量的反应生成的数目为
B.Cr元素的化合价为+6）分子中含过氧键的数目为
C.中含有C—H键的数目为
D.标准状况下，11.2 L HF含有的分子数为
4.设表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A.和的混合物中阴、阳离子总数为0.3
B.1.12 L乙烷和丙烯的混合气体中C—H的数目为0.3
C.100 g溶质质量分数为17%的溶液中极性键的数目为
D.溶于水转移电子数为
5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.将标准状况下与足量混合并光照，生成的分子数为
B.利用数为0.1的溶液制备得到胶粒
C.溶液中离子总数大于0.2
D.和的混合气体中所含氧原子数为0.25
6.中国科学院科学家团队研究深海冷泉环境细菌氧化硫代硫酸钠形成单质硫新型途径取得了成果，其原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.形成单质硫的总反应是
B.3.2 g （八元环结构）含有共用电子对数为0.1
C.的溶液中含有数目少于
D.1 mol 发生反应1时转移2个电子
7.设表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A.32 g甲醇中含有C—H键数目为4
B.的溶液中硫酸根离子和铝离子总数为
C.25 ℃时，1 L pH=12的溶液中含有的数目为0.01
D.等质量的石墨烯和金刚石均含有个碳原子
8.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.0.9 g氘化锂（）中含有的中子数为0.4
B.标准状况下，中含有σ键的数目为5
C.溶液中含有的数目为0.1
D.5.6 g Fe与硫单质完全反应，转移的电子数为0.3
9.在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.溶液中含有的数目为
B.常温下，4.6 g二氧化氮气体中含有的分子数为0.1
C.中含有完全相同的N—H共价键的数目为3
D.总反应中生成（标准状况）时转移电子数为1.5
10.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.500 mL 0.1 mol/L的溶液中，含有的阳离子总数为
B.12 g石墨晶体中含有六元环
C.某燃料电池工作时，当通过固体氧化物电解质时，负极释放电子数目为
D.56 g Fe高温下与水蒸气反应，若生成气体分子数为时，消耗Fe的质量为28 g
答案以及解析
1.答案：D
解析：常温下，不能使用计算22.4 L 的物质的量，故不能计算22.4 L所含有的中子数，A项错误；溶液体积未知，则不能计算数目，B项错误；分子中含有4个氨氢极性键，则3.2 g 中极性共价键的数目为，C项错误；每生成时转移2 mol电子，故每生成，转移0.4 mol电子，D项正确。
2.答案：D
解析：14 g乙烯的物质的量为0.5 mol，一个乙烯分子含有5个σ键，所以14 g乙烯中σ键的数目为，A错误；的物质的量为1 mol，但溶于水形成的氨水中除了中含有质子外，还有中也含有质子，所以无法确定质子数，B错误；溶液体积未知，无法确定溶液中的微粒数目，C错误；每完全反应，则有被还原，转移的电子数等于，D正确。
3.答案：B
解析：28.0 g 的物质的量为1 mol，与生成的反应为可逆反应，反应生成的数目小于，A项错误；中Cr元素的化合价为+6，则可写成，13.2 g 的物质的量为0.1 mol，其中含过氧键的数目为，B项正确；4.6 g 的物质的量是0.1 mol，表示的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，也可能是二者的混合物，因此含有C—H键的数目为，C项错误；标准状况下HF不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算，D项错误。
4.答案：A
解析：和的摩尔质量均为，且中含过氧根离子和中阴、阳离子个数比均为1：2，因此7.8 g 和的混合物中阴、阳离子总数为，A项正确；1.12 L乙烷和丙烯的混合气体不一定处于标准状况，无法计算C—H的数目，B项错误；题给溶液中中极性键数为，但溶液中还含有，分子中也存在极性键，C项错误；为可逆反应，溶于水的只有一部分与水反应，转移的电子数应小于，D项错误。
5.答案：C
解析：与的反应随机发生，生成4种有机物完全反应，生成的分子数小于，A项错误；水解生成胶体是可逆的，制得10.7 g（即0.1 mol）胶粒，所需数大于，B项错误；在溶液中全部电离为和，溶液中存在电离平衡和水解平衡，如，，等，电离或水解可使溶液中离子总数增大，C项正确；和均由O原子构成，3.2 g和的混合气体即3.2 g O原子的数目为，D项错误。
6.答案：B
解析：反应方程式左右两边电荷不守恒，A项错误；（八元环结构）中每两个S原子共用一对电子，每个S原子平均含有一对共用电子，3.2 g 中S原子的物质的量为0.1 mol，含个S原子，故含有共用电子对数为，B项正确；C项没有给出溶液体积，不能确定溶液中含有的数目，C项错误；根据电荷守恒有，故发生反应1时转移个电子，D项错误。
7.答案：C
解析：甲醇结构简式为，32 g甲醇的物质的量为1 mol，含有C—H键的数目为，A错误；铝离子水解导致硫酸根离子和铝离子总数小于，B错误；25 ℃时，pH=12的溶液中，1 L该溶液中含有的数目为，C正确；石墨烯和金刚石互为同素异形体，但是二者的具体质量未知，不能计算其含有的碳原子数，D错误。
8.答案：B
解析：1个“”中含有的中子数为5，0.9 g氘化锂（）中含有的中子数为，A项错误。1个分子中含有σ键的数目为5，32 g 中含有σ键的数目，B项正确。为强酸，在水中完全电离，但是溶液体积未知，所以含有的数不确定，C项错误。5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，与硫单质完全反应生成FeS，转移的电子数为，D项错误。
9.答案：D
解析：在溶液中存在水解平衡，故2 L 溶液中的数目小于，A错误；常温下，气体存在如下平衡：，4.6 g气体中分子的物质的量小于0.1 mol，B错误；中含有4个完全相同的N—H共价键，C错误；由题图可知总反应为，故总反应中生成时转移电子数为，D正确。故选D。
10.答案：B
解析：本题通过阿伏加德罗常数相关计算考查电解质溶液中的定量关系、晶体结构分析、氧化还原反应分析等。溶液中存在电荷守恒：，则含有的阳离子总数大于，A错误；根据均摊法可知，石墨晶体中一个六元环含有的C原子个数为，12 g石墨中含1 mol C原子，故含有六元环，B正确；当通过固体氧化物电解质时，负极释放才能维持电荷守恒，C错误；依据可知，当生成的分子数为时，消耗Fe的质量为42 g，D错误。
