新泰一中实验部2023级高一上学期第二次大单元测试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137
第I卷（选择题 共40分）
单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
1. 古文富载化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 《梦溪笔谈》：‘“石穴中水，所滴者皆为钟乳”
B. 《神农本草经》，石硫黄(S)：“能化…银、铜、铁，奇物”
C. 《物理小识·金石类》：“有硇水(硝酸)者，剪银塊投之，则旋而水”
D 《新修本草》，青矾(FeSO4·7H2O)：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”
2. 下列有关物质的分类正确的是（ ）
选项 酸性氧化物 碱 盐 混合物
A CO2 苛性钠 NH4Cl CuSO4·5H2O
B Cl2O7 Cu2(OH)2CO3 NaHSO4 C60、石墨组成的固体
C SO3 Mg(OH)2 纯碱 漂白粉
D NO NH3·H2O NaCl 氯水
A. A B. B C. C D. D
3. 用图1所示装置制备Fe(OH)3胶体，用图2所示装置进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A. 为加快Fe(OH)3胶体的生成，可用玻璃棒不断搅拌
B. 用含1molFeCl3的饱和溶液制得的胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒数为NA
C. 图1中用激光笔照射液体，根据有无“光亮的通路”判断Fe(OH)3胶体是否生成
D. 取图2中半透膜内的液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀硫酸，可观察到液体由红褐色直接变为黄色
4．白磷(P4)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO4溶液清洗，发生两个反应：
反应①为P4和CuSO4反应的主要生成物为Cu、H3PO4和H2SO4；
反应②为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。
下列说法正确的是（ ）
A．在反应①和②中，P4只作还原剂
B．反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2
C．皮肤接触到白磷，用稀CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
D．若P4反应完全且转化为H3PO4的转化率是80%，理论上反应①和②消耗P4的个数之比为14∶11
5．在澄清透明的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、SO32- B．、、、
C．、、、 D．、、、
6. 在恒温、恒压条件下，按体积比1：2向一密闭容器中充入、两种双原子气体，反应完成后体积变为原来的1/2，只有一种产物，且为气体，则气体产物的分子式是（ ）
A． B． C． D．
7. 粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是（ ）
A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤
B. 步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液
C. 步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH
D. 步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌
8. 某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，下列说法中正确的是（ ）
A. ①处小试管中溶液逐渐变成浅绿色说明能溶于水
B. ②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性
C. ③处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性
D. ④处出现棕黄色烟说明具有还原性
9．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况下)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/cm3，则下列说法正确的是（ ）
A．溶质的质量分数w%=
B．物质的量浓度c=
C．溶液密度ρ=
D．相对分子质量M=
10. 用铁泥(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeO和Fe)制备纳米Fe3O4的流程如下。下列说法正确的是（ ）
A. 步骤①发生的反应均为氧化还原反应
B. 步骤②中发生的反应为2Fe3+＋Fe = 3Fe2+、Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑
C. 步骤④中使用过量的H2O2有利于提高纳米Fe3O4产率
D. 纳米Fe3O4能产生丁达尔效应
二、不定项选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO = NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓
B. Fe3O4和足量稀硫酸反应：Fe3O4＋8H＋ = Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO- = HClO＋HSO
D. 强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O = MnO2↓＋Cl-＋2H+
12. 硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将和空气的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，反应历程如图。
下列说法正确的是（ ）
A. ①反应的离子方程式为：
B. 反应中，、可以循环利用
C. 由反应②③可知氧化性的强弱顺序：
D. ②反应中每生成64g硫，转移电子数为
13.为测定空气中的含量，课外小组将空气样品通入的酸性溶液中(假定样品中无其他还原性气体，可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为。若空气流量为，经过溶液恰好褪色，则该空气样品中的含量(单位：g/L)为（ ）
A. B. C. D.
14．标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体a L通入200mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是（ ）
(已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+)
A．a L混合气体的物质的量可能为0.08mol
B．混合气体中SO2的体积为0.896L
C．所得沉淀为0.1mol的BaSO4
D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol
15． 向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）
编号 1 2 3
m(混合物）/g 4.6 7.2 7.9
V(CO2）(标准状况）/L 1.12 1.68 1.68
下列分析推理正确的是（ ）
A. 根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度
B. 混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%
C. 根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应
D. 盐酸的物质的量浓度为3mol.L-1
第II卷（非选择题 共60分）
三、非选择题（本大题共5小题，总计60分）
16.（14分） 对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融NaHSO4 ②BaCO3固体 ③铝条 ④氨气 ⑤硫化氢 ⑥蔗糖 ⑦氯水
（1）以上物质中能导电的是____ ___(填标号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______
（2）同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，质量之比是 ，分子数之比是 。设NA表示阿伏伽德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，则z g该气体在标准状况下的体积是 L(用含NA的式子表示)。
（3） 在足量①的水溶液中加入少量②反应的离子方程式__ _____
17．（10分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol L-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是 (填序号)。
A．使用前必须检查是否漏水 B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液
C．可用来长期贮存溶液 D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
③下列操作对实验结果的影响偏高的是 。
A．加水定容时俯视刻度线
B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线
D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
(2)用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。原理如下：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O (未配平)，实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和 。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
18．（8分）NaClO2·3H2O具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。
I．下列是制备NaClO2·3H2O的一种流程：
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式： 。
(2)“转化”过程中反应的化学方程式是 。
(3)由NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作为：蒸发浓缩， ，过滤洗涤，得到NaClO2·3H2O产品。
II．为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：取20.00gNaClO2·3H2O样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。
步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的1.000mol/LKI溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。
步骤3：重复以上操作2~3次，测得滴定Na2S2O3溶液的平均体积为22.00mL。
已知：+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，I2+2=2I-+
(4)试计算该NaClO2·3H2O样品的纯度 。
19.（10分）下图所示转化关系中，A、D为常见的金属单质，B常用作油漆的红色颜料，F是具有磁性的黑色固体，G是一种黄绿色气体，K是一种红褐色胶体。
回答下列问题：
（1）A与B反应可用于焊接钢轨，该反应的化学反应方程式为_______。
（2）F与H反应的离子方程式为_______。
（3）检验I中的阴离子所用的试剂为_______。
（4）向J溶液中滴加KSCN溶液，观察到的现象是_______。
（5）利用J溶液可以浸取黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁)中的Fe元素，向浸取反应后的溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则每消耗1molFeS2，反应中转移电子的物质的量是_______mol。
20．（18分）我校高一化学兴趣小组的同学们为探究铁与浓硫酸的反应,设计了如图所示装置进行实验。
(1)实验过程中，观察到B中的实验现象是 ；写出C中发生反应的离子方程式 。
(2)浓硫酸与足量的铁丝反应一段时间后,若观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是 。试分析产生该气体的原因 。
(3)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ；
(4)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究
①提出假设:
假设1: ；
假设2: ；
假设3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。
②已知假设3是正确的，选择合适的试剂，设计实验验证上述假设3，写出实验操作步骤、实验现象及结论。限选试剂:稀HNO3、氯水、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
实验操作步骤 实验现象 结论
Ⅰ ； ； 溶液中存在Fe3+；
Ⅱ 。 。 。新泰一中实验部2023级高一上学期第二次大单元测试
化学试题答案
A 2. C 3. C 4.D5. B 6.C7. B 8. A9.D 10. B 11. AB12. BC 13. D 14. A 15. BD
16. （14分，每空2分）
（1） ①. ①③⑦ ②. ①②⑤ ③. ④⑥
（2） 15：23 1:1 22.4yz/(xNA)
（3）
17．（10分 ）
(1) 胶头滴管 （1分） 250ml容量瓶（1分） AB AD
(2) 消耗高锰酸钾溶液的体积 5:1
18．（8分，每空2分）
(1)；
(2)；
(3)冷却结晶； (4)。
19. （10分，每空2分）
（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（2）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（3）硝酸银溶液、稀硝酸
（4）溶液变为红色 （5）14
20．（18分 ）
(1) 品红溶液由红色变为无色（1分） 2OH－+ SO2 = SO+ H2O（1分）
(2) H2 （1分） 随着反应的进行浓硫酸变稀，Fe与稀硫酸反应产生氢气（1分）
(3) 可以控制反应的发生与停止 （2分）
(4) 溶液中只有Fe2+ （2分） 溶液中只有Fe3+ （2分）
取样，加入KSCN溶液 （2分） 溶液变红 （1分）
取样，加入酸性KMnO4溶液 （2分） KMnO4溶液颜色褪去 （1分） 溶液中存在Fe2+（2分）
试卷第1页，共3页
