黑龙江省哈尔滨市第九中学校2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，前5题每小题3分，其余每小题2分）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程为物理变化
C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质
D．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时发生氧化还原反应
2．下列物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
3．下列用等号表示的过程没有发生化学变化的是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列说法正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有
B．向某溶液中先滴加盐酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有
C．向某溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有
D．向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀溶解并产生无色无味气体，说明溶液中含有
5．（2016高一上·歙县期中）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是（ ）
A．青菜中含有维生素C
B．维生素C具有还原性
C．致人中毒过程中砷发生还原反应
D．砒霜是氧化产物
6．下列描述正确的是（ ）
A．均为酸性氧化物
B．可依据丁达尔效应区分溶液和胶体两种分散系
C．固体不导电，因为固体中没有离子存在
D．同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化
7．在水溶液中进行的下列反应，不能用离子方程式表示的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．不可用替换 B．试剂为，试剂为
C．流程图中，操作为过滤 D．试剂为硫酸
9．二氧化氯是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的（其中为价）氧化成和，其离子方程式为。下列说法错误的是（ ）
A．
B．氧化性：
C．氧化产物与还原产物的个数文比为
D．当生成1个分子时，转移6个电子
10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．1②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①②
③④
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．①④
12．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．中元素被氧化
B．发生氧化反应
C．氧化产物与还原产物的质量之比为
D．反应中每生成14个分子，有16个分子被还原
13．冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是（ ）
A．是强电解质，因此晶体可以导电
B．与盐酸反应的离子方程式为：
C．中含有的是弱酸根，因此不能完全电离
D．溶液中滴加盐酸，导电性会明显减弱
14．常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能力量共存的是（ ）
A．盐酸溶液中：
B．烧碱溶液中：
C．新制氯水中：
D．无色透明的溶液中：
15．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该过程中可得到化工产品
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C．该过程中化合价发生改变的元素只有和
D．图中涉及的反应之一为
16．实验表明，在如图装置中，带负电荷的胶粒向铂极迁移，带正电荷的胶粒向石墨极迁移，这种现象叫“电泳现象”。某小组制备胶体并探究其性质，有关信息如表所示（注明：胶体呈黄色）
操作 化学反应现象 电泳实验现象
① 产生黄色液体 石墨极附近颜色变深，铂极附近颜色变浅
② 产生黄色液体 铂极附近颜色变深，石墨极附近颜色变浅
下列推断正确的是（ ）
A．用丁达尔效应可以确定①、②试管里的液体是否是胶体
B．①和②试管中都发生了氧化还原反应
C．①试管制备的碘化银胶体带正电荷
D．碘化银胶粒带电性与加入试剂顺序有关
17．下列反应中是氧化剂的是（ ）
A． B．
C． D．
18．已知有如下反应：
①；
②；
③。
试判断氧化性强弱顺序正的是（ ）
A． B．
C． D．
19．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化镁与稀盐酸反应：
B．醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：
C．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：
D．向碳酸钠溶液中加过量盐酸：
20．是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：
①向含的溶液中通入制备
②实验室制
③测定废水中，
下列有关说法错误的是（ ）
A．的氧化性一定比的氧化性强
B．物质氧化性与酸碱性有关，越低，氧化性越强
C．③中生成2个还原产物时转移6个电子
D．若转移电子数相等，则①中与②中的质量之比为
21．重铬酸钾是重要的化合物，常用于制铬矾、火柴、铬颜料等。一些含铬化合物的转化关系如下图所示：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．中的化合价为+6
B．②③⑤均属于非氧化还原反应
C．完成①④⑥的转化均需加入氧化剂
D．①中生成1个，转移3个电子
22．一定温度下，溶液导电能力（Ⅰ）变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图1表示向硫酸铜溶液中加入溶液至过量
B．图2表示向溶液中通入少量
C．图3表示向溶液通入少量气体
D．图4表示向醋酸溶液中加入固体至过量
23．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：难溶于水和稀硫酸：。下列说法正确的是（ ）
A．步骤①中的盐酸可用过量的硝酸代替
B．步骤②发生的反应中，作氧化剂
C．步骤③和步骤⑤都可用稀硫酸洗涤
D．步骤④发生反应的离子方程式为
二、非选择题（共49分）
24．请回答下列问题：
（1）写出向溶液中加入氨水的离子方程式 ．
（2）写出向溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式 ．
（3）向溴化亚铁溶液中通入少量氯气的发生的离子反应 ．
（4）和二氧化碳气体按照6∶5反应的离子方程式 ．
（5）向少量溶液中加入过量溶液的离子方程式 ．
25．某无色溶液中可能含有中的几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，用计测得；
②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
（1）此溶液中一定大量存在的离子为 ．
（2）向原溶液中滴加少量盐酸，反应的离子方程式为 ．
（3）若溶液中仅含有三种离子，向原溶液中加入溶液，过滤，向沉淀中加入过量蒸馏水进行洗涤，可通过试纸检测来判断沉淀表面的阳离子是否洗净，其理由是 ．
26．阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准
（1）中铁元素的化合价为 ；
（2）制备需要在 （填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中进行。
（3）溶于水发生如下反应，请将化学方程式补充完整
（4）能用于水处理的原因是 ．
（5）湿法制备的反应体系里有六种微粒：，写出制高铁酸钾的离子反应方程式： ．
27．某小组同学欲探究的性质，经历如下探究过程：
预测：聚焦中的作为核心元素，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。
（1）预测其具有氧化性的思路是 ．
实验和观察：小组同学分别选用酸性溶液、酸化的溶液与溶液反应以验证预测。
（2）实验①利用了酸性高锰酸钾的 性质，该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有 ．
（3）实验②是为了验证的 性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式 ．
解释和结论：
（4）以上实验可得出的结论是 ．
28．回答下列有关氧化还原的问题。
（1）下列微粒：①S ②③④⑤⑥⑦。在化学反应中只能被氧化的是 （填序号，下同），只能表现出氧化性的是 ．
（2）将溶液滴加到酸性溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在反应后的化合价是 ，这样推测的理由是 ．
（3）自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出两种方案：
①方案a：碱性条件下用还原，产物为。生成1个分子的同时会生成 个。
②方案b：碱性条件下用粉还原，产物是发生的反应可表示如下，完成方程式配平并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
（4）设计实验验证亚硫酸钠具有还原性。
试剂a： 现象： ．
（5）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
。试通过计算和推理完成下面的问题：
①A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于 （用字母代号填写）。
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
②物质可以使酸性溶液褪色，写出反应的离子方程式 ．此反应中每个分子 （填“得到”或“失去”） 个电子，发生 反应（填“氧化反应”或“还原反应”）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应；电解质与非电解质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、气溶胶属于胶体，A错误；
B、青蒿素溶解于乙醚，为溶质溶解于溶剂中，属于物理变化，B错误；
C、石墨烯为单质，不是电解质，C正确；
D、化合价发生变化，为氧化还原反应，D错误；
故答案为：C
【分析】A、胶体可以分为气溶胶、液溶胶和固溶胶；
B、物理变化没有生成新的物质；
C、电解质和非电解质都是化合物；
D、氧化还原反应的特点是化合价发生变化。
2．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、Cu2(OH)2CO3属于盐，A错误；
B、NaHSO4属于盐，CO不是酸性氧化物，B错误；
C、Na2CO3属于盐，NH3属于氢化物，C错误；
D、分类正确，D正确；
故答案为：D
【分析】酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；
碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-；
盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；
酸性氧化物：多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；
碱性氧化物：多数金属氧化物是碱性氧化物，过氧化钠、氧化铝特殊。
3．【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，为化学变化，A错误；
B、氧化钾和水反应生成氢氧化钾，为化学变化，B错误；
C、硝酸在水中电离为水合氢离子和硝酸根，电离不是化学变化，C正确；
D、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，为化学变化，D错误；
故答案为：C
【分析】化学变化的特点是生成新的物质，溶解、电离等不是化学变化。
4．【答案】D
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】A、氯离子的鉴别要滴加稀硝酸和硝酸银溶液，A错误；
B、稀盐酸中引入氯离子，无法证明原溶液含有氯离子，B错误；
C、硫酸根的鉴别要先滴加稀盐酸，再加氯化钡溶液，C错误；
D、滴加氯化钙后产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀溶解且生成无色无味气体，可以验证碳酸根离子，D正确；
故答案为：D
【分析】氯离子的检验需要滴加稀硝酸和硝酸银溶液；
硫酸根的检验需要先滴加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液。
5．【答案】D
【知识点】人体必需维生素的来源及应用
【解析】【解答】A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故A正确；
B．人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；
C．+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故C正确；
D．+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，砒霜是还原产物，故D错误，
故选D．
【分析】人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As．
6．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；同素异形体；物质的简单分类；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、CO不是酸性氧化物，A错误；
B、丁达尔效应可以区分溶液和胶体，B正确；
C、NaCl固体含有Na+和Cl-，但是固体不导电，C错误；
D、同素异形体为同种元素的不同单质，两者之间的转化为化学变化，D错误；
故答案为：B
【分析】A、酸性氧化物：多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；
B、丁达尔效应可以区分溶液和胶体；
C、电解质固体不导电，但是含有相应的离子；
D、化学变化的特点是生成新的物质。
7．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】根据离子方程式，可以知道CO32-由可溶性碳酸盐提供，如Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3，H+由强酸提供，如HCl、H2SO4、HNO3，根据分析，可知C中NaHCO3电离的为HCO3-而不是CO32-，故答案为：C
【分析】离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆。
8．【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、KOH会引入K+，K+要除去比较困难，故不可用KOH代替NaOH，A错误；
B、Na2CO3应在BaCl2后滴加，可以除去过量的Ba2+，B错误；
C、经过沉淀剂引入后形成沉淀，分离沉淀和溶液的方法是过滤，C错误；
D、试剂c为稀盐酸，若用硫酸会引入SO42-，D正确；
故答案为：D
【分析】除杂类型的题目要注意，不能引入新的杂质，且不能把需要提纯的离子除去，简记为“不增不减”。
9．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、结合化合价变化判断，Cl由+4变为-1，N由-3变为0，C由+2变为+4，根据化合价升降总数相等，可知x=y=2，A错误；
B、Cl化合价降低，ClO2作为氧化剂，C化合价升高，CO2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，B错误；
C、氧化产物为CO2、N2，还原产物为Cl-，结合化学计量数可以判断氧化产物和还原产物的个数比为3：2，C错误；
D、每生成1个N2分子，需要转移10个电子，D错误；
故答案为：D
【分析】化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。
10．【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】，碳酸钠溶液在氯化钡溶液后滴加，氢氧化钠溶液顺序无要求，所有物质沉淀后再进行过滤，最后滴加稀盐酸使过量的碳酸根离子和氢氧根离子除去，故答案为：A
【分析】粗盐提纯的过程中要注意，碳酸钠溶液应在氯化钡溶液后滴加，目的是利用碳酸根离子除去过量的钡离子。
11．【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】①HCl可以和NaOH反应生成NaCl，NaCl和AgNO3反应生成AgCl
②C和O2反应生成CO2，CO2和H2O反应生成H2CO3，H2CO3和Ca(ClO)2反应生成CaCO3
③Ca和O2反应生成CaO，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和H2SO4反应生成CaSO4
④Fe和O2点燃反应生成Fe3O4，Fe3O4和H2SO4反应生成FeSO4和Fe2(SO4)3
故答案为：A
【分析】铁和氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁、水。
12．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、H化合价不变，A错误；
B、N化合价降低，NO2发生还原反应，B错误；
C、NH3作为还原剂，每8分子NH3生成4分子氧化产物N2，NO2作为氧化剂，每6分子NO2生成3分子还原产物N2，即氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：3，其质量之比为4：3，C正确；
D、NH3为还原剂，反应时被氧化，D错误；
故答案为：C
【分析】化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。
13．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A、电解质需要在水溶液或熔融状态下才可以导电，A错误；
B、CH3COOK、HCl可拆，KCl可拆，CH3COOH不可拆，B正确；
C、CH3COOK为盐，完全电离，C错误；
D、CH3COOK为可溶性盐且完全电离，滴加盐酸后转化为CH3COOH和KCl，导电性变化不明显，D错误；
故答案为：B
【分析】A、电解质在水溶液或熔融状态下可以导电；
B、离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆；
C、几乎所有的盐都可以完全电离；
D、导电性和离子浓度有关，浓度越大，导电性越强。
14．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、所有离子可以共存，A正确；
B、OH-和HCO3-不共存，B错误；
C、Ag+和Cl-、CO32-不共存，C错误；
D、Fe2+在溶液中为浅绿色，D错误；
故答案为：A
【分析】无色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等
K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存，
CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，
OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，
Cl-不能和Ag+共存
H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。
15．【答案】C
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A、根据图示，可以知道Fe2(SO4)3和SO2、H2O反应生成H2SO4，A错误；
B、根据图示，SO2可以做为反应物被吸收，B错误；
C、根据图示，发生变价元素的有O、S、Fe，C正确；
D、根据图示，可以知道Fe2(SO4)3和SO2、H2O反应生成H2SO4；
故答案为：C
【分析】此类题型，要结合图示中箭头的起始和终止判断其反应物和生成物，根据相应的物质判断化学反应过程，写出相应的化学方程式。
16．【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，A正确；
B、化合价不变，不是氧化还原反应，B错误；
C、石墨可以吸引正电荷的胶粒，胶体不带电，C错误；
D、根据实验过程，可以知道I-和Ag+的用量可以决定AgI胶粒的带电性，D错误；
故答案为：A
【分析】A、丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体；
B、氧化还原反应的特点是化合价发生变化；
C、胶体不带电，胶粒带电荷；
D、根据实验过程，可以知道I-和Ag+的用量可以决定AgI胶粒的带电性。
17．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】氧化剂的特点是化合价降低；
A、H2O化合价不变，不是氧化还原反应，A错误；
B、H2O中O化合价升高，H2O是还原剂，B错误；
C、H2O中H化合价降低，H2O是氧化剂，C正确；
D、H2O化合价不变，不是氧化还原反应，D错误；
故答案为：C
【分析】化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物。
18．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
①中氧化剂为Fe3+，氧化产物为I2；
②中氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+；
③中氧化剂为I2，氧化产物为[Fe(CN)6]3-；
故氧化性的强弱顺序为： ；
故答案为：C
【分析】化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物。
19．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、Mg(OH)2不可拆，A错误；
B、CH3COOH不可拆，B错误；
C、NaHCO3电离为Na+和HCO3-，C错误；
D、Na2CO3和HCl、NaCl可拆，H2O、CO2不可拆，D正确；
故答案为：D
【分析】离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆。
20．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、根据 ①氧化剂为Cl2，氧化产物为KMnO4，根据 ②氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，而氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知MnO4-和Cl2的氧化性和溶液的酸碱性有关，A正确；
B、根据A选项可知KMnO4的氧化性受酸碱性影响，pH越低，氧化性越强，B错误；
C、MnO4-中Mn化合价由+7变为+4，MnO4-的化学计量数为2，则每生成2个还原产物时转移6个电子，C错误；
D、根据化合价变化， ①中每生成2mol KMnO4转移的电子数为2mol， ②中每消耗2mol KMnO4转移的电子数为10mol，当转移电子数相同时，KMnO4的物质的量之比为5：1，则质量之比为5：1；
故答案为：A
【分析】化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。
21．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、K为+1，O为-2，则Cr为+6，A错误；
B、②③⑤化合价不变，不是氧化还原反应，B错误；
C、 ①中Cr化合价降低，需要加入还原剂， ④中Cr化合价升高，需要加入氧化剂， ⑥中Cr化合价降低，需要加入氧化剂，C正确；
D、Cr化合价由+6变为+3，①中生成1个CrCl3，转移3个电子，D错误；
故答案为：C
【分析】化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。
22．【答案】A
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】导电性和离子浓度有关；
A、硫酸铜溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量，先生成Cu(OH)2和BaSO4，导电性减弱至近乎为0，后Ba(OH)2过量，导电性增强，A正确；
B、NaOH溶液中通入少量CO2，生成Na2CO3，溶液导电性基本不变，B错误；
C、NaCl溶液中通入少量HCl气体，离子浓度增大，溶液导电性增强，C错误；
D、醋酸溶液中加入NaOH固体至过量，先生成醋酸钠，溶液导电性增强，后氢氧化钠过量，溶液导电性增强，D错误；
故答案为：A
【分析】导电性和离子浓度有关，通常强酸、强碱、可溶性盐导电性强，弱酸、弱碱、水、沉淀导电性弱。
23．【答案】D
【知识点】铜及其化合物；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A、具有氧化性，且引入了杂质硝酸根离子，最终难以制备CuCl，A错误；
B、Cu化合价降低，CuCl2为氧化剂，SO2为还原剂，B错误；
C、Cu2O可以和稀硫酸反应，不可以用稀硫酸洗涤，C错误；
D、氯化亚铜和氢氧化钠反应生成氧化亚铜、氯化钠和水，D正确；
故答案为：D
【分析】A、溶解过程要注意被提纯的离子不能受影响且尽量不要引入难以除去的杂质离子；
B、化合价升高最为还原剂，化合价降低作为氧化剂；
C、洗涤的时候要注意固体要选择合适的溶剂减少固体的溶解；
D、氯化亚铜和氧化亚铜、水不可拆，氢氧化钠、氯化钠可拆。
24．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）氯化铁、氯化铵可拆，一水合氨、氢氧化铁不可拆，故答案为： ；
（2）氢氧化钠少量时，和碳酸氢钙反应生成碳酸根、水和碳酸氢钠，氢氧化钠、碳酸氢钙、碳酸氢钠可拆，碳酸钙、水不可拆，故答案为： ；
（3）氯气少量时，先和亚铁离子反应，氯化亚铁、氯化铁可拆，氯气不可拆，故答案为：；
（4）氢氧化钠和二氧化碳按照6：5反应时，同时生成碳酸钠和碳酸氢钠，氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠不可拆，二氧化碳、水不可拆，故答案为： ；
（5）硫酸氢钠过量时，和氢氧化钡反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，氢氧化钡、硫酸氢钠可拆，硫酸钡、水不可拆，故答案为： 。
【分析】（1）多数氯盐都可以溶于水，弱碱不可拆；
（2）氢氧化钠和碳酸氢钙反应，少量时生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，过量时生成碳酸钙、碳酸钠和水；
（3）氯气先和亚铁离子反应，再和溴离子反应；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应，氢氧化钠过量时生成碳酸钠，氢氧化钠少量时生成碳酸氢钠；
（5）氢氧化钡和硫酸氢钠反应，氢氧化钡少量时生成硫酸钡、硫酸钠和水，氢氧化钡过量时生成硫酸钡、氢氧化钠和水。
25．【答案】（1）
（2）
（3）若表面的阳离子未被洗净，则根据电荷守恒，在沉淀表面将残留
【知识点】常见离子的检验；离子共存
【解析】【解答】无色溶液中不存在Fe3+，且Ag+和Cl-、OH-、CO32-不共存，Ba2+和CO32-不共存；
①取少量溶液，用计测得 ，则溶液中含有OH-，则不含Ag+；
②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有CO32-，不含Ba2+；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成 ，由于②中引入Cl-，因此无法证明原溶液中含有Cl-；
（1）根据分析，可知阳离子不含Ag+、Ba2+，而溶液中必定含有阳离子，则溶液中含有K+，阴离子则含有OH-和CO32-，故答案为： ；
（2）原溶液含有OH-，滴加稀盐酸反应生成水，故答案为： ；
（3）溶液中仅有三种离子，即为K+、OH-、CO32-，加入Ba(OH)2溶液过滤，即得到BaCO3，此时若有阳离子残留，根据电荷守恒，则含有阴离子OH-，可测得pH>7，故答案为： 若表面的阳离子未被洗净，则根据电荷守恒，在沉淀表面将残留 。
【分析】（1）溶液中必定存在阳离子和阴离子，可以根据此判断离子的存在情况；
（2）氢离子和氢氧根反应生成水；
（3）根据电荷守恒，可以结合pH试纸判断溶液酸碱性，判断其离子存在情况。
26．【答案】（1）价
（2）碱性
（3）4；10；4；；8
（4）高铁酸钾中铁元素呈现价可用于杀菌消毒，其生成物胶体可吸附水中悬浮物
（5）
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】（1）K化合价为+1，O为-2，化合物整体化合价为0，则Fe为+6，故答案为：+6价；
（2） 干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，可知制备 需要在碱性环境中进行，故答案为：碱性；
（3）Fe化合价由+6变为+3，且结合信息可知K2FeO4与水反应生成氧气，则H2O中O化合价升高，结合化合价升降守恒配平化学计量数，故答案为： 4|10|4||8 ；
（4）K2FeO4具有强氧化性，在水中可以生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮物，故答案为： 高铁酸钾中铁元素呈现价可用于杀菌消毒，其生成物胶体可吸附水中悬浮物 ；
（5）制备K2FeO4，则需要反应物Fe(OH)3，Fe化合价升高，则Cl化合价降低，ClO-为反应物，Cl-为生成物，结合电荷守恒和化合价升降守恒配平化学方程式，故答案为： 。
【分析】（1）K化合价为+1，O为-2，化合物整体化合价为0，则Fe为+6；
（2）结合题干信息分析物质的性质；
（3）根据化合价升降守恒配平化学计量数；
（4）强氧化性的物质可以杀菌消毒，胶体具有吸附作用；
（5）根据化合价升降守恒和电荷守恒配平化学计量数。
27．【答案】（1）过氧化氢中氧元素为价，可降低到价
（2）氧化性；无色气泡冒出
（3）氧化性；
（4）过氧化氢中氧元素呈现中间价态，既有氧化性又有还原性
【知识点】氧化还原反应；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）元素化合价降低，具有氧化性，故答案为： 过氧化氢中氧元素为价，可降低到价；
（2）酸性高锰酸钾具有氧化性，可以H2O2反应生成O2，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，且产生O2，故答案为：氧化性；无色气泡冒出；
（3）H2O2和I-反应生成I2和H2O，I2遇淀粉变蓝，故答案为：氧化性； ；
（4）根据两个实验，可知H2O2体现为还原性时生成O2，体现为氧化性时生成H2O，O处于中间价态，H2O2既有氧化性，又有还原性，故答案为： 过氧化氢中氧元素呈现中间价态，既有氧化性又有还原性。
【分析】（1）元素化合价降低，具有氧化性；
（2）氧化还原反应中，化合价有升必有降；
（3）元素化合价升高，具有还原性；
（4）元素处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。
28．【答案】（1）②⑤；④
（2）；元素化合价降低，需要S元素升高价态
（3）8；
（4）高锰酸钾（氨水，溴水等合理即可）；溶液颜色变浅（褪去）均可
（5）d；；失去；2；氧化
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；化学实验方案的评价；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）元素处于最低价态，只具有还原性，只能被氧化，则S2-、Cu满足，元素处于最高价态，只具有氧化性，则H+满足，故答案为： ②⑤ ； ④
（2）KMnO4溶液为紫色，颜色退去，即KMnO4被反应，KMnO4具有强氧化性，发生还原反应，Mn化合价降低，则NaHSO3具有还原性，S化合价升高，由+4变为+6，故答案为：
； 元素化合价降低，需要S元素升高价态；
（3） ① N化合价由+5变为-3，每生成1个NH3转移8个电子，Fe由+2变为+3，每生成1个Fe(OH)3转移1个电子，结合电子守恒，则每生成1个NH3同时生成8个Fe(OH)3，故答案为：8；
②N化合价由+5变为0，每生成1个N2转移10个电子，Al化合价由0变为+3，每生成1个AlO2-转移3个电子，结合电子守恒，则每生成3个N2同时生成10个AlO2-，结合电荷守恒配平离子方程式，故答案为： ；
（4）要验证亚硫酸钠具有还原性，即S化合价升高，则需要加入氧化性的物质，如高锰酸钾、氯水、溴水等有颜色的溶液，颜色变浅验证亚硫酸钠的还原性，故答案为： 、高锰酸钾（氮水，溴水等合理即可）； 溶液颜色变浅（褪去）均可；
（5） ①铜和浓硫酸反应，结合化合价升降，Cu化合价升高，则S化合价降低，生成SO2，SO2属于酸性氧化性，故答案为：d；
②SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，KMnO4具有氧化性，则SO2具有还原性，S化合价升高，失去电子，发生氧化反应生成SO42-，Mn化合价由+7变为+2，每生成1个Mn2+转移5个电子，S化合价由+4变为+6，每生成1个SO42-转移2个电子，结合电子守恒，则每生成2个Mn2+同时生成5个SO42-，故答案为： ；失去；2；氧化。
【分析】（1）元素处于最高价态具有氧化性，最低价态具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性；
（2）化合价有升必有降；
（3） ①根据化合价变化判断得失电子的数目，得失电子需要守恒；
②根据元素化合价判断得失电子总数，结合化合价变化配平化学计量数；
（4）常用的氧化剂溶液有酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等；
（5） ①酸性氧化物：多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；
②化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。
黑龙江省哈尔滨市第九中学校2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，前5题每小题3分，其余每小题2分）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程为物理变化
C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质
D．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时发生氧化还原反应
【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应；电解质与非电解质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、气溶胶属于胶体，A错误；
B、青蒿素溶解于乙醚，为溶质溶解于溶剂中，属于物理变化，B错误；
C、石墨烯为单质，不是电解质，C正确；
D、化合价发生变化，为氧化还原反应，D错误；
故答案为：C
【分析】A、胶体可以分为气溶胶、液溶胶和固溶胶；
B、物理变化没有生成新的物质；
C、电解质和非电解质都是化合物；
D、氧化还原反应的特点是化合价发生变化。
2．下列物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、Cu2(OH)2CO3属于盐，A错误；
B、NaHSO4属于盐，CO不是酸性氧化物，B错误；
C、Na2CO3属于盐，NH3属于氢化物，C错误；
D、分类正确，D正确；
故答案为：D
【分析】酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；
碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-；
盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；
酸性氧化物：多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；
碱性氧化物：多数金属氧化物是碱性氧化物，过氧化钠、氧化铝特殊。
3．下列用等号表示的过程没有发生化学变化的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，为化学变化，A错误；
B、氧化钾和水反应生成氢氧化钾，为化学变化，B错误；
C、硝酸在水中电离为水合氢离子和硝酸根，电离不是化学变化，C正确；
D、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，为化学变化，D错误；
故答案为：C
【分析】化学变化的特点是生成新的物质，溶解、电离等不是化学变化。
4．下列说法正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有
B．向某溶液中先滴加盐酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有
C．向某溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有
D．向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀溶解并产生无色无味气体，说明溶液中含有
【答案】D
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】A、氯离子的鉴别要滴加稀硝酸和硝酸银溶液，A错误；
B、稀盐酸中引入氯离子，无法证明原溶液含有氯离子，B错误；
C、硫酸根的鉴别要先滴加稀盐酸，再加氯化钡溶液，C错误；
D、滴加氯化钙后产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀溶解且生成无色无味气体，可以验证碳酸根离子，D正确；
故答案为：D
【分析】氯离子的检验需要滴加稀硝酸和硝酸银溶液；
硫酸根的检验需要先滴加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液。
5．（2016高一上·歙县期中）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是（ ）
A．青菜中含有维生素C
B．维生素C具有还原性
C．致人中毒过程中砷发生还原反应
D．砒霜是氧化产物
【答案】D
【知识点】人体必需维生素的来源及应用
【解析】【解答】A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故A正确；
B．人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；
C．+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故C正确；
D．+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，砒霜是还原产物，故D错误，
故选D．
【分析】人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As．
6．下列描述正确的是（ ）
A．均为酸性氧化物
B．可依据丁达尔效应区分溶液和胶体两种分散系
C．固体不导电，因为固体中没有离子存在
D．同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；同素异形体；物质的简单分类；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、CO不是酸性氧化物，A错误；
B、丁达尔效应可以区分溶液和胶体，B正确；
C、NaCl固体含有Na+和Cl-，但是固体不导电，C错误；
D、同素异形体为同种元素的不同单质，两者之间的转化为化学变化，D错误；
故答案为：B
【分析】A、酸性氧化物：多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；
B、丁达尔效应可以区分溶液和胶体；
C、电解质固体不导电，但是含有相应的离子；
D、化学变化的特点是生成新的物质。
7．在水溶液中进行的下列反应，不能用离子方程式表示的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】根据离子方程式，可以知道CO32-由可溶性碳酸盐提供，如Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3，H+由强酸提供，如HCl、H2SO4、HNO3，根据分析，可知C中NaHCO3电离的为HCO3-而不是CO32-，故答案为：C
【分析】离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆。
8．某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．不可用替换 B．试剂为，试剂为
C．流程图中，操作为过滤 D．试剂为硫酸
【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、KOH会引入K+，K+要除去比较困难，故不可用KOH代替NaOH，A错误；
B、Na2CO3应在BaCl2后滴加，可以除去过量的Ba2+，B错误；
C、经过沉淀剂引入后形成沉淀，分离沉淀和溶液的方法是过滤，C错误；
D、试剂c为稀盐酸，若用硫酸会引入SO42-，D正确；
故答案为：D
【分析】除杂类型的题目要注意，不能引入新的杂质，且不能把需要提纯的离子除去，简记为“不增不减”。
9．二氧化氯是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的（其中为价）氧化成和，其离子方程式为。下列说法错误的是（ ）
A．
B．氧化性：
C．氧化产物与还原产物的个数文比为
D．当生成1个分子时，转移6个电子
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、结合化合价变化判断，Cl由+4变为-1，N由-3变为0，C由+2变为+4，根据化合价升降总数相等，可知x=y=2，A错误；
B、Cl化合价降低，ClO2作为氧化剂，C化合价升高，CO2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，B错误；
C、氧化产物为CO2、N2，还原产物为Cl-，结合化学计量数可以判断氧化产物和还原产物的个数比为3：2，C错误；
D、每生成1个N2分子，需要转移10个电子，D错误；
故答案为：D
【分析】化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。
10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．1②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】，碳酸钠溶液在氯化钡溶液后滴加，氢氧化钠溶液顺序无要求，所有物质沉淀后再进行过滤，最后滴加稀盐酸使过量的碳酸根离子和氢氧根离子除去，故答案为：A
【分析】粗盐提纯的过程中要注意，碳酸钠溶液应在氯化钡溶液后滴加，目的是利用碳酸根离子除去过量的钡离子。
11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①②
③④
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．①④
【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】①HCl可以和NaOH反应生成NaCl，NaCl和AgNO3反应生成AgCl
②C和O2反应生成CO2，CO2和H2O反应生成H2CO3，H2CO3和Ca(ClO)2反应生成CaCO3
③Ca和O2反应生成CaO，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和H2SO4反应生成CaSO4
④Fe和O2点燃反应生成Fe3O4，Fe3O4和H2SO4反应生成FeSO4和Fe2(SO4)3
故答案为：A
【分析】铁和氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁、水。
12．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．中元素被氧化
B．发生氧化反应
C．氧化产物与还原产物的质量之比为
D．反应中每生成14个分子，有16个分子被还原
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、H化合价不变，A错误；
B、N化合价降低，NO2发生还原反应，B错误；
C、NH3作为还原剂，每8分子NH3生成4分子氧化产物N2，NO2作为氧化剂，每6分子NO2生成3分子还原产物N2，即氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：3，其质量之比为4：3，C正确；
D、NH3为还原剂，反应时被氧化，D错误；
故答案为：C
【分析】化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。
13．冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是（ ）
A．是强电解质，因此晶体可以导电
B．与盐酸反应的离子方程式为：
C．中含有的是弱酸根，因此不能完全电离
D．溶液中滴加盐酸，导电性会明显减弱
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A、电解质需要在水溶液或熔融状态下才可以导电，A错误；
B、CH3COOK、HCl可拆，KCl可拆，CH3COOH不可拆，B正确；
C、CH3COOK为盐，完全电离，C错误；
D、CH3COOK为可溶性盐且完全电离，滴加盐酸后转化为CH3COOH和KCl，导电性变化不明显，D错误；
故答案为：B
【分析】A、电解质在水溶液或熔融状态下可以导电；
B、离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆；
C、几乎所有的盐都可以完全电离；
D、导电性和离子浓度有关，浓度越大，导电性越强。
14．常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能力量共存的是（ ）
A．盐酸溶液中：
B．烧碱溶液中：
C．新制氯水中：
D．无色透明的溶液中：
【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、所有离子可以共存，A正确；
B、OH-和HCO3-不共存，B错误；
C、Ag+和Cl-、CO32-不共存，C错误；
D、Fe2+在溶液中为浅绿色，D错误；
故答案为：A
【分析】无色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等
K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存，
CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，
OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，
Cl-不能和Ag+共存
H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。
15．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该过程中可得到化工产品
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C．该过程中化合价发生改变的元素只有和
D．图中涉及的反应之一为
【答案】C
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A、根据图示，可以知道Fe2(SO4)3和SO2、H2O反应生成H2SO4，A错误；
B、根据图示，SO2可以做为反应物被吸收，B错误；
C、根据图示，发生变价元素的有O、S、Fe，C正确；
D、根据图示，可以知道Fe2(SO4)3和SO2、H2O反应生成H2SO4；
故答案为：C
【分析】此类题型，要结合图示中箭头的起始和终止判断其反应物和生成物，根据相应的物质判断化学反应过程，写出相应的化学方程式。
16．实验表明，在如图装置中，带负电荷的胶粒向铂极迁移，带正电荷的胶粒向石墨极迁移，这种现象叫“电泳现象”。某小组制备胶体并探究其性质，有关信息如表所示（注明：胶体呈黄色）
操作 化学反应现象 电泳实验现象
① 产生黄色液体 石墨极附近颜色变深，铂极附近颜色变浅
② 产生黄色液体 铂极附近颜色变深，石墨极附近颜色变浅
下列推断正确的是（ ）
A．用丁达尔效应可以确定①、②试管里的液体是否是胶体
B．①和②试管中都发生了氧化还原反应
C．①试管制备的碘化银胶体带正电荷
D．碘化银胶粒带电性与加入试剂顺序有关
【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，A正确；
B、化合价不变，不是氧化还原反应，B错误；
C、石墨可以吸引正电荷的胶粒，胶体不带电，C错误；
D、根据实验过程，可以知道I-和Ag+的用量可以决定AgI胶粒的带电性，D错误；
故答案为：A
【分析】A、丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体；
B、氧化还原反应的特点是化合价发生变化；
C、胶体不带电，胶粒带电荷；
D、根据实验过程，可以知道I-和Ag+的用量可以决定AgI胶粒的带电性。
17．下列反应中是氧化剂的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】氧化剂的特点是化合价降低；
A、H2O化合价不变，不是氧化还原反应，A错误；
B、H2O中O化合价升高，H2O是还原剂，B错误；
C、H2O中H化合价降低，H2O是氧化剂，C正确；
D、H2O化合价不变，不是氧化还原反应，D错误；
故答案为：C
【分析】化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物。
18．已知有如下反应：
①；
②；
③。
试判断氧化性强弱顺序正的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
①中氧化剂为Fe3+，氧化产物为I2；
②中氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+；
③中氧化剂为I2，氧化产物为[Fe(CN)6]3-；
故氧化性的强弱顺序为： ；
故答案为：C
【分析】化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物。
19．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化镁与稀盐酸反应：
B．醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：
C．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：
D．向碳酸钠溶液中加过量盐酸：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、Mg(OH)2不可拆，A错误；
B、CH3COOH不可拆，B错误；
C、NaHCO3电离为Na+和HCO3-，C错误；
D、Na2CO3和HCl、NaCl可拆，H2O、CO2不可拆，D正确；
故答案为：D
【分析】离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆。
20．是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：
①向含的溶液中通入制备
②实验室制
③测定废水中，
下列有关说法错误的是（ ）
A．的氧化性一定比的氧化性强
B．物质氧化性与酸碱性有关，越低，氧化性越强
C．③中生成2个还原产物时转移6个电子
D．若转移电子数相等，则①中与②中的质量之比为
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、根据 ①氧化剂为Cl2，氧化产物为KMnO4，根据 ②氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，而氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知MnO4-和Cl2的氧化性和溶液的酸碱性有关，A正确；
B、根据A选项可知KMnO4的氧化性受酸碱性影响，pH越低，氧化性越强，B错误；
C、MnO4-中Mn化合价由+7变为+4，MnO4-的化学计量数为2，则每生成2个还原产物时转移6个电子，C错误；
D、根据化合价变化， ①中每生成2mol KMnO4转移的电子数为2mol， ②中每消耗2mol KMnO4转移的电子数为10mol，当转移电子数相同时，KMnO4的物质的量之比为5：1，则质量之比为5：1；
故答案为：A
【分析】化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。
21．重铬酸钾是重要的化合物，常用于制铬矾、火柴、铬颜料等。一些含铬化合物的转化关系如下图所示：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．中的化合价为+6
B．②③⑤均属于非氧化还原反应
C．完成①④⑥的转化均需加入氧化剂
D．①中生成1个，转移3个电子
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、K为+1，O为-2，则Cr为+6，A错误；
B、②③⑤化合价不变，不是氧化还原反应，B错误；
C、 ①中Cr化合价降低，需要加入还原剂， ④中Cr化合价升高，需要加入氧化剂， ⑥中Cr化合价降低，需要加入氧化剂，C正确；
D、Cr化合价由+6变为+3，①中生成1个CrCl3，转移3个电子，D错误；
故答案为：C
【分析】化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。
22．一定温度下，溶液导电能力（Ⅰ）变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图1表示向硫酸铜溶液中加入溶液至过量
B．图2表示向溶液中通入少量
C．图3表示向溶液通入少量气体
D．图4表示向醋酸溶液中加入固体至过量
【答案】A
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】导电性和离子浓度有关；
A、硫酸铜溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量，先生成Cu(OH)2和BaSO4，导电性减弱至近乎为0，后Ba(OH)2过量，导电性增强，A正确；
B、NaOH溶液中通入少量CO2，生成Na2CO3，溶液导电性基本不变，B错误；
C、NaCl溶液中通入少量HCl气体，离子浓度增大，溶液导电性增强，C错误；
D、醋酸溶液中加入NaOH固体至过量，先生成醋酸钠，溶液导电性增强，后氢氧化钠过量，溶液导电性增强，D错误；
故答案为：A
【分析】导电性和离子浓度有关，通常强酸、强碱、可溶性盐导电性强，弱酸、弱碱、水、沉淀导电性弱。
23．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：难溶于水和稀硫酸：。下列说法正确的是（ ）
A．步骤①中的盐酸可用过量的硝酸代替
B．步骤②发生的反应中，作氧化剂
C．步骤③和步骤⑤都可用稀硫酸洗涤
D．步骤④发生反应的离子方程式为
【答案】D
【知识点】铜及其化合物；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A、具有氧化性，且引入了杂质硝酸根离子，最终难以制备CuCl，A错误；
B、Cu化合价降低，CuCl2为氧化剂，SO2为还原剂，B错误；
C、Cu2O可以和稀硫酸反应，不可以用稀硫酸洗涤，C错误；
D、氯化亚铜和氢氧化钠反应生成氧化亚铜、氯化钠和水，D正确；
故答案为：D
【分析】A、溶解过程要注意被提纯的离子不能受影响且尽量不要引入难以除去的杂质离子；
B、化合价升高最为还原剂，化合价降低作为氧化剂；
C、洗涤的时候要注意固体要选择合适的溶剂减少固体的溶解；
D、氯化亚铜和氧化亚铜、水不可拆，氢氧化钠、氯化钠可拆。
二、非选择题（共49分）
24．请回答下列问题：
（1）写出向溶液中加入氨水的离子方程式 ．
（2）写出向溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式 ．
（3）向溴化亚铁溶液中通入少量氯气的发生的离子反应 ．
（4）和二氧化碳气体按照6∶5反应的离子方程式 ．
（5）向少量溶液中加入过量溶液的离子方程式 ．
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）氯化铁、氯化铵可拆，一水合氨、氢氧化铁不可拆，故答案为： ；
（2）氢氧化钠少量时，和碳酸氢钙反应生成碳酸根、水和碳酸氢钠，氢氧化钠、碳酸氢钙、碳酸氢钠可拆，碳酸钙、水不可拆，故答案为： ；
（3）氯气少量时，先和亚铁离子反应，氯化亚铁、氯化铁可拆，氯气不可拆，故答案为：；
（4）氢氧化钠和二氧化碳按照6：5反应时，同时生成碳酸钠和碳酸氢钠，氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠不可拆，二氧化碳、水不可拆，故答案为： ；
（5）硫酸氢钠过量时，和氢氧化钡反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，氢氧化钡、硫酸氢钠可拆，硫酸钡、水不可拆，故答案为： 。
【分析】（1）多数氯盐都可以溶于水，弱碱不可拆；
（2）氢氧化钠和碳酸氢钙反应，少量时生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，过量时生成碳酸钙、碳酸钠和水；
（3）氯气先和亚铁离子反应，再和溴离子反应；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应，氢氧化钠过量时生成碳酸钠，氢氧化钠少量时生成碳酸氢钠；
（5）氢氧化钡和硫酸氢钠反应，氢氧化钡少量时生成硫酸钡、硫酸钠和水，氢氧化钡过量时生成硫酸钡、氢氧化钠和水。
25．某无色溶液中可能含有中的几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，用计测得；
②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
（1）此溶液中一定大量存在的离子为 ．
（2）向原溶液中滴加少量盐酸，反应的离子方程式为 ．
（3）若溶液中仅含有三种离子，向原溶液中加入溶液，过滤，向沉淀中加入过量蒸馏水进行洗涤，可通过试纸检测来判断沉淀表面的阳离子是否洗净，其理由是 ．
【答案】（1）
（2）
（3）若表面的阳离子未被洗净，则根据电荷守恒，在沉淀表面将残留
【知识点】常见离子的检验；离子共存
【解析】【解答】无色溶液中不存在Fe3+，且Ag+和Cl-、OH-、CO32-不共存，Ba2+和CO32-不共存；
①取少量溶液，用计测得 ，则溶液中含有OH-，则不含Ag+；
②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有CO32-，不含Ba2+；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成 ，由于②中引入Cl-，因此无法证明原溶液中含有Cl-；
（1）根据分析，可知阳离子不含Ag+、Ba2+，而溶液中必定含有阳离子，则溶液中含有K+，阴离子则含有OH-和CO32-，故答案为： ；
（2）原溶液含有OH-，滴加稀盐酸反应生成水，故答案为： ；
（3）溶液中仅有三种离子，即为K+、OH-、CO32-，加入Ba(OH)2溶液过滤，即得到BaCO3，此时若有阳离子残留，根据电荷守恒，则含有阴离子OH-，可测得pH>7，故答案为： 若表面的阳离子未被洗净，则根据电荷守恒，在沉淀表面将残留 。
【分析】（1）溶液中必定存在阳离子和阴离子，可以根据此判断离子的存在情况；
（2）氢离子和氢氧根反应生成水；
（3）根据电荷守恒，可以结合pH试纸判断溶液酸碱性，判断其离子存在情况。
26．阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准
（1）中铁元素的化合价为 ；
（2）制备需要在 （填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中进行。
（3）溶于水发生如下反应，请将化学方程式补充完整
（4）能用于水处理的原因是 ．
（5）湿法制备的反应体系里有六种微粒：，写出制高铁酸钾的离子反应方程式： ．
【答案】（1）价
（2）碱性
（3）4；10；4；；8
（4）高铁酸钾中铁元素呈现价可用于杀菌消毒，其生成物胶体可吸附水中悬浮物
（5）
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】（1）K化合价为+1，O为-2，化合物整体化合价为0，则Fe为+6，故答案为：+6价；
（2） 干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，可知制备 需要在碱性环境中进行，故答案为：碱性；
（3）Fe化合价由+6变为+3，且结合信息可知K2FeO4与水反应生成氧气，则H2O中O化合价升高，结合化合价升降守恒配平化学计量数，故答案为： 4|10|4||8 ；
（4）K2FeO4具有强氧化性，在水中可以生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮物，故答案为： 高铁酸钾中铁元素呈现价可用于杀菌消毒，其生成物胶体可吸附水中悬浮物 ；
（5）制备K2FeO4，则需要反应物Fe(OH)3，Fe化合价升高，则Cl化合价降低，ClO-为反应物，Cl-为生成物，结合电荷守恒和化合价升降守恒配平化学方程式，故答案为： 。
【分析】（1）K化合价为+1，O为-2，化合物整体化合价为0，则Fe为+6；
（2）结合题干信息分析物质的性质；
（3）根据化合价升降守恒配平化学计量数；
（4）强氧化性的物质可以杀菌消毒，胶体具有吸附作用；
（5）根据化合价升降守恒和电荷守恒配平化学计量数。
27．某小组同学欲探究的性质，经历如下探究过程：
预测：聚焦中的作为核心元素，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。
（1）预测其具有氧化性的思路是 ．
实验和观察：小组同学分别选用酸性溶液、酸化的溶液与溶液反应以验证预测。
（2）实验①利用了酸性高锰酸钾的 性质，该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有 ．
（3）实验②是为了验证的 性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式 ．
解释和结论：
（4）以上实验可得出的结论是 ．
【答案】（1）过氧化氢中氧元素为价，可降低到价
（2）氧化性；无色气泡冒出
（3）氧化性；
（4）过氧化氢中氧元素呈现中间价态，既有氧化性又有还原性
【知识点】氧化还原反应；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）元素化合价降低，具有氧化性，故答案为： 过氧化氢中氧元素为价，可降低到价；
（2）酸性高锰酸钾具有氧化性，可以H2O2反应生成O2，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，且产生O2，故答案为：氧化性；无色气泡冒出；
（3）H2O2和I-反应生成I2和H2O，I2遇淀粉变蓝，故答案为：氧化性； ；
（4）根据两个实验，可知H2O2体现为还原性时生成O2，体现为氧化性时生成H2O，O处于中间价态，H2O2既有氧化性，又有还原性，故答案为： 过氧化氢中氧元素呈现中间价态，既有氧化性又有还原性。
【分析】（1）元素化合价降低，具有氧化性；
（2）氧化还原反应中，化合价有升必有降；
（3）元素化合价升高，具有还原性；
（4）元素处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。
28．回答下列有关氧化还原的问题。
（1）下列微粒：①S ②③④⑤⑥⑦。在化学反应中只能被氧化的是 （填序号，下同），只能表现出氧化性的是 ．
（2）将溶液滴加到酸性溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在反应后的化合价是 ，这样推测的理由是 ．
（3）自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出两种方案：
①方案a：碱性条件下用还原，产物为。生成1个分子的同时会生成 个。
②方案b：碱性条件下用粉还原，产物是发生的反应可表示如下，完成方程式配平并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
（4）设计实验验证亚硫酸钠具有还原性。
试剂a： 现象： ．
（5）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
。试通过计算和推理完成下面的问题：
①A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于 （用字母代号填写）。
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
②物质可以使酸性溶液褪色，写出反应的离子方程式 ．此反应中每个分子 （填“得到”或“失去”） 个电子，发生 反应（填“氧化反应”或“还原反应”）。
【答案】（1）②⑤；④
（2）；元素化合价降低，需要S元素升高价态
（3）8；
（4）高锰酸钾（氨水，溴水等合理即可）；溶液颜色变浅（褪去）均可
（5）d；；失去；2；氧化
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；化学实验方案的评价；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）元素处于最低价态，只具有还原性，只能被氧化，则S2-、Cu满足，元素处于最高价态，只具有氧化性，则H+满足，故答案为： ②⑤ ； ④
（2）KMnO4溶液为紫色，颜色退去，即KMnO4被反应，KMnO4具有强氧化性，发生还原反应，Mn化合价降低，则NaHSO3具有还原性，S化合价升高，由+4变为+6，故答案为：
； 元素化合价降低，需要S元素升高价态；
（3） ① N化合价由+5变为-3，每生成1个NH3转移8个电子，Fe由+2变为+3，每生成1个Fe(OH)3转移1个电子，结合电子守恒，则每生成1个NH3同时生成8个Fe(OH)3，故答案为：8；
②N化合价由+5变为0，每生成1个N2转移10个电子，Al化合价由0变为+3，每生成1个AlO2-转移3个电子，结合电子守恒，则每生成3个N2同时生成10个AlO2-，结合电荷守恒配平离子方程式，故答案为： ；
（4）要验证亚硫酸钠具有还原性，即S化合价升高，则需要加入氧化性的物质，如高锰酸钾、氯水、溴水等有颜色的溶液，颜色变浅验证亚硫酸钠的还原性，故答案为： 、高锰酸钾（氮水，溴水等合理即可）； 溶液颜色变浅（褪去）均可；
（5） ①铜和浓硫酸反应，结合化合价升降，Cu化合价升高，则S化合价降低，生成SO2，SO2属于酸性氧化性，故答案为：d；
②SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，KMnO4具有氧化性，则SO2具有还原性，S化合价升高，失去电子，发生氧化反应生成SO42-，Mn化合价由+7变为+2，每生成1个Mn2+转移5个电子，S化合价由+4变为+6，每生成1个SO42-转移2个电子，结合电子守恒，则每生成2个Mn2+同时生成5个SO42-，故答案为： ；失去；2；氧化。
【分析】（1）元素处于最高价态具有氧化性，最低价态具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性；
（2）化合价有升必有降；
（3） ①根据化合价变化判断得失电子的数目，得失电子需要守恒；
②根据元素化合价判断得失电子总数，结合化合价变化配平化学计量数；
（4）常用的氧化剂溶液有酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等；
（5） ①酸性氧化物：多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；
②化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。
