新泰市弘文中学2021级高三上学期第二次质量检测化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Ba-137 I127
第I卷（选择题共40分）
一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题仅一个选项符合题目要求。
1．材料化学为中国航天事业发展作出了突出贡献。下列说法错误的是（ ）
A．“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时会发生化学变化
B．“天问一号”火星车的热控保温材料属于纳米气凝胶，可产生丁达尔现象
C．“天宫二号”所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料
D．“长征二号F”火箭选用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃烧时释放大量热
2．京津冀地区的大气污染问题已成影响华北环境的重要因素，有人想利用下列反应： kJ·mol来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含0.2 mol 的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数为
B．142 g 和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为
C．含1.7 g 的水溶液中氧原子数为
D．1 mol·L的溶液中，、、三种微粒数目之和为
4．立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为，下列说法错误的是（ ）
A．反应混合物中所有化学键均为共价键
B．元素电负性大小为Cl＞N>B
C．和BN均为共价晶体
D．形成时B原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为：
5．环境能够影响物质的存在形态及化学活性，下列环境调节正确的是（ ）
A．为检验溶液中是否含有，加入盐酸酸化的溶液
B．为提高溶液氧化能力，用盐酸将溶液酸化
C．为抑制的水解，配制溶液时用稀硝酸酸化
D．为促进单质溶解，配制碘水时加入适量KI
6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持仪器和净化装置）。其中最合理的是（ ）
选项 a b c d
A 浓硫酸 Cu NaOH溶液
B 浓氨水 碱石灰 溶液
C 稀硝酸 Cu NO NaOH溶液
D 浓硫酸 NaCl HCl 水
A．A B．B C．C D．D
7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：、、、
B．水电离的 mol·L的溶液中：、、、
C．与Al反应能放出的溶液中：、、、
D．mol·L的溶液中：、、、
8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅱ的热化学方程式为 kJ/mol（）
B．1 mol 和1 mol 的总能量大于1 mol 和3 mol 的总能量
C．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂
D．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
9．亚氯酸钠（）是一种高效漂白剂和氧化剂，实验室制备过程为：①在强酸性介质中用氧化制备；②在碱性介质中与反应，得到亚氯酸钠溶液；③再经一系列操作可得亚氯酸钠固体。下列说法错误的是（ ）
A．反应②中的可用代替
B．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2∶1
C．①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质
D．③中“一系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
10．肼是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%~30%的NaOH溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．电流从a电极经过负载流向b电极
B．若离子交换膜为阴离子交换膜，则两侧电解质溶液的pH都不变
C．电路中通过0.3 mol电子时，消耗空气的体积在标准状况下约为8L
D．若离子交换膜为阳离子交换膜，则消耗的质量与正极区电解质溶液增加的质量相等
二、不定项选择题：每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．利用废Pd催化剂（主要成分Pd、和活性炭，含少量Fe、Cu等元素）回收海绵钯（Pd）和副产品的工艺流程如下：
已知：①Pd在800℃转化为情性PdO；②水合肼（）为二元弱碱；③阴、阳离子交换树脂工作原理：、。下列说法正确的是（ ）
A．“灼烧”和“酸浸”过程中温度均不宜过高
B．“离子交换”和“洗脱”过程为提高效率，应尽量提高液体流速及溶液浓度
C．“还原”过程的离子反应：
D．“调pH”可选用氨水、CuO、等试剂
12．下列操作能达到实验目的的是（ ）
操作 实验目的
A 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入硝酸酸化的溶液，有黄色沉淀生成 验证溶解度：AgCl>AgI
B 向溶液中滴入稀硫酸，产生的气体通入溶液有白色沉淀产生 验证非金属性：S>C>Si
C 向溶液中通入和气体X，有白色沉淀生成 验证气体X有强氧化性
D 将含HCl杂质的气体通入饱和NaHS溶液中 除去中的HCl杂质
13．还原可以消除污染， 。某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得数据如下表：
时间/min 0 3 6 9 12 15
/mol 2.4 1.32 0.9 0.9 1.2 1.2
/mol 0 0.54 0.75 0.75 1 1
下列说法正确的是
A．前3 min内 mol L min
B．第9 min后在容器内增加0.8 mol
C．其它条件不变，在第15 min后降低温度，可使容器中的的浓度升高到0.8 mol/L
D．9 min时的转化率等于15 min时的转化率
14．造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为），可用如图转化方式除去，则下列说法错
误的是（ ）
A．在废水处理过程中，CoPc为催化剂，为氧化剂
B．溶液中存在电离平衡
C．反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂之比为2∶1
D．反应Ⅲ中与等物质的量反应，反应的化学方程式为
15．以浓差电池（电解质溶液浓度不同形成的电池）为电源，以石墨为电极将转化为高纯的装置如图。下列说法错误的是（ ）
A．转移2 mol 时乙室电解质溶液质量减少96g
B．M极电极反应为：
C．当浓差电池停止工作时，已有4 mol 从丁→丙
D．停止工作后若要使电池恢复原状态，Cu（2）连接的是电源正极
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
16．在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是______。
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
②反应Ⅱ中乙与在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置为______；反应Ⅱ的化学方程式是____________。
（2）若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是____________。
②若反应Ⅰ是实验室制备某气体的反应，该气体分子为14电子结构。则反应I的化学方程式是____________。
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是____________；写出HClO的电子式：______。
17．嫦娥五号带回的月球土壤中可能存在金、银、铜、铁、锌、铼等元素。
（1）铼位于第六周期，与锰属于同一副族。类比锰，写出基态铼（Re）原子的价层电子排布式：______。
（2）Cu、Zn位于元素周期表的______区，第二电离能（）：_____（填“＞”“＜”或“＝”），原因是____________。
（3）甘氨酸亚铁络合物是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。
①中含有第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示），碳原子的杂化类型为______。
②甘氨酸（）的沸点比相同相对分子质量的烷烃大很多，原因是____________。
（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示，则分子内的作用力不可能含有______（填序号）。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键
E．氢键 F．范德华力
（5）铜为面心立方最密堆积的金属，其晶胞结构如图所示，已知铜原子的半径为rmm，阿伏伽德罗常数为，则铜晶体的密度______g cm（只需列出计算式）。
18．碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿（，含有和少量等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：
已知：为无色液体，是硫、磷、硒、溴、碘、樟脑等的良好溶剂，具有挥发性。
回答下列问题：
（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有______（任写一种）。
（2）滤渣Ⅰ经提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分是和______（填化学式）。由回收滤渣Ⅰ中的淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是____________。
（3）“除铁”时检验是否除尽时常用的化学试剂______。
（4）写出“沉锰”（除）过程中反应的离子方程式：____________。
（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是____________。
（6）测定副产品样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100 mL溶液，取出25.00 mL用标准的BaCl 溶液测定，完全反应后得到了4.66 g沉淀，则此样品的纯度为______（保留到小数点后两位）
19．某兴趣小组设计实验探究催化空气氧化CO的效率。回答下列问题：
步骤Ⅰ制备CO 在通风橱中用下图装置制备CO（加热及夹持装置省略），反应方程式：
（1）装置A中盛放甲酸的仪器的名称是______。
（2）从B、C、D中选择合造的装置收集CO，正确的接口连接顺序为a→______→______→______→______→h（每空填一个接口标号）。
步骤Ⅱ 检验CO
将CO通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。
（3）该反应的化学方程式为____________。
步骤Ⅲ探究Ce—MnOx催化空气氧化CO的效率
将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1%的气体样品。使用下图装置（部分加热及夹持装置省略），调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。（已知：是白色固体，易吸水潮解：）
（4）通入11.2L（已折算为标况）的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了0.1016 g 。
①能证明CO被空气氧化的现象是__________________；
②CO被催化氧化的百分率为______；
③若未通入氮气，②的结果将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用______方法可以缩短接触时长。
（6）步骤Ⅲ装置存在的不足之处是____________。
20．2021年我国制氢量位居世界第一，工业制氢有多种途径。
（1）利用生物质可再生资源乙醇制备氢气具有良好的开发前景。乙醇在Ni-MgO催化下制取氢气发生如下反应
反应Ⅰ： kJ mol
J mol K
若该反应能够自发进行，对温度T的要求为______（温度以K作单位）。
（2）利用水煤气转化法制氢涉及的反应如下
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①下列说法正确的是______（填序号）。
A．增大的用量，反应II生成CO的速率加快
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅲ已达到平衡
C．平衡时的体积分数可能大于
D．将炭块粉碎，可加快反应速率
②在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入足量的和1 mol ，起始压强为2MPa，发生反应Ⅱ和III，10 min后到达平衡，此时的转化率为70%，CO的物质的量为0.1 mol。则反应10 min内用分压的变化量表示的反应速率______MPa min（气体分压=总压×气体的物质的量分数），此温度下反应Ⅱ用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数______（计算结果保留两位小数）。
③反应Ⅲ在不同催化剂作用下（反应相同时间），温度与CO转化率的关系如图所示。
催化剂应选择____________；随着温度的升高，单位时间内CO的转化率是先升后降，“后降”的可能原因是____________。
（3）氨电解法制氢气取得了重要技术突破，其装置如图所示，则阳极的电极反应式为____________。
新泰市弘文中学2021级高三上学期第二次质量检测
化学答案
1—5：ABBCD 6—10：DDDAC 11—15：ABDBDCAD
16、【12分】（1）①．C（1分）②．第四周期ⅤⅢ族（2分） （2分）
（2）①（2分）
②．（2分）③．（2分） （1分）
17、【12分】（1）（1分）（2）ds（1分）>（1分） 的3d能级轨道处于全充满状态，能量更低则更稳定，故其第二电离能大于锌的第二电离能（1分）
（3）N>O>C（1分） 、（2分） 甘氨酸（或） 分子间能形成氢键（1分）
（4）ACF（2分）（2分）
（5）（2分）
18、【11分】（1）搅拌；适当增加硫酸浓度；适当加热等（2分）
（2）、S（2分）温度过低，硫的溶解速率小，温度过高，易挥发（2分）
（3）KSCN溶液（1分）
（4）（2分）
（5）将溶液加热（1分）
（6）96.57%（2分）
19、【13分】．（1）分液漏斗（1分）（（2）d→e→c→b（2分）
（3）（2分）
（4）石灰水变浑浊（1分） 60%（2分） 偏大（2分）
（5）增大气体样品流速（1分）
（6）尾气出口未加干燥装置（或其他相似表述）（2分）
20、【12分】（1）K（2分）（2）BD（2分） 0.06（2分） 0.47MPa
（2分）Au/α-MoC（1分） 温度过高，催化剂的催化活性下降（1分）
（3）（2分）
