罗定中学2023-2024学年度第一学期高一级12月月考化学科参考答案
第I卷（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B D C A C A D A C D C A D D B C
1．选B。【详解】A．战国青瓷罐材料主要为硅酸盐材料，故A错误；
B．鎏金高士图银杯的材料主要为金属银，故B正确；
C．北宋木雕罗汉像，材料为木村、主要成分为纤维素，是有机高分子，故C错误；
D．明代象牙雕寿星的材料主要为天然象牙雕刻而成，不是金属材料，故D错误； 故选B。
2．选D。【详解】A．原子核内有10个中子的氧原子，质量数为18，则该原子符号为：，A错误；
B．氯离子核电荷数为17，其离子结构示意图： ，B错误；
C．14C有6个核外电子而14N有7个核外电子，则二者原子的核外电子排布不相同，C错误；
D．NaHSO4在熔融状态时电离为钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式NaHSO4=Na+ + HSO4—，D对；
3．选C。【详解】A．胆矾是五水硫酸铜，是结晶水合物，属于纯净物，A分类不合理；
B．Na2O2、CO、Fe3O4均不属于碱性氧化物，B物质分类不合理；
C．石墨、金刚石、C60都是C元素的单质，物质结构不同，因此它们互为同素异形体， C物质分类合理；
D．钟乳石形成牵涉反应：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2CO2+H2O+CaCO3，发生的变化都属于非氧化还原反应，D分类不合理；故合理选项是C。
4. 选A。【详解】A．与是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；
B．的中子数为75-33=42，故B错误；
C．的质子数为31、质量数为69，故C错误；
D．的中子数是69-31=38，的中子数是71-31=40，中子数不同，故D错误；选A。
5．选C。【详解】A．铁投入CuSO4溶液中，发生置换反应生成铜，钠投入CuSO4溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能置换出铜，这两个反应说明Na、Fe都比Cu活泼，但不能比较钠与铁的金属性强弱，故A错误；
B．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，但亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能说明S的非金属性比C强，故B错误；
C．氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，故C正确；
D．氯化镁或氯化铝通入氨气都生成沉淀，不能比较金属性强弱，故D错误；故选C。
选A。【详解】A．氢氧化钠与铝反应生成大量的氢气，所以用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏
通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道，与氢氧化钠的吸水性无关，A符合题意；
B．用小苏打粉作膨松剂焙制糕点，是利用碳酸氢钠加热容易分解放出CO2，原理为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，B不合题意；
C．用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，Fe3+被还原为Fe2+，表现出氧化性，C不合题意；
D．用食醋清洗水壶内的水垢，反应原理为：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，是利用醋酸的酸性比碳酸强，D不符合题意。
7．选D。【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由在元素周期表中的位置可知，Y位于第二周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，Y为O，结合位置可知X为N、Z为S、W为Cl，据此解答。
【详解】由上述分析可知，X为N、Y为O、Z为S、W为Cl，
A．电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．非金属性Cl大于S，则气态氢化物的稳定性：H2S＜HCl，故B错误；
C．常温下四种单质中只有S为固体，其余单质都是气体，例如：N2、Cl2、O2，故C错误；
D．W单质能与水反应生成一种具有漂白性的物质为HClO，故D正确；答案选D。
8.选A。【详解】A.胶体金分散质粒子带负电，胶体不带电，A不正确；答案选A；
B.胶体与溶液均可透过滤纸，不可用滤纸过滤分离胶体金，B正确；
C.在HAuCl4中，Au为+3价，制备得到的胶体金中Au为0价，化合价降低，被还原，C正确；
D.由于有新物质产生，所以免疫筛查（显色）过程中胶体金存在化学变化，D正确。
9．选C。【详解】A．向氧化亚铁中加入稀盐酸，盐酸没有氧化性，不会生成三价铁离子正确的离子方程式为：FeO+2H+ = Fe2++H2O，A错误；
B．向FeI2溶液中通入足量的Cl2，FeI2完全反应，参与反应的Fe2+与2I-的物质的量之比为1∶2，故正确的离子方程式为：2Fe2++4I—+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl—，B错误；
C．AlCl3溶液中滴加过量的氨水，氢氧化铝不能溶解于氨水中，正确离子方程式为: Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C正确；
D．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水，NaHCO3过量，故二者应以化学计量数比2∶1发生反应，故正确的离子方程式为：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—，D错误； 故本题选C。
选D。【详解】A．Fe3+与SCN—反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不选A；
B．加入铝粉有大量H2产生的溶液呈酸性或碱性，酸性或碱性条件下HCO3—都不能大量存在，不选B；
C．含有Cu2+的溶液呈蓝色，在无色溶液中不含Cu2+，故不选C；
D．滴入酚酞显红色的溶液中呈碱性，碱性条件下，K+、Na+、SO42—、CO32—相互之间不反应，能大量共存，故选D；
11．选C。【详解】A. 1 mol O3变成O2得到2 mol电子，故A错误；
B．O3是氧化剂，KI是还原剂，H2O中元素的化合价没有变化，故B错误；
C．氧化性强弱顺序：氧化剂＞氧化产物，O3＞I2，故C正确；
D．1 mol O3中只有1molO得电子，氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶1，D错；
12.选A。【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则7.8g过氧化钠与足量水反应转移电子总数为×1×NAmol—1=0.1NA，故A正确；
B．氢氧根离子的电子数为10，则1mol氢氧根离子中含有的电子数为1mol×10×NAmol—1=10NA，故B错误；
C．标准状况下，水为液态，无法计算18g水所占的体积，故C错误；
D．将4.0g氢氧化钠溶于水形成1L溶液得到0.1mol/L氢氧化钠溶液，则将4.0g氢氧化钠溶于1L水中所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故D错误；故选A。
选D 。【详解】 A ．氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和氧化漂白性，遇到石蕊试液先变红色后褪色， A 正确；
B ．氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色， B 正确；
C ．氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色， C 正确；
D ．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，可知氧化性：Cl2>Fe3+，但是无法证明Fe3+和I2，之间氧化性的关系， D 错误；故选 D 。
14. 选D。【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a为铁单质，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)3，
e为Fe(OH)2，f为氯化亚铁等，g为氯化铁等，h为高铁酸盐。
【详解】A．得到Fe(OH)3的方法有Fe2(SO4)3+6NaOH＝Fe(OH)3↓+3Na2SO4或Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，故A正确；
B．a→f：2H++Fe=Fe2++H2↑，f→g：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—，g→d：Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓，故能实现a→f→g→d的转化关系，故B正确；
C．分析价态可知高铁酸盐具有强氧化性，可将Fe2+转化为Fe3+，故C正确；
D．在空气中加热Fe(OH)2，Fe(OH)2会被氧化，无法得到FeO。故D错误。故选D。
15. 选B。【详解】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B不符合题意；
B．铁和硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁，打开止水夹氢气能排净装置内的空气、装置处于还原性的氛围中，关闭止水夹，含硫酸亚铁的溶液被压入到氢氧化钠溶液中发生反应生成氢氧化亚铁，B能达到实验目的；
C．氯水含次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸来测其pH，C不能达到实验目的；
D．氯气密度大于空气，反应中集气瓶口应朝上放置，D不能达到实验目的；答案选B。
16．选C。【分析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z，Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。
【详解】A．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，A错误；
根据分析可知，a、b分别为铁粉、盐酸，若b为硫酸会引入硫酸根杂质离子，B错误；
C．铁离子的氧化性大于铜离子，故当红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全，C正确；
D．未告知是否为标准状况，无法计算生成气体的体积，D错误；答案选C。
第Ⅱ卷（填空题，共52分）
（注：方程式都是2分，写对化学式1分，配平、条件、符号共1分，化学式写错给0分）
（10分）
第二周期ⅣA族 (“第二周期”得1分，“ⅣA族”得1分，共2分)。
(2)氮(1分，写元素符号不给分)；H2O(1分)。 (3)Na(1分，写元素名称不给分)， (2分) 。
(4) Al(OH)3 + OH—=[Al(OH)4]— (2分)。 (5)紫(1分，写“紫色”也给1分) 。
【分析】据表中元素位置可知A为H、B为Be、D为C、F为N、G为O、H为F、I为Na、J为Al、K为S、L为Cl。
【详解】（1）元素D为C，在元素周期表第二周期ⅣA族。
（2）N、O、F为同周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，则原子半径最大的为氮。元素O、S形成的简单气态氢化物分别为H2O和H2S，O的非金属性比S强，因此稳定性较强的是H2O。
（3）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，A~L中金属性最强的元素是Na。表中非金属性最强的元素为H，即氟元素，其原子结构示意图为。
（4）I和J的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH—=[Al(OH)4]—。
（5）原子序数比元素I大8的元素为钾元素，其单质及化合物在灼烧时，火焰呈紫色。
18.(13分）
(1)⑤⑥(2分，只选一个切正确给1分，一对一错给1分，多选一个扣1分，扣完2分即止)。 (2)HNO3=H++NO3—(2分)。
(3)2Fe3++ Cu= 2Fe2++ Cu2+(2分)， 还原 (1分)。 (4)2：3 (2分)。 (5)2.408×1023或0.4NA (2分)
(6) 4 mol(2分)。
【详解】（1）能导电的物质存在自由移动的带电粒子，能导电物质的有⑤铜、⑥FeCl3溶液。
（2）HNO3为强酸，电离方程式为HNO3=H++NO3—。
（3）Fe3+具有氧化性，腐蚀铜的发生的离子反应方程式为2Fe3++ Cu= 2Fe2++ Cu2+，反应中Fe3+化合价降低，被还原。
（4）由题意得：CO和CO2组成的混合气体得物质的量为33.6L÷22.4L/mol=1.5mol。
设：混合气体中CO有x mol，则CO2的物质的量为(1.5-x)mol。由混合气体的质量为56.4g，列方程：28x+44(1.5-x)=56.4，解得：x =0.6，1.5-x=0.9，CO与CO2的物质的量之比为0.6：0.9=2：3。
反应中若消耗硝酸的物质的量n(HNO3)=8mol/L×100÷1000 L=0.8mol，
由方程式得关系式：4HNO3~转移2e—，n(e—)=0.8mol÷2=0.4mol，转移电子数N(e—)=0.4NA
（6）由图可知，K2SO4的物质的量浓度c(K2SO4)=c(SO42—)=4.0mol/L，KCl的物质的量浓度为剩余c(K+)=9.0mol/L—2×4.0mol/L=1.0mol/L，NH4Cl的物质的量n(NH4Cl)=(9.0mol/L—1.0mol/L)×0.5L=4 mol。
19.（14分）
(1) ① Br2(1分)。②Fe3+(1分)。
(2) ①b(2分) ②出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色(合理即可，2分)；
③d(2分) ④溶液呈红色(2分)。
(3)Br2+2Fe2+ = 2Fe3+ +2Br—(2分)
(4) Fe2+ (2分)
【详解】（1）①溴水和三价铁的溶液均呈黄色，上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则为加入1~2滴的溴水导致的溶液显黄色；故答案为： Br2；
②根据题意，氧化性：Br2＞Fe3+，发生反应Br2+2Fe2+ = 2Fe3+ +2Br—，生成Fe3+且Fe3+在水溶液中显黄色，所以溶液呈黄色是因为含有Fe3+所致；
故答案为：Fe3+；
（2）乙同学的观点认为氧化性：Br2＞Fe3+，则会发生反应：Br2+2Fe2+ = 2Fe3+ +2Br—，由于溴水少量，要全部参与反应，生成物中生成了Fe3+；
要证明乙同学的观点确实正确，设计两种方案进行实验。方案一：证明溶液中不存在Br2，根据题意，选择试剂四氯化碳，由于四氯化碳呈无色、密度大于水、与水不互溶、易溶解Br2，观察到现象为：出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色。则证明方案一正确，
方案二：证明溶液中存在Fe3+，根据题意，选择试剂硫氰化钾溶液，观察到现象为。则证明方案二正确。方案一、方案二都正确即可证明乙同学的观点确实正确；
故答案为：b；出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色；d；溶液呈红色；
（3）综上所述，氧化性：Br2＞Fe3+，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色是因为生成Fe3+所致，发生反应的离子方程式为Br2+2Fe2+ = 2Fe3+ +2Br—；
故答案为：Br2+2Fe2+ = 2Fe3+ +2Br—；
（4）综上所述，氧化性：Br2＞Fe3+，所以还原性：Fe2+＞Br—，根据氧化还原反应规律，还原性强或氧化性强的先反应，所以在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+；故答案为：Fe2+；
20. （15分）
(1)Fe3+、Al3+、Fe2+(选对一个1分，全对2分)。
(2)把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子(2分)； 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—(2分)。
(3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2分)。
(4)①21.2(2分)， 胶头滴管(1分)。 ②BCAFED (2分)。 ③偏低(1分)；偏高(1分)。
【分析】“酸溶”过程中盐酸与Al2O3、Fe2O3、FeO反应得到AlCl3、FeCl2、FeCl3，SiO2为难溶于盐酸的固体，在操作Ⅰ过滤环节过滤脱离体系；滤液中的Fe2+在通入氯水后被氧化为Fe3+；最后加入NaOH聚合得出产品。
【详解】（1）铝土矿和硫铁矿烧渣“酸溶”后得到含AlCl3、FeCl2、FeCl3的滤液，“滤液”中含有的金属阳离子为Fe3+、Al3+、Fe2+。
（2）滤液中加入氯水的目的是将Fe2+氧化成Fe3+。
（3）根据题中产物推断：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
（4）①浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol L-1，设需要量取浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则V×11.8mol L-1=250mL×1mol L-1，得V=21.2mL，所需的仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶。
②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知正确的操作顺序是BCAFED。
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，所得溶液的浓度偏低；若定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液的浓度偏高。罗定中学2023—2024学年度第一学期12月月考
高一年级化学学科试题
注意事项 本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分；考试时间：75分钟。 请在答题卡密封线内准确填写试室、班别、座号、姓名和考号等考生信息。 请用黑色字迹的笔按要求在答题卡指定的位置规范作答；否则答案无效。 本试卷主要考查内容：人教版化学必修一第一章、第二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是（ ）
选项 A B C D
文物
名称 战国青瓷罐 辽代鎏金高士图银杯 北宋木雕罗汉像 明代象牙雕寿星
2. 下列有关化学用语表示及描述正确的是（ ）
A．原子核内有10个中子的氧原子：
B．氯离子的结构示意图：
C．14C和14N原子的核外电子排布相同
D．NaHSO4在熔融状态时的电离方程式：NaHSO4=Na+ + HSO4—
3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化所属类别正确的是（ ）
选项 物质或变化 所属类别
A 胆矾、氨水、漂白粉 混合物
B Na2O2、CO、Fe3O4 碱性氧化物
C C60、金刚石、石墨 同素异形体
D 钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石形成 氧化还原反应
2022年10月31日，中国空间站“梦天实验舱”成功发射，“梦天实验舱”使用砷化镓(GaAs)电
池供能，下列说法正确的是（ ）
A．与互为同位素 B．的中子数为33
C．的质子数为69 D．与的中子数相同
5. 以下进行元素性质比较的方案中可行的是（ ）
A．铁投入CuSO4溶液中能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，可以比较Fe与Na的金属性强弱
B．H2SO3的酸性比H2CO3强，可以比较S与C的非金属性强弱
C．Cl2和S分别与铁反应，可以比较Cl与S的非金属性强弱
D．向MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别通入NH3，可以比较Mg与Al的金属性强弱
6. 化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠具有吸水性
B 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 碳酸氢钠加热容易分解放出CO2
C 实践活动：用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 FeCl3有氧化性
D 用食醋清洗水壶内的水垢 醋酸的酸性比碳酸强
7. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中，正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．形成氢化物的稳定性：Z＞W
C．常温下：X、Y、Z、W形成的常见单质均为气态
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
8. 免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查。胶体金可由氯金酸（HAuCl4）溶液和柠檬酸三钠溶液反应制得。在一定条件下，胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固结合，然后通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金富集，颗粒团聚，发生颜色变化。通过此观察显色效果。下列说法不正确的一项是（ ）
A．胶体金带负电荷 B．不可用滤纸过滤分离出胶体金
C．制备胶体金过程中氯金酸被还原 D．免疫筛查（显色）过程中胶体金存在化学变化
9.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氧化亚铁中加入稀盐酸：FeO+2H+ = Fe3++H2O
B．向FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+ + 2I—+2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl—+I2
C．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH— = CaCO3↓+H2O
10. 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在强酸性溶液中：Fe3+、K+、Cl—、SCN—
B．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Na+、Ca2+、Br—、HCO3—
C．在无色溶液中：Cu2+、NO3—、K+、Cl—
D．滴入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、SO42—、CO32—
11.复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。反应为：O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是（ ）
A．1 mol O3得到4 mol电子
B．O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂
C．氧化性强弱顺序：O3＞I2
D．氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶2
12. 每年10月23日上午6：02到晩上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6:02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．7.8g Na2O2与足量H2O反应转移电子总数为0.1 NA
B．1mol OH—中含有的电子数为9 NA
C．标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L
D．将4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1mol/L NaOH溶液
13. 氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉-KI溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是（ ）
③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性
④处变蓝色
⑤处变红色
D. 本实验可推知氧化性Cl2＞Fe3+＞I2
14. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到d
B．a→f→g→d 的每步转化均可一步实现
C．h 具有强氧化性，可将Fe2+转化为Fe3+
D．实验室制备b，可在空气中加热e制得
15.下列装置能达到实验目的的是（ ）
A B C D
用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 制取Fe(OH)2 测氯水的pH H2在Cl2中燃烧
16．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备FeCl3·6H2O的流程如下。下列说法正确的是（ ）
A．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
B．试剂a、b分别是铁粉和稀硫酸
C．加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中Fe3+已经反应完全
D．若操作Ⅱ前后固体质量减少28 g，则理论上该步骤应产生11.2 L气体
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题，共52分
17.（10分）下表为元素周期表中的短周期元素部分，A~L分别为短周期元素。
(1)元素D在周期表的位置为 。
(2)F、G、H三种元素的原子半径最大的是 (填元素名称)；元素G、K形成的简单气态氢
化物中，稳定性较强的是 (填氢化物化学式)。
A~L元素中金属性最强元素的是 (填元素符号)；请画出表中非金属性最强的元素的原子 结构示意图 。
(4)已知I、J的最高价氧化物的水化物能相互反应，其离子方程式为 。
(5)原子序数比元素I大8的元素，其单质及化合物在灼烧时，火焰呈 色。
18.按要求填空（13分）
现有下列物质：①Na2O2 ②NH4Cl ③HNO3 ④CO2 ⑤铜 ⑥FeCl3溶液 ⑦蔗糖
(1)上述状态的物质中，能导电有 (填序号)。
(2)③在水溶液中的电离方程式为 。
(3)制作印刷电路板时⑥腐蚀铜的离子方程式为 ，反应中Fe3+被 (填“氧化”或“还原”)。
(4)标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体33.6L，质量为56.4g，则该混合气体中，
CO与CO2的物质的量之比为 。
⑤和③可发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中若消耗8mol/L的硝酸 100 mL，则转移电子的数目为 。
(6)某学习兴趣小组用KCl、K2SO4、NH4Cl固体配制了500mL无土栽培用的营养液。测得该营养液
中部分离子的浓度柱状图如图所示，则该营养液中NH4Cl的物质的量为 。
19.（14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
【查阅资料】
溴水呈黄色，CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。
【提出问题】
Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
【猜想】
(1)①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。
(2)丙同学设计实验并验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：a.酚酞试液 b.CCl4 c.无水酒精 d.KSCN溶液。
【实验】请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象
选用试剂(填试剂前的字母) 实验现象
方案1 取2mL黄色溶液于试管，加入① ②
方案2 取2mL黄色溶液于试管，加入③ ④
【结论】
氧化性：Br2＞Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的
离子反应方程式为 。
【实验后的思考】
(4)根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。
20.（15分）
一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如图：
(资料：SiO2为难溶于盐酸的固体)
(1)“滤液”中含有的金属阳离子为 。
(2)通入氯气的目的是 ；写出反应的离子方程式： 。
(3)硫铁矿的主要成分为FeS2，高温煅烧可得烧渣(主要成分为Fe2O3)，写出硫铁矿煅烧的化学方程式： 。
(4)实验中需要用到240 mL 1mol L—1盐酸。
①现用浓度为11.8 mol L—1的浓盐酸来配制，需要量取浓盐酸的体积为 mL(保留一位小数)，实验中除了量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶之外，还需要的玻璃仪器有 。
②配制时，其正确的操作顺序是 (用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.定容
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度线： (填“偏低”、“偏高”或“无影响”，下同)；定容时俯视： 。
