宜兴中学、泰兴中学、泰州中学2023-2024学年秋
学期联合质量检测
化学学科试卷
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Fe56 Ba137
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1.2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射。下列说法错误的是（ ）
A.飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛
B.新一代运载火箭使用的液氢和液氧均为非金属单质
C.光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应
D.空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体
2.分类对于数以千万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是（ ）
选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐
A 空气 氨水 石灰乳
B 碱石灰 Cu 烧碱
C 稀硫酸 石墨 氨气
D 漂白粉 生石灰 纯碱
A.A B.B C.C D.D
3.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A.与足量的反应，转移的电子数为
B.标准状况下，中含有的原子数为
C.的溶液中，含有个数为
D.通常条件下，28g的CO和混合气体中含有分子数为
4.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若还原产物为0.1mol，则下列判断正确的是（ ）
A.反应中是氧化剂
B.反应生成的总物质的量为16mol
C.氧化产物与还原产物的质量比为15:1
D.反应过程中转移电子10mol
5.下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是（ ）
A.硫酸钡难溶于水，在医疗上可用于X射线检查消化系统
B.常温下，铁遇浓硫酸不反应，用钢瓶贮存与运输浓硫酸
C.氧化铝的熔点高，可用于制造耐高温材料
D.明矾溶于水可生成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒
6.化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A.利用图甲制备气体
B.利用图乙分离胶体和氯化钠溶液
C.利用图丙收集NO
D.利用图丁蒸干溶液制
7.下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A.含有大量的溶液：、、、
B.在能溶解的溶液中：、、、
C.加入固体的溶液中：、、、
D.澄清透明溶液中：、、、
8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A.
B.漂白粉
C.HClO溶液
D.
9.下列离子方程式正确的是（ ）
A.溶于水：
B.铜片放入稀硝酸中：
C.溶液可用于刻制印刷铜电路板：
D.用二氧化锰制氯气：
10.根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中滴加0.1mol/L酸性溶液 滴入的酸性溶液褪色 具有氧化性
B 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 待测液中一定含有钾盐
C 在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 待测液中一定含或
D 取少许疑似变质的粉末，加蒸馏水 配成溶液，滴加足量盐酸酸化的溶液 有气泡和白色沉淀产生 粉末部分变质
11.硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该转化过程的实质为NO被还原
B.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C.反应Ⅱ的离子反应方程式为
D.反应过程中混合溶液内和的总数不变
12.在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是（ ）
A.该循环过程中未涉及氧化还原反应
B.碳酸氢钠的电离方程式为
C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D.钙化作用的化学方程式之一为
13.已知：现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取两份各200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；
②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A.一定存在、、，一定不存在、
B.一定存在、、、，可能存在
C.，
D.若溶液中存在、、、、五种离子，则
14.某兴趣小组利用菱镁矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）设计制备氧化镁的流程如下。（已知：不和盐酸反应）下列说法错误的是（ ）
A.步骤（Ⅰ）和步骤（Ⅱ）中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯
B.步骤（Ⅰ）获得的滤液X中含有的阳离子主要有、、
C.步骤（Ⅱ）中获得沉淀，说明不与NaOH溶液反应
D.步骤（Ⅲ）发生反应的化学方程式为
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
15.（14分）、和NaCl都是重要的无机化工原料。
（1）以NaCl和为原料制备，并测定产品中少量的含量，过程如下：
Ⅰ.的制备
Ⅱ.产品中含量的测定
步骤1 称取产品2.500g，溶解，配成250mL溶液。
步骤2 取25.00mL上述溶液，向其中滴入盐酸22.45mL时，溶液中恰好完全转化为。
步骤3 向步骤2中溶液继续滴入盐酸，又消耗盐酸23.45mL时，溶液中恰好完全转化为。
有关盐的溶解度曲线如题15图所示。
①Ⅰ中“反应”的化学方程式为________。
②题15图中碳酸氢铵溶解度在30℃后无数据的原因可能是________。
③“滤液”中除了外，还含有一种阳离子，检验该阳离子的实验方法是________。
④产品中的质量分数为________（写出计算过程）。
（2）精制氯化钠可由海水晒制的粗盐（含有少量、、等杂质离子）获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解，________，蒸发结晶，得到粗制氯化钠（实验中须用的用品：饱和溶液、NaOH溶液、溶液、盐酸、pH试纸）。
16.（14分）氯的化合物在生活中有着广泛的用途。
（1）二氧化氯（）的熔点-59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生和少量的。
①关于二氧化氯的说法不正确的是________。
A.易液化 B.实验室可用排水法收集
C.氯的化合价为＋4 D.消毒时利用其强还原性
②下列试剂中，可将转化为的是________（填字母序号）。
a. b. c. d.
（2）亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为：（未配平）。
①的氧化性________的氧化性（填“大于”或“小于”）。
②当消耗时，生成的质量为________。
（3）“84”消毒液是一种常用家庭消毒液，其有效成分为NaClO。一种碱性NaClO溶液吸收的过程如下图。
①该过程的总反应的离子方程式是________。
②整个吸收过程中作氧化剂的微粒有________，催化剂是________。
17.（16分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含、FeO，还有一定量的）可用于制备，其流程如下：
已知：“还原”时，与不反应，通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
（1）“酸溶”时，能提高单位时间内铁元素浸出率的措施有________（填序号）。
A.适当升高温度 B.适当加快搅拌速率 C.适当减小硫酸浓度
用到的480mL5mol/L的稀硫酸需要用浓硫酸配制，配制时所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________。配制溶液操作中，若定容、摇匀后发现溶液液面低于刻度线，则所配稀硫酸的浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），若定容时俯视刻度线，则所配稀硫酸的浓度________。
（2）加入还原后，检验是否反应完全的试剂为________。
（3）“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的中可能混有的杂质是________
（4）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：________。
②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：
离子 离子浓度（）
还原前 还原后
0.10 2.5
3.5 3.7
反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的的物质的量之比为________。
18.（14分）、和含氮化合物的资源化利用，既能解决环保问题，又能提供化工原料，缓解能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
（1）利用可合成多种化工产品。
2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为________。
（2）氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，我们可以通过一些化学方法把和转化为。在催化剂的作用会和氧气发生反应，该反应的化学方程式为________。
②某团队设计处理氨氮废水的流程如下：
过程Ⅰ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应离子方程式为________。
过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇（）实现的转化，将完全转化为转移电子的物质的量为________。
（3）硫酸生产及煤燃烧过程中产生的废气等会对大气造成污染，可用氨水吸收或采用钙基固硫法。
属于________（填“电解质”或“非电解质”），氨水吸收少量，反应的离子方程式为________。
（4）氮的氧化物（NO、等）是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃时，NO脱除率下降的原因是________。
宜兴中学、泰兴中学、泰州中学2023-2024学年秋学期联合质量检测
化学学科参考答案及评分细则
一、单项选择题：
1~5ABDCC 6~10CDDDD 11~14BADC
二、非选择题：
15.【14分，除第（1）④、（2）各4分，其余每空2分】
（1）①
②碳酸氢铵30℃以上时受热分解
③取滤液少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明滤液中含有
④25mL溶液中：
的物质的量
2.500g产品中：
的物质的量
产品中的质量分数
（2）边搅拌边依次加入稍过量溶液、NaOH溶液、溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加盐酸，搅拌至没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性（或微酸性）。
16.（14分，每空2分）
（1）①BD（少选扣1分，错选不得分）
②ad（少选扣1分，错选不得分）
（2）①大于
②1.6g（未写单位扣1分）
（3）①（不写条件不扣分）
②、、O （少写扣一分，多写不得分）
17.（16分，每空2分，少选扣1分，错选不得分）
（1）A、B 胶头滴管、500mL容量瓶 无影响 偏高
（2）KSCN溶液
（3）
（4）① ②7:3
18.（14分，每空2分，化学方程式少写条件扣1分）
（1）
（1）①
② 3mol（未写单位扣1分）
（3）非电解质
（4）HClO受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降
