泾河一 中 2023-2024 学年度第一学期阶段性质量检测（二）
高二化学试题
（时间： 75 分钟 满分： 100 分）
H- 1 C- 12 O- 16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ag- 108 Zn-65
一、 单选题（共 22 小题， 每题 2 分， 共 44 分）
1. 向 10mL 氨水中加入蒸馏水，将其稀释到 1L 后，下列说法中不正确的是 ( )
A. NH3 . H2 O 的电离程度增大
B. c(NH3 . H2O) 增大
C. NH 的数目增多
(
c
(
NH
)
c
(
NH
3
.
H
2
O)
)D. 增大
2. 下列事实能证明 H2S 为弱酸的是( )
A. 常温下， 0.05 mol H2S 的 pH > 1
B. Na2 S 易溶于水
C. H2S 溶液能使紫色石蕊溶液变红
D. 往 0. 1mol/LH2S 溶液中通入 HCl 气体， 溶液的导电能力增强
3. 在一定温度下， AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl-(aq)体系中， c(Ag+)和 c(Cl-)关系如图
所示。 下列说法正确的是( )
A. a、 b、 c 三点对应的 Ksp 的大小关系为： Kspa > Kspb > Kspc
B. AgCl 在 c 点的溶解度比 b 点的大
C. AgCl 溶于水形成的饱和溶液中， c(Ag+) ＝c(Cl-)
D. b 点的溶液中加入 AgNO3 固体， c(Ag+)沿曲线向 c 点方向变化
4. 下列物质会抑制水的电离平衡的是 ( )
A. Na2S B. NaCl C. KAl(SO4)2 D. NaHSO4
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5. 用铂作为电极电解某种溶液， 通电一段时间， 溶液的 pH 增大， 并且在阳极 得到 0. 1mol 气体， 阴极得到 0.2mol 气体(标准状况下测定)。 由此可知溶液可能
是( )
A. 稀盐酸 B. CuSO4 溶液 C. NaOH 溶液 D. KNO3 溶液
6. 下列有关金属的腐蚀和防护说法不正确的是( )
A. 当镀锡铁皮的镀层破损时， 减慢铁的腐蚀速率
B. 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀
C. 石油管道常常通过连接一块锌块以达到防腐的作用
D. 将青铜器放在银质托盘上会加快铜绿的生成
. 图Ze错误的是( )
B. 电子从铜片流向锌片
C. 盐桥中的阳离子移向 CuSO4 溶液
D. 理论上， 当 6.5 g Zn 溶解时析出 6.4 g Cu
8. MCFC 型燃料电池可同时供应电和水蒸气， 其工作温度为 600℃-700℃ , 所 用燃料为 H2， 电解质为酸性溶液， 已知该电池的总反应为 2H2 + O2 = 2H2O， 则
下列推断正确的是( )
A. 该电池负极反应为 H2 - 2e- = 2H+
B. 电池供应 1mol 水蒸气， 转移 4mol 电子
C. 放电时， H+ 向负极移动
D. 放电时， 正极发生氧化反应
9. 关于如图所示①②两个装置的叙述正确的是( )
A. 硫酸浓度变化： ①不变， ②减小
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：， = 2H2 O + O2 ↑ , ②中正极： Zn 2e =
Zn2+
D. 离子移动方向： ①中H+ 向阴极方向移动， ②中H+ 向正极方向移动
10. 下列说法不正确的是( )
A. pH>7 的溶液不一定呈碱性
B. 中和 pH 和体积均相等的氨水、 NaOH 溶液， 所需的 HCl 物质的量相同
C. 相同温度下， pH 相等的盐酸、 CH3COOH 溶液中， c(H+)相等
D. 氨水和盐酸反应后的溶液， 若溶液呈中性， 则 c(Cl-) = c(NH4+)
11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用， 如图为两种常见的化
学电源示意图， 有关说法不正确的是 ( )
A. 锌锰电池属于一次电池， 铅酸电池属于二次电池
B. 锌锰电池中的铜帽为负极， 锌筒为正极
C. 铅酸电池供电时 Pb 电极上的反应式为Pb + SO- - 2e- = PbSO4
D. 铅酸电池供电时电子由 Pb 电极经外电路流向 PbO2 电极
12. 氯碱工业、 电镀、 电解精炼等工艺都利用了电解原理。 下图为电解精炼铜
(粗铜含有 Fe、 Ag、 Au)的装置示意图， 下列叙述正确的是 ( )
A. X 电极为阳极， 发生的电极反应为： Cu2+ + 2e = Cu
B. Y 电极为阴极， 发生的电极反应为： Cu 2e = Cu2+
C. 电解精炼铜时， 粗铜做阴极， 精铜做阳极
D. 电解槽底部的阳极泥可以作为提炼金、 银等金属的原料
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13. 下列金属防腐的措施中， 使用外加电流法的是 ( )
A. 汽车底盘喷涂高分子膜
B. 金属护栏表面涂漆
C. 地下钢管连接镁块
D. 水中的钢闸门连接电源的负极
14. 下列关于金属的腐蚀说法正确的是( )
A. 一般来说， 金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快
B. 保护地下钢管不受腐蚀， 可使它连接直流电源的负极
C. 钢铁发生析氢腐蚀时， 正极的电极反应式为： 2H2 O + O2 + 4e = 4OH
D. 轮船底部放一块锌块， 所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法
15. AgCl 溶液在下列四种情况下， 其溶解度最小的是( )
A. 在纯水中
B. 在 0. 1 mol ·L- 1 的 AgNO3 溶液中
C. 在 0. 1 mol ·L- 1 的 HCl 中
D. 在 0. 1 mol ·L- 1 的 CaCl2 溶液中
16. 下列说法正确的是 ( )
A. 、 、 属于芳香烃
B. 属于脂环烃
C. C2H2 和 C6H6 互为同系物
D. 化合物所含官能团为羧基
17. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应， 生成一氯代烃种类最多的是 ( )
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A. CH3CH2CH3 B.
C. D.
18. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )
A. 烃 R-Br B. 羧酸 -CHO
C. CH3CONH2 胺 -NH2 D. 醇 -OH
19. 下列反应中有新官能团生成的是 ( )
①CH3CH4 Cl+NaOH — CH3CH2 OH+NaCl
Δ
②CH3COOH+CH3CH2 OH = CH3COOCH2 CH3 +H2 O
浓硫酸
③ CH3CH2 OHCH2 =CH2 个 +H2 O
④CH3COOCH2 CH3 +NaOH—Δ—CH3COONa+CH3CH2 OH
(
光照
)⑤ CH4 +Cl2 CH3Cl+HCl
⑥+3Br2 → ↓+3HBr
A. 仅①②③ B. 仅④⑤⑥ C. 仅②④⑥ D. ①②③④⑤⑥
20. 有机物 A 的质谱图、核磁共振氢谱图如图所示，则 A 的结构简式可能是 ( )
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A. CH3OCH3 B. HCOOH C. CH3CH2OH D. CH3CH2COOH
21. 下列有关乙烯分子的描述不正确的是 ( )
A. 两个碳原子采用sp 杂化方式
B. 两个碳原子采用 sp2 杂化方式
C. 两个碳原子未参与杂化的 2p 轨道形成 π 键
D. 两个碳原子之间形成一个 π 键和一个 σ 键
22. 青蒿素是高效的抗疟疾药， 为无色针状晶体， 易溶于有机溶剂， 在水中几 乎不溶， 熔点为 156°C～157°C， 热稳定性差。 提取青蒿素的主要工艺如下。 (已
知： 乙的沸点为 35°C)下列说法不正确的是 ( )
A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积， 提高青蒿素浸取率
B. 操作 I 为过滤
C. 操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热
D. 操作Ⅲ的主要过程为加水溶解后进行重结晶
二、 填空题（共 3 小题， 每空 2 分， 共 56 分）
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23. 按要求完成下题
(1)写出 H2 S 的电离方程式：
(2)0. 1mol/LNa2CO3 溶液中各离子浓度大小顺序为 (3)pH=3 的醋酸溶液与 pH= 11 的 NaOH 溶液等体积混合， 所得溶液显___性 (4)把 AlCl3 溶液蒸干， 灼烧， 最后得到的主要固体产物是
(5)常温下， NaCN 溶液的 pH>7， 原因是 (离子反应方程式)
(6)常温下， pH= 10 的 CH3COONa 溶液中， 由水电离出的 c(OH-)= mol/L (7)常温下， 0.05mol/L H2 SO4 溶液的 pH=
24. 已知下列物质:
①(CH3)2CHCH2CH3
②
③ CH2=CH-CH2-CH3
④
⑤ CH2 = CHCH2CH = CH2 ⑥ ⑦
⑧ CH3COOCH=CH2 ⑨ CH3 - C = CCH2 - CH3
(1) 从官能团的角度看， 可以看作炔烃类的是(填字母， 下同) ； 可以看作 醇类的是(填字母， 下同) ； 可以看作酚类的是 ； 可以看作羧酸类的
是 ； 可以看作酯类的是 。
(2) 从碳骨架的角度看， 属于链状化合物的是 ； 属于芳香族化合物的是
。
______
(3) ⑥中含有的官能团名称为 ； ⑧中含有的无氧官能团名称为 。
(4) 写出⑨中因官能团位置不同的其中一种同分异构体的结构简式 ；
(5) 用核磁共振仪对②进行分析， 核磁共振氢谱有 组峰。
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(
碱工业生产原理，
装置如图所示。
请回答以下问题：
(1)B
、
D
的电极名称分别是
、
。
(2)C
极可以选用的材料是
(
填标号
)
。
A
．
铁棒
B
．
银棒
C
．
石墨棒
D
．
铜棒
)
25. 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4 和 O2，
电解质溶液为 KOH 溶液。 某研究小组以甲烷燃料电池(装置甲)为电源， 模拟氯
(
O
2
)
(3)该装置开始工作时，Cl- 向 极(填“C”或“D”)移动，工作一段时间后观察到 D
极的现象是 ， C 极发生的电极反应为 。
(4)甲装置中 K+ 向 极(填“A”或“B”)移动，A 极发生的电极反应为 。 (5)装置甲、 乙中的电解质溶液足量， 当电路中通过 0.4mol 电子时， 气体 a、 b 的
总物质的量与气体 c、 d 的总物质的量之比为 。
(6)若以装置甲为电源，要在铁器上镀铜，则铁器应连接 (填“A”或“B”)
极。
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