2023—2024学年第一学期高二第二次月考测答案
一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分）
选项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A C B B C D B
选项 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B C C A D C C B C
二、非选择题（共60分）
21（每空2分，共8分）
NH3·H2ONH4++OH-
D
(3)ab
22（每空2分，共14分）
0.01 50%
C
(3)①＞ ②2；＞ ③AC
23（每空2分，共14分）
Zn-2e-=Zn2+
① O2+4e+2H2O=4OH- ②减小
溶液变红色； 不变
(4)a 2a
24（每空2分，共12分）
(1)缓慢上升 C
(2) ①Fe-2e-=Fe2+ ② b ③电化学腐蚀
(3) 锌
25（每空2分，共12分）
(1)加快化学反应速率
(2)NaAlO2
(3) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4) c(Ni2+)· c2(OH-) 0.01×(10-7)2或10-5×(109-14)2 6宁夏六盘山重点中学
2023—2024 学年第一学期高二第二次月考测试卷
学科：化学 测试时间：100 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题有 20 小题，每小题 2 分， 共 40 分， 每小题只有一个选项符合题意）
1． 发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时， 涉及的能量转化主要是化学能与电能
之间的转化的是
A． 新型太阳能路灯 B． “长征五号 ”遥四运火箭发射 C． 铅蓄电池 D． 煤气灶载
2． 湖泊水位大幅下降有水分蒸发的原因。 在湖泊中水蒸发形成水蒸气的过程中， 其焓变和熵变的大小
正确的是
A . ΔS < 0 ΔH < 0 B . ΔS > 0 ΔH > 0
C . ΔS > 0 ΔH < 0 D . ΔS < 0 ΔH > 0
3． 关于反应CO2 (g) +3H2 ( g)= CH3 OH( g) +H2 O ( ΔH < 0， 下列说法正确的是
A． 该反应在高温条件下可以自发进行
B． 向反应容器中加入催化剂， 反应自发进行的温度会改变
C． 恒容条件下， 通入 He 气， 压强会增大， 反应的速率会加快
D． 恒容条件下， 可通入过量的 CO2 气体来提高H2 转化率
4． 下列关于工业合成氨的叙述正确的是
B． 催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间， 而压强无此作用
C． 工业合成氨的反应是熵增的放热反应， 在任何温度下都能自发进行
D． 高温、 高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间， 而只有高温有利于提高合成氨的产率
5． 甲烷分子结构具有高对称性且断开 1molC－H 键需要吸收 440kJ 能量。 无催化剂作用下甲烷在温度 达到 1200℃以上才可裂解。 在催化剂及一定条件下， CH4 可在较低温度下发生裂解反应， 甲烷在镍基
催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。 下列说法错误的是
A． 步骤②反应为放热反应
B． 使用该催化剂， 反应的焓变不变
C． 甲烷催化裂解成 C 和H2 需要吸收 1760kJ 能量
D． 催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表
面沉积 6． 已知反应： N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) A. ΔH = 一92kJ . mol一 1， 温度不同(T2>T1)。 下列图像正确的是 B.
C. D.
7． 下列物质中， 属于弱电解质的有
①Fe(OH)3 ②冰醋酸③CH4 ④Cu(NO3 )2 溶液⑤NH3 .H2O ⑥BaSO4 ⑦H2O
A． 3 种 B． 4 种 C． 5 种 D． 6 种
A． 及时从反应体系中分离出氨气， 有利于平衡向正反应方向移动
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8． 室温下， 在由水电离产生的 H+ 浓度为1 10 13 mol/ L 的溶液中， 一定能大量共存的离子组是
A． K+、 Cl-、 NO3-、 Fe2+
B． K+、Fe2+、I-、SO4 (2)-
C． Na +、Cl-、NO3 (-)、SO4 (2)-
D． Na +、Ca2+、Cl-、HCO3 (-)
9. 下列叙述中正确的是
A. 100 ℃时纯水的 pH 约为 6， 所以纯水在 100 ℃时显酸性
B. pH ＝3 的盐酸稀释 10 倍后 pH＞4
C. 0.2 mol ·L-1 醋酸溶液与等体积水混合后 pH ＝1
D. 常温下， pH ＝3 的盐酸与 pH ＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH ＝7
10． 常温下， 向 20 mL 0. 1 mol ·L-1CH3COOH 溶液中逐滴加入 0. 1 mol ·L-1 的 NaOH 溶液， 滴入 NaOH 溶
液的体积与溶液 pH 的变化关系如图所示。 下列说法正确的是
A． a 点的 pH= 1
B． 反应过程中 C (C)H3C (H3C)O (O)O (O) 的值不断增大
C． c 点时， V(NaOH)=20 mL
D． b 点时， c(CH3COO-)=0.05 mol ·L- 1
11．0. 1 mol/L 的①Na2CO3 溶液 ②NaHCO3 溶液 ③NH4Cl 溶液 ④NaCl 溶液，按 pH 由大到小的顺序，
排列正确的是
A . ①②④③ B . ②①③④ C . ③④②① D . ④③②①
12． 相同温度下， 根据三种酸的电离常数， 下列判断正确的是
酸 HA HB HC
电离常数 K 9 × 10－7 9 × 10－6 1 × 10－2
A． 三种酸的酸性强弱关系： HA>HB>HC
B． 反应 HC＋B-═HB＋C－ 能够发生
C． 相同物质的量浓度的盐溶液 NaA、 NaB、 NaC， NaB 水解程度最大
D． 相同物质的量浓度的盐溶液 NaA、 NaB、 NaC， pH 值依次增大
13． 硫化镉(CdS)是难溶于水的黄色颜料， 其溶解为吸热过程， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A． Ksp 的关系为： Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)
C． 温度升高时， q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动
D． 向 n 点的溶液中加入少量 CdCl2 固体， 溶液组成由 n 沿 npm 线向 m 方向移动
14． 电池研发与生产生活领域的发展密切相关， 下列有关电池说法正确的是
A． 燃料电池的能量转化率可以达到 100%
B． 原电池是一种将电能转化为化学能的装置
C． 高纯硅可以制成人造卫星的硅太阳能电池
D． 手机、 照相机和摄像机等电器所用的电池为一次电池
15． 下列说法不正确 的是
A． 在铁制品上镀银时， 铁制品与电源正极相连
B． 反应 Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑可设计成电解池实现
C． 镀层破损后， 马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易被腐蚀
D． 钢铁电化学腐蚀分为吸氧和析氢腐蚀， 主要区别在于水膜的酸性不同， 引起的正极反应不同
16． 用如图所示实验装置进行相应的实验， 能达到实验目的的是
A． 图甲： 电解熔融 AlCl3 制备 Al B． 图乙： 测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热
C． 图丙： 蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 D． 图丁： 验证电解 NaCl 溶液的阳极产物
17． 下列实验能达到实验目的的是
实验内容 实验目的
A 向盛有 1mL 0.lmol/L 的 AgNO3 溶液中加入 3 滴 0. 1mol/L 的 NaCl 溶液， 振荡， 再加入 10 滴 0. 1mol/L 的 NaI 溶液， 再振荡 现象： 先生成白色沉淀， 后产生黄 色沉淀， 结论： Ksp(AgI)
C 用石墨电极电解 Mg(NO3)2、 Cu(NO3)2 的混合液 比较确定铜和镁的金属活动性强 弱
D 不同温度下两支盛有 4 mL1mol/L 酸性 KMnO4 溶液的试管， 向一 只试管中加入 2 mL0.lmol/LH2C2O4 溶液，另一 只试管中加 入 2mL0.2mol/LH2C2O4 溶液 探究浓度对反应速率的影响
18． 中科院研究了一款独特的锂-氮(Li－N)电池， 电解质溶液为可传导 Li+ 的有机溶液， 该电池可实现
氮气的循环， 并对外提供电能。 充电时发生的反应为： 2Li3N=N2+6Li。 下
列说法不正确的是
A． 放电时， Li 被 N2 氧化
B． 锂-氮电池为绿色固氮提供了一种可能的途径
C． 放电时， 乙电极发生的反应为： N2+6e-=2N3-
D． 理论上， 该电池每完成一个充、 放电周期， 电池的总质量不会发生改变
19． 2022 年我国十大科技突破——海水直接电解制 H2， 其工作原理如图， 防水透气膜只能水分子通过。
下列说法正确的是
A． a 为电解池的阴极
B． b 的电极反应方程式： 2H2 O + 2e一 = H2 个 +2OH一
C． 去除透气膜， a 极发生的电极反应不变
D． 电解池工作时， 海水侧的离子浓度理论上逐渐减小
20． 常温下， 在10mL0. 1mol . L一 1Na2 CO3 溶液中逐滴加入 0. 1mol . L一 1HCI 溶液， 溶液的 pH 逐渐降低， 此 时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2 因逸出未画出， 忽略因气体逸出引起的溶液体积
变化)， 下列说法正确的是
A． 在0. 1mol . L一 lNa2 CO3 溶液中： c (Na + ) + c(H+ ) = c (CO3 (2)一 ) + c(HCO3 (一) ) + c(OH一 )
B． 当溶液的 pH 为 7 时， 溶液的总体积为 20mL
C． 在 A 点所示的溶液中： c (CO3 (2)一 ) = c (HCO3 (一)) > c(OH一 ) > c(H+ )
D． 在 B 点所示的溶液中， 离子浓度最大的是HCO3 (一)
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二、 非选择题（共 60 分）
21． 填空题（每空 2 分， 共 8 分）
25℃时， 部分物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3 ·H2O
电离平衡常数 Ka= 1.75× 105 Ka1=4.5 × 10－7 Ka2=4.7 × 10－ 11 Ka=3.0 × 10－8 Kb= 1.8 × 10－5
(1)NH3 ·H2O 的电离方程式是 ， 25℃时， 物质的量浓度为 0. 10mol/L 的氨水中，
c(OH－)约为 mol/L(列出算式即可， 不用化简)。
(2)下列方法中可以使 0. 10mol/L 醋酸溶液中 CH3COOH 电离程度减小的是 (填字母序号)。
A． 加水稀释 B． 微热溶液
C． 滴加少量浓氢氧化钠 D． 加入少量醋酸钠晶体
(3)25°C 时， 已知等 pH 的醋酸溶液 A 与盐酸 B， 体积均为 10mL， 分别与足量镁条充分反应， 下列说
法不正确 的是 (填字母序号)。
a． 开始反应时的速率： A
c． 生成氢气的总体积： A>B
22． 填空题（每空 2 分， 共 14 分）
氮及其化合物在工农业生产、 生活中有着重要作用， 以下是关于合成氨的有关问题， 请回答：
(1)若在一容积为 2L 的密闭容器中加入 0.2mol 的N2 和 0.6mol 的H2 在一定条件下发生反应：
N2 (g)+ 3 H2 (g)2NH3 (g) ΔH < 0，若在 5min 时反应达到平衡，此时测得NH3 的物质的量为 0.2mol，
则前 5min 平均反应速率 v (N2 ) = mol/(L ·min)， 平衡时H2 的转化率为 %。
(2)平衡后， 若提高H2 的转化率， 可以采取的措施有 (填字母序号)。
A． 加入催化剂 B． 增大容器体积
C． 降低反应体系的温度 D． 通入一定量 He
(3)若在 0.5 L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2 (g)+ 3 H2 (g)2NH3 (g) ΔH < 0，
其化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如表所示：
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
请完成下列问题：
①试比较 K1、 K2 的大小， K1 K2 (填“< ”“> ”或“ = ”)。
②400℃时， 反应 2NH3 (g)N2 (g)+ 3 H2 (g) 的化学平衡常数为 。 当测得NH3、 N2 和H2 物质
的量分别为 3mol、 2mol 和 1mol 时， 则该反应的 v(N2)正 v(N2)逆(填“< ”“> ”或“ = ”）。
③下列可用于判断 N2 (g)+ 3 H2 (g)2NH3 (g) 反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。
A． 容器中气体压强不再变化 B． 容器中气体的密度不再变化
C． 容器中气体平均摩尔质量不再变化 D． 3v(N2)正=2v(N2)逆
23． 填空题（每空 2 分， 共 14 分）
电化学在生活中的应用广泛， 请根据电化学原理回答下列问题：
(1)将锌片、 铜片置于稀硫酸中并以导线连接起来组成原电池， 可以获得电流， 则 Zn 电极上发生的电极
反应式为 。
(2)如下图所示是甲烷燃料电池的原理示意图：
①电池的正极反应式为 。
②电池工作一段时间后， 电解质溶液的 pH (填“增大 ”、 “减小 ”或“不变 ”)。
(3)按图所示装置， 以石墨为电极电解氯化钠溶液， 同时在两边各滴入几滴酚酞溶液， 则电解时在 X 极附近观察到的现象是 ， 若将 X 电极
材料换为 Cu， 则 X 电极上的电极反应式将 (填“发生变化 ”或“不变 ”)。
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(4)某原电池装置初始状态如下图所示， 电池总反应为 2Ag+Cl2=2AgCl。
当电路中转移 a mol 电子时， 质子交换膜上通过 mol 离子， 质子交换膜左侧的溶液中约减
少 mol 离子(忽略溶液体积变化和 Cl2 在水中的溶解)。
24． 实验探究（每空 2 分， 共 12 分）
研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(1)下图为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置， 关闭止水夹， 观察到导管中液柱 (填“缓慢上升 ”或
“缓慢下降 ”)， 下列措施中不能更快更清晰观察到现象的是
(填序号)。
A． 用纯氧气代替试管内空气
B． 将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末
C． 换成更粗的导管， 水中滴加红墨水
(2)为探究铁钉腐蚀实验 a、 b 两点所发生的反应， 进行以下实验， 完成表格空白（已知铁氰化钾溶液遇
亚铁离子显蓝色， 常用于亚铁离子的检验）；
实验操作 实验现象 实验结论
向 NaCl 溶液中滴加 2~3 滴酚酞指示剂 a 点附近溶液出现红色 a 点电极附近生成 OH-
然后再滴加 2~3 滴铁氰化钾溶液 b 点周围出现蓝色沉淀 b 点电极反应为①
根据以上实验探究， 试判断② (填“a ”或“b ”)为负极， 该点铁钉腐蚀更严重。 这种腐蚀属于
(3)用如图装置防止铁电极的腐蚀(烧杯中均为食盐水)，X 极的电极材料应是 (填“锌 ”或“银 ”)。
25． 综合应用题（每空 2 分， 共 12 分）
某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、 Al、 Fe 及氧化物 Al2O3、 Fe2O3， 还有少量其他不溶
于酸溶液和碱溶液的物质。 采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4 · 7H2O)：
室温下， 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol ·L-1)的 pH 7 4 2 8
沉淀完全时(c= 1.0 × 10-5mol ·L-1)的 pH 9 5 3 9
回答下列问题：
(1)“碱浸 ”时需要充分搅拌， 其目的是 。
(2)“碱浸 ”中 NaOH 的作用除去除催化剂表面的油脂外，还与催化剂中 Al 和 Al2O3 反应生成 （填
物质的化学式）， 使 Al 元素进入“滤液① ”。
(3)“滤液② ”中主要含有金属离子“Ni2+ ”和“Fe2+ ”， 则“转化 ”中加入 H2O2 的主要作用是
(用离子方程式表示)。
(4)写出 Ni(OH)2 的溶度积常数的表达式 Ksp= ， 利用上述表格数据， 计算 Ni(OH)2 的溶
度积常数 Ksp= (列出计算式即可， 不用化简)。 如果“转化 ”后的溶液中 Ni2+浓度为
③ (填“化学腐蚀 ”或“ 电化学腐蚀 ”)。
1.0 mol ·L-1， 则“调 pH ”应控制 pH 不超过 (填数值)。
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