2023年云学名校联盟高二年级12月联考 化学试卷
考试时间：2023 年 12 月 20 日 14：30～17：05 时长：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na： 23 S:32 Cl:35.5 Cu: 64
一、选择题(共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有 1 个选项符合题意)
1． 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )
A． 锂离子电池用水溶液做电解质溶液，可用作储能电站
B． 碱性锌锰电池克服了酸性锌锰电池较易自放电的缺点
C． 在牙膏中添加氟化锶、氟化钠和一氟磷酸钠，能预防龋齿
D． 电解熔融氯化钙可以制取钙
2． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
B． 粗铜的电解精炼，阳极有32gCu转化为Cu2+ 时，通过电路的电子数为NA
C． 1 L 0.1 mol·L -1 K2Cr2O7 溶液中Cr2O7 (2)- 的数目小于0.1NA
D． 常温下， 1L pH=10的氨水中由水电离产生的OH-数目为10-4 NA
3． 下列离子方程式错误的是( )
A． 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： 3S2 O3 (2)- +2H+=2SO4 (2)- +4S↓+ H2O
B． 用MnS做沉淀剂除污水中的Hg2+， 原理为Hg2+ （aq） +MnS（s） HgS（s） +Mn2+ （aq）
C． NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合： AlO2 (-)+HCO3 (-)+H2O=Al(OH)3 ↓+ CO32 -
D． 联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，其二级电离方程式为：
N2 H 5 (+)＋H2O N2 H 6 (2)+＋OH-
4． 下列物质使用过程中不属于利用了化学反应热效应的是( )
A． 液氢液氧助力火箭一飞冲天 B． 利用充电宝给学习灯充电
C． 冬天用“ 暖宝宝”取暖 D． 自热火锅中的加热包工作原理
5． 下列各组物质的量浓度相同的溶液， 按pH由小到大的顺序， 排列正确的是( )
A． Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液、 NaCl溶液、 NH4Cl溶液、 NaOH溶液
B． Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液、 NH4Cl溶液、 NaCl溶液、 NaOH溶液
C． HCl溶液、 (NH4)2SO4溶液、 NH4Cl溶液、 NaNO3溶液、 Na2CO3溶液
D． HCl溶液、 NH4Cl溶液、 (NH4)2SO4溶液、 Na2 S溶液、 NaNO3溶液
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6． 目前， 汽车尾气系统中均安装了催化转化器， 这种方法是处理NOx 的"储存还原技术法”， 简
称NSR， NO在催化剂表面物质转化的关系如图所示， 下列说法中错误的是( )
A． Pt和Ba(NO3)2都是该反应过程的催化剂
B． 还原性尾气可以为CO、 H2等
C． 催化剂的作用是改变了反应的历程， 提高化学反应速率
D． 如果汽车所用汽油含硫量较高， BaO吸收NO的能力会显著下降
7． 下列说法正确的是( )
① ② ③ ④
A. 图①装置可用于除去Cl2 中的HCl B. 图②装置可用于制取并收集氨气
C. 图③操作仰视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置可以测量氧气的体积
8． 科学探究是化学学科核心素养之一， 下列实验方案设计中， 能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 证明： HClO的酸性比CH3COOH弱 室温下， 用pH试纸分别测定0. 1 mol ·L－1 NaClO溶 液和0. 1 mol ·L－1 CH3COONa溶液的pH， 前者大
B 验证： Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 向2mL0. 1 mol ·L－1KCl溶液中先滴加2滴 0. 1 mol ·L－1AgNO3 溶液， 产生白色沉淀， 再滴加 4滴0. 1 mol ·L－1KI溶液， 再产生黄色沉淀
C 证明： 平衡向逆反应方向移动 向FeCl3和KSCN混合溶液中， 加入少量KCl固体， 溶液颜色变浅
D 验证： 水解程度： Na2CO3 >NaHCO3 用pH计分别测定饱和Na2CO3和NaHCO3 溶液的pH 前者pH大
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9． 工业上通常采用在铁触媒、 400-500℃、 10MPa-30MPa 的条件下合成氨,其反应为： N2 (g)
+3H2(g)2NH3(g)， 该反应一定条件下自发。 2016 年， 中国科学院大连化学物理研究所的
研究团队研制了一种新型催化剂， 将合成氨的温度、 压强分别降到了 350℃、 1MPa。 下列说法
正确的是( )
A． 不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同
B． 该反应的ΔH＜0， ΔS＜0
C． 工业上通常采用在 400-500℃的条件下合成氨， 主要是为了提高 NH3 产率
D． 采取迅速冷却的方法将生产的氨气变成液氨后分离出去， 可以增大正反应速率同时提高反
应物转化率
10． 相同温度下， 在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
ΔH=- 196kJ/mol。 实验测得起始、 平衡时的有关数据如下表， 下列叙述正确的是( )
容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化
SO2 O2 SO3
① 2 1 0 放出热量 a kJ
② 1 0.5 1 放出热量 b kJ
③ 4 2 0 放出热量 c kJ
A． SO2 的转化率： ② > ① > ③
B． 三个容器内反应的平衡常数： ③ > ① > ②
C． 达平衡时 SO3 的体积分数： ③ > ①
D． 放出热量关系： a < b < 196
11． 用电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O72－） 时， 以铁板作阴、 阳极， 处理过程中存在 反应： Cr2O72－＋6Fe2+ ＋14H+= 2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O， 最后 Cr3+ 以 Cr(OH)3 形式除去， 下列说法
错误的是( )
A． 电解过程中溶液的 pH 会增大
B． 阳极反应为 Fe－2e－=Fe2+
C． 电解过程中有 Fe(OH)3 沉淀生成
D． 电路中每转移 12 mol 电子， 最多有 2 mol Cr2O72－被还原
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12． 实验室测定水体中氯离子的含量时常使用滴定法， 用0. 1000 mol ·L－1 AgNO3滴定50.00mL
0.0500 mol ·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。 已知在25 ℃时几种银盐的Ksp和颜色如下表， 下列
说法不正确的是( )
银盐 AgBr AgI Ag2CrO4 Ag2SO4
Ksp 5.4×10－ 13 8.5×10－ 17 2.0×10－ 12 1.4×10－5
颜色 淡黄色 黄色 砖红色 白色
A． 可滴加几滴任意浓度的K2CrO4溶液作该滴定实验的指示剂
B． 向滴定完成后的溶液中加入1 mL 0.01 mol ·L－1 Na2 SO4溶液不会产生新的沉淀
C． 相同实验条件下， 若将Cl－改为相同浓度的 I－， 反应终点c 向b方向移动
D. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10
13． 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法正确的是( )
甲
乙
丙
丁
A． 图甲： 该电池为碱性锌锰电池， 锌筒作负极
B． 图乙： 铅蓄电池为二次电池， 放电时负极的电极反应式为Pb - 2e- =Pb2+
C． 图丙： 该微生物电池工作时， 电子移动方向为M→X→Y→N→M
D． 图丁： 锂电池充电时， Li+从钴酸锂晶体中脱嵌， 由正极回到负极， 嵌入石墨中
14． 常温下， 向某二元弱酸H2Y溶液中逐滴加入NaOH溶液， 混合溶液中lgX[X为
c(HY- ) c(H2Y)
或
]与pH的变化关系如图所示。 下列说法正确的是( )
A． 曲线Ⅱ表示lgc (c)H2Y (HY-) 随pH变化的关系曲线
B． pH ＝8时， c(Y2－)∶c(H2Y) ＝1∶100.7
C． NaHY溶液中的离子浓度大小为c(Na＋)>c(OH－)>c(HY－)>c(H＋)>c(Y2－)
D． 向H2Y溶液中加入NaOH溶液至恰好中和的过程中， 水的电离程度先增大后减小
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15． 近年来将丙烯腈电解阴极加氢生成己二腈的电有机合成法在工业化生产中已非常成熟， 其总 反应为：4CH2=CHCN+2H2O=2NC(CH2)4CN+O2 ↑。某研究小组利用如图所示两个甲烷燃料电池串 联后作为电源， 利用丙烯腈(CH2=CHCN， 不溶于水)为原料、 四甲基溴化铵[(CH3)4NBr]为盐溶液
电合成己二腈， 下列有关说法不正确的是( )
A． 电极a 电势高于电极b电势
B． (CH3)4NBr在电化学合成中作电解质， 并有利于丙烯腈的溶解
C． 与其他有机合成相比， 电有机合成法反应条件温和、 反应试剂纯净且生产效率高
D． 若每个电池通入甲烷11.2 L(标准状况)且反应完全， 阳极室溶液质量减少32g
二、 非选择题： 本题共4小题， 共55分。
16． （12分） 锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、 陶瓷、 半导体元件、 医药及化工等领域。 以辉锑
矿为原料制备金属锑， 其一种工艺流程如下：
已知部分信息如下：
Ⅰ.辉锑矿(主要成分为Sb2 S3， 还含有As2 S5、 PbS、 CuO和SiO2 等)；
Ⅱ.浸出液主要含盐酸和SbCl3， 还含SbCl5、 CuCl2、 AsCl3 和PbCl2 等杂质；
Ⅲ.常温下， Ksp(CuS) = 4.0х10 36， Ksp(PbS) = 8.0х10 28。
回答下列问题：
（1） NaH2 PO2 中P的化合价为 。
（2） 写出“还原”反应的化学方程式： 。
（3） 已知： 浸出液中c(Cu2+) = 0.01mol/L、 c(Pb2+) = 0. 1mol/L。 在沉淀铜、 铅过程中， 缓慢
滴加极稀的硫化钠溶液， 当CuS、 PbS共沉时， c (c)C (P)u (b)2 (2)=___________。
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（4） 在“ 电解”过程中， 以惰性材料为电极， 阴极的电极反应式为
; 电解” 中锑的产率与电压大小关系如图所示。 当电
_________
压超过U0V时， 锑的产率降低的原因可能是 。
（5） 在实验室中可利用SbCl3 的水解反应制取Sb2O3,其反应化学方
程式为： 。
17． （15分） I． 小组探究Mg与NaHCO3溶液能快速反应产生H2 的原因。
【查阅资料】与致密的Mg(OH)2相比Mg2(OH)2CO3 ·xH2O是质地疏松的难溶物。
【实验过程】
如图所示， 将打磨后的镁条分别加入试管①~③中， 观察到： ①中镁表面持续产生大量气泡， 溶 液变浑浊[经检验该浑浊物为Mg2(OH)2CO3 ·xH2O]， 气体中检测到H2； ②中镁表面有极微量气泡
附着， 滴加酚酞试液后， 镁条附近溶液显红色； ③中镁表面无明显气泡。
（1） 镁和水反应的化学方程式为 。
（2） 设计实验③的目的是 。
（3） 将②中镁条取出， 加入到2mL1mol ·L- 1NaHCO3溶液中， 观察到很快镁条表面开始产生大量 气泡。 综合上述实验， 镁表面产生H2 的快慢取决于 （填微粒符号）。 Mg 与NaHCO3溶液能快速产生H2 的原因： ①该实验中涉及一个沉淀转化反应， 试写出该反应的离子 方程式： ； ②该平衡正向移动使Mg与水的接触面积增大， 故
产生H2速率加快。
II． 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂， 某化学实验探究小组设计如下实验步骤测
定样品中亚氯酸钠的纯度。
步骤一： 准确称取2.50g样品， 加入适量蒸馏水和过量的KI晶体， 在酸性条件下完全反应， 反应
结束后将所得混合溶液稀释成250mL待测溶液。
步骤二： 量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中， 并向其中再滴加几滴淀粉溶液。
步骤三： 用0.5000mol/LNa2S2O3标准液滴定， 达到滴定终点后， 再重复进行实验。
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已知： ClO2－被还原为Cl－， I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6， 且杂质不参与反应。 数据记录如下：
滴定次数 Na2 S2O3溶液起始读数/mL Na2 S2O3溶液终点读数/mL
第一次 1.05 19.06
第二次 0.15 19.83
第三次 2.00 19.99
（4） ①步骤一 中发生反应的离子方程式： 。
②步骤二中量取25.00mL溶液时所使用的玻璃仪器为 。
（5） 步骤三中滴定达到终点的实验现象是 。
（6） 该样品中亚氯酸钠的纯度为 。
18. （14分） 水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
（1） 已知在水中存在以下平衡： H2A=H+ +HA-， HA- = H+ +A2-。 常温下NaHA溶液的pH
(填序号)。 A． 大于7 B． 小于7 C． 等于7 D． 无法确定
（2） 在25℃下， 将 amol . L一1 的氨水与0.01mol . L一 1 的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。 则反
应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为
（3） 25℃时， 向10mL 0. 1 mol L- 1 H2C2O4溶液中逐滴
加入0. 1 mol L- 1NaOH溶液， 溶液中含碳微粒的物质的
量分数随溶液pH变化如图所示：
①曲线Ⅱ代表 的物质的量分数。 (填 微
粒的化学式）
②若 pKa= －lgKa , H2C2O4第一步电离的电离常
数为K a1,则 pK a1 =
③a点溶液中， c(Na+) c(C2O42－)+c(HC2O4 －)+c(H2C2O4) (填“>”“=”或“<”)
（4） 向足量Na2CO3溶液中加入少量氯水， 写出反应的离子方程式：
（已知 HClO Ka=4.0 × 10-8 H2CO3 Ka1=4.5 × 10-7 Ka2=4.7 × 10- 11 ）
（5） 利用数字化手持技术测定CaCO3溶于水后电导率的变化， 具体
操作步骤是先测定100 mL蒸馏水的电导率， 然后向其中加入1 g
CaCO3； 当电导率不变时,再向其中加入10 mL蒸馏水， 观察电导率的
变化；继续向其中加入10 mL蒸馏水，再次观察电导率的变化。CaCO3
溶于水后电导率的变化如图所示， 请问d ~e点， 电导率增大后直至保
持不变的原因是 （结合化学用语从沉淀溶解平衡的角度解释）。
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19. （14分） 研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义。
Ⅰ. CO2加氢合成甲醇也是化学固碳的一种有效途径， 不仅可以有效减少空气中的CO2排放， 而
且还能制备出甲醇清洁能源。 反应如下：
主反应①： CO2 (g)+3H2 (g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= －49 kJ mol- 1
副反应②： CO2 (g)+H2 (g) = CO(g)+H2O(g) ΔH2= ＋41kJ mol- 1
物质 CO2(g) H2(g) CH3OH(g) H2O(g)
相对能量/(kJ mol- 1) -393 0 x -242
（1） 已知上面图表， 求表格中x= 。
（2） 按照n(CO2):n(H2)=1:3投料， 压强分别为p1、 p2 时， CO2平衡转
化率随温度的变化关系如图所示。
①等压条件下， 随温度升高， CO2平衡转化率先减小后增大， 减小阶
段以 为主反应(填“反应①”或“反应②”)
②判断压强大小：p1 p2(填“<”、“=”或“>”)。温度大于T1℃
后曲线趋于重合的原因是 为主反应(填“反应①”或“反应②”)，压强对平衡移动无影响。
（3） 若初始投料n(CO2)=1mol， n(H2)=3mol， 容器体积为1L， 整个体系已经达到平衡， 此时
CO2 的转化率为50%， CH3OH的选择性为40% [CH3OH的选择性= n(CO (n)CH3 (3OH)H ]， 则氢气的转
化率α(H2)= 。
Ⅱ. （4） 科学家研究出如图所示装置， 可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。 反应过程中，
电极a 附近溶液的pH将 （增大、 减小或不变）。 电极b的电极反应式是 。
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1A 2 C 3 A 4B 5C 6A 7D 8B 9B 10C 11D 12A 13D 14B 15D
16、（12分，每空 2分）
（1） +1
（2） 3SbCl5 + 2Sb = 5SbCl3
（3）2 × 108
（4）Sb3+ + 3e = Sb；H+参与了电极反应（第一空按答案改，第二空写生成 H2 或氢离
子得电子，氢离子放电均给分）
（5）2SbCl3+3H2O Sb2O3+6HCl（不写可逆符号也给分，写加热，气体符号不扣分）
17．（15分，除标注外每空 2分）
(1)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 （写了沉淀符号扣一分，没有气体符号扣一分，条件扣一分，
可逆符号不扣分）
(2)形成对照，排除钠离子与氢氧根离子的干扰（答到排除氢氧离子干扰给 2分，答对照只
给 1分）
(3)HCO3- (1分) 2Mg(OH)2(s)+2HCO3-(aq)+(x-2)H2O(l) Mg2(OH)2CO3·xH2O(s)+CO 2 3 (aq)
（没写状态和可逆符号不扣分，写沉淀符号扣 1分）
(4)ClO-2+4I
-+4H+=2I2+2H2O+Cl
- (反应物生成物写错，未配平均不给分，I2打沉淀符号扣 1分)
酸式滴定管 （与答案一致，见错不给分）
(5)当滴入最后半滴 Na2S2O3标准液时，溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色
（答加入最后一滴 Na2S2O3标准液，不给分，颜色变化答错不给分，若只答出溶液变为无色，
扣 1分，答出半分钟内不褪色，不给分）
(6)81.45%（与答案一致，若未保留小数点后两位，只要近似处理正确也可给分）
18. (14分，每空 2分）
（1） B
（2） c NH+ =c Cl- >c H+4 =c OH- （单写离子符号，未写 c也给分）
（3） HC2O4 - 1.2 ＜
2
（4）Cl2+H2O+2CO 3 =2HCO
3 +ClO-+Cl-
{#{QQABAYKEogiAABBAABhCEQW4CkKQkBAAACoGQBAMsAIBgAFABAA=}#}
（5）CaCO3（s） Ca2+ （aq）+ CO32-（aq） 加水后沉淀溶解平衡正向移动，重新建
立新的沉淀溶解平衡后还是饱和溶液，c(Ca2+ )、c(CO32-) 不变。（凡是答到溶解平衡正向移
动即得 1 分，答到离子浓度最后不变可得 2 分。若无文字叙述，只写对溶解平衡方程式也可
得 1 分。）
19.（14分，每空 2分）
（1）-200
（2） 反应① > 反应②（没有”反应”扣一分）
（3） 30%
（4） 减小 （2 分，其余答案不给分）； CO2+2e-+2H+=CO+H2O（按参考答案，不是最
简正整数比扣 1 分）
{#{QQABAYKEogiAABBAABhCEQW4CkKQkBAAACoGQBAMsAIBgAFABAA=}#}
