新泰中学 2021 级高三上学期第三次大单元考试
化学试题 2023年 12月 19日
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 S32 C135.5 Ba137
Cu64 Mn55 I127
一、选择题：本题共 10 小题，每题 2 分，共 20 分，每小题只有 1 个选项符合
题目要求。
1. 化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A. 制造 5G芯片的氮化铝晶圆属于金属材料
B.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理
C. 煤经过液化、气化处理可减少二氧化碳的排放，减缓“温室效应”
D. 2023年杭州亚运会场馆使用了“碲化镉”光伏发电系统，将太阳能转化为电能
2.关于下列仪器使用的说法正确的是（ ）
A.①、③均有"0"刻度 B.①、③、⑤使用前需检漏
C.①、②、④常用于物质分离
D.②、③、④均可用作反应容器
3. 下列关于物质结构和性质的说法正确的是（ ）
A. 键角：H2S>PH3>SiH4 B. 熔点：CsCl>KCl>NaCl
C. NO 3 、NO 2 的 VSEPR模型相同 D. 酸性：CH3COOH>CCl3COOH>CF3COOH
4.某化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周
期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电
子数的 3倍。下列说法错误的是（ ）
A. Y、Z和 Q三种元素的电负性逐渐减弱
B. 四种元素中原子半径最大的是 Y
C. X和 Q形成的化合物中可存在非极性键
D. 该化合物中 Z、Y、Q均满足 8电子稳定结构
5.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 含 0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数为 0.2NA
B. 1mol·L－1的 Na2CO3溶液中，HCO3-、CO32-、H2CO3三种微粒数目之和为 NA
C. 142g Na2SO4和 Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为 3NA
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D. 含 1.7gH2O2的水溶液中氧原子数为 0.1NA
6．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是（ ）
操作 现象 结论
A 在酸性H2O2溶液中滴加 FeI2溶液 溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+
橙色溶液变无 植物油含有不饱和
B 在溴水中滴加适量植物油(无色)
色，液体分层 碳碳键
溶液由紫色变红 酸性氧化物 SO2有
C 向紫色石蕊溶液中持续通入 SO2
色，最终变无色 漂白性
在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入 MnO4-将 S2-氧化成
D 产生白色沉淀
Na2S溶液，再滴加 BaCl2溶液 SO42-
7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B. 水电离的 c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
C. 与 Al反应能放出 H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
K
D. w =1×10-13mol·L-1c(H+ ) 的溶液中：NH4
+、Ca2+、Cl-、NO3-
8.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 T℃
时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅱ的热化学方程式为 CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g) ΔH=＋a kJ/mol(a>0)
B．1 mol CH3OH(g)和 1 mol H2O(g)的总能量大于 1 mol CO2(g)和 3 mol H2(g)的总
能量
C．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
D．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
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9.以下实验装置或操作(部分夹持仪器省略)正确的是
A．一定浓度的NaOH D．配一定物
B．检验生成的乙
溶液测定未知浓度 C．验证 NH4Cl分解 质的量浓度
炔
的 CH3COOH 的溶液
10.向体积均为 1L的两恒容容器中分别充入 2molX和 1molY发生反应：
2X(g)+Y(g) Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强
随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．ΔH<0 B．a点平衡常数：K<12
C．气体的总物质的量：na
二、不定项选择题：每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目
要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯
废料中回收金属的工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A. “酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好
B. H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同
C. “钴镍分离”时发生反应的离子方程式为
ClO 2Co2 4OH H2O 2Co(OH)
3 Cl
D. “结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大
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12.造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为Na 2S），可用如图转
化方式除去，则下列说法错误的是（ ）
A．在废水处理过程中，CoPc为催化剂，O2为氧化剂
B．H2S溶液中存在电离平衡H2S H2O H O 3 HS
C．反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂之比为 2：1
D．反应Ⅲ中Na 2S与Na 2SO3 等物质的量反应，反应的化
学方程式为Na 2S Na 2SO3 (CoPc)O H2O 2NaOH Na 2S2O3 CoPc
13.能够抵抗外加少量强酸、强碱或水稀释，而保持 pH基本不变的溶液称为缓冲
溶液。某化学学习小组配制不同浓度的 NH4Cl－NH3缓冲溶液，探究
c(NH4Cl)/c(NH3)对缓冲溶液抗酸和抗碱的影响。
实验 1：配制缓冲溶液
－ －
该小组先配制 0.1mol·L 1NH4Cl溶液和 0.1mol·L 1氨水，再将 NH4Cl溶液和氨水
按照 1：4、1：1和 4：1的比例混合后，分别配制成 15mL缓冲溶液①、②、③，
测得 pH分别为 10．6、10．1和 9．6。
实验 2：探究 c(NH4Cl)/c(NH3)对缓冲溶液抗酸、抗碱能力的影响
－ －
分别向滴定管中加入 0.1mol·L 1盐酸和 0.1mol·L 1NaOH 溶液，逐滴滴入缓冲溶
液①②③和等量蒸馏水中，测得 pH与滴入的盐酸、NaOH溶液体积的关系如图
所示。
对于实验 2，下列说法错误的是（ ）
A. c(NH4Cl)/c(NH3)=4：1时，缓冲溶液抗碱能力最强
B. c(NH4Cl)/c(NH3)不变时，c(NH4Cl)+c(NH3)越大，抗酸抗碱能力越强
C. 缓冲溶液抗酸、抗碱最佳比例为 c(NH4Cl)/c(NH3)=1：1
D. 向上述缓冲溶液中加入少量盐酸或 NaOH溶液时，水的电离程度均增加
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14.生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，
用电解法去除。电解时：如图 1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行
除磷，原理是利用 Fe2+将 PO43-转化为 Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是（ ）
A. 图 2中 0~20min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极
B. 溶液 pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高
C. 图 2中 20~40min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为 2H++2e-=H2↑
D. 电解法除氮有效氯 ClO—氧化 NH3的离子方程式为
3ClO—+2NH3=3Cl—+N2↑+3H2O
15.以浓差电池(电解质溶液浓度不同形成的电池)为电源，以石墨为电极将NH3转
化为高纯H2的装置如图。下列说法错误的是（ ）
A．转移 2mol e 时乙室电解质溶液质量减少 96g
B．M极电极反应为： 2NH 3 6e 6OH N2 6H2O
C．当浓差电池停止工作时，已有 4mol OH 从丁→丙
D．停止工作后若要使电池恢复原状态，Cu(2)连接的是电源正极
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16.在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
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①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色
的物质，则工业上生产甲的一般方法是___________。
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
②反应Ⅱ中乙与 H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在
周期表中的位置为___________；反应Ⅱ的化学方程式是___________。
（2）若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是___________。
②若反应Ⅰ是实验室制备某气体的反应，该气体分子为 14电子结构。则反应Ⅰ的
化学方程式是___________。
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓 HClO溶液，同时放出一种气体，其
反应的离子方程式是___________；写出 HClO的电子式：___________。
17.碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，
含有 SiO2和少量 Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：
已知：CS2，为无色液体，是硫、磷、硒、溴、碘、樟脑等的良好溶剂，具有挥
发性。回答下列问题：
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有 (任写一种)。
(2)滤渣 I经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣 I中的主要成分是MnO2
和 (填化学式)。由 CS2回收滤渣 I中的淡黄色副产品过程中温度控制在
50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是 。
(3)“除铁”时检验 Fe3+是否除尽时常用的化学试剂 。
(4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式： 。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。
(6)测定副产品MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品 14.00g，加蒸馏水配成
100mL溶液，取出 25.00mL用标准的 BaCl2溶液测定，完全反应后得到了 4.66g
沉淀，则此样品的纯度为 (保留到小数点后两位)
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18.某兴趣小组设计实验探究Ce MnOx催化空气氧化CO的效率。回答下列问题：
步骤Ⅰ制备CO在通风橱中用下图装置制备CO (加热及夹持装置省略)，反应方程式：
HCOOH 浓 硫酸 CO H2O
(1)装置 A中盛放甲酸的仪器的名称是_______。
(2)从 B、C、D 中选择合造的装置收集 CO，正确的接口连接顺序为
a→_____→_____→_____→_____→h(每空填一个接口标号)。
步骤Ⅱ 检验 CO
将 CO通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。
(3)该反应的化学方程式为_______。
步骤Ⅲ 探究 Ce—MnOx催化空气氧化 CO的效率
将一定量 CO与空气混合，得到 CO体积分数为 1%的气体样品。使用下图装置(部
分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。(已
知： I2O5是白色固体，易吸水潮解：5CO I2O5 I2 5CO2 )
(4)通入11.2L (已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最
终测得 U形管内生成了0.1016gI2。
①能证明CO被空气氧化的现象是_______；
②CO被催化氧化的百分率为_______；
③若未通入氮气，②的结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用_______方法可以
缩短接触时长。
(6)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_______。
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19.含 Cu、Zn、Sn及 S的四元半导体化合物(简写为 CZTS)，是一种低价、无污
染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
（1）基态 S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_____。
（2）Cu与 Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_____。
（3）SnCl 3 的几何构型为____，其中心离子杂化方式为____。
（4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁
性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是____(填标号)。
A. [Cu(NH3)2]Cl B. [Cu(NH3)4]SO4 C. [Zn(NH3)4]SO4 D. Na2[Zn(OH)4]
（5）如图是硫的四种含氧酸根的结构：
A. B. C. D.
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO 4 的是____(填标号)，
理由是____。
（6）如图是 CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。
①该物质的化学式为_____。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞
中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中 A原
3 1 1
子的坐标为( ， ， )，则 B原子的坐标为_____。
4 4 8
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20.甲醇是一种重要的化工原料，可以用于制备多种物质。
由甲醇制备原料气 CO和 H2的反应为 CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H，已知
CO中的化学键为碳氧叁键，相关键能数据如下：
请回答下列问题
(1)△H=___________。
(2)为研究温度对 CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)的影响，若起始时容器中只有一
定量的 CH3OH，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图：
①图中曲线 n表示的物质是____________(填化学式)。
②A点时 CH3OH的转化率为________。(保留一位小数)
③C点时，设容器内的总压为 pPa，则平衡常数 KP=______(用平衡分压代替平衡
浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)甲醇还可以在催化剂作用下与水发生重整制备氢气，反应为：
CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) △H＞0，分别在压强为：1MPa、2Mpa 条
件下测定甲醇平衡含量随温度变化关系如图：
上图两条曲线中表示 2MPa的是_________(填字母)。在实际生产中采用图中 M
点而不是 N点对应的反应条件，运用化学反应原理知识，同时考虑生产实际，
说明选择该反应条件的主要原因是____________________________________。
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{#{QQABIYIEogggABIAARhCUQVoCgEQkAEAAIoOhBAIsAABgRNABAA=}#}高三上学期第三次大单元考试化学试题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B C A C B D D C B
11 12 13 14 15
B C D CD AD
16、【12分】（1）①. C （1分） ②. 第四周期Ⅷ族（2分） 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 （2分） （2）① 2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （2分）
②. CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑ （2分） ③. 2Cl2＋H2O＋CaCO3=Ca2＋＋2Cl-＋2HClO＋CO2 （2分） （1分）
17、【11分】(1)搅拌；适当增加硫酸浓度；适当加热等（1分）
(2) SiO2、S （2分）温度过低，硫的溶解速率小，温度过高，CS2易挥发（2分）
(3)KSCN溶液（1分） (4)Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3+NH4+（2分）
(5)将溶液加热（1分） (6)96.57%（2分）
18.【12分】．(1)分液漏斗（1分） (2)a→d→e→c→b（2分）
(3)（2分）
(4) 石灰水变浑浊（1分） 60% （2分） 偏大（2分）
(5)增大气体样品流速（1分）
(6)尾气出口未加防潮装置(或其他相似表述)（1分）
19、【13分】（1）1：2或2：1 （1分）
（2）Cu（1分）（3） 三角锥形（1分） sp3杂化（1分）（4）B（2分）
（5）D（1分） D中含有—1价的O元素，具有强氧化性，能将Mn2+转化为MnO （2分） （6 ） ①. Cu2ZnSnS4 （2分） ②. (，，)（2分）
20、【12分】(1)+116kJ／mol(2分)
(2)①H2(2分) ②33.3％(2分) ③ (2分)
(3)b(2分) 与2MPa的压强相比，1Mpa条件下甲醇的平衡转化率更高，对设备的要求不高，有利于降低成本；500℃时甲醇的平衡转化率已经较高，再升高温度，平衡转化率变化不大(2分)
