2023-2024学年第一学期第二次月考化学试题
考试范围：九年级上册；考试时间：100分钟；总分：100分
一、单选题（本题共36分，1-12每题2分，13-16每题3分）
1．物质进行分类是学习化学的一种方法。下列物质属于混合物的是
A．液氧 B．冰水混合物
C．高锰酸钾 D．过氧化氢溶液
2．用量筒俯视量取20毫升水，倒出一部分后，仰视剩余10毫升，则倒出多少？
A．大于10毫升 B．小于10毫升 C．等于10毫升 D．无法判断
3．在成熟的辣椒中能提取一种天然无害的红色素——辣椒红色素（C40H56O3），广泛应用在食品加工、医药等产业中。下列说法正确的是
A．1个辣椒红色素分子中含有28个H2分子和1个O3分子
B．1个辣椒红色素分子是由40个碳元素、56个氢元素和3个氧元素组成的
C．辣椒红色素中C、H、O三种元素的质量比为40:56:3
D．辣椒红色素中碳元素的质量分数最大
4．下列四种物质完全分解后制得氧气的质量相同，消耗最多的物质是
A．H2O2 B．H2O C．KClO3 D．KMnO4
5．小东同学依据描述书写的化学符号：
①两个氮气分子：2N2
②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O
③粒子结构示意图表示的粒子：Cl
④两个铁离子：2Fe2+
⑤铁丝在氧气中燃烧：
⑥Co元素的化合价：
其中正确的是
A．②④⑥ B．①④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥
6．根据如图的信息判断，下列说法不正确的是
A．硫原子的核外有3个电子层 B．硫原子的核电荷数为16
C．硫原子的相对原子质量为32.07 D．在化学反应中，硫原子容易失去电子
7．下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大
B．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快
C．固体碘（）和碘蒸气（）都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子化学性质相同
D．水通电分解生成氢气和氧气——化学反应中分子发生改变
8．下列各选项的实验目的能利用实验操作达成的是
A．测定空气中氧气的含量 B．探究甲烷中是否含碳元素
C．验证质量守恒定律 D．证明分子间有间隔
9．下列实验室制取二氧化碳并验证相关性质的操作中，不正确的
A．气密性检查 B．干燥CO2
C．CO2验满 D．验证CO2性质
10．下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C．细铁丝能在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体
11．下列说法正确的是
A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成
B．元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切
C．由同一种元素组成的物质一定是单质
D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
12．下列叙述正确的是
①分子是保持物质性质的一种粒子；②原子是不能再分的最小粒子；③最外层电子数小于4的原子一定是金属原子；④最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子； ⑤化学变化中分子一定要分
A．①④ B．②⑤ C．④⑤ D．⑤
13．在化学反应中，已知A与B的相对分子质量之比为7：8，14gA与一定量的B恰好完全反应，生成C的质量为44g，又知C的相对分子质量为44，则D的相对分子质量为
A．9 B．18 C．36 D．44
14．常用燃烧法测定有机物的元素组成，现取4.6g某物质在足量的氧气中充分燃烧，生成了8.8g和5.4g，则该物质中
A．一定含有C、H、O三种元素 B．一定含有C、H两种元素，可能含O元素
C．只含有C、H两种元素，不含O元素 D．一定含有C、O两种元素，可能含H元素
15．下列图象不能正确反映对应变化关系的是
A．在密闭容器中点燃红磷测定氧气的含量
B．将水通电一段时间
C．向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气
D．完全相同的甲，乙两份过氧化氢溶液，甲中加入适量的二氧化锰
16．一定条件下，将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 2 27 4 8
反应后质量/g 11 2 待测 8
A．该反应属于化合反应 B．参加反应的甲和乙的质量比为11：2
C．丁物质一定是该反应的催化剂 D．反应后丙物质的质量为20g
二、填空题（共23分）
17．（本题6分）用数字和化学符号填空
(1)氩气 。
(2)保持氮气化学性质的最小粒子 。
(3)两个三氧化硫分子 。
(4)海水中含量最多的元素 。
(5)氯化亚铁溶液中的阳离子 。
(6)标出五氧化二氮中氮元素的化合价 。
18．（本题5分）①酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，②易挥发，③能与水以任意比互溶。④酒精可燃烧，⑤常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，⑥酒精在灯芯上气化后，⑦燃烧生成水和二氧化碳。
根据以上叙述，可归纳出：
（1）酒精的物理性质有 。
（2）化学性质有 。
（3）物理变化有 。
（4）化学变化有 。
（5）酒精的用途有 。
19．（本题4分）某同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程，最终制成蒸馏水，过程如图所示。
过程中使用了以下3种装置：
(1)操作①②③依次对应装置分别是(填字母) 。
(2)装置A中，往烧瓶中加入少许碎瓷片的作用是 。
(3)装置B中，除去水样中的色素和异味，所用试剂的名称为 。
(4)装置C中，玻璃棒的作用是 。
20．（本题8分）如图表示几种物质之间的转化关系，“→”表示一种物质通过化学反应可生成另一种物质(反应的条件、其它反应物或生成物已经略去)。请回答问题：
(1)若X是实验室制取氧气的白色固体药品，其化学式可能是 。若X是实验室制取氧气的无色液体，其化学式可能是 。
(2)写出转化①的化学方程式 。
(3)转化②有利于维持空气中二氧化碳含量的基本稳定，绿色植物实现这一过程发生了______(填标号)。
A．呼吸作用 B．光合作用 C．燃烧反应
(4)若Z是一种黑色的氧化物，Y可能是 (填化学式)。请写出转化④反应的化学方程式为 。
三、实验题（共15分）
21．（本题9分）实验室常用以下实验装置制取和收集部分气体。请根据如图装置回答下列问题：
(1)写出图中仪器a的名称： 。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较纯净的氧气时，应选用的装置为 。（填字母，在A→E中选取）
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填字母，在A→E中选取），反应的化学方程式为 。
(4)若要收集一瓶干燥的气体，则应选用的装置是 （填字母）。
(5)若选用A装置加入高锰酸钾来制取氧气，装置应如何改进 ，反应的化学方程式为 。
22．（本题6分）在“质量守恒定律”的课堂教学中、甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了A、B、C、D四个实验。他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
(1)A实验：在实验过程中，白磷燃烧时的现象是 ，观察到气球的变化是 。
(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明守恒的原因： 。
(3)乙、丁两组同学得到的结论是：化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实验天平不平衡的原因是 。实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是 。
(4)通过上述实验，得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在 装置中进行实验。
四、科学探究题（共8分）
23．（本题8分）小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。
【提出问题】CuO是否比MnO2催化效果更好？影响KClO3分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。
序号 KClO3的质量 其他物质的质量 温度 氧气的体积 反应所需时间
① 10.0g 330℃ 100mL t1
② 10.0g CuO1.5g 330℃ 100mL t2
③ 10.0g MnO21.5g 330℃ 100mL t3
④ 10.0g MnO2______g 380℃ 100mL t4
（1）若t1>t2，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的 和 不变。
（2）实验④中MnO2的质量为 ，若t3>t4，则化学反应快慢与温度的关系是 。
（3）写出实验②中该反应的化学方程式 。
（4）氯酸钾的分解速率可能还与什么因素有关，请设计实验证明 。
五、计算题（共18分）
24．（本题8分）某补钙剂说明书的部分内容如图所示，请根据碳酸钙的化学式(CaCO3)及图示内容回答下列问题：
(1)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 ；
(2)碳酸钙的相对分子质量为 ；
(3)该钙片中钙元素的质量分数为 ；（保留一位小数）
(4)服用2片这种钙片，可摄入钙元素的质量为 g。
25．（本题10分）小华同学用16g氯酸钾和二氧化锰混合物在大试管中加热，并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了如图，纵坐标表示试管中固体的质量，横坐标表示加热所用的时间，求：
(1)小华同学共制得氧气 g。
(2)他所用的混合物中氯酸钾质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留一位小数)
参考答案：
1-5．DBDDC
6-10．DACAD
11-16．BDBAAD
17．（每空1分）(1)Ar (2)N2 (3)2SO3 (4)O (5)Fe2+ (6)
18．（每空1分）（1）①②③；（2）④；（3）⑥；（4）⑦；（5）⑤。
19．（每空1分）(1)CBA (2)防止暴沸 (3)活性炭 (4)引流（或引流，防止液体洒出等）
20．（方程式每个2分，其余每空1分）
(1) KClO3 H2O2
(2)（合理即可）
(3)B (4) Fe
21．（方程式每个2分，其余每空1分）
(1)集气瓶 (2)AE (3) BC CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)F (5) 在试管口加一团棉花 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
22．（每空1分）
(1) 产生大量白烟，放出热量 先变大后变小
(2)化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变
(3)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，导致质量减小
镁条燃烧后生成氧化镁的质量等于参加反应的镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和，固体中增加了氧元素的质量
(4)密闭
23．（1）（2）题每空1分，（3）（4）题每空2分
(1)质量 化学性质 (2) 1.5 温度越高，反应速率越快
(3)
(4)取10g氯酸钾与2g二氧化锰混合，控制温度在330℃，测定收集100mL氧气所用的时间t5，如t3>t5，则可得出催化剂质量越多，该反应分解速率越快。(合理即可）
24．（每空2分）
(1)10：3：12
(2)100
(3)33.3%
(4)1
25．(1)4.8 （2分）
(2)解：设他所用的混合物中氯酸钾的质量为x。 （1分）
×100％≈76.6％(1分）
答：他所用的混合物中氯酸钾质量分数为76.6%。（1分）
