第十一单元 盐 化肥 单元同步卷
一、单选题
1．以下能正确表示对应叙述的图像是
A．图表示电解水时生成H2和O2的质量与时间的关系
B．图表示镁条在一个盛满空气的密闭容器中燃烧
C．图表示向一定量的稀盐酸中加入碳酸钠粉末
D．图表示过氧化氢的水溶液常温下分解
2．下列有关M、N所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是
选项 A B C D
概念 N 化合反应 中和反应 化学变化 乳浊液
M 氧化反应 复分解反应 物理变化 溶液
A．A B．B C．C D．D
3．党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是
A．防治大气污染，可以大力植树造林，增加植被面积
B．新能源汽车的使用，减少汽车尾气对大气的污染
C．生活污水集中处理，达标后排放
D．为增加粮食产量，大量施用农药、化肥
4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液
B．浓硫酸、氢氧化钠都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
C．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．碱的水溶液遇酚酞变红，所以遇酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的物质一定是化合物
C．化学反应常伴随着能量的变化，则有能量变化的反应一定是化学反应
D．复分解反应前后元素的化合价不发生变化，则反应前后元素化合价不变的反应都是复分解反应
6．除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A BaSO4 BaCO3 足量稀盐酸，溶解、过滤、蒸发、结晶
B CO2 HCl 先通过足量氢氧化钠溶液，再通过足量浓硫酸
C MgSO4溶液 H2SO4 加入过量的Mg（OH）2，过滤
D NaOH溶液 Ca（OH）2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 需要区分的物质 方法一 方法二
A 氧化铁和氧化铜 观察颜色 加入稀盐酸，观察现象
B 稀盐酸和稀硫酸 伸入木条，观察木条是否变黑 加入硝酸钡溶液
C 氯化钠和亚硝酸钠 观察颜色 溶于水，滴加酚酞溶液
D 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 通入二氧化碳气体 测pH
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验现象的描述错误的是
A．将铜丝伸入硝酸银溶液中：紫红色固体表面析出银白色固体，无色溶液变成蓝色
B．一氧化碳还原氧化铁：玻璃管中红棕色固体变成黑色
C．碘加入汽油中：碘很快溶解，形成棕色溶液
D．向硫酸铜溶液中滴加足量的氯化钡溶液：溶液中产生白色沉淀，蓝色溶液变成无色
9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图所示，是初中化学常见物质，分属五种不同类别，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。下列说法正确的是
A．F可能为氯气
B．D可能为氧化铁
C．B和E一定能发生化学反应
D．A和E的反应可能为
10．如图是在恒温条件下模拟“海水晒盐”的过程示意图，根据图示判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，丁溶液中溶质的质量分数最大
B．乙烧杯的溶液一定是饱和溶液
C．丙和丁溶液中溶质质量分数相同
D．甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同
11．某无色溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化镁中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是
A．该溶液一定含有盐酸、氯化镁，可能含有硝酸钠
B．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化镁，可能有硫酸钡
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是
12．除杂、鉴别、检验等是最基本的实验技能，下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氯化铵和氯化钾 各取少量，分别加熟石灰研磨，闻气味
B 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧
C 检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙 滴入氯化铁溶液，观察现象
D 从氯酸钾制取氧气的剩余固体中回收二氧化锰 加水充分溶解、过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
13．下列是化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是
选项 A B C D
实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 除去粗盐中的难溶性杂质 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 先加水溶解，再过滤，洗涤 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加稀盐酸
方案二 用pH试纸检验溶液的pH 先加水溶解，再过滤 加入适量的氯化钡溶液，过滤 加澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验操作中（括号内为待检测物质或杂质），能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 碳粉和铁粉 鉴别 观察颜色
B CaCl2（CaCO3） 除杂 溶解、过滤、蒸发
C H2（CH4） 检验 点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象
D O2和CO2的混合物 分离 用澄清石灰水吸收
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．生活与化学密切相关。
(1)长期饮用硬水会影响人体健康，检验自来水是否为硬水常用的物质是 。
(2)进行电解水实验时常加入硫酸钠溶液增强导电性，硫酸钠溶液能导电的原因是 。
(3)草木灰的主要成分为碳酸钾，一般不与铵态氮肥混用。为探究原因，某兴趣小组同学取适量的碳酸钾溶液，加入硝酸铵后进行加热，发现产生了刺激性气味的气体，且该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝该气体是 （填化学式），碳酸钾溶液中的阴离子有 （填离子符号）。
(4)含碳燃料如果不完全燃烧，容易生成一氧化碳而污染空气。如果酒精（）燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳分子个数比是2:1，则燃烧的化学方程式是 。
(5)衣业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种。现有溶质质量分数为25%的氯化钠溶液，加水配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，应加水的体积为 。
16．我国海洋资源丰富，应用前景广阔。
(1)海水淡化：膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入淡水池，从而得到淡水。
①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式 。
②该方法除了用于海水淡化，还可用于 (填字母)。
A．物质鉴别 B．硬水软化 C．污水处理
(2)海水晒盐：海水中最多的阳离子是 (填符号)。“海水晒盐”采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法获得晶体。海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)海水制镁：先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，目的是 。
(4)海底矿物：“可燃冰”是一种新型矿产资源，它是由天然气(主要成分为 )(填化学式)与水在低温、高压下形成的块状固体，被称为“未来能源”。
(5)除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含着丰富的 资源。
17．某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg(OH)2.某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。
请回答：
(1)装置B中浓硫酸的作用是 。
(2)每片抗酸药中含CaCO3的质量为 g，其中Mg(OH)2的质量分数为 (不要求计算过程，计算结果精确到0.1%)；
(3)若撤除装置D，对Mg(OH)2质量的测量产生 (填“偏大“、“偏小”或“不变”)的影响。
18．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的学科。
(1)如图是某些微粒的结构示意图：
上述微粒中属于同种元素的是 （填编号），其中微粒A的最外层电子数是 ；
(2)一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分于构成），反应前后微观示意图如下。下列说法正确的是______。
A．反应前后共有4种原子 B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变 D．化学变化中分子和原子均可再分
(3)胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
抗胃酸药 氢氧化镁片剂 铝碳酸镁片
有效成分
构成微粒 、 、、、
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。
①起抗酸作用的微粒是 （填微粒符号，下同）。
②铝碳酸镁与盐酸的反应为。则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是和 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．B
3．D
4．A
5．A
6．C
7．A
8．D
9．D
10．C
11．A
12．C
13．D
14．B
15．(1)肥皂水
(2)溶液中含有自由移动的离子
(3) NH3
(4)
(5)112.5mL
16．(1) BC/CB
(2) Na+ 蒸发结晶 饱和
(3)使氯化镁富集，提高浓度
(4)CH4
(5)生物
17．(1)吸收二氧化碳中的水蒸气
(2) 0.5
19.4%
(3)偏小
18．(1) CE/EC 7
(2)B
(3)
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
