第九单元 溶液 单元同步练习题
一、单选题
1．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．选用100mL量筒量取所需水的体积
C．需称量NaCl的质量为16.0g D．②中游码在6g处，则食盐实际质量为16g
2．15℃时，将质量都为xg的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图甲所示，KNO3、KCl的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是
A．①中加入的固体是KNO3
B．固体质量：25.0
D．将KCl、KNO3的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3>KCl
3．木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是
A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变
B．实验过程中溶液均为饱和溶液
C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
D．25℃时所得溶液溶质质量分数最大
4．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度（下表），判断下列说法不正确的是
温度/ 10 20 30 40 50 60
溶解度 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>②
C．④中析出晶体的质量是 D．溶液的溶质质量分数：③>②>④
5．化学小组用U形管设计了如下实验，其中能达到实验目的的是
A．证明分子在不断运动 B．可以随时控制反应的发生与停止
C．证明硝酸铵溶于水吸热 D．证明可燃物燃烧需要与氧气接触
A．A B．B C．C D．D
6．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6 g。下列关于对它的理解正确的是（ ）
A．20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3固体
B．20℃时，100 g KNO3溶液中溶解31.6 g KNO3固体
C．100 g水中溶解了31.6 g KNO3固体达到饱和
D．20℃时，31.6 g KNO3固体溶于水形成饱和溶液
7．将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 95 90 80 30 10
析出M的质量/g 0 0 15 100 116
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
8．t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末，溶液保持 t℃，下列叙述正确的是
①有蓝色晶体析出 ②饱和溶液总质量不变 ③饱和溶液中溶质质量减少 ④饱和溶液中溶剂质量减少 ⑤饱和溶液的质量分数减少 ⑥饱和溶液的浓度不变
A．①③④⑥
B．①③④⑤
C．①②⑥
D．①⑤
9．小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
A．配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B．降温，糖水中一定有晶体析出
C．20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g
D．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
10．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A．t3℃时，在100g水中加入20g甲，形成不饱和溶液
B．t2℃时甲、乙溶解度相同
C．甲、乙饱和溶液由t3℃降至t1℃，甲质量分数下降，乙质量分数升高
D．乙溶解度随温度的升高而降低
11．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲和丙都属于易溶物质
B．溶解度大小关系：甲>乙>丙
C．等质量甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲
D．三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，所得溶液溶质质量分数：乙>甲>丙
12．下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ）
溶解度/g 一般称为
＜0.01 难溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易容
A．Ca(OH)2 属于易溶物质
B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20
D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体
13．下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数值，下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 40 60 80
溶 解 度/g KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．20℃时取等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，需要水的质量KNO3＞NaCl
C．60℃时取KNO3和NaCl饱和溶液，同时降温至20℃，析出晶体KNO3＞NaCl
D．20℃取20gNaCl充分溶于50g水中，将所得溶液升温至80℃，溶液变为不饱和
14．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
二、填空题
15．认识溶液有助于我们更好的服务于生产、生活。
(1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是 （填字母）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
(2)下图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t1℃时，KNO3的溶解度 NaCl的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）
②t2℃时，接近饱和的KNO3的饱和转化为饱和溶液，可以采取的方法是 （一种即可）。
③已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g：80℃时，KNO3的溶解度为169g。在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g KNO3，充分溶解，得到该温度时KNO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液：若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，最终所得溶液的质量为 g。
④当KNO3，中混有少量NaCl时，若要提纯KNO3，可以采用 的方法。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
(3)欲配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是部分操作过程。
①正确的操作顺序是甲→ → → → →己（填序号）。
②丙操作中仪器a的作用为
③配好50g该溶液后，稀释成10%的溶液需要加入水的质量是 g。
④下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏小的是 （填序号）
A．甲中NaCl含有杂质
B．丁操作中砝码和氯化钠放错托盘（1g以下用游码）
C． 己操作中溶液有少量酒出
16．实验室用稀硫酸制取H2，并进行相关实验。
(1)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸
①计算：需要溶质质量分数为80%的浓硫酸（密度为1.72g·mL-1）的体积为 mL，水（密度为1.0g·mL-1）的体积为 mL。（计算结果均精确至0.1mL）
②量取：向量筒中倾倒液体，液面接近指定刻度时，改用 （填仪器）添加液体。
③稀释：把浓硫酸沿烧杯内壁加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
④装瓶：把配制好的稀硫酸转移至试剂瓶中，贴上标签。
(2)制取H2
①利用锌粒与稀硫酸制取H2的化学方程式为 。
②H2密度比空气小，难溶于水。可用于制取并收集H2的装置可选用如图1中的 （填序号）。
③启普发生器是荷兰科学家启普（Kipp）发明的一种气体发生装置，能用于实验室制取H2。图2中表示活塞已经打开，并正在产生H2的示意图为 （填“甲”或“乙”）。
(3)检验H2燃烧产物
①点燃H2之前，预先要 ，防止造成危险。
②如图-3所示，集气瓶中已集满H2，将瓶上的导管 （填“a”或“b”）端与c端相连，打开弹簧夹，从另一导管注水排出H2，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯。
17．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图，回答下列问题。
(1)t1°C时甲的溶解度为 。
(2)甲中混有少量的乙，要提纯甲可采用的方法为 。
(3)t3°C时将等质量的三种固体加入等质量水中，只有一种物质不是饱和溶液，该物质是 。
(4)下列说法正确的是_______(填序号)。
A．溶解度：甲>乙>丙
B．t2°C时等质量的甲、乙饱和溶液，升温至t3°C，溶剂质量：甲>乙
C．t2°C时甲、丙饱和溶液中所含溶质质量相等
D．t3°C时甲、乙、丙的饱和溶液，降温至t1°C，溶质质量分数：乙>甲=丙
18．20℃时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，请回答有关问题。（假设硝酸钾与硝酸钠在溶液中相互无影响。）
(1)0℃时，硝酸钾的溶解度为 g/100g水。
(2)0℃时，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，需要水较多的是 （填“硝酸钾”或“硝酸钠”）。
(3)上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有 ；将烧杯②与④混合，所得溶液呈不饱和状态，理由是 。
三、计算题
19．在新冠肺炎的疫情防控中，过氧化氢(H2O2)广泛用于环境消毒，在放置过程中会缓慢分解。某单位有一桶未曾使用过的久置的 H2O2溶液，检测得其溶液密度为 1.069g/ml，该温度下溶液的密度和溶质质量分数（即溶液的浓度）的对应关系如图。桶上标签提供的信息：①H2O2的质量分数为 34%；②内装溶液质量为50kg。回答下列问题：
(1)该久置的溶液的溶质质量分数为 。
(2)若这桶 34%的 H2O2溶液放置至完全分解，能产生多少 kg 氧气？
20．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置．
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的_______仪器相同（填字母编号）．
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是______________________________________．
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸．请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．B
3．C
4．C
5．C
6．A
7．D
8．A
9．D
10．C
11．D
12．D
13．B
14．C
15．(1)A
(2) 等于 恒温蒸发溶剂 饱和 280 降温结晶
(3) 丁 乙 戊 丙 搅拌，加速溶解 30 A
16．(1) 14.5
75 胶头滴管/滴管
(2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ BD或BE 乙
(3) 验纯
b
17．(1)30g
(2)降温结晶
(3)甲
(4)BD
18．(1)12
(2)硝酸钾
(3) ②③④ 将烧杯②与④混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g>50g、176g>100g，故所得溶液呈不饱和状态
19．(1)20%
(2)解：设这桶 34%的 H2O2溶液放置至完全分解，能产生氧气的质量为x。
x=8kg。
答：这桶 34%的 H2O2溶液放置至完全分解，能产生氧气的质量为8kg。
20．（1）A；（2）药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作；（3）0.044g
答案第1页，共2页
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