北京师大二附中2025届高二年级化学阶段测试题
（考试时间：60分钟满分：100分）2023.12.15
Ⅰ卷（共40分）
1．（锶）的、稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是（ ）
A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B．可用质谱法区分和
C．和含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中值相同
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．NaCl的电子式为
B．的VSEPR模型为
C．电子云图为
D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
3．已知：。下列说法不正确的是（ ）
A．分子的共价键是键，分子的共价键是键
B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能
4．下列说法中，不正确的是（ ）
A．氟化氢分子中的极性强于氯化氢分子中的极性
B．的键能是中最小的
C．分子中有1个键和2个键
D．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对
5．离子化合物和与水的反应分别为
①；②。
下列说法正确的是（ ）
A．、中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
6．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是（ ）
A． B． C． D．
7．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是（ ）
A．化合物ICl中I为+1价 B．第一电离能：
C．沸点： D．热稳定性：
8．一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是（ ）
容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡时的浓度/（）
Ⅰ 0.1 0.1 0 0.008
Ⅱ 0.2 0.2 0 x
A．该温度下，反应的化学平衡常数
B．Ⅱ中
C．容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志
D．反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ>Ⅱ
9．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是（ ）
A．镁条与溶液反应生成 B．溶液与NaOH溶液反应生成
C．盐酸与反应生成 D．溶液和溶液反应生成
10．丙烷经催化脱氢可制丙烯：。600℃，将一定浓度的与固定浓度的通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的、CO和浓度随初始浓度的变化关系如图。
已知：①
②
③
下列说法不正确的是（ ）
A．
B．和变化差异的原因：
C．其他条件不变，投料比越大，转化率越大
D．若体系只有、CO、和生成，则初始物质浓度与流出物质浓度c之间一定存在：
Ⅱ卷（共60分）
11．是汽车尾气中的主要污染物，在汽车尾气系统中装配催化转化器，可有效降低的排放。
（1）当尾气中空气不足时，（以NO为主）在催化转化器中被CO还原成排出。
①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是____________________。
②基态氧原子的轨道表示式为____________________。
③C、N、O电负性由大到小顺序为____________________。
（2）当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：。
已知：镁、钙、锶、钡的部分电离能数据如下表所示。
元素 Mg Ca Sr Ba
738 589.7 549 502.9
1451 1145 1064 965.2
7733 4910 a 3600
①推测Sr的第三电离能a的范围：______________________________。
②MgO、CaO、SrO、BaO对的吸收能力增强，从原子结构角度解释原因：Mg、Ca、Sr、Ba为同主族元素，____________________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对的吸收能力逐渐增强。
（3）研究作为SCR脱硝催化剂的性能时发现：在上适当掺杂不同的金属氧化物如、、F、NiO、CuO等有利于提高催化脱硝性能。
①基态V原子的核外电子排布式为____________________。
②若继续寻找使催化性能更好的掺杂金属氧化物，可以在元素周期表__________区寻找恰当元素（填序号）。
A．s B．p C．d D．ds
12．工业上利用生产磷肥的副产品高磷镍铁制备硫酸镍晶体。
（1）制备含溶液
高磷镍铁镍铁合金含溶液
已知：ⅰ．高磷镍铁和镍铁合金中元素的百分含量：
元素/% Ni/% Fe/% P/% Co/% Cu/%
高磷镍铁 4.58 70.40 16.12 0.22 0.34
镍铁合金 52.49 38.30 5.58 1.73 1.52
ⅱ．金属活动性：
①依据数据，“转炉吹炼”的主要目的是：富集镍元素，除去部分__________。
②“电解造液”时，用镍铁合金作阳极，溶液作电解质溶液。电解过程中阴极产生的气体是__________。电解一段时间后，有少量Ni在阴极析出，为防止Ni析出降低的产率，可向电解质溶液中加入__________（填试剂）。
（2）制备
已知：常温下，金属离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH：
金属离子
完全沉淀的pH 2.8 8.3 6.7 9.4 8.9
①在酸性条件下，NaClO和反应生成和的离子方程式是______________________________。
②已知的为，滤液1中。结合数据说明不能通过调节溶液的pH除去的原因______________________________。（已知：）
③从滤液3中获取的操作是__________、洗涤、干燥。
13．天然气是一种清洁能源，但其中大多含有、等酸性气体和水汽，会腐蚀管道设备。已知：25℃时氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。
（1）碳钢材质管道发生电化学腐蚀，负极的电极反应是____________________。
（2）用化学用语表示溶液显酸性的原因____________________。
（3）用热碱液（溶液）吸收天然气中的，可将其转化为可溶性的NaHS，反应的化学方程式是______________________________。
（4）我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，装置如下图。其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯。
①ZnO@石墨烯是__________极（填“阳”或“阴”）。
②石墨烯电极区发生反应为：
ⅰ．
ⅱ．______________________________。
③协同转化总反应的化学方程式为______________________________，在其中所起的作用是______________________________。
④工作时，ZnO@石墨烯电极区的pH基本保持不变，结合化学用语解释原因______________________________。
北京师大二附中2025届高二年级化学阶段测试参考答案
Ⅰ卷（40分）
1．A 2．C 3．A 4．B
5．C 6．B 7．C 8．A
9．B 10．C
Ⅱ卷（60分）
11．（1）①哑铃形（2分）
②（3分）
③（3分）
（2）①（3分）
②随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大（3分）
（3）①或（3分）
②C、D（3分，少选扣1分，错选不得分）
12．（1）①铁元素和磷元素（3分）
②（3分） 溶液（3分）
（2）①（3分）
②根据可知，开始沉淀的为，即开始沉淀的pH为6.3。完全沉淀的pH为6.7，调节溶液的pH除去时会使部分沉淀造成损失（3分）
③加热浓缩、冷却结晶、过滤（3分）
13．（1）（2分）
（2） （2分）
（3）（3分）
（4）①阴（3分）
②（3分）
③（3分） 催化作用（3分）
④ZnO@石墨烯为阴极，电极反应为，当阴极反应消耗时，外电路通过2mol电子，阳极区有通过质子交换膜进入阴极区，阴极区几乎不变
