专题02 离子反应
(北京市房山区2022－2023学年高一上学期期末)
1．下列物质中，不属于电解质的是
A． B． C． D．
(河南省濮阳市2022－2023学年高一上学期期末)
2．在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
(安徽省安庆市2022－2023学年高一上学期期末)
3．下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
(重庆市2022－2023学年高一上学期期末)
4．某澄清透明的溶液中，下列离子组可以大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
(河南省三门峡市2022－2023学年高一上学期期末)
5．下列离子方程式书写正确的是
A．过氧化钠与盐酸反应：
B．向溶液中加入溶液：
C．Al与氢氧化钠反应：
D．Na和溶液反应：
(安徽省黄山市2022－2023学年高一上学期期末)
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．侯氏制碱法中发生的反应：
B．将钠加入硫酸铜溶液中：
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：
D．偏铝酸钠溶液中通入过量：
(辽宁省沈阳市五校协作体2022－2023学年高一上学期期末)
7．某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定可以大量存在的离子组是
A．Na+、SO、Cl- B．K+、CO、NO
C．Mg2+、SO、Br- D．NH、NO、AlO
(北京市房山区2022－2023学年高一上学期期末)
8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
(陕西省汉中市2020－2021学年高一上学期期末)
9．在酸性条件下，下列离子一定能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
(广东省深圳中学2022－2023学年高一上学期期末)
10．下列离子能大量共存的是
A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl－、I－
B．能与Al反应产生H2的溶液：K+、NH、NO、HCO
C．使石蕊变红的溶液中可能大量存在：Na+、NO、SO、Fe2+
D．无色透明的溶液：Na+、Ca2+、ClO－、Cl－
(甘肃省酒泉市2022－2023学年高一上学期期末)
11．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O
C．浓盐酸与MnO2反应制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
(陕西省汉中市2020－2021学年高一上学期期末)
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将铜片插入硝酸银溶液中：
B．将氯气通入水中：
C．用氯化铁溶液腐蚀铜箔刻制印刷电路板：
D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：
(四川省绵阳实验高级中学2022－2023学年高一上学期期末)
13．下列离子方程式的书写正确的是
A．氯气与水的反应：
B．用稀盐酸与碳酸钙反应制取：
C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：
D．氧化铜与稀硫酸反应：
(辽宁省沈阳市五校协作体2022－2023学年高一上学期期末)
14．下列对应的离子方程式书写正确的是
A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．用酸性KMnO4检验Fe2+：3Fe2++MnO+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO
(河北省张家口市2022－2023学年高一上学期期末)
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．中性溶液中：Ba2＋、Cl－、、
B．使紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、
C．无色透明溶液中：、Cl－、Cu2＋、K＋
D．新制氯水中：Na＋、Cl－、、K＋
(广东省深圳中学2022－2023学年高一上学期期末)
16．下列离子反应方程式正确的是
A．覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．侯氏制碱法制NaHCO3：CO2+NH3+H2O= +
C．碳酸钡溶于草酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D．向少量NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：2H++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(安徽省淮北市实验高级中学2022－2023学年高一上学期期末)
17．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钙溶液与过量的溶液反应：
B．将铜片插入到稀溶液中：
C．酸性溶液中滴加溶液：
D．和溶液反应至恰好沉淀：
(河北省张家口市2022－2023学年高一上学期期末)
18．下列物质的水溶液可以导电，但本身是非电解质的是
A．O2 B．NH3 C．Na2O D．乙醇
(吉林省东北师大附中2022－2023学年高一上学期期末)
19．下列说法正确的是
A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强
B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质
D．MgCl2既可以由金属镁与盐酸反应制得，也可以由金属镁Mg与Cl2反应制得
(河南省三门峡市2022－2023学年高一上学期期末)
20．“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。下列由NaCl的实验事实得出的结论错误的是
选项 A B C D
实验 事实
结论 在NaCl固体中，和有序排列，不能自由移动 NaCl在水中能发生电离 a离子是水合氯离子，通电后a、b离子定向移动 NaCl熔融时能电离出自由移动的离子
A．A B．B C．C D．D
(安徽省淮北市实验高级中学2022－2023学年高一上学期期末)
21．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是( )
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、
B．Fe3＋、K＋、、
C．Na＋、、OH－、
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、
(四川省绵阳实验高级中学2022－2023学年高一上学期期末)
22．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．加入铝粉能产生氢气的溶液中：、K+、Fe2+、Cl-
B．澄清透明的水溶液中：K+、Cu2+、Ba2+、
C．使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、I-、、Fe3+
D．有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
(甘肃省酒泉市2022－2023学年高一上学期期末)
23．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO
B．0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、NH、NO、HCO
C．能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO-、I-
D．无色透明的溶液：Na+、Fe2+、NO、SO
(重庆市2022－2023学年高一上学期期末)
24．下列离子方程式正确的是（ ）
A．金属钠和水反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH―+ H2↑
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 +2OH―＝SO32- + H2O
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+ Ca2+ + 2OH―＝CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
(山东省济宁市2022－2023学年高一上学期期末)
25．下列反应的离子方程式，表达错误的是
A．把高氯酸()滴入过量溶液中：
B．石灰岩的溶蚀作用：
C．过氧化钠转化为烧碱：
D．少量溶液与溶液混合：
(安徽省安庆市2022－2023学年高一上学期期末)
26．下列离子反应中，表达正确的是
A．过量的CO2通入NaOH溶液中：
B．用醋酸溶解CaCO3：
C．在氯化亚铁溶液中通入氯气
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
(安徽省黄山市2022－2023学年高一上学期期末)
27．物质间常常相互联系、互相影响，微粒也不例外。室温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．能与铁反应产生氢气的无色溶液中：、、、
B．在含大量的溶液中：、、、
C．在的溶液中：、、、
D．0.1mol/L的溶液：、、、
(吉林省东北师大附中2022－2023学年高一上学期期末)
28．下列离子方程式正确的是
A．的溶液和的溶液等体积均匀混合：
B．溶液与足量的溶液反应：
C．向次氯酸钙溶液中通入
D．溶于溶液：
(山东省聊城市2022－2023学年高一上学期期末)
29．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．0.1mol/L稀盐酸中可能大量存在Cu2+、Na+、SO
B．某无色溶液中可能大量存在Fe3+、MnO、NO
C．碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
(安徽省安庆市2022－2023学年高一上学期期末)
30．某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验，根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀溶解
C．原溶液中一定存在Na+、、、Cl-
D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】在水溶液中或在熔化状态下能导电的化合物为电解质，酸、碱.盐.水和活泼金属氧化物均为电解质。
【详解】A．在水溶液中会形成亚硫酸，亚硫酸可部分电离生成氢离子和亚硫酸氢根离子而导电，但不是本身导电，不属于电解质，A正确；
B．为酸，属于电解质，B错误；
C．为碱，属于电解质，C错误；
D．为盐，属于电解质，D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．在溶液中不是无色的，不能大量共存，A不符合；
B．与、均反应，不能大量共存，B不符合；
C．在溶液中不是无色的，且能氧化，不能大量共存，C不符合；
D．、、、在溶液中均是无色的，它们之间不反应，可以大量共存，D符合；
答案选D。
3．C
【详解】A．MnO是紫色，不符合无色溶液的要求，且氯离子和高锰酸根离子在酸性溶液中发生氧化还原反应生成氯气和锰离子，不能共存，故A不符合题意；
B．酸性溶液中H+与反应生成二氧化碳和水，故B不符合题意；
C．各离子之间互不反应，能大量共存，故C符合题意；
D．Fe2+、ClO－在酸性溶液中发生氧化还原反应生成铁离子和氯离子，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
4．A
【详解】A．、、、都大量共存，故A符合题意；
B．与反应生成硫酸钡沉淀而不共存，故B不符合题意；
C．与反应生成水而不共存，故C不符合题意；
D．、、发生氧化还原反应而不共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5．B
【详解】A．过氧化钠与盐酸反应生产能氯化钠、水和氧气，离子方程式为，A错误；
B．硫酸氢钠与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，B正确；
C．铝、氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，C错误；
D．钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，离子方程式为，D错误；
故选B。
6．A
【详解】A．侯氏制碱法是向饱和的食盐水中先通氨气再通二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体，之后加热碳酸氢钠即可得纯碱碳酸钠，题中离子方程式无误，A正确；
B．钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，而是先和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，B错误；
C．氢碘酸是具有还原性的一元强酸，它遇氢氧化铁会发生氧化还原反应，铁元素最终以亚铁离子形式存在，而碘元素以碘单质形式存在，C错误；
D．偏铝酸钠溶液中通入过量生成的盐应为酸式盐碳酸氢钠，离子方程式为：，D错误；
故选A。
7．A
【分析】某溶液能溶解氢氧化铝，说明该溶液显酸性或碱性， 据此分析解答。
【详解】A．三种离子在酸性、碱性溶液中都能大量共存，故A符合题意；
B．CO在酸性溶液中生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B不符合题意；
C．Mg2+在碱性溶液中生成氢氧化镁，不能大量共存，故C不符合题意；
D．NH在碱性溶液中生成氨气，AlO在酸性溶液中生成铝离子，不能大量共存，故D不符合题意；
答案A。
8．B
【详解】A．银离子和氯离子可以生成氯化银白色沉淀，不能共存，A错误；
B．、、、相互之间不反应，可以共存，B正确；
C．二价铁在氢离子存在的条件下可以被硝酸根离子氧化为三价铁，不能共存，C错误；
D．氢离子和碳酸氢根离子可以反应生成水和二氧化碳，不能共存，D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．在酸性溶液中，能与H+反应生成CO2等，A不符合题意；
B．在酸性溶液中，、能反应生成BaSO4沉淀，OH-能与H+反应生成H2O，B不符合题意；
C．在酸性溶液中，、、、都不发生反应，能大量共存，C符合题意；
D．在酸性溶液中，能与H+反应，生成CO2气体等，D不符合题意；
故选C。
10．D
【详解】A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+、I－发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．能与Al反应生成氢气的溶液呈酸性或强碱性，HCO都不能大量共存，且碱性条件下NH不能大量共存，故B错误；
C．使石蕊试液变红色的溶液呈酸性，溶液中含有大量氢离子，H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．无色溶液中不含有色离子，这几种离子都无色且离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确。
综上所述，答案为D。
11．D
【详解】A．离子方程式未配平，正确的离子方程式应为，A错误；
B．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为，B错误；
C．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2，正确的离子方程式为，C错误；
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH后生成CaCO3、NaHCO3和H2O，D正确；
故答案选D。
12．D
【详解】A．电荷不守恒、得失电子总数不相等，应为，A不正确；
B．HClO为弱酸，不能改写成离子，应为，B不正确；
C．电荷不守恒、得失电子总数不相等，应为，C不正确；
D．的电荷守恒、得失电子守恒、质量守恒，且符合客观事实，D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO是弱酸，在离子方程式里用分子式表示： Cl2+H2O=H++Cl +HClO，故A不正确；
B．用稀盐酸与碳酸钙反应制取 CO2 ，碳酸钙不溶于水，在离子方程式里不能写成离子，应以化学式表示： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B不正确；
C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板，FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．氧化铜是氧化物，在离子方程式里不能写成离子，正确的离子方程式为： CuO+2H+=Cu2++H2O，故D不正确；
故选C。
14．D
【详解】A．Na2O2放入水中，题干所给方程质量不守恒，离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故A错误；
B．明矾溶液与过量氨水混合，生成氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B错误；
C．用酸性KMnO4检验Fe2+，高锰酸根被还原为Mn2+：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故C错误；
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液，根据“少定多变”即将氢氧化钡定为1mol，则需要2mol碳酸氢钠溶液，反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根：2HCO+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO，故D正确。
综上所述，答案为D。
15．B
【详解】A．中性溶液中：Ba2＋、不能大量存在，选项A错误；
B．使紫色石蕊呈红色的溶液显酸性，各个离子可以共存，选项B正确；
C．无色透明溶液中，Cu2＋是蓝色不能存在，选项C错误；
D．新制氯水呈酸性，不能大量存在，选项D错误；
答案选B。
16．A
【详解】A．用覆铜板为基础制作印刷电路板，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，选项A正确；
B．侯氏制碱法制NaHCO3：CO2、NH3、NaCl、H2O反应生成NaHCO3和NH4Cl，离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+，选项B错误；
C．草酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式为BaCO3+HOOC-COOH=Ba2++H2O+CO2↑+，选项C错误；
D．NaHSO4溶液少量时，NaHSO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4、NaOH和H2O，离子方程式为H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，选项D错误；
答案选A。
17．D
【详解】A．氢氧化钙溶液与过量的溶液反应生成CaCO3和Na2CO3、H2O，故离子方程式为：，A错误；
B．将铜片插入到稀溶液中不反应，B错误；
C．酸性溶液中滴加溶液生成Fe3+、Mn2+和H2O，故离子方程式为：，C错误；
D．和溶液反应至恰好沉淀生成BaSO4、NaOH和H2O，故离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
18．B
【详解】A．O2既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B．NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液可导电，但NH3是非电解质，选项B正确；
C．Na2O是电解质，选项C错误；
D．乙醇的水溶液不导电，选项D错误；
答案选B。
19．D
【详解】A．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数目有关，与电解质的种类无关，由于硫酸溶液和盐酸浓度不知，无法比较导电能力的大小，A错误；
B．氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离出NH和OH-，NH3本身不能电离产生的离子，因此NH3是非电解质，B错误；
C．BaSO4、AgCl是盐，二者均不溶于水，但在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能导电，因此BaSO4、AgCl属于电解质，C错误；
D．金属镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，镁与氯气反应也生成氯化镁，D正确；
故合理选项是D。
20．C
【详解】A．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，和按一定规则紧密地排列着，不能自由移动，A正确；
B．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，和之间的相互作用被破坏，和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水钠离子和水合氯离子，发生电离，可表示为，B正确；
C．由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，a离子是水分子中显负性的氧原子朝内，则a离子是水合钠离子，C错误；
D．熔融NaCl能导电，说明NaCl熔融时能电离出自由移动的子，会在两个电极发生氧化还原反应，故D正确；
故答案选C。
21．D
【详解】A．该组离子之间不反应，可大量共存，但加H+无气体生成，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，但加H+无气体生成，故B错误；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入OH-无沉淀生成，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH-有碳酸钙沉淀产生，加入H+有二氧化碳气体生成，故D正确；
答案为D。
【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
22．B
【详解】A．加入铝粉能产生氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+、起硝酸的作用，表现强氧化性，与Fe2+、Al会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中，Fe2+与OH-会反应产生Fe(OH)2沉淀，也不能大量共存，A不符合题意；
B．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．使紫色石蕊变红的溶液显酸性，含有大量H+，I-、Fe3+在酸性溶液中会发生氧化还原反应产生I2、Fe2+，不能大量共存，C不符合题意；
D．、Ca2+会反应产生微溶物质CaSO4，因而不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
23．A
【详解】A．的溶液中、、、均不反应，能大量共存，A正确；
B．溶液显酸性，此条件下，与不能大量共存，B错误；
C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，不可能大量存在，且能把氧化，不能大量共存，C错误；
D．呈浅绿色，无色透明的溶液中不可能存在，D错误；
答案选A。
24．B
【分析】A.没有配平；
B.氢氧化钠过量生成亚硫酸钠；
C.还有一水合氨生成；
D.氢氧化钙过量，生成碳酸钙、氢氧化钠和水。
【详解】A. 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH―+ H2↑，A错误；
B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水：SO2 +2OH―＝SO32- + H2O，B正确；
C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨：Ba2+ +2OH―+2NH4++ SO42-＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C错误；
D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水：HCO3―+ Ca2+ + OH―＝CaCO3↓+H2O，D错误。
答案选B。
25．C
【详解】A．高氯酸HClO4为强酸，与碳酸钠反应分为两步:，由于碳酸钠过量，所以只发生第一步反应：，故A正确；
B．石灰岩的溶蚀过程是碳酸钙与二氧化碳、水反应的过程，离子方程式为：，故B正确；
C．过氧化钠转化为烧碱，过氧化钠为氧化物，不能拆成离子形式，应为：故C错误；
D．溶液电离出的OH-与溶液电离出的反应生成与H2O，Ba2+与生成BaCO3沉淀，由于为少量，所以离子方程式为：，故D正确；
故选C。
26．D
【详解】A．过量的CO2通入NaOH溶液中，反应产生NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2+OH-=，A不符合题意；
B．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，B不符合题意；
C．电子不守恒，电荷不守恒，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C不符合题意；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D符合题意；
故合理选项是D。
27．D
【详解】A．溶液无色则显紫红色的不能大量存在，溶液与铁反应产生氢气说明溶液显酸性，H+能和反应生成二氧化碳气体，故不能在此溶液中大量存在，A不符合题意；
B．与能反应生成沉淀，铵根离子与氢氧根离子生成一水合氨，不能共存，结合能生成，B不符合题意；
C．的溶液显酸性，而酸性环境下的具有强氧化性，能将氧化为，C不符合题意；
D．溶液中的、与、、、两两之间均不反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
28．A
【详解】A．的溶液和的溶液等体积均匀混合：，则该反应的离子方程式为2＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，A正确；
B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2H2O+2，B错误；
C．向次氯酸钙溶液中通入SO2会发生氧化还原反应，生成硫酸钙和氯离子，但盐酸为强酸，离子方程式中不会出现HCl，C错误；
D．铁离子能氧化碘离子，故溶于发生氧化还原反应，有亚铁离子、I2生成，D错误；
故选A。
29．A
【详解】A．0.1mol/L稀盐酸中Cu2+、Na+、SO相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．含有MnO的溶液呈紫色，含有Fe3+的溶液呈黄色，无色溶液中不能大量存在Fe3+、MnO，故不选B；
C．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳、水，反应的离子方程式是MgCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑+Mg2+，故不选C；
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，故不选D；
选A。
30．BC
【分析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含，不能含与反应的Ba2+及蓝色Cu2+和黄色Fe3+；
向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含；
向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，,即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；
综上所述可知：原溶液中一定含有Na+、、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，据此分析解答。
【详解】A．气体1是CO2，将其通入澄清石灰水中，首先反应产生CaCO3沉淀，当CO2气体过量时，CaCO3、CO2、H2O反应产生可溶性Ca(HCO3)2，因此气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清，A正确；
B．白色沉淀2是BaSO4，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，B错误；
C．根据上述分析可知：原溶液中一定存在Na+、、，Cl-可能存在，也可能不存在，C错误；
D．滤液2中含有Ba(OH)2，向其中加入碳酸钠溶液，Ba(OH)2与Na2CO3发生复分解反应产生BaCO3沉淀和NaOH，故一定会产生白色沉淀，D正确；
故合理选项是BC。
答案第1页，共2页
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