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2023-2024学年度高一年级第一学期第三次形成性检测
化学试卷答案
一、单选题（共18题，每小题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
选项 B B C A D B D B B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
选项 A A C D C D C D D
二、填空题（共4题，每空2分，共46分。）
19.(1)第三周期IIIA族
(2) HNO3 > H2CO3 > H2SiO3
(3) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
(4)
(5) acd
20.(1) 取少量待测液，加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+。
（或“取少量待测液，加入NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，则证明原溶液中含有Fe3+”）
(2) 生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(3)
(4) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
(1) ①④③② 使D和C的液面相平
2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4] ＋ 3H2↑
偏小
I (1) Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O
NaClO + CO2 + H2O = HClO + NaHCO3
II (3) 500 mL容量瓶 胶头滴管 20.0
(4) ECDFBA
(5) cd
(6) 36 2.75
2019届高三物理练习 第 1 页 共 4 页
高三X X科答题卡 第 X页 共X页2023-2024 学年度高一年级第一学期第三次形成性检测
化学试卷
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23
一、选择题（共 18 题，每小题 3分，共 54 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意）
1．下列关于合金的说法中，正确的是
A．在我国最早使用的合金是钢 B．稀土金属可以用于生产合金
C．合金的熔点一般比各成分金属的高 D．钢是含碳量高于生铁的铁碳合金
2．下列有关物质的性质与用途不．具．有．对应关系的是
A．Fe2O3为红棕色粉末，可用于制作红色颜料
B．纳米 Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C．NaHCO3能与酸反应，可用作抗胃酸药
D．Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料
3．下列叙述中，正确的是
A．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
B．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质
D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质
4．分别将 6滴饱和 FeCl3溶液滴加到下列试剂中：① 5 mL 20℃蒸馏水中；② 5 mL沸水中
并加热至红褐色；③ 5 mL 20℃蒸馏水中，然后再加入少量 0.1 mol/L的 NaOH溶液。下
列有关相应分散系的说法正确的是
A．分散质粒子直径：③＞②＞①
B．仅凭观察法不能将①②③三种分散系区分开
C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路
D．向三种分散系中加入稀硝酸酸化的 AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀
5. 下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是
A．利用食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
B．磁铁矿石溶于稀硝酸：Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
C．CO2通入氯化钡溶液：Ba2+ + CO2 + H2O = BaCO3↓ + 2H+
D —．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：Ca2+ +2HCO3 +2OH- =CaCO3 ↓+2H2O +CO32-
高一第三次形成性检测化学试卷 第 1页 共 6页
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6．已知 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L水中所含分子数为 NA
B．常温常压下，48g O3和 O2混合气体中含有的氧原子数为 3 NA
C．1mol Na2O2与足量的 CO2反应，转移电子数为 2 NA
D．将 1L 0.2mol/L的 FeCl3溶液制成胶体后，其中含有 Fe(OH)3胶粒数目为 0.2 NA
7．下列实验操作正确或能达到实验目的的是
A. 装置甲配制 0.10mol/L NaOH溶液 B．装置乙除去 Cl2中的 HCl
C．装置丙验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．装置丁可以用于实验室制备 H2或 CO2
8. 向盛有 FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可．能．出现的是
A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
9．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 和 的说法正确的是
A． 和 都含有 83个中子 B． 和 互为同位素
C． 和 的核外电子数不同 D． 和 分别含有 126和 127个质子
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A — —．能使紫色石蕊变红的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl 、NO3
B Na+ Al3+ — —．饱和氯水中： 、 、Br 、HCO3
C．FeCl — —3溶液中：K+、Ba2+、I 、SO42
D —．无色透明溶液中：K+、CO32 、Cl—、MnO —4
11. 下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C ＋．向某溶液中先滴加氯水，再滴入 KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 CO32-
高一第三次形成性检测化学试卷 第 2页 共 6 页
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12．下列关于金属铁及其化合物的说法正确的是
A．Fe能与 Cl2反应生成 FeCl3，故钢瓶不能用于保存液氯
B．铁的氧化物都能和盐酸发生复分解反应，都是碱性氧化物
C．Fe2+在碱性环境易被氧化，Fe(OH)2在空气中较难保存
D．FeO不稳定，在空气中受热迅速转化为 Fe2O3
13．已知铷在元素周期表中位于第五周期 IA族。下列说法不．正．确．的是
A．铷的原子序数为 37 B．铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈
C．铷熔沸点比钠的熔沸点低 D．铷的氢氧化物是弱碱
14．向一定体积 Ba(OH)2溶液中通入 CO2，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，
下列说法正确的是
A．XY —段溶液中的离子方程式为 2OH + CO2 = CO32-+ H2O
B．XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的 BaCO3不是电解质
C．a处溶液中的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为 CO2溶于水生成了 H2CO3
15．下列有关元素周期表的说法中正确的是
A．元素周期表共 7个横行代表 7个周期，18个纵行代表 18个族
B．第ⅠA族元素都是碱金属元素
C．原子最外层电子数为 2的元素一定处于周期表ⅡA族
D．在元素周期表中第 3列所含元素种类最多
16．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系
如下图所示。下列有关物质的推断不．正．确．的是
选项 甲 乙 丙 丁
A Na Na2O Na2O2 O2
B CO 2- -3 HCO3 CO2 H
C Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe
D C CO CO2 O2
A．A B．B C．C D．D
高一第三次形成性检测化学试卷 第 3页 共 6页
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17．二氧化氯 ClO2是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，
ClO —2可将废水中的 CN (其中 C为+2价)氧化成 CO2和 N2，其离子方程式为
xClO2 + yCN— = 2CO —2 + N2 + 2Cl 。下列说法错．误．的是
A．x = y = 2 B．氧化性：ClO2> CO2
C．氧化产物与还原产物的个数比为 3 : 2 D．当生成 1 mol N2分子时，转移 6 mol电子
18．向 Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，
而产生的 Fe2+和 H2的物质的量之比为 2∶1，则原混合物中 Fe2O3和 Fe的物质的量之比为
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
二、填空题（共 4题，每空 2分，共 46分。）
19．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）写出元素⑥在周期表中的位置 。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。
（3）元素①与④能组成一种质子数为 10、电子数也为 10的微粒，写出元素⑤的单质和该微
粒反应的化学方程式： 。
（4）写出实验室制取元素⑧的单质的化学方程式： 。
（5）碘(Ⅰ)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一。下列事实能够用“碘的
非金属性比氯的弱”来解释的是 (填标号)。
a.Cl2能使淀粉 KI试纸变蓝 b.HClO3的酸性强于 HIO3
c.Cl2比 I2更容易与 H2化合 d.HCl比 HI更不易分解
高一第三次形成性检测化学试卷 第 4页 共 6 页
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20．已知 A是一种常见金属，B的俗称为磁性氧化铁，C溶液呈浅绿色。试根据图中转化关
系，回答下列问题。
（1）检验 D中阳离子的方法是 。
（2）E在空气中放置容易转化为 F，产生的现象为 。
（3）写出 A→B转化的化学方程式 。
（4）写出 C→D转化的离．子．方．程．式． 。
21．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为 NaOH溶液，实验前先检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装
置后，需进行的操作还有：
①记录 C的液面位置；
②将 B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待 B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C的液面位置；
④由 A向 B中滴加足量试剂。
上述操作的顺序是 (填序号)；记录 C的液面位置时，除平视外，还
应 。
（2）B中发生反应的化学方程式为 。
（3）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 (填“偏
大”“偏小”或“不受影响”)。
（4）若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况)，B中剩余
固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为 。
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22．“84”消毒液是生活中常见的含氯消毒剂，呈无色或淡黄色，可由 Cl2与 NaOH溶液反应
制得。回答下列问题：
I. （1）Cl2与 NaOH溶液反应制取“84”消毒液的离．子．方．程．式．为 。
（2）“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中 CO2使消毒杀菌能力增强，
产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因： 。
II. 实验室需使用 480mL 1.0mol/L的 NaOH溶液来制备“84”消毒液。因此首先配制该 NaOH
溶液。
（3）实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 和 ，
需要称量的 NaOH固体的质量为 g。
（4）在配制氢氧化钠溶液时，有如下操作，正确的操作顺序是 (用字．母．符．号．表示)。
A．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
B．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
C．将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇
动容量瓶
E．将 NaOH固体置于烧杯中准确称量，向烧杯中加入适量蒸馏水，慢慢搅拌，使其全
部溶解
F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线 1～2cm处
（5）在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有 (填标．号．)。
a．容量瓶洗净后未干燥就进行实验
b．NaOH溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作
c．定容时，仰视容量瓶刻度线
d．没有用蒸馏水洗涤烧杯 2~3次
（6）将 4g NaOH溶于 g水中，可使溶液中 H2O与 Na+的物质的量之比等于 20:1。
若测得该溶液的密度为 1.1 g/cm3，溶液中 c(Na+)为 mol/L。
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