合格考汇编10原子结构与化学键
（2023秋·江苏淮安中学高一学业水平测试）
1．科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293，中子数为175的超重元素。该元素原子核内中子数与质子数之差是
A．47 B．57 C．118 D．293
（2023春·辽宁朝阳中学高一校学业水平测试）
2．原子能工业中，钆(Gd)因其中子吸收截面大的特性被用作核反应堆的控制棒。下列有关Gd的说法错误的是
A．质子数为64 B．质量数为157 C．其为金属元素 D．中子数为64
（2023春·江苏徐州中学高一学业水平测试）
3．下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是
A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4Cl
C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2
（2023春·广东湛江·高一湛江二十一中学业水平测试）
4．Mo的一种核素为。该核素的中子数为
A．92 B．42 C．50 D．8
（2023春·江苏徐州中学高一学业水平测试）
5．下列各组物质互为同位素的是
A．和 B．金刚石和石墨 C．和 D．和
（2023春·江苏南通·高一学业水平测试）
6．下列物质中属于共价化合物的是
A． B． C． D．
（2023春·浙江绍兴·高一绍兴市稽山中学学业水平测试）
7．下列说法不正确的是
A．金刚石和C60互为同素异形体 B．C2H4和C3H6一定互为同系物
C．C4H10的一氯代物有4种 D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
（2023春·广东江门·高一台山市华侨中学学业水平测试）
8．下列变化过程中，只破坏共价键的是
A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎
C．HCl溶于水得盐酸 D．NH4Cl晶体加热分解
（2023春·广东深圳·高一翠园中学学业水平测试）
9．下列说法正确的是
A．离子化合物中只能含有离子键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．化学键存在于分子之间
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
（2023春·河南郑州·高一郑州一中学业水平测试）
10．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B．金属元素原子和非金属元素原子形成的化合物一定是离子化合物
C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
（2023春·福建厦门·高一厦门外国语学校学业水平测试）
11．部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物中所有原子最外层都达到8电子结构
B．最高价氧化物的水化物的酸性W>R
C．H2Y比H2R稳定，是因为H2Y分子之间存在强相互作用
D．X的气态氢化物和W的气态氢化物反应生成的产物只含有共价键
（2023秋·河北沧州·高一学业水平测试）
12．自1803年英国科学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入，不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。下列关于原子结构理论的说法中，正确的是
A．所有的原子都含有质子、中子和电子
B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类
C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D．原子中的质子、中子和电子3种基本微粒不可能进一步分成更小的微粒
（2023秋·宁夏石嘴山·高一平罗中学学业水平测试）
13．下列物质的分类组合正确的是
①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物
②NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐
③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3.H2O均为碱
④干冰、NO、H2O均为酸性氧化物
⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体
A．②⑤ B．③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤
（2023秋·福建福州·高一福建师大附中学业水平测试）
14．1919年，卢瑟福在卡文迪许实验室用粒子轰击氮原子核时，发现了质子，该核反应可表示为。下列说法错误的是
A．X的质子数为8
B．和的中子数之比为
C．与氘、氚互为同位素
D．自然界中存在的核素都含有中子
（2023春·河南郑州·高一郑州十九中学业水平测试）
15．科学家用轰击(锫)成功合成了一种拥有117个质子的新元素Uus。下列事实与结论都正确的是
选项 事实 结论
A 和的质子数相等中子数不等 它们的性质完全相同
B 和是117号元素的同位素 117号元素的相对原子质量为293.5
C 和、和、和的质子数不同 共有4种核素和4种元素
D 117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子 它位于周期表第七周期第VIIA族
A．A B．B C．C D．D
（2023春·山东青岛·高一学业水平测试）
16．氧元素有三种核素、、，下列说法正确的是
A．和互为同位素
B．和互为同素异形体
C．等质量的和中含有相同的质子数
D．、和属于同一种物质
（2023春·山东青岛·高一学业水平测试）
17．臭氧广泛用于水处理、空气净化、医药等领域，其治理含氰废水的原理为5O3+2NaCN+H2O=2NaHCO3+N2+5O2。下列有关说法错误的是
A．14N和15N互为同位素 B．16O2和18O2互为同素异形体
C．CN-与N2结构中均含有三键 D．NaHCO3中既含离子键又含共价键
（2023春·山东青岛·高一学业水平测试）
18．稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素的说法正确的是
A．Y位于第五周期第ⅢB族 B．核素的原子核内有90个中子
C．与是同一种原子 D．Y属于非金属元素
（2023秋·江苏淮安·高一学业水平测试）
19．下列表达正确的是
A．O原子的K电子层上排了2个电子 B．Na+的结构示意图：
C．硫酸的电离方程式：H2SO4 = H+SO D．1H2与2H2互为同位素
（2023秋·江苏淮安·高一学业水平测试）
20．下列过程与化学键断裂有关的是
A．酒精溶解于水 B．CO2气体变为干冰
C．熔融食盐导电 D．液态水转化为水蒸气
（2023春·四川自贡·高一自贡市第一中学学业水平测试）
21．下列表示物质的化学用语或表达式正确的是
A．质子数为16的S原子：
B．互为同位素
C．次氯酸的电子式：
D．电离方程式：
（2023春·河南郑州·高一郑州一中学业水平测试）
22．下列有关说法中错误的是
A．、H+和H2是氢元素的四种不同微粒
B．和、金刚石和石墨均互为同位素
C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1：2：3
D．氕、氘发生核聚变生成其他元素的变化不属于化学变化
（2023春·安徽六安·高一六安一中学业水平测试）
23．钛有“现代金属”、“生物金属”的美称。钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节，镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是
A．中子数为14的镁原子：Mg B．Cl-结构示意图：
C．MgCl2的电子式： D．常温下钛的化学性质稳定
（2023春·福建南平·高一福建省政和第一中学学业水平测试）
24．化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是
A．HClO分子的结构式
B．的电子式为
C．甲烷分子的球棍模型：
D．中子数为10的氧原子可表示为
（2023春·浙江温州·高一校学业水平测试）
25．下列表示正确的是
A．的结构式：N-N
B．的电子式：
C．的空间填充模型：
D．原子结构示意图：
（2023春·浙江温州·高一校学业水平测试）
26．火星气体及岩石中富含原子序数递增的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Z为短周期原子半径最大的元素(除稀有气体)，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，火星岩石中含有Z2WY3；下列判断正确的是
A．离子半径：Z>Y B．简单氢化物的稳定性
C．X、W的最高价氧化物均为酸性氧化物 D．化合物Z2WY3只含离子键
（2023春·山东济南·高一学业水平测试）
27．月球上有颇为丰富的核聚变燃料He。有关He的说法正确的是
A．原子序数为2 B．中子数为3 C．与He互为同位素 D．核外电子数为3
（2023春·重庆长寿·高一重庆市长寿中学校学业水平测试）
28．现有7个化学符号：①18O；②2H；③32S8；④23Na；⑤14N；⑥16O；⑦1H2；⑧12C60；⑨32S2
(1)互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 。
(2)写出NaOH的电子式 ；NH3的结构式 。
(3)请用电子式表示NaCl 的形成过程： 。
(4)现有以下物质：①H2；②Na2O2；③NaOH；④H2O2；⑤CaCl2；⑥NH4NO3；⑦H2S。其中既有离子键，又有非极性共价键构成的物质是 (填序号，下同)，属于共价化合物的是 。
（2023春·河南郑州·高一郑州一中学业水平测试）
29．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：
元素代号 元素性质或原子结构
T M层上电子数是K层上电子数的3倍
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高化合价是+7价
(1)元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的化学符号是 。
(2)元素Y与氢元素可形成一种简单阳离子，该简单阳离子为 (填离子符号)。
(3)Z在周期表中的位置是 。
(4)比较X、Y简单氢化物稳定性大小(用化学式表示，下同)： > ；比较Z、T的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 。
(5)T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色，该反应的离子方程式为 。
（2023春·江苏南京·高一南京师大附中学业水平测试）
30．下表列出了元素周期表中前20号元素的某些元素性质的有关数据：
元素编号元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半径(10-10m) 0.37 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
最高价态 +1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5
最低价态 -2 -4 -3 -1 -3 -1
试回答下列问题：
(1)以上10种元素的原子中，金属性最强的是 (填写元素符号，下同)，非金属性最强的是 。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式) ，某短周期元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置为 。
(3)写出由③⑧两种元素组成的原子个数比为1：1的离子化合物的电子式 。
(4)元素①和③形成的化合物及元素①和⑨形成的化合物均为18电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，请写出两种化合物按物质的量之比2：1反应的化学方程式； 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】中子数为175，质子数为(293-175)，差为57；故选B。
2．D
【分析】质子数等于原子序数，等于核电荷数，质量数等于质子数加中子数。
【详解】A．质子数为64，A正确；
B．质量数为157，B正确；
C．钆为金属元素，C正确；
D．的中子数为157-64=93，D错误；
故答案为：D。
3．B
【详解】A、H2O中只有共价键，故A错误；
B、KOH、Na2O2、NH4Cl中都既有离子键又有共价键，故B正确；
C、MgO、CaBr2、NaCl中都只有离子键，故C错误；
D、HCl中只有共价键、MgCl2中只有离子键，故D错误；
答案选B。
4．C
【详解】质子数+中子数＝质量数，所以的中子数为92－42＝50。
答案选C。
5．A
【分析】质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素，互为同位素，据此判断。
【详解】A．和的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A符合；
B．金刚石和石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B不符合；
C．和均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C不符合；
D．和均是链状烷烃，结构相似，组成相差1个CH2，互为同系物，D不符合；
答案选A。
6．D
【详解】A．只含Cl-Cl共价键，但属于单质，不属于共价化合物，故A不选；
B．NH4Cl含铵根离子与氯离子形成的离子键，为离子化合物，故B不选；
C．NaOH含钠离子与氢氧根离子之间的离子键，为离子化合物，故C不选；
D．中只含共价键，且属于化合物，属于共价化合物，故D选；
故选：D。
7．B
【详解】A．金刚石和C60都是由碳元素组成的单质，二者结构不同，物理性质不同，互为同素异形体，A正确；
B．C2H4一定为烯烃，C3H6可能为烯烃，可能为环烷烃，二者不一定互为同系物，B不正确；
C．C4H10的一氯代物有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)3CCl共4种，C正确；
D．正丁烷和异丁烷的分子式相同、但结构不同，二者互为同分异构体，D正确；
故选B。
8．C
【详解】A． I2升华破坏的是分子间作用力，共价键没有破坏，A不符合题意；
B．NaCl颗粒被粉碎破坏的是离子键，B不符合题意；
C．HCl是共价化合物，溶于水在水分子的作用下电离成H+和Cl-，破坏的是共价键，C符合题意；
D．NH4Cl晶体加热分解产生的氨气和HCl气体，分解过程中既破坏了离子键又破坏了共价键，D不符合题意；
答案选C。
9．D
【详解】试题分析：A．含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故A错误；B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故B错误；C．化学键存在于相邻原子之间，分子间存在范德华力，故C错误；D．有新物质生成的反应为化学反应，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键形成，故D正确。故选D。
考点：考查化学键；离子化合物的结构特征与性质
10．D
【详解】A．离子键也存在于铵根离子与酸根阴离子之间，不一定是金属阳离子，A错误；
B．Al与Cl形成的AlCl3为共价化合物，B错误；
C．HCl溶于水时，共价键破坏，但没有生成新的化学键，该过程为物质的溶解，为物理变化，不是化学反应，C错误；
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子，但含有阳离子的物质不一定含有阴离子，如金属，D正确。
故选D。
11．B
【分析】由图可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素。
【详解】A．氨分子中氢原子最外层只有2个电子，不是8电子结构，故A错误；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，则高氯酸的酸性强于硫酸，故B正确；
C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则水比硫化氢稳定与元素的非金属性强弱有关，与分子之间存在强相互作用无关，故A错误；
D．氨气和氯气反应生成氯化铵，氯化铵水含有离子键和共价键的离子化合物，故D错误；
故选B。
12．C
【详解】A．有的原子不含中子，如，故A错误；
B．质子数决定元素的种类，质子数与中子数决定核素的种类，故B错误；
C．质子带正电，电子带负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，故C正确；
D．随科学的发展，认识到质子和中子还可以再分，质子和中子里面还有更小的微粒——夸克，故D错误；
故选C。
13．A
【详解】①由多种物质组成的是混合物，氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，胆矾属于纯净物，故①错误；
②能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐，NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐，故②正确；
③电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，Mg(OH)2、NaOH、NH3 H2O符合碱的概念均为碱，Cu2(OH)2CO3是碱式盐，故③错误；
④酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，NO、H2O不属于酸性氧化物，故④错误；
⑤由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚石、石墨、C60均是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故⑤正确；
答案选A。
14．D
【详解】A．，根据守恒，可知X的质子数为8，质量数为17，A正确；
B．中子数=质量数-质子数，含和的中子数之比为7:2，B正确；
C．与氘 、氚含有的质子数相同、中子数不同的同种元素是不同种原子，互为同位素，C正确；
D．自然界中存在的核素大多含有中子，但只有质子不含中子，D错误；
故答案选D。
15．D
【详解】A．和为质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，二者互为同位素，它们的化学性质相同，物理性质不同，结论不正确，A错误；
B．和是质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，它们占的原子个数百分比不一定相等，若它只有两种核素，元素的近似相对原子质量为，其相对原子质量不一定为293.5，结论错误，B错误；
C．质子数决定元素的种类，和的质子数相同，和的质子数相同，共有四种不同元素，共有6种核素，事实与结论错误，C错误；
D．第七周期0族元素的原子序数为118，所以117号元素在第七周期第ⅦA，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子，事实与结论均正确，D正确；
故选D。
16．D
【详解】A．同位素为质子数相同而中子数不同的一类原子，如、、互为同位素，和为O元素的同素异形体，A错误；
B．同素异形体为同种元素组成结构不同的单质，和为同一物质，B错误；
C．和为质子数相同但相对分子质量不同的两种分子，故等质量的和所含质子数不同，C错误；
D．、和均为2个氢原子和1个氧原子构成的水分子，为同一种物质，D正确。
故选D。
17．B
【详解】A．14N和15N的质子数均为7，中子数分别为7、8，二者互为同位素，故A正确；
B．16O2和18O2是氧气分子，属于同种物质，不能互为同素异形体，故B错误；
C．CN-与N2两种粒子中都含有2个原子、价电子数都是10，互为等电子体，等电子体结构相似，N2中存在共价三键，所以这两种微粒中都含有共价三键，故C正确；
D．钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键、碳酸氢根离子中C O原子之间存在共价键，所以碳酸氢钠中含有离子键和共价键，故D正确；
故答案选B。
18．A
【详解】A．稀土元素Y位于元素周期表中第五周期第ⅢB族，A正确；
B．核素的质量数为90，质子数为39，因此中子数为51，B错误；
C．与两个中子数不同，故不是同一种原子，C错误；
D．Y是一种金属元素，D错误；
故选A。
19．A
【详解】A．O原子的K电子层上排了2个电子，A正确；
B．Na+的结构示意图： ，B错误；
C．硫酸的电离方程式：H2SO4 =2H++，C错误；
D．1H与2H互为同位素，1H2与2H2是分子，不是同位素，D错误；
故答案为：A。
20．C
【详解】A．酒精溶解于水，酒精自身状态没有变化，不存在化学键断裂，故A不选；
B．二氧化碳气体变为干冰，只是状态发生变化，没有化学键断裂，故B不选；
C．熔融NaCl电离出钠离子和氯离子，则熔融氯化钠导电，该过程中离子键断裂，故C选；
D．液态水转化为水蒸气，只是状态发生变化，没有化学键断裂，故D不选；
故选C。
21．B
【详解】A．质子数为16的S原子应表示为，A错误；
B．互为同位素，同位素指的是质子数相同而中子数不同的一类原子互称同位素，B正确；
C．次氯酸分子中氧原子在中间，C错误；
D．NaHCO3为弱酸对应的酸式盐，在水中不能完全电离得到碳酸根，故电离方程式为，D错误；
故选B。
22．B
【详解】A．由氢元素构成的微粒有多种，如H、H 、H+、H2等，A正确；
B．金刚石和石墨均是由C元素形成的不同碳单质，二者互为同素异形体，B错误；
C．在同温同压下，H2、D2、T2的密度之比等于其摩尔质量之比为1:2:3，C正确；
D．在化学变化过程中原子的种类不变，而氕、氘发生核聚变反应生成其他元素，原子种类发生改变，属于核反应，不属于化学变化，D正确；
故选B。
23．D
【详解】A．核素的左上角代表质量数，左下角代表质子数，若中子数为14的镁原子，其核素可表示为：Mg，A错误；
B．氯离子的核外电子数为18，B错误；
C．氯化镁为离子化合物，其电子式可表示为：，C错误；
D．钛元素的核外电子数为4，既不容易失去电子，也不容易得到电子，常温下较稳定，D正确；
故选D。
24．A
【详解】A．已知H和Cl能够形成1对共用电子对，O能够形成2对共用电子对，故HClO分子的结构式，A正确；
B．MgCl2的电子式为：，B错误；
C．甲烷分子为正四面体结构，且碳原子半径比氢原子大，故其球棍模型为： ，C错误；
D．根据质量数等于质子数加中子数可知，中子数为10的氧原子可表示为，D错误；
故答案为：A。
25．C
【详解】A．氮气中两个氮原子之间存在三键，即氮气的结构式为N≡N，故A错误；
B．过氧化氢为共价化合物，其电子式为 ，故B错误；
C．CO2空间构型为直线形，碳原子的半径大于氧原子，即二氧化碳的填充模型为 ，故C正确；
D．C的质子数为6，原子结构示意图为 ，故D错误；
答案为C。
26．C
【分析】火星气体及岩石中富含原子序数递增的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Z为短周期原子半径最大的元素(除稀有气体)，Z为Na；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；Z2WY3中钠元素为+1价，氧元素为-2价，依据化合物中正负化合价代数和为0可得，W的化合价为+4价，W为Si；X、W为同一主族元素，X为C。
【详解】A．电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，离子半径：Na+
C．X为C，W为Si，二氧化碳和二氧化硅均为酸性氧化物，C正确；
D．化合物Z2WY3为Na2SiO3，为离子化合物，既含离子键又含硅氧共价键，D错误；
故选C。
27．AC
【详解】A．He为2号元素，A项正确；
B．中子数+质子数=质量数=3，计算得中子数为3-2=1，B项错误；
C．质子数相同而质量数不同的核素互为同位素，两者为同位素，C项正确；
D．中性粒子：核外电子数=质子数=原子序数=2，D项错误；
故选AC。
28．(1) ①⑥ ③⑨
(2)
(3)
(4) ② ④⑦
【详解】（1）①18O和⑥16O质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素；③32S8和⑨32S2为硫元素形成的不同的单质，互为同位素；
（2）NaOH的电子式为：；NH3的结构式为：；
（3）用电子式表示NaCl 的形成过程：；
（4）②Na2O2既有离子键，又有非极性共价键；④H2O2和⑦H2S为只含有共价键的化合物，为共价化合物。
29．(1)
(2)
(3)第三周期第ⅦA族
(4) NH3 CH4 HClO4>H2SO4
(5)
【分析】T、X、Y、Z为短周期主族元素，T元素M层上电子数是K层上电子数的3倍，则M层上有6个电子，T为S；X元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，则次外层只可能为2个电子，最外层4个电子，X为C；Y的单质常温下为双原子分子，且其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N；Z元素最高化合价是+7价，则Z为Cl；据此分析解答。
【详解】（1）X为C元素，考古时利用测定一些文物的年代。
（2）Y为N元素，其与氢元素形成的一种简单阳离子为。
（3）Z为Cl元素，其位于元素周期表的第三周期第ⅦA族。
（4）元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强。非金属性：N>C，则其简单氢化物的稳定性：NH3>CH4；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性：Cl>S，则其最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4。
（5）SO2和Cl2反应生成HCl和H2SO4，使氯水褪色，反应的离子方程式为。
30． K F PCl3、CCl4 第三周期第ⅥA族 2H2O2+N2H4=N2+4H2O
【分析】⑥和⑨的最高价态均为+5价，最低价态均为-3价，而⑥的半径较大，所以⑥为P元素，⑨为N元素；①、②最高价态均为+1价，且①的半径小于N原子，②的半径大于P原子，所以①为H元素，②为Na或K元素；③的最低负价为-2价，半径小于N原子，所以③为O元素；④的最高正价为+3价，半径大于P，则为Al元素；⑤的最高正价为+4价，最低负价为-4价，半径大于N小于P，所以为C元素；⑦最高价为+7价，最低价为-1价，半径大于N小于P，所以为Cl元素；⑧的最高价为+1价，半径大于Al，但小于②，则⑧为Na元素、②为K元素；⑩的最低负价为-1价，半径小于N，所以为F元素。
【详解】(1)同周期主族元素自左至右非金属性增强，金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱，金属性增强，所以金属性最强的为K，非金属性最强的是F；
(2)⑤、⑥、⑦分别为C、P、Cl，三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质为PCl3、CCl4；R的半径为1.02×10-10m，小于P原子大于Cl原子，所以R为S元素，位于第三周期第ⅥA族；
(3)③、⑧分别为O、Na，二者1：1形成的化合物为Na2O2，电子式为；
(4)①为H、③为O，形成的18电子分子为H2O2，⑨为N元素，与H原子形成的18电子分子为N2H4，H2O2和N2H4按物质的量之比2：1反应的化学方程式为2H2O2+N2H4=N2+4H2O。
答案第1页，共2页
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