广西柳州市鹿寨县2023-2024学年九年级上学期11月期中化学试题
一、单选题（共20小题，每题2分，共40分）
1．（2011·南宁）下列物质性质中，属于化学性质的是（ ）
A．溶解性 B．挥发性 C．导电性 D．可燃性
2．空气中氮气的体积分数约为（ ）
A．78% B．0.03% C．21% D．0.94%
3．（2023九上·阳新期末）下列有关酒精灯的操作，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2019九上·沙依巴克期末）“拥有天蓝，地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想”下列做法违背该理念的是（）
A．多植树造林 B．开发绿色能源
C．焚烧废旧塑料 D．减少煤的燃烧
5．（2020·广西）下列气体会造成酸雨的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化硫
6．攀登珠穆朗玛峰，为保障呼吸顺畅，登山者必须随身携带的气体是（ ）
A．H2 B．O2 C．CO2 D．N2
7．下列说法正确的是（ ）
A．缺锌会引起贫血 B．点燃氢气前需要验纯
C．地壳中硅元素含量最高 D．生石灰与水反应吸收热量
8．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下较深的划痕
C．硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
9．关于化学方程式的说法不正确的是（ ）
A．一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
B．两份质量的一氧化碳与一份质量的氧气完全反应生成两份质量的二氧化碳
C．反应前后原子的种类、数目均不变
D．在点燃条件下，每两个一氧化碳分子和一个氧气分子反应生成两个二氧化碳分子
10．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是（ ）
A．镁条和稀盐酸 B．大理石和稀盐酸
C．硝酸铵和水 D．生石灰和水
11．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”之一。苯（化学式为C6H6）是一种重要的化工原料，下列有关苯的说法正确的是（ ）
A．苯由碳、氢两种元素组成
B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C．苯中碳、氢元素的质量比为1：1
D．苯在空气中完全燃烧只生成CO2
12．（2021九上·西乡塘月考）氧气可以与木炭、硫、铁丝等物质发生反应。下列关于这几个反应的说法错误的是（ ）
A．从反应条件看：都是点燃
B．从反应现象看：都有“剧烈燃烧，放出大量热”
C．从物质状态看：反应物是固体和气体，生成物都是气体
D．从物质种类看：反应物都是2种，生成物都只有1种
13．建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式，下列是对宏观事实的微观解释，不正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈——在氧气中硫接触到氧分子的机会大
B．夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动
C．电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子
D．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
14．（2021九上·西乡塘月考）用排水集气法收集一瓶氧气，却发现氧气中含有一些空气，不可能的原因是（ ）
A．导管口一有气泡就开始收集
B．集气瓶开始注水时留有气泡
C．集气瓶移出水面后才盖上玻璃片
D．发生装置气密性不够好
15．（2019九上·城关期中）某原子的相对原子质量是23，原子核外有三个电子层，最外层有1个电子，则该原子的中子数是（）
A．11 B．12 C．13 D．14
16．硒元素是人体必需的微量元素之一，具有防癌、抗癌等作用，硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硒元素在人体中的含量大于0.01%
B．硒原子的中子数为34
C．硒元素的相对原子质量为78.96
D．补硒越多对人体越好
17．烟道气中含有大量CO2，CO2经“捕捉”后可用于生产甲醇（Z），反应的微观示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．物质Z是由1个C原子、1个O原子、4个H原子构成的
B．该反应前后元素的化合价发生改变的只有C和H
C．参加反应的X与Y的质量比为22：1
D．上述反应共涉及三种氧化物
18．（2022·鄂伦春模拟）KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．0~60℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大
B．60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出
C．20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3
D．60℃时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液
19．（2018九上·北京月考）下图表示氧化汞生成汞和氧气的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．汞原子能保持汞的化学性质
B．在化学变化中，分子和原子都可以再分
C．分子、原子都可以构成物质
D．此反应属于分解反应
20．葡萄糖（C6H12O6）溶液是将葡萄糖与水混合形成的。已知某葡萄糖与水的混合物中氢元素的质量分数为10%，则该混合物中碳元素的质量分数为（ ）
A．5% B．10% C．12% D．40%
二、填空题（每空1分，共13分，其中第23小题全选对得1分，选对但不全得0.5分，选错得0分）
21．化学用语是重要的化学语言，请用适当的化学用语或符号填空。
（1）3个氢原子 。
（2）4个碳酸根离子 。
（3）2个二氧化碳分子 。
（4）氧化铜中铜元素显+2价 。
22．有下列物质：①洁净的空气②氧气③红磷④冰水共存物⑤氧化铜⑥铜⑦二氧化碳。其中属于混合物的有 ；属于单质的是 ；属于氧化物的是 。(用序号填空)。
23．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。
请回答以下问题：
（1）1个A分子中含有个原子 。
（2）A中氮元素和氢元素的质量比为 。
（3）ABCD四种物质中，属于化合物的是 （填图中字母）。
（4）该反应的化学方程式为 。
24．（2022九上·柳城期中）“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。
（1）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高， 。
（2）为了保障家人的健康，小明决定使用“84”消毒液对房屋进行消毒，“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)。NaClO中，氯元素的化合价为 。
三、简答题（每空1分，共15分）
25．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
（1）生活中可用简易净水器净化浑水（如图①所示）。其中活性炭的作用是 ，检验净化后的水是硬水还是软水，可选用的物质是 。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。
（2）从微观角度分析，图①和图②发生的变化中最本质的区别是 。
26．元素周期表中部分元素的原子结构示意图如下，请根据表中信息回答问题：
（1）不同种元素之间最本质的区别是不同 。
（2）12号元素的原子在化学反应中比较容易 (填“得到”或“失去”)电子。
（3）11~18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 相同。
（4）画出第16号元素的阴离子结构示意图： 。
（5）与氖原子的电子层结构相同的微粒有多种，写出其中一种阳离子的符号 。
（6）在元素周期表中，同一族(纵列)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是(填字母)____
A．C和Ne B．He和Mg C．Al和Si D．F和Cl
27．化学知识除了应用于实验室，在生产生活中也有广泛应用。用学过的化学知识回答下列问题：
（1）工业上制取大量氧气的原料是空气，原理是利用液态氮和液态氧的不同加以分离。空气能压缩成液态，利用了分子的性质是 。
（2）中国的“茶文化”渊远流长。
①紫砂壶烧制原料中的紫砂黄泥含铁量很高，这里的“铁”是指 （填序号）。
A．单质 B．离子 C．元素
②用杂质少的软水泡茶，能充分体现茶的色、香、味，区别硬水和软水常用的试剂是 。
③泡茶时，用茶漏将茶叶与茶水分离，该分离操作的名称是 。
四、实验探究题（每空2分，共26分）
28．自来水厂常用氯气来杀菌消毒，某班学生对氯气的制取、性质、用途进行如下探究：
【查阅资料】氯气是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸和次氯酸。
（1）任务一：制取氯气
实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，同时还生成氯化锰和水，请写出该反应的文字表达式： 。
（2）任务二：氯气的性质
小明用图一装置探究氯气的漂白性：
实验步骤：
Ⅰ．将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上，布条没有褪色；
Ⅱ．再通入干燥的，发现A瓶中的布条没有褪色，而B瓶中的布条褪色。
①通过上述实验，小明能得到的结论是 。
②小颖根据查阅的资料信息，补充做了以下实验，请填写实验步骤和现象的空白处，从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。
实验步骤 实验现象 实验结论
将少量 滴到有色布条上 布条 （选填“褪色”或“不褪色”） 次氯酸具有漂白性
③小明同学认为，上图一实验装置中有一个明显的缺陷，该装置的不足之处是 。
（3）任务三：小星用图二装置探究氯气的助燃性
实验步骤：
Ⅰ．用锌粒和稀硫酸在C装置中制取氢气；
Ⅱ．先 ，然后再点燃氢气，产生淡蓝色火焰。
【实验反思】将燃着的氢气导管伸入装满氯气的集气瓶D中，观察到氢气继续燃烧并产生苍白色火焰，小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶D瓶口上方有大量白雾，你认为产生的白雾可能是哪种物质： 。
29．化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中①、②两种仪器的名称：① ，② 。
（2）某同学用高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为 ；应选择的发生装置与收集装置为 （填字母）
（3）A装置与C装置比较，A装置的优点是可以控制反应的发生和停止。请写出一个利用A装置此优点的反应化学方程式 。
（4）实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体。欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属 （填“锌”或“铜”）
五、计算题（6分）
30．（2018九上·南充期中）已知氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L氧气。请计算：（计算结果保留一位小数）
（1）正常成年人每分钟需要吸入空气多少升？
（2）在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需要空气的质量为多少克？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】解：
A、溶解性是不需要发生化学变化就表现出来，所以属于物理性质，故A错误；
B、挥发性是不需要发生化学变化就表现出来，所以属于物理性质，故B错误；
C、导电性是不需要发生化学变化就表现出来，所以属于物理性质，故C错误；
D、可燃性是物质在化学变化中表现出来的性质，所以是化学性质，故D正确；
故选：D．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．
2．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：空气的组成成分按体积分数计算为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质为0.03%组成。故A符合题意， BCD不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据空气组成成分按体积分数计算为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%来解答。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、不可用嘴吹灭酒精灯，应该用盖子盖灭；
B、操作正确，用盖子盖两次，盖灭酒精灯；
C、酒精灯不可互点，容易泄露发生火灾；
D、不可往燃着的酒精灯添加酒精，容易发生火灾。
故答案为：B。
【分析】根据酒精灯的使用方法分析。
4．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、植树造林可以保护环境，维持生态平衡，改善人们的生活居住环境，不符合题意；
B、开发新能源能够减少二氧化碳等温室气体的排放，减少二氧化硫等有害气体的排放，有助于环境保护，不符合题意；
C、就地焚烧废旧塑料会产生有毒气体和烟尘，会造成环境污染，符合题意；
D、减少煤的燃烧能够减少有毒气体和烟尘的排放，有助于环境保护，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据空气及环境污染的原因分析，由根源入手来判断所给做法是否符合环保的要求。
5．【答案】D
【知识点】酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、氮气是空气的组成成分之一，不是空气污染物，不能形成酸雨，不符合题意；
B、氧气是空气的组成成分之一，不是空气污染物，不能形成酸雨，不符合题意；
C、水蒸气是气态的水，不能形成酸雨，不符合题意；
D、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，形成酸雨，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的气体分析
6．【答案】B
【知识点】氧气的用途
【解析】【解答】解：氧气具有氧化性，常用作供给呼吸，支持燃烧；氢气具有可燃性和还原性，常用作高能燃料；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，常用作灭火；氮气化学性质不活泼，常用作保护气等，故登山者必须随身携带的气体是氧气。故 ACD不符合题意，B符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氧气具有氧化性，常用作供给呼吸，支持燃烧来解答。
7．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；地壳中元素的分布与含量；物质发生化学变化时的能量变化；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、缺铁会引起贫血，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，故A错误，不符合题意；
B、点燃氢气前需要验纯，假如氢气不纯 ，混合气体燃烧会产生爆炸事件，故该说法正确，符合题意；
C、地壳中元素含量按百分数计算，由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠等其它，故C说法错误，不符合题意；
D、生石灰与水反应生产氢氧化钙，放出大量热量，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据缺铁会引起贫血，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓来解答；
B、根据可燃性气体燃烧实验前要检验纯度，否则混合气体燃烧会爆炸来解答；
C、根据地壳中元素含量按百分数计算，由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠来解答；
D、根据生石灰与水反应生产氢氧化钙，放出大量热量来解答。
8．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，烟是固体，雾是液体，故A描述错误，不符合题意；
B、黄铜片是铜的合金，铜片是纯金属，合金硬度比纯金属大；故二者相互刻画，铜片上留下较深的划痕，故该说法正确，符合题意；
C、硫粉在氧气中燃烧时，产生蓝紫色火焰，放热，故说法错误，不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧的现象是，火星四射，放热；生成四氧化三铁不是现象，而是产物，故说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧产生大量白烟来解答；
B、根据合金硬度比纯金属大，熔点比纯金属小来解答；
C、根据硫粉在氧气中燃烧时，产生蓝紫色火焰并放热来解答；
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象是，火星四射并放热来解答。
9．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、该方程式的读法是一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，正确，不符合题意；
B、56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成88份质量的二氧化碳，故该说法错误，符合题意；
C、化学变化都遵守质量守恒定律，因此反应前后原子的种类、数目不变，故该说法正确，不符合题意；
D、由化学方程式可知，该反应在 点燃条件下，每两个一氧化碳分子和一个氧气分子反应生成两个二氧化碳分子的说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学方程式的意义：表示反应物、生成物和反应条件各指的是什么，还表示反应物和生成物的分子个数比，反应物、生成物的质量比，以及方程式中“+”读作“和”或“与”，“=”读作生成来解答。
10．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】解：假如①、②中药品接触，使气球先鼓起，后恢复原状的原因是：两种物质溶于水放热，才能使气体鼓起。若两种药品接触有气体产生，使气球鼓起，过一会儿不会恢复原状。
A、镁条和稀盐酸产生氯化镁和氢气，会使气球鼓起，但不会恢复原状，故不符合题意；
B、大理石和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，会使气球鼓起，但不会恢复原状，故不符合题意；
C、硝酸铵溶于水会吸收热量，使外界温度降低，装置内压强减小，气球变小，不会鼓起，故不符合题意；
D、 生石灰和水混合后，生石灰溶解于水放热，使装置内的温度升高，压强变大，气球鼓起，过一会儿，温度恢复到室温时，气球也恢复到原状，故符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据镁条和稀盐酸会产生氢气使气球鼓起来解答；
B、根据大理石和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，会使气球鼓起来解答；
C、根据硝酸铵溶于水会吸收热量，使外界温度降低，装置内压强减小，气球变小，不会鼓起来解答；
D、根据生石灰溶解于水放热，使装置内的温度升高，压强变大，气球鼓起；过一会儿，温度恢复到室温时，气球也恢复到原状来解答。
11．【答案】A
【知识点】物质的微粒性；物质的元素组成；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、苯由碳、氢两种元素组成的说法正确，符合题意；
B、1个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成，故B说法错误，不符合题意；
C、苯中碳、氢的原子个数不为1：1，而苯中碳、氢元素的质量比为，故G该说法错误，不符合题意；
D、苯在空气中完全燃烧时，氧气充足生成CO2，氧气不充足时生成CO，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据物质由原素组成来解答；
B、根据苯由分子构成，分子由原子构成来解答；
C、根据苯中碳氢元素的质量比来解答；
D、根据苯在空气中燃烧时氧气充足产物是二氧化碳，不充足时是一氧化碳来解答。
12．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭、硫、铁丝等物质在氧气中燃烧，从反应条件看：都是点燃，不符合题意。
B、木炭、硫、铁丝等物质在氧气中燃烧，都有“剧烈燃烧，放出大量热”的现象，不符合题意。
C、反应物是固体和气体，生成物分别是二氧化碳、二氧化硫、四氧化三铁，四氧化三铁是固体，符合题意。
D、木炭、硫、铁丝等物质在氧气中燃烧，生成物分别是二氧化碳、二氧化硫、四氧化三铁，反应物都是2种，生成物都只有1种，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据木炭、硫、铁丝等物质在氧气中燃烧都需点燃条件、都放热、都是化合反应，但生成物状态不同分析。
13．【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈的原因是在氧气中硫接触到氧分子的机会大，氧气中的氧分子数目比空气中的氧分子数目多，接触量大，故该说法正确，不符合题意；
B、夏季在校园里闻到阵阵花香说明分子在不断地运动的说法正确，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气说明水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子从新结合成氢分子，氧原子从新结合成氧分子，氢分子形成氢气，氧分子形成氧气，故水中含有氢分子和氧分子的说法错误，符合题意；
D、液氧和氧气是由氧分子构成的同种物质，都能助燃，同种分子化学性质相同的说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氧气比空气中氧分子数量多，反应速度更快来解答；
B、分子的特性之一是分子在永不停歇的做无规则的运动来解答；
C、根据在化学变化中分子分解成原子，原子从新结合成分子来解答；
D、根据同种分子化学性质相同来解答。
14．【答案】D
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】A、导管口一有气泡就开始收集，因为刚开始冒出的气泡中混有空气，造成收集的氧气不纯，可能；
B、集气瓶开始注水时留有气泡，造成收集的氧气不纯，可能；
C、集气瓶移出水面后才盖上玻璃片，造成收集的氧气不纯，可能；
D、发生装置气密性不够好会造成收集不到氧气，不可能。
故答案为：D。
【分析】根据排水法收集氧气过早、水未装满、未在水下盖玻璃片都会使氧气中混有空气分析。
15．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】某元素的相对原子质量是23，原子核外有三个电子层，最外层有1个电子，则该原子核外电子数为2+8+1=11；由于在原子中核内质子数等于核外电子数，故原子核内质子数为11；根据相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=相对原子质量-质子数=23-11=12。
故答案为：B。
【分析】根据原子结构示意图及原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，进行分析解答。解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数。
16．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 硒元素在人体中的含量远小于0.01% ，故该说法错误，不符合题意；
B、硒原子的质子数为34，中子数为，故该说法错误，不符合题意；
C、硒元素的相对原子质量为78.96的说法正确，符合题意；
D、补硒越多对人体越好的说法错误，人体中的微量元素是定量的，多了不好，少了对人体都不好，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据微量元素在人体中的含量是远小于0.01%来解答；
B、根据硒原子的质子数为34来解答；
C、根据硒元素的相对原子质量为78.96来解答；
D、根据人体中的元素有一点的含量，不是越多越好来解答。
17．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微粒模型图示可知X为CO2 ，Y为H2，Z为CH4O，W为H2O；故反应方程式为：
。
A、物质Z是由甲醛分子构成，1个CH4O分子由1个C原子、1个O原子、4个H原子构成的，故A说法错误，不符合题意；
B、在 反应前后元素的化合价发生改变的只有C和H的化合价变化，氧元素的化合价没有变化，故该说法正确，符合题意；
C、在中，参加反应的X与Y的质量比为22：3，故C错误，不符合题意；
D、在中，共有X为CO2 ，W为H2O两种氧化物，故D说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据微粒模型图示可知X为CO2 ，Y为H2，Z为CH4O，W为H2O；故反应方程式为：
来进行有关解答。
18．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由KNO3的溶解度曲线图可知，0~60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大，故A正确，不符合题意；
B. KNO3的溶解度随温度升高而增大，60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出，故B正确，不符合题意；
C. 20℃，KNO3的溶解度为31.6g，则100g水中最多能溶解31.6g KNO3，故C正确，不符合题意；
D. 60℃时，KNO3的溶解度为110g，饱和溶液的质量分数为 ＜60%，不能配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
19．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、汞是由汞原子构成的，故汞的化学性质由汞原子保持，不符合题意；
B、在化学变化在风中可以再分而原子不能再分，符合题意；
C、微观三粒子分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意；
D、该反应是由一种物质反应生成多种物质，故是分解反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律的微观解释解题，化学变化过程中分子可以分解为原子，原子是化学变化中最小的微粒。
20．【答案】B
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】解：由葡萄糖（C6H12O6）和水的化学式可知，葡萄糖和水中氢元素的与氧元素的质量比为1：8，因为葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10% ，故氧元素的质量分数为，那么葡萄糖溶液中的碳元素的质量分数就是。故B符合题意，ACD错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据葡萄糖（C6H12O6）和水的化学式可知，氢元素与氧元素的质量比相同，都为1：8，进而来计算混合物中碳元素的质量分数来解答。
21．【答案】（1）3H
（2）1
（3）2CO2
（4）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）3个氢原子： 3H 。
（2）4个碳酸根离子： 。
（3）2个二氧化碳分子： 2CO2 。
（4）氧化铜中铜元素显+2价： 。
【分析】根据元素符号前面添加数字表示元素个数，原子团前面的数字表示离子个数，分子构成的化学式前面的数字表示几个分子，元素符号正上方表示该元素的化合价来解答。
22．【答案】①；②③⑥；④⑤⑦
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：由多种物质混合而成的混合物有： ①洁净的空气 ；由一种元素组成的纯净物就是单质的有：②氧气③红磷 ⑥铜 ；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物就是氧化物的有： ④冰水共存物⑤氧化铜 ⑦二氧化碳 。
【分析】根据混合物的概念是由多种物质混合而成的，由一种物质组成的物质就是纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物的，单质由一种元素组成的纯净物的几个概念来解答
23．【答案】（1）4
（2）14：3
（3）AD/DA
（4）
【知识点】物质的微粒性；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】 解：在点燃条件下，A和B反应生成C和D的微观结构图可知，A为NH3，B为O2，C为N2，D为H2O；故该反应的方程式为：。
（1）1个A分子中含有4个原子。
（2） A的化学式为NH3，那么NH3中氮元素和氢元素的质量比为。
（3）ABCD四种物质中，属于化合物的是AD，AD分别是氨气和水。
（4） 该反应的化学方程式为 ： 。
【分析】（1）根据1个氨气分子由一个氮原子和3个氢原子构成，即共4个原子构成来解答；
（2）根据NH3中氮元素与氢元素的质量比来解答；
（3）根据化合物的概念是由多种元素组成的纯净物，氨气、氧气、氮气、水四种物质中属于化合物的是氨气和水来解答；
（4）根据氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水解答。
24．【答案】（1）原子间距离变大
（2）+1
【知识点】分子和原子的区别和联系；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高，因为温度升高，原子间距离变大；
（2）钠元素在化合物中常显+1，氧元素在化合物中常显-2价。在NaClO中，化合物的化合价整体为零，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，故x=+1，所以在NaClO中，氯元素的化合价为+1。
【分析】（1）根据构成物质的粒子间存在间隔分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
25．【答案】（1）吸附水中颜色和异味；肥皂水；煮沸
（2）图①是分子本身没有改变，图②是分子种类改变
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）净水器净化浑水时的活性炭的作用是吸附水中颜色和异味， 检验净化后的水是硬水还是软水，可选用的物质是用肥皂水。 生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸。
（2）从微观角度分析，图①和图②发生的变化中最本质的区别是： 图①是分子本身没有改变，属于物理变化，图②是分子种类改变，变成新的分子，属于化学变化。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性，肥皂水来鉴别硬水和软水，煮沸来降低水的硬度来解答； （2）根据有无新分子的变化来判断是否是化学变化来解答。
26．【答案】（1）质子数/核电荷数
（2）失去
（3）电子层数
（4）
（5）Na+/Mg2+/Al3+
（6）D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）不同种元素之间最本质的区别是不同质子数。
（2）12号元素是镁元素的镁原子在化学反应中比较容易失去电子。
（3）11~18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的电子层数相同。
（4） 画出第16号元素的阴离子结构示意图 。
（5）与氖原子的电子层结构相同的微粒有多种，写出其中一种阳离子的符号Na+或 Mg2+ 。
（6）在元素周期表中，同一族(纵列)的元素具有相似的化学性质。就是在原子结构中最外层的电子数相同，化学性质相似。则下列各组元素具有相似化学性质的是氟原子和氯原子。故答案为：D.
【分析】（1）根据质子数决定元素的种类来解答；
（2）根据12号镁原子的结构图来解答；
（3）根据原子结构图中电子层数相同为同一周期来解答；
（4）根据16号为硫原子中质子数等于原子核外电子数来解答；
（5）根据氖原子结构是2、8的排布，那么阳离子的排布也是2、8的排布有钠离子、镁离子来解答；（6）根据原子结构中最外层电子数相等就是同一周期来解答。
27．【答案】（1）沸点分子之间存在间隔
（2）C；肥皂水；过滤
【知识点】水的净化；硬水与软水；分子的定义与分子的特性；物质的元素组成
【解析】【解答】（1） 工业上制取大量氧气的原料是空气，原理是利用液态氮和液态氧的不同沸点加以分离。空气能压缩成液态，利用了分子间有间隔的性质。
（2）中国的“茶文化”渊远流长。
①紫砂壶烧制原料中的紫砂黄泥含铁量很高，这里的“铁”是指铁元素。
故答案为：C.
② 区别硬水和软水常用的试剂是肥皂水，泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水。
③泡茶时，用茶漏将茶叶与茶水分离，该分离操作的名称是过滤，过滤是将固体和液体分离。
【分析】（1）根据空气中氮气和氧气的沸点不同来分离液态空气制取氧气，由于分子之间有间隔，可以进行物质的三态的转换来解答；
（2）根据物质由元素组成，肥皂水来区分硬水和软水，过滤分离固体和液体来解答。
28．【答案】（1）二氧化锰+浓盐酸氯气+氯化锰+水
（2）干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性；次氯酸；不褪色；没有尾气处理装置
（3）检验氢气的纯度；/氯化氢
【知识点】制取气体的反应原理的探究；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，同时还生成氯化锰和水的文字表达式为： 二氧化锰+浓盐酸氯气+氯化锰+水 。
（2） 氯气的性质实验探究步骤：
①通过上述实验，小明能得到的结论是干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性。
② 补充实验：次氯酸具有漂白性。
将少量的次氯酸滴到有色布条上，布条褪色，说明 次氯酸具有漂白性 。
③小明同学认为，上图一实验装置中有一个明显的缺陷，该装置的不足之处是没有尾气处理装置，氯气对空气有污染。
（3）小星用图二装置探究氯气的助燃性。
实验步骤：
Ⅱ．先检验氢气的纯度 ，然后再点燃氢气，产生淡蓝色火焰；否则混合气体燃烧会产生爆炸事件。
【实验反思】将燃着的氢气导管伸入装满氯气的集气瓶D中，观察到氢气继续燃烧并产生苍白色火焰，小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶D瓶口上方有大量白雾，你认为产生的白雾可能是哪种物质： 氯化氢气体。 原因是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体。
【分析】（1）根据二氧化锰固体和浓盐酸加热生成氯化锰、水和氯气来解答；
（2）根据图一的对比实验得出干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性，次氯酸具有漂白性来解答；
（3）根据氢气在氧气中燃烧生成水，而在氯气中燃烧生成氯化氢气体，并且可燃性气体燃烧实验都要检验纯度来解答。
29．【答案】（1）铁架台；集气瓶
（2）；BD（填“F”或“D或F”均可）
（3）或
（4）铜
【知识点】实验室常见的仪器及使用；金属的化学性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1） ①、②两种仪器的名称： ① 铁架台 ，② 集气瓶 。
（2） 某同学用高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为： 应选择的发生装置与收集装置为： BD 或BF。
（3）A装置与C装置比较，A装置的优点是可以控制反应的发生和停止。请写出一个利用A装置此优点的反应化学方程式： 或 。
（4）实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体。欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属铜的原因是：随着铜、锌与浓硫酸的反应，浓硫酸不断变成稀硫酸，铜就不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成氢气，使生成的二氧化硫不纯。
【分析】（1） 根据常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾制取氧气生成锰酸钾、二氧化锰，根据反应物状态和条件，以及气体的溶解性和密度来选择制取装置来解答；
（3）根据固体液体反应不加热的装置来比较优缺点来解答；
（4）根据铜与浓硫酸的不断反应，使浓硫酸不断变成稀硫酸，铜就不会与稀硫酸反应来解答。
30．【答案】（1）解：根据题意，正常成年人每分钟吸入8L氧气，因为氧气在空气中的体积分数为21%，故所需吸入空气的体积为：8L÷21%=38.1L
（2）解：标准状况下，8L氧气的质量是：1.43g/L×8L=11.4g；所需要空气的质量为：1.29g/L×38.1L=49.2g。
【知识点】空气的组成
【解析】【分析】根据题意，由氧气 的体积分数算出氧气的体积，再根据氧气体积、密度和质量的关系计算氧气的质量
广西柳州市鹿寨县2023-2024学年九年级上学期11月期中化学试题
一、单选题（共20小题，每题2分，共40分）
1．（2011·南宁）下列物质性质中，属于化学性质的是（ ）
A．溶解性 B．挥发性 C．导电性 D．可燃性
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】解：
A、溶解性是不需要发生化学变化就表现出来，所以属于物理性质，故A错误；
B、挥发性是不需要发生化学变化就表现出来，所以属于物理性质，故B错误；
C、导电性是不需要发生化学变化就表现出来，所以属于物理性质，故C错误；
D、可燃性是物质在化学变化中表现出来的性质，所以是化学性质，故D正确；
故选：D．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．
2．空气中氮气的体积分数约为（ ）
A．78% B．0.03% C．21% D．0.94%
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：空气的组成成分按体积分数计算为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质为0.03%组成。故A符合题意， BCD不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据空气组成成分按体积分数计算为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%来解答。
3．（2023九上·阳新期末）下列有关酒精灯的操作，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、不可用嘴吹灭酒精灯，应该用盖子盖灭；
B、操作正确，用盖子盖两次，盖灭酒精灯；
C、酒精灯不可互点，容易泄露发生火灾；
D、不可往燃着的酒精灯添加酒精，容易发生火灾。
故答案为：B。
【分析】根据酒精灯的使用方法分析。
4．（2019九上·沙依巴克期末）“拥有天蓝，地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想”下列做法违背该理念的是（）
A．多植树造林 B．开发绿色能源
C．焚烧废旧塑料 D．减少煤的燃烧
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、植树造林可以保护环境，维持生态平衡，改善人们的生活居住环境，不符合题意；
B、开发新能源能够减少二氧化碳等温室气体的排放，减少二氧化硫等有害气体的排放，有助于环境保护，不符合题意；
C、就地焚烧废旧塑料会产生有毒气体和烟尘，会造成环境污染，符合题意；
D、减少煤的燃烧能够减少有毒气体和烟尘的排放，有助于环境保护，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据空气及环境污染的原因分析，由根源入手来判断所给做法是否符合环保的要求。
5．（2020·广西）下列气体会造成酸雨的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化硫
【答案】D
【知识点】酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、氮气是空气的组成成分之一，不是空气污染物，不能形成酸雨，不符合题意；
B、氧气是空气的组成成分之一，不是空气污染物，不能形成酸雨，不符合题意；
C、水蒸气是气态的水，不能形成酸雨，不符合题意；
D、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，形成酸雨，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的气体分析
6．攀登珠穆朗玛峰，为保障呼吸顺畅，登山者必须随身携带的气体是（ ）
A．H2 B．O2 C．CO2 D．N2
【答案】B
【知识点】氧气的用途
【解析】【解答】解：氧气具有氧化性，常用作供给呼吸，支持燃烧；氢气具有可燃性和还原性，常用作高能燃料；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，常用作灭火；氮气化学性质不活泼，常用作保护气等，故登山者必须随身携带的气体是氧气。故 ACD不符合题意，B符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氧气具有氧化性，常用作供给呼吸，支持燃烧来解答。
7．下列说法正确的是（ ）
A．缺锌会引起贫血 B．点燃氢气前需要验纯
C．地壳中硅元素含量最高 D．生石灰与水反应吸收热量
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；地壳中元素的分布与含量；物质发生化学变化时的能量变化；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、缺铁会引起贫血，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，故A错误，不符合题意；
B、点燃氢气前需要验纯，假如氢气不纯 ，混合气体燃烧会产生爆炸事件，故该说法正确，符合题意；
C、地壳中元素含量按百分数计算，由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠等其它，故C说法错误，不符合题意；
D、生石灰与水反应生产氢氧化钙，放出大量热量，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据缺铁会引起贫血，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓来解答；
B、根据可燃性气体燃烧实验前要检验纯度，否则混合气体燃烧会爆炸来解答；
C、根据地壳中元素含量按百分数计算，由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠来解答；
D、根据生石灰与水反应生产氢氧化钙，放出大量热量来解答。
8．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下较深的划痕
C．硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，烟是固体，雾是液体，故A描述错误，不符合题意；
B、黄铜片是铜的合金，铜片是纯金属，合金硬度比纯金属大；故二者相互刻画，铜片上留下较深的划痕，故该说法正确，符合题意；
C、硫粉在氧气中燃烧时，产生蓝紫色火焰，放热，故说法错误，不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧的现象是，火星四射，放热；生成四氧化三铁不是现象，而是产物，故说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧产生大量白烟来解答；
B、根据合金硬度比纯金属大，熔点比纯金属小来解答；
C、根据硫粉在氧气中燃烧时，产生蓝紫色火焰并放热来解答；
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象是，火星四射并放热来解答。
9．关于化学方程式的说法不正确的是（ ）
A．一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
B．两份质量的一氧化碳与一份质量的氧气完全反应生成两份质量的二氧化碳
C．反应前后原子的种类、数目均不变
D．在点燃条件下，每两个一氧化碳分子和一个氧气分子反应生成两个二氧化碳分子
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、该方程式的读法是一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，正确，不符合题意；
B、56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成88份质量的二氧化碳，故该说法错误，符合题意；
C、化学变化都遵守质量守恒定律，因此反应前后原子的种类、数目不变，故该说法正确，不符合题意；
D、由化学方程式可知，该反应在 点燃条件下，每两个一氧化碳分子和一个氧气分子反应生成两个二氧化碳分子的说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学方程式的意义：表示反应物、生成物和反应条件各指的是什么，还表示反应物和生成物的分子个数比，反应物、生成物的质量比，以及方程式中“+”读作“和”或“与”，“=”读作生成来解答。
10．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是（ ）
A．镁条和稀盐酸 B．大理石和稀盐酸
C．硝酸铵和水 D．生石灰和水
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】解：假如①、②中药品接触，使气球先鼓起，后恢复原状的原因是：两种物质溶于水放热，才能使气体鼓起。若两种药品接触有气体产生，使气球鼓起，过一会儿不会恢复原状。
A、镁条和稀盐酸产生氯化镁和氢气，会使气球鼓起，但不会恢复原状，故不符合题意；
B、大理石和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，会使气球鼓起，但不会恢复原状，故不符合题意；
C、硝酸铵溶于水会吸收热量，使外界温度降低，装置内压强减小，气球变小，不会鼓起，故不符合题意；
D、 生石灰和水混合后，生石灰溶解于水放热，使装置内的温度升高，压强变大，气球鼓起，过一会儿，温度恢复到室温时，气球也恢复到原状，故符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据镁条和稀盐酸会产生氢气使气球鼓起来解答；
B、根据大理石和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，会使气球鼓起来解答；
C、根据硝酸铵溶于水会吸收热量，使外界温度降低，装置内压强减小，气球变小，不会鼓起来解答；
D、根据生石灰溶解于水放热，使装置内的温度升高，压强变大，气球鼓起；过一会儿，温度恢复到室温时，气球也恢复到原状来解答。
11．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”之一。苯（化学式为C6H6）是一种重要的化工原料，下列有关苯的说法正确的是（ ）
A．苯由碳、氢两种元素组成
B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C．苯中碳、氢元素的质量比为1：1
D．苯在空气中完全燃烧只生成CO2
【答案】A
【知识点】物质的微粒性；物质的元素组成；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、苯由碳、氢两种元素组成的说法正确，符合题意；
B、1个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成，故B说法错误，不符合题意；
C、苯中碳、氢的原子个数不为1：1，而苯中碳、氢元素的质量比为，故G该说法错误，不符合题意；
D、苯在空气中完全燃烧时，氧气充足生成CO2，氧气不充足时生成CO，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据物质由原素组成来解答；
B、根据苯由分子构成，分子由原子构成来解答；
C、根据苯中碳氢元素的质量比来解答；
D、根据苯在空气中燃烧时氧气充足产物是二氧化碳，不充足时是一氧化碳来解答。
12．（2021九上·西乡塘月考）氧气可以与木炭、硫、铁丝等物质发生反应。下列关于这几个反应的说法错误的是（ ）
A．从反应条件看：都是点燃
B．从反应现象看：都有“剧烈燃烧，放出大量热”
C．从物质状态看：反应物是固体和气体，生成物都是气体
D．从物质种类看：反应物都是2种，生成物都只有1种
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭、硫、铁丝等物质在氧气中燃烧，从反应条件看：都是点燃，不符合题意。
B、木炭、硫、铁丝等物质在氧气中燃烧，都有“剧烈燃烧，放出大量热”的现象，不符合题意。
C、反应物是固体和气体，生成物分别是二氧化碳、二氧化硫、四氧化三铁，四氧化三铁是固体，符合题意。
D、木炭、硫、铁丝等物质在氧气中燃烧，生成物分别是二氧化碳、二氧化硫、四氧化三铁，反应物都是2种，生成物都只有1种，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据木炭、硫、铁丝等物质在氧气中燃烧都需点燃条件、都放热、都是化合反应，但生成物状态不同分析。
13．建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式，下列是对宏观事实的微观解释，不正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈——在氧气中硫接触到氧分子的机会大
B．夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动
C．电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子
D．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈的原因是在氧气中硫接触到氧分子的机会大，氧气中的氧分子数目比空气中的氧分子数目多，接触量大，故该说法正确，不符合题意；
B、夏季在校园里闻到阵阵花香说明分子在不断地运动的说法正确，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气说明水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子从新结合成氢分子，氧原子从新结合成氧分子，氢分子形成氢气，氧分子形成氧气，故水中含有氢分子和氧分子的说法错误，符合题意；
D、液氧和氧气是由氧分子构成的同种物质，都能助燃，同种分子化学性质相同的说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氧气比空气中氧分子数量多，反应速度更快来解答；
B、分子的特性之一是分子在永不停歇的做无规则的运动来解答；
C、根据在化学变化中分子分解成原子，原子从新结合成分子来解答；
D、根据同种分子化学性质相同来解答。
14．（2021九上·西乡塘月考）用排水集气法收集一瓶氧气，却发现氧气中含有一些空气，不可能的原因是（ ）
A．导管口一有气泡就开始收集
B．集气瓶开始注水时留有气泡
C．集气瓶移出水面后才盖上玻璃片
D．发生装置气密性不够好
【答案】D
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】A、导管口一有气泡就开始收集，因为刚开始冒出的气泡中混有空气，造成收集的氧气不纯，可能；
B、集气瓶开始注水时留有气泡，造成收集的氧气不纯，可能；
C、集气瓶移出水面后才盖上玻璃片，造成收集的氧气不纯，可能；
D、发生装置气密性不够好会造成收集不到氧气，不可能。
故答案为：D。
【分析】根据排水法收集氧气过早、水未装满、未在水下盖玻璃片都会使氧气中混有空气分析。
15．（2019九上·城关期中）某原子的相对原子质量是23，原子核外有三个电子层，最外层有1个电子，则该原子的中子数是（）
A．11 B．12 C．13 D．14
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】某元素的相对原子质量是23，原子核外有三个电子层，最外层有1个电子，则该原子核外电子数为2+8+1=11；由于在原子中核内质子数等于核外电子数，故原子核内质子数为11；根据相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=相对原子质量-质子数=23-11=12。
故答案为：B。
【分析】根据原子结构示意图及原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，进行分析解答。解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数。
16．硒元素是人体必需的微量元素之一，具有防癌、抗癌等作用，硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硒元素在人体中的含量大于0.01%
B．硒原子的中子数为34
C．硒元素的相对原子质量为78.96
D．补硒越多对人体越好
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 硒元素在人体中的含量远小于0.01% ，故该说法错误，不符合题意；
B、硒原子的质子数为34，中子数为，故该说法错误，不符合题意；
C、硒元素的相对原子质量为78.96的说法正确，符合题意；
D、补硒越多对人体越好的说法错误，人体中的微量元素是定量的，多了不好，少了对人体都不好，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据微量元素在人体中的含量是远小于0.01%来解答；
B、根据硒原子的质子数为34来解答；
C、根据硒元素的相对原子质量为78.96来解答；
D、根据人体中的元素有一点的含量，不是越多越好来解答。
17．烟道气中含有大量CO2，CO2经“捕捉”后可用于生产甲醇（Z），反应的微观示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．物质Z是由1个C原子、1个O原子、4个H原子构成的
B．该反应前后元素的化合价发生改变的只有C和H
C．参加反应的X与Y的质量比为22：1
D．上述反应共涉及三种氧化物
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微粒模型图示可知X为CO2 ，Y为H2，Z为CH4O，W为H2O；故反应方程式为：
。
A、物质Z是由甲醛分子构成，1个CH4O分子由1个C原子、1个O原子、4个H原子构成的，故A说法错误，不符合题意；
B、在 反应前后元素的化合价发生改变的只有C和H的化合价变化，氧元素的化合价没有变化，故该说法正确，符合题意；
C、在中，参加反应的X与Y的质量比为22：3，故C错误，不符合题意；
D、在中，共有X为CO2 ，W为H2O两种氧化物，故D说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据微粒模型图示可知X为CO2 ，Y为H2，Z为CH4O，W为H2O；故反应方程式为：
来进行有关解答。
18．（2022·鄂伦春模拟）KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．0~60℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大
B．60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出
C．20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3
D．60℃时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由KNO3的溶解度曲线图可知，0~60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大，故A正确，不符合题意；
B. KNO3的溶解度随温度升高而增大，60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出，故B正确，不符合题意；
C. 20℃，KNO3的溶解度为31.6g，则100g水中最多能溶解31.6g KNO3，故C正确，不符合题意；
D. 60℃时，KNO3的溶解度为110g，饱和溶液的质量分数为 ＜60%，不能配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
19．（2018九上·北京月考）下图表示氧化汞生成汞和氧气的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．汞原子能保持汞的化学性质
B．在化学变化中，分子和原子都可以再分
C．分子、原子都可以构成物质
D．此反应属于分解反应
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、汞是由汞原子构成的，故汞的化学性质由汞原子保持，不符合题意；
B、在化学变化在风中可以再分而原子不能再分，符合题意；
C、微观三粒子分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意；
D、该反应是由一种物质反应生成多种物质，故是分解反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律的微观解释解题，化学变化过程中分子可以分解为原子，原子是化学变化中最小的微粒。
20．葡萄糖（C6H12O6）溶液是将葡萄糖与水混合形成的。已知某葡萄糖与水的混合物中氢元素的质量分数为10%，则该混合物中碳元素的质量分数为（ ）
A．5% B．10% C．12% D．40%
【答案】B
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】解：由葡萄糖（C6H12O6）和水的化学式可知，葡萄糖和水中氢元素的与氧元素的质量比为1：8，因为葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10% ，故氧元素的质量分数为，那么葡萄糖溶液中的碳元素的质量分数就是。故B符合题意，ACD错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据葡萄糖（C6H12O6）和水的化学式可知，氢元素与氧元素的质量比相同，都为1：8，进而来计算混合物中碳元素的质量分数来解答。
二、填空题（每空1分，共13分，其中第23小题全选对得1分，选对但不全得0.5分，选错得0分）
21．化学用语是重要的化学语言，请用适当的化学用语或符号填空。
（1）3个氢原子 。
（2）4个碳酸根离子 。
（3）2个二氧化碳分子 。
（4）氧化铜中铜元素显+2价 。
【答案】（1）3H
（2）1
（3）2CO2
（4）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）3个氢原子： 3H 。
（2）4个碳酸根离子： 。
（3）2个二氧化碳分子： 2CO2 。
（4）氧化铜中铜元素显+2价： 。
【分析】根据元素符号前面添加数字表示元素个数，原子团前面的数字表示离子个数，分子构成的化学式前面的数字表示几个分子，元素符号正上方表示该元素的化合价来解答。
22．有下列物质：①洁净的空气②氧气③红磷④冰水共存物⑤氧化铜⑥铜⑦二氧化碳。其中属于混合物的有 ；属于单质的是 ；属于氧化物的是 。(用序号填空)。
【答案】①；②③⑥；④⑤⑦
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：由多种物质混合而成的混合物有： ①洁净的空气 ；由一种元素组成的纯净物就是单质的有：②氧气③红磷 ⑥铜 ；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物就是氧化物的有： ④冰水共存物⑤氧化铜 ⑦二氧化碳 。
【分析】根据混合物的概念是由多种物质混合而成的，由一种物质组成的物质就是纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物的，单质由一种元素组成的纯净物的几个概念来解答
23．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。
请回答以下问题：
（1）1个A分子中含有个原子 。
（2）A中氮元素和氢元素的质量比为 。
（3）ABCD四种物质中，属于化合物的是 （填图中字母）。
（4）该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）4
（2）14：3
（3）AD/DA
（4）
【知识点】物质的微粒性；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】 解：在点燃条件下，A和B反应生成C和D的微观结构图可知，A为NH3，B为O2，C为N2，D为H2O；故该反应的方程式为：。
（1）1个A分子中含有4个原子。
（2） A的化学式为NH3，那么NH3中氮元素和氢元素的质量比为。
（3）ABCD四种物质中，属于化合物的是AD，AD分别是氨气和水。
（4） 该反应的化学方程式为 ： 。
【分析】（1）根据1个氨气分子由一个氮原子和3个氢原子构成，即共4个原子构成来解答；
（2）根据NH3中氮元素与氢元素的质量比来解答；
（3）根据化合物的概念是由多种元素组成的纯净物，氨气、氧气、氮气、水四种物质中属于化合物的是氨气和水来解答；
（4）根据氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水解答。
24．（2022九上·柳城期中）“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。
（1）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高， 。
（2）为了保障家人的健康，小明决定使用“84”消毒液对房屋进行消毒，“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)。NaClO中，氯元素的化合价为 。
【答案】（1）原子间距离变大
（2）+1
【知识点】分子和原子的区别和联系；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高，因为温度升高，原子间距离变大；
（2）钠元素在化合物中常显+1，氧元素在化合物中常显-2价。在NaClO中，化合物的化合价整体为零，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，故x=+1，所以在NaClO中，氯元素的化合价为+1。
【分析】（1）根据构成物质的粒子间存在间隔分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
三、简答题（每空1分，共15分）
25．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
（1）生活中可用简易净水器净化浑水（如图①所示）。其中活性炭的作用是 ，检验净化后的水是硬水还是软水，可选用的物质是 。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。
（2）从微观角度分析，图①和图②发生的变化中最本质的区别是 。
【答案】（1）吸附水中颜色和异味；肥皂水；煮沸
（2）图①是分子本身没有改变，图②是分子种类改变
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）净水器净化浑水时的活性炭的作用是吸附水中颜色和异味， 检验净化后的水是硬水还是软水，可选用的物质是用肥皂水。 生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸。
（2）从微观角度分析，图①和图②发生的变化中最本质的区别是： 图①是分子本身没有改变，属于物理变化，图②是分子种类改变，变成新的分子，属于化学变化。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性，肥皂水来鉴别硬水和软水，煮沸来降低水的硬度来解答； （2）根据有无新分子的变化来判断是否是化学变化来解答。
26．元素周期表中部分元素的原子结构示意图如下，请根据表中信息回答问题：
（1）不同种元素之间最本质的区别是不同 。
（2）12号元素的原子在化学反应中比较容易 (填“得到”或“失去”)电子。
（3）11~18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 相同。
（4）画出第16号元素的阴离子结构示意图： 。
（5）与氖原子的电子层结构相同的微粒有多种，写出其中一种阳离子的符号 。
（6）在元素周期表中，同一族(纵列)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是(填字母)____
A．C和Ne B．He和Mg C．Al和Si D．F和Cl
【答案】（1）质子数/核电荷数
（2）失去
（3）电子层数
（4）
（5）Na+/Mg2+/Al3+
（6）D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）不同种元素之间最本质的区别是不同质子数。
（2）12号元素是镁元素的镁原子在化学反应中比较容易失去电子。
（3）11~18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的电子层数相同。
（4） 画出第16号元素的阴离子结构示意图 。
（5）与氖原子的电子层结构相同的微粒有多种，写出其中一种阳离子的符号Na+或 Mg2+ 。
（6）在元素周期表中，同一族(纵列)的元素具有相似的化学性质。就是在原子结构中最外层的电子数相同，化学性质相似。则下列各组元素具有相似化学性质的是氟原子和氯原子。故答案为：D.
【分析】（1）根据质子数决定元素的种类来解答；
（2）根据12号镁原子的结构图来解答；
（3）根据原子结构图中电子层数相同为同一周期来解答；
（4）根据16号为硫原子中质子数等于原子核外电子数来解答；
（5）根据氖原子结构是2、8的排布，那么阳离子的排布也是2、8的排布有钠离子、镁离子来解答；（6）根据原子结构中最外层电子数相等就是同一周期来解答。
27．化学知识除了应用于实验室，在生产生活中也有广泛应用。用学过的化学知识回答下列问题：
（1）工业上制取大量氧气的原料是空气，原理是利用液态氮和液态氧的不同加以分离。空气能压缩成液态，利用了分子的性质是 。
（2）中国的“茶文化”渊远流长。
①紫砂壶烧制原料中的紫砂黄泥含铁量很高，这里的“铁”是指 （填序号）。
A．单质 B．离子 C．元素
②用杂质少的软水泡茶，能充分体现茶的色、香、味，区别硬水和软水常用的试剂是 。
③泡茶时，用茶漏将茶叶与茶水分离，该分离操作的名称是 。
【答案】（1）沸点分子之间存在间隔
（2）C；肥皂水；过滤
【知识点】水的净化；硬水与软水；分子的定义与分子的特性；物质的元素组成
【解析】【解答】（1） 工业上制取大量氧气的原料是空气，原理是利用液态氮和液态氧的不同沸点加以分离。空气能压缩成液态，利用了分子间有间隔的性质。
（2）中国的“茶文化”渊远流长。
①紫砂壶烧制原料中的紫砂黄泥含铁量很高，这里的“铁”是指铁元素。
故答案为：C.
② 区别硬水和软水常用的试剂是肥皂水，泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水。
③泡茶时，用茶漏将茶叶与茶水分离，该分离操作的名称是过滤，过滤是将固体和液体分离。
【分析】（1）根据空气中氮气和氧气的沸点不同来分离液态空气制取氧气，由于分子之间有间隔，可以进行物质的三态的转换来解答；
（2）根据物质由元素组成，肥皂水来区分硬水和软水，过滤分离固体和液体来解答。
四、实验探究题（每空2分，共26分）
28．自来水厂常用氯气来杀菌消毒，某班学生对氯气的制取、性质、用途进行如下探究：
【查阅资料】氯气是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸和次氯酸。
（1）任务一：制取氯气
实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，同时还生成氯化锰和水，请写出该反应的文字表达式： 。
（2）任务二：氯气的性质
小明用图一装置探究氯气的漂白性：
实验步骤：
Ⅰ．将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上，布条没有褪色；
Ⅱ．再通入干燥的，发现A瓶中的布条没有褪色，而B瓶中的布条褪色。
①通过上述实验，小明能得到的结论是 。
②小颖根据查阅的资料信息，补充做了以下实验，请填写实验步骤和现象的空白处，从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。
实验步骤 实验现象 实验结论
将少量 滴到有色布条上 布条 （选填“褪色”或“不褪色”） 次氯酸具有漂白性
③小明同学认为，上图一实验装置中有一个明显的缺陷，该装置的不足之处是 。
（3）任务三：小星用图二装置探究氯气的助燃性
实验步骤：
Ⅰ．用锌粒和稀硫酸在C装置中制取氢气；
Ⅱ．先 ，然后再点燃氢气，产生淡蓝色火焰。
【实验反思】将燃着的氢气导管伸入装满氯气的集气瓶D中，观察到氢气继续燃烧并产生苍白色火焰，小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶D瓶口上方有大量白雾，你认为产生的白雾可能是哪种物质： 。
【答案】（1）二氧化锰+浓盐酸氯气+氯化锰+水
（2）干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性；次氯酸；不褪色；没有尾气处理装置
（3）检验氢气的纯度；/氯化氢
【知识点】制取气体的反应原理的探究；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，同时还生成氯化锰和水的文字表达式为： 二氧化锰+浓盐酸氯气+氯化锰+水 。
（2） 氯气的性质实验探究步骤：
①通过上述实验，小明能得到的结论是干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性。
② 补充实验：次氯酸具有漂白性。
将少量的次氯酸滴到有色布条上，布条褪色，说明 次氯酸具有漂白性 。
③小明同学认为，上图一实验装置中有一个明显的缺陷，该装置的不足之处是没有尾气处理装置，氯气对空气有污染。
（3）小星用图二装置探究氯气的助燃性。
实验步骤：
Ⅱ．先检验氢气的纯度 ，然后再点燃氢气，产生淡蓝色火焰；否则混合气体燃烧会产生爆炸事件。
【实验反思】将燃着的氢气导管伸入装满氯气的集气瓶D中，观察到氢气继续燃烧并产生苍白色火焰，小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶D瓶口上方有大量白雾，你认为产生的白雾可能是哪种物质： 氯化氢气体。 原因是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体。
【分析】（1）根据二氧化锰固体和浓盐酸加热生成氯化锰、水和氯气来解答；
（2）根据图一的对比实验得出干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性，次氯酸具有漂白性来解答；
（3）根据氢气在氧气中燃烧生成水，而在氯气中燃烧生成氯化氢气体，并且可燃性气体燃烧实验都要检验纯度来解答。
29．化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中①、②两种仪器的名称：① ，② 。
（2）某同学用高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为 ；应选择的发生装置与收集装置为 （填字母）
（3）A装置与C装置比较，A装置的优点是可以控制反应的发生和停止。请写出一个利用A装置此优点的反应化学方程式 。
（4）实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体。欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属 （填“锌”或“铜”）
【答案】（1）铁架台；集气瓶
（2）；BD（填“F”或“D或F”均可）
（3）或
（4）铜
【知识点】实验室常见的仪器及使用；金属的化学性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1） ①、②两种仪器的名称： ① 铁架台 ，② 集气瓶 。
（2） 某同学用高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为： 应选择的发生装置与收集装置为： BD 或BF。
（3）A装置与C装置比较，A装置的优点是可以控制反应的发生和停止。请写出一个利用A装置此优点的反应化学方程式： 或 。
（4）实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体。欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属铜的原因是：随着铜、锌与浓硫酸的反应，浓硫酸不断变成稀硫酸，铜就不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成氢气，使生成的二氧化硫不纯。
【分析】（1） 根据常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾制取氧气生成锰酸钾、二氧化锰，根据反应物状态和条件，以及气体的溶解性和密度来选择制取装置来解答；
（3）根据固体液体反应不加热的装置来比较优缺点来解答；
（4）根据铜与浓硫酸的不断反应，使浓硫酸不断变成稀硫酸，铜就不会与稀硫酸反应来解答。
五、计算题（6分）
30．（2018九上·南充期中）已知氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L氧气。请计算：（计算结果保留一位小数）
（1）正常成年人每分钟需要吸入空气多少升？
（2）在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需要空气的质量为多少克？
【答案】（1）解：根据题意，正常成年人每分钟吸入8L氧气，因为氧气在空气中的体积分数为21%，故所需吸入空气的体积为：8L÷21%=38.1L
（2）解：标准状况下，8L氧气的质量是：1.43g/L×8L=11.4g；所需要空气的质量为：1.29g/L×38.1L=49.2g。
【知识点】空气的组成
【解析】【分析】根据题意，由氧气 的体积分数算出氧气的体积，再根据氧气体积、密度和质量的关系计算氧气的质量
