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重庆市盘石中学2025届高三上期12月月测 化学
总分: 100分
一 单项选择题（共计14道小题，每题3分，共计42分）
1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.工业上用作塑料填充剂的纳米碳酸钙是胶体
B.补铁剂含与胃舒平配合使用效果更好
C.中国天眼用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料
D.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分是晶体硅
2.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.溶液显酸性的原因：
B.向溶液中加入稀硫酸：
C.向溶液中通入少量
D.向溶液中滴入少量溶液：
3.下列叙述错误的是（ ）
A.工业上用还原来冶炼金属
B.石灰石是制造玻璃的主要原料之一
C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥
D.饱和溶液可将水垢中的转化为
4.肼是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭和燃料电池的燃料。实验室制取肼的化学方程式为：。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.分子中含有的电子数为
B.溶液中含有的氯原子数为
C.每消耗，理论上转移电子数为
D.标准状况下，含有水分子数为
5.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（ ）
A. B. C. D.
6.氨硼烷是一种新型储氢材料，分子中与原子相连的原子呈正电性，与原子相连的原子呈负催化剂电性。氨硼烷与水发生如下反应：。下列说法正确的是（ ）
A.中子数为的原子：
B.基态原子第一电离能由大到小：
C.反应前后原子均采用杂化
D.氨硼烷中两种氢原子之间存在相互吸引作用
7.某种抗结核候选药物的重要中间体可通过如下过程制得。下列有关说法正确的是（ ）
A.中含有两个手性碳原子
B.最多可消耗
C.与互为同系物
D.可消耗反应生成的酸，提高反应转化率
8.、、、是原子序数依次增大且不相邻的短周期主族元素，由这四种元素组成的化合物的结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.的原子结构示意图为
B.、、的简单氢化物中沸点最高的是
C.的基态原子有种空间运动状态的电子
D.该化合物在酸性条件下水解生成的气体为极性分子
9.下列实验操作、现象和所得结论均正确的是（ ）
A. B. C. D.
10.一种新型电池装置如下图所示。金刚石压砧把压入储氢材料，在压力梯度的驱动下生成质子，电子先后通过下层电极和外接线路转移到电极参与反应，形成闭合回路。下列说法正确的是（ ）
A.电极发生的反应是氧化反应
B.电流方向是负载交换膜
C.电池负极反应为
D.由于压力梯度电极的电势会高于电极的电势
11.在作用下，发生反应的历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.能提高的平衡转化率
B.该反应历程中、键均发生断裂
C.滴入过量酸性高锰酸钾溶液中生成
D.若将原料换为，则生成物为乙醛和丙烯
12.常温下，向浓度为溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，所得混合溶液的导电能力与加入溶液体积的关系如图所示，电离平衡常数，下列说法不正确的是（ ）
A.点溶液
B.点溶液中：
C.点溶液中：
D.、、三点中，点溶液中水的电离程度最大
13.晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，若沿轴方向观察该晶胞，可得投影图如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.晶体中的配位数为
B.晶胞中，、原子间间距与、相等
C.晶体密度为
D.原子与原子之间的最近距离为
14.工业上用和合成甲醇涉及以下反应：①；②。在催化剂作用下，将和混合充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A.反应①为放热反应
B.℃以后反应①的选择性减小
C.℃，达平衡时反应②的选择性为
D.℃，达平衡时的分压是的倍
二 综合能力题（共4道小题，共计58分）
15. 工业流程题
微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料开始在相关领域发挥作用，利用锌焙砂主要成分为，含及铅、铜、镉的氧化物生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。回答下列问题：
已知：微溶于水而生成亚砷酸，和难溶于水。
（1）基态原子核外价层电子轨道表达式为__________，中的化合价为__________。
（2）“浸出”过程中足量，则生成的主要配离子的化学式为__________；增大浸出率可采取的措施是__________写出两条。
（3）“除砷”过程中，作氧化剂溶液呈酸性，发生反应的离子方程式为__________。
（4）“除重金属”过程中加入后在溶液中的残留浓度为，此时__________。，。
（5）“沉锌”前锌元素以存在，写出“沉锌”的化学方程式__________。
（6）流程中可循环利用的物质有、__________、__________填化学式。
16. 实验题
三氯化铬是有机金属化学中的重要原料，为紫色晶体，熔点为℃，易潮解，高温下易被氧气氧化。实验室用和加热到℃时可制取，同时还生成，其装置图如下加热及夹持装置略去。请回答下列问题：
已知：沸点℃；有毒，沸点℃，遇水剧烈水解生成刺激性气味的气体。
Ⅰ制备：
（1）仪器的名称是_______________。
（2）装置、的作用分别是__________、__________。
（3）实验前先通入一段时间的目的是_______________。
（4）制备的化学方程式为_______________。
（5）判断反应结束的依据是_______________。
Ⅱ测定纯度：
称取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，并小火加热，使元素完全转化为；继续加热一段时间，冷却后配制成溶液；取出，滴加适量硫酸酸化后，用新配制的标准液滴定至终点，消耗标准液已知被还原为。
（6）被氧化成的离子方程式为_______________。
（7）产品中的纯度为__________杂质不参与反应。
17. 原理综合题
汽车尾气中含有、、等大气污染物，可发生以下反应：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
（1）__________忽略受温度的影响。
（2）反应Ⅰ的平衡常数的关系如图所示，则反应Ⅰ为__________填“吸热”或“放热”反应。温度为时，__________，向恒容密闭容器中加入和若只发生反应Ⅰ，测得起始压强为，达到平衡时，的转化率为__________，的平衡分压为__________。
（3）将等物质的量的和分别充入盛有催化剂和的体积相同的密闭容器中，进行反应Ⅲ，经过相同时间测量两容器中的含量，从而确定的转化率，结果如图所示。试判断图像中点是否一定处于平衡状态并分析原因：____________________。
（4）间接电解法可对大气污染物进行无害化处理，工作原理如图所示，质子膜允许和通过。
①电极的电极反应式为__________。
②工作时有通过质子膜时，理论上可处理标准状况下的体积为__________。
18. 有机推断题
法匹拉韦对新型冠状病毒有良好的抑制作用。是合成法匹拉韦的重要中间体，其合成路线如下：
（1）已知溶于水，由生成的反应类型是__________。
（2）的名称为__________，中的官能团名称为__________。
（3）的结构简式为__________。
（4）写出与银氨溶液反应的化学方程式__________。
（5）流程中设置这一步的目的是__________。
（6）有机物是的同系物，其相对分子质量比多，则的链状同分异构体中含有酯基或羧基且不含碳碳双键的有__________种。不含立体异构
（7）已知为取代反应，合成分如下图所示三步进行，和互为同分异构体，则和的结构简式分别为__________、__________。
参考答案及解析
1. 【答案】C
【解析】A.纳米碳酸钙是纯净物，不是分散系，不属于胶体，A错误；
B.胃舒平的主要成分是，和混合食用不能增强效果，B错误；
C.碳化硅是新型无机非金属材料，C正确；
D.光纤的主要成分是，D错误。
2. 【答案】B
【解析】
A.水解的离子方程应是可逆符号，A错误；
C.向溶液中通入少量的离子方程式为，C错误；
D.的还原性比强，少量先氧化，D错误。
3. 【答案】A
【解析】
A.镁是活泼金属，不能用热还原法制取，A错误；
B.制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、，B正确；
C.浓硫酸具有吸水性，且不氧化，故可以干燥，C正确；
D.，水垢中的可以与饱和溶液反应生成，D正确。
4. 【答案】A
【解析】
A.个分子中含有个电子，为，其电子数为，A正确；
B.未告知溶液体积，不能计算，B错误；
C.未标明温度和压强，无法计算，C错误；
D.水在标准状况下为液体，不是，D错误。
5. 【答案】C
【解析】
A.该装置验证铁粉发生吸氧腐蚀，A错误；
B.铜与浓硫酸反应需要加热，B错误；
C.该装置是密闭体系，可以用此方法检查气密性，C正确；
D.乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，D错误。
6. 【答案】D
【解析】
A.中子数为的原子为，A错误；
B.基态原子第一电离能由大到小：，B错误；
C.原子反应前是杂化，反应后是杂化，C错误；
D.氨硼烷中与原子相连的原子呈正电性，与原子相连的原子呈负电性，它们之间有相互吸引作用，D正确。
7. 【答案】D
【解析】
A.中只有个手性碳原子，A错误；
B.最多可消耗，B错误；
C. 中含有酚羟基，中没有酚羟基，它们不是同系物，C错误；
D. 显碱性，能消耗反应生成的，有利于反应正向进行，提高转化率，D正确。
8. 【答案】B
【解析】
、、、原子序数依次增大且不相邻，形成个共价键，为，形成个共价键，为，形成个共价键，为，形成个共价键，则在第三周期，为。
A.的原子结构示意图为；A错误；
B.、、的简单氢化物分别为、、，其中分子之间有氢键，沸点最高，B正确；
C.是碳，碳的基态原子有种空间运动状态的电子，C错误；
D.该化合物与在酸性条件下水解生成的气体是，是非极性分子，D错误。
9. 【答案】B
【解析】
A.过量，不能证明，A错误；
B.发生的反应是，既作氧化剂又作还原剂，B正确；
C.若产生的气体只有，通过饱和溶液也可以产生，澄清石灰水变浑浊不能说明浓硫酸和木炭反应产生了，C错误；
D.与氨水反应生成，氨水过量会生成，沉淀溶解，不能说明有两性，D错误。
10. 【答案】C
【解析】
在压力梯度的驱动下，储氢材料极生成的质子通过交换膜移向极，外电路电子流动方向为：
极负载极，故极为正极，极为负极。
A.极发生还原反应，A错误；
B.电流方向为极负载极交换膜极，B错误；
C.电池负极反应为，C正确；
D.极的电势低于极的电势；D错误。
11. 【答案】C
【解析】
从该反应历程图可以看出反应物为乙二醇，催化剂为，生成物为水、乙烯、甲醛，、、为反应的中间体。
A.催化剂不能提高反应物的平衡转化率，A错误；
B.该过程中没有键断裂，B错误；
C.滴入过量酸性高锰酸钾溶液，生成的乙二酸会被过量酸性高锰酸钾氧化成，C正确；
D.由图中反应③可知，连接两个醇羟基的碳原子之间键断裂分别生成甲醛，由反应①②④可知相邻的两个醇羟基生成水分子的同时还生成碳碳双键，如果原料为，则生成的有机物为乙醛和丁烯，D错误。
12. 【答案】C
【解析】
点导电能力最强，说明此时与恰好完全反应，，呈中性，
A.点，A正确；
B.根据质子守恒，B正确；
C.由电荷守恒可得，C错误；
D.、、三点中，点溶质是，点溶质是，点溶质是和，、点都是抑制水的电离，点是促进水的电离，D正确。
13. 【答案】D
【解析】
A.晶体中和的配位数相同，与最近且等距离的有个，故的配位数为，A正确；
B.图中，、、、为晶体内的原子，、原子间间距与、相等，B正确；
C.个晶胞中有个，晶体密度为，C正确；
D.原子与原子之间的最近距离为晶胞体对角线的，即，D错误。
14. 【答案】D
【解析】
A.反应②的平均相对分子质量始终不变，而反应①正方向平均相对分子质量增大，由图可知，温度升高，容器中混合气体的平均相对分子质量减小，反应①逆向移动，所以反应①为放热反应，A正确；
B.由图可知，当温度高于℃，的转化率随温度的升高而增大，则℃以后以反应②为主，反应①的选择性减小，B正确；
C.℃，转化率为，则转化的为，平均相对分子质量为，混合气体总物质的量为：，设甲醇为，为，根据方程式，，，，计算，，反应②的选择性为，C正确；
D.，的压强是的倍，D错误。
15. 【答案】
（1），
（2），搅拌、适当升温、将锌焙炒粉碎、延长浸出时间等
（3）
（4）
（5）
（6）、
【解析】
（1）的价层电子排布式为，其轨道表达式为；中有两个价的氧原子，其余氧原子都是价，原子为价；
（4）溶液中，；
（6）溶液的溶质为，气体为，流程中可循环利用的物质除，还有、。
16. 【答案】
（1）直型冷凝管
（2）防止中的水蒸气进入反应装置；吸收
（3）排除装置中的空气，防氧化
（4）（5）传感器读数保持不变
（6）
（7）
【解析】
（7）根据元素守恒和氧化还原反应中得失电子守恒得，
，
的纯度为。
17. 【答案】
（1）
（2）放热；；；
（3）不一定处于平衡状态，转化率不一定为平衡转化率，因温度升高可能影响催化剂的活性而影响反应速率，从而影响转化率
（4）①；②
【解析】
（1）由盖斯定律可知，反应ⅡⅠ得Ⅲ：
（2）由图可知，随着温度升高，减小，平衡逆向移动，则反应Ⅰ为放热反应；温度为下，，
则
，，则达到平衡时，的转化率为，测得起始压强为，的平衡分压为。
（4）通过质子交换膜，说明装置中转移电子的物质的量为，，转移，标准状况下处理的体积为。
18. 【答案】
（1）取代反应
（2）一氯乙酸或氯乙酸；羟基、羧基
（3）
（4）
（5）保护醛基
（6）
（7）、
【解析】
已知溶于水，结合的分子式和的结构可知为，由逆推得为
由和的结构可推得为，为。是的同系物，且相对分子质量大，则为，符合条件的的同分异构体有：、、、，共种。根据信息Ⅰ，在条件下转化，推出产物为，根据信息Ⅱ可知，中醛基上碳氧双键与“”发生反应，推出产物的结构简式为，为。
答案第6页，总6页
