运城市盐湖区2023-2024学年高一上学期期末练兵卷（一）化学试题
考试范围：人教版化学第一册；考试时间：100分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题45分）
一、选择题（共45分）
1．下列物质组合，不互为同素异形体的是
A．O2与O3 B．红磷与白磷 C．金刚石与石墨 D．H2O与H2O2
2．“嫦娥四号”使用了核电池，核素的中子数为
A．94 B．144 C．238 D．332
3．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L 水所含分子数为NA
B．常温下，500mL2mol/L的 Na2CO3溶液中含 Na+ 数目为NA
C．标准状况下，32gSO2中含有0.5 NA 个O2
D．2.4g 镁与足量盐酸反应，标准状况下生成的气体体积为2.24L
4．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量的浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为
A．0.15mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
5．高铁酸钾（）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备方法为：，下列说法正确的是
A．该反应为复分解反应 B．是还原剂
C．是氧化剂 D．KCIO发生氧化反应
6．在透明强酸性溶液中能大量共存的离子是
A． B．
C． D．
7．下列关于铁及其化合物的叙述中，错误的是
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．铁具有延展性和导热性，可制作炊具
C．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料
D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，铁的化合价有+2价和+3价
8．下列过程中，能观察到明显反应现象的是
A．在稀盐酸中滴加 NaOH溶液
B．在 CaCl2溶液中滴加少量CO2
C．在 NaHCO3溶液中滴加 NaCl溶液
D．在 FeCl2溶液中滴加少量H2O2后，再滴加 KSCN溶液
9．下列图示方法能完成相应实验的是
A．用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
B．用图②制备氢气并检验其可燃性
C．用图③做焰色试验时用清洗铂丝后灼烧
D．用图④制备少量并能较长时间看到其白色
10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气溶于水：
B．用小苏打治疗胃酸过多：
C．向溶液中加入NaOH溶液：
D．金属铝溶于NaOH溶液：
11．关于金属钠与水反应的实验中，下列说法正确的是
A．向水中滴加两滴紫色石蕊，观察到溶液变红
B．金属钠沉入水中，被产生的气体推动到水面上
C．的钠溶解在含的盐酸溶液中，产生
D．取出的钠块需要用滤纸将表面煤油吸干再进行实验
12．下列叙述错误的是
A．陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料
B．在过渡元素中寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，均是新型无机非金属材料
D．用做光导纤维，克服了声音信号在金属媒介中传播损耗大的缺点
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y是地壳中含量最高的元素，最外层电子数X+Z=Y，Y和W在元素周期表中相邻。下列说法正确的是
A．Z2Y2的阴阳离子个数比为1∶1 B．简单离子半径：X>Y>Z
C．简单离子的还原性：W>Y>X D．气态氢化物稳定性：W>Y
14．现有和的固体粉末，往其中加入稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生的体积为(标准状况)，反应后的溶液不能使KSCN溶液显色。为中和过量硫酸需要溶液(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A．原硫酸的浓度为
B．与固体粉末反应的硫酸的物质的量为
C．混合物中的物质的量为
D．混合物中的物质的量为
15．由两种金属组成的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，生成(标准状况)，则该混合物的组成不可能是
A． B． C． D．
第II卷（非选择题55分）
16．（本题11分）明矾[KAl(SO4)2 12H2O]是一种常用的净水剂。以废易拉罐(主要成分为铝和少量铁杂质)为原料制取明矾晶体的实验流程如图：
(1)“碱溶”后滤渣的主要成分为 。
(2)“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3。该反应的化学方程式为 。
(3)“酸溶”步骤需9mol L-1H2SO4溶液90mL，若由18mol L-1浓H2SO4溶液配制，则需浓H2SO4溶液的体积为 mL，配制所需的玻璃仪器除量筒(用于粗略量取18mol L-1H2SO4溶液的体积)、烧杯、玻璃棒外还有 。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有 (填字母)。
A．用量筒量取18mol L-1H2SO4溶液时，仰视量筒的刻度线
B．用量筒量取18mol L-1H2SO4溶液后未洗涤量筒
C．容量瓶未干燥就用来配制溶液
D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
(4)明矾晶体能够用于净水的原因为 。
(5)为测定该明矾晶体样品中SO的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量BaCl2溶液，使SO完全沉淀。用质量为mg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为ng。(硫酸钡的摩尔质量为233g mol-1)。该明矾晶体样品中SO的含量为 mol g-1。(即每克明矾晶体中SO的物质的量)。
17．（本题14分）、、、、均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，原子的电子层数等于其核外电子数，与可形成离子化合物，原子的层电子数是层电子数的3倍。
(1)的元素符号是 。
(2)、组成的化合物的电子式是 。
(3)、、的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号回答)。
(4)的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是 。
(5)欲证明的氧化性强于的，可进行的实验操作是 ，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式是 。
18．（本题10分）通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
①向沸水中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。
②把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。
(1)图中盛有饱和溶液的仪器名称为 。
(2)请写出制备胶体的化学方程式： 。
(3)步骤②中能观察到的现象为：当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光速通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象。胶体产生的现象称为 ，胶体与其他分解系本质区别是 。
(4)下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是___________。
A．用明矾净水饮用水 B．在河流入海处易形成三角洲
C．在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．用石膏或盐卤点制豆腐
19．（本题12分）氯气（）是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等，例如日常生活用品84消毒液．84消毒液是常用消毒剂，某化学兴趣小组在实验室利用氯气制备84消毒液，请回答下列问题：
Ⅰ．实验室制备84消毒液．
(1)装置甲中盛放高锰酸钾的仪器名称是 ，装置甲中反应的离子方程式为 ．
(2)装置乙的作用是 ．
(3)装置丙中制备次氯酸钠为放热反应，该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种（除搅拌外）控制该反应温度的操作方法 ．
Ⅱ．氯气的应用
(4)可用和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是 ．（填化学式）
(5)向KI溶液滴加过量氯水会生成，发生反应的离子方程式如下，请补全产物，并将离子方程式配平：
(6)是次氯酸的酸酐，其制备方法之一是将通入HgO中即可制得，同时生成．请写出对应的化学方程式并用双线桥表示电子的转移： ．
20．（本题8分）将露置于空气中的氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况下)与加入的盐酸的体积关系如图所示(不考虑CO2在水中的溶解)
试计算：
(1)盐酸加入200mL时产生的CO2的物质的量是 。
(2)盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1，该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比 。
参考答案：
1．D
2．B
3．D
4．C
5．B
6．D
7．A
8．D
9．D
10．A
11．D
12．D
13．B
14．A
15．D
16．(1)铁
(2)NH4HCO3+NaAlO2+H2OAl(OH)3↓+NH3↑+NaHCO3
(3) 50mL 100mL容量瓶、胶头滴管 D
(4)明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体有吸附性
(5)
17． H S＞Cl＞F 将氯气通入硫化钠溶液中 有淡黄色沉淀生成
18．(1)胶头滴管
(2)
(3) 丁达尔效应 分解质粒子的直径大小不同
(4)C
19．(1) 圆底烧瓶
(2)除去中HCl杂质及防止倒吸（平衡压强）
(3)缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率或在三颈烧瓶下方用冷水浴降温
(4)
(5)
(6)
20．(1)0.02mol
(2) 0.4 2：1
