浙江省杭州市学军中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 氟气的分子式是
A. F2 B. Cl2 C. O2 D. H2
2. 下列属于碱性氧化物的是
A. B. C. D. CaO
3. 下列与实验有关的图标或安全标识对应不正确的是
A. 护目镜 B. 洗手
C. 易燃类物质 D. 排风
4. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是
A. B. NaOH C. HCl D.
5. 下列物质属于电解质的是
A. B. NaCl溶液 C. CO D. Cu
6. 反应，氧化剂是
A. B. C. D.
7. 下列物质中，常温下不能与金属钠反应的是
A. 煤油 B. 水 C. 稀硫酸 D. 氯气
8. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 核内有8个中子的氮原子： B. 氯离子的结构示意图
C. 氯化钠的电子式： D. 甲烷的分子结构模型
9. 下列说法不正确的是
A. 和位于元素周期表同一位置 B. 和互为同素异形体
C. 和互为同位素 D. 和是两种不同的核素
10. 下列物品所涉及的合金材料属于新型合金的是
A B C D
用生铁铸造的下水井盖 用不锈钢制造的地铁列车车体 用硬铝制造的飞机外壳 用储氢合金装配的以H2为燃料的汽车
A. A B. B C. C D. D
11. 下列有关化学史的说法中，不正确的是
A. 明代李时珍撰写了《本草纲目》，该书蕴含着丰富的化学知识和经验
B. 卢瑟福提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础
C. 门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D. 侯德榜发明了联合制碱法，为我国的化学工业发展做出重要贡献
12. 下列方程式书写不正确的是
A. 氢氧化钙的电离方程式：
B. 氯气与水反应的离子方程式：
C. 碳酸银溶于稀硝酸反应的离子方程式：
D. 过量的铁在氯气中燃烧的化学方程式：
13. 下列说法正确的是
A. 如果身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的
B. 为了更仔细观察钠在空气中的燃烧实验，可以近距离俯视坩埚
C. 为了闻到氯气的刺激性气味，可将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻
D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
14. 下列各组离子中，能在水溶液里大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
15. 元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中元素W位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是
X
Y Z
W
A. 原子半径(r)： B. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C. 元素X有-4、+2、+4等多种价态 D. 元素的非金属性强弱：Y＞W
二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列说法不正确是
A. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B. 稀土金属可广泛应用在冶金、石油化工、材料工业等领域
C. 铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生
D. 节日烟花所呈现的就是钠、钾、钡等金属单质的焰色
17. 下列有关碱金属元素的性质判断正确的是
A. Li与反应最剧烈
B. 从Li到Cs，其单质熔沸点逐渐升高
C. 钾与氧气反应可生成多种氧化物
D. 从Li到Cs最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱
18. 历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是
A. 反应Ⅰ的化学方程式为： B. 反应Ⅱ属于置换反应
C. 是整个过程的催化剂 D. 该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气
19. 下列说法不正确的是
A. HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B. NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C. HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键
D. Mg2+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
20. 下列除杂方法不正确的是
A. 除去CO2中少量CO：通入适量的O2，点燃
B. 除去 Cl2中的少量HCl：通入饱和食盐水
C. 除去铁粉中的少量铝粉：加入足量NaOH溶液，过滤
D. 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：通入足量CO2
21. 已知卤素互化物的性质与卤素单质类似，下列关于BrCl的说法不正确的是
A. BrCl有强氧化性 B. BrCl能与KI发生氧化还原反应
C. BrCl是共价化合物 D BrCl能与NaOH溶液反应生成NaClO、NaBr和H2O
22. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和的混合物中含有的氧原子数目为
B. 溶液与足量Cu反应，转移的电子数为
C. 标准状况下，中含有键的数目为
D. a mol的(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为
23. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是
A. 用甲制备少量 B. 用乙制备少量
C. 用丙制备并收集 D. 用丁比较Cl、C、Si的非金属性强弱
24. 将1.660g草酸钾固体(，溶于水配成溶液，用溶液恰好将其完全氧化。则的还原产物是
A. B. C. D.
25. 下列实验方案，不合理的是
实验操作 现象 结论
A 向某溶液中加入少量KSCN溶液，再加入少量氯水 先无明显现象，后出现血红色 溶液中含有Fe2+
B 取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 溶液中含有K+
C 干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶 鲜花褪色 氯气有漂白性
D 向某溶液中先加足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液 先无明显现象，后出现白色沉淀 溶液中含有
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. （共6分）按要求回答下列问题。
（1）写出二氧化碳的结构式______ 。
（2）写出生石灰的化学式______ _。
（3）写出工业制备漂白粉的化学方程式____ ___。
（4）用电子式表示溴化氢的形成过程____ ___。
（5）写出红热的铁和水蒸气发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目____ ___。
27. （共8分）为分析仅由三种元素组成的某盐的成分，进行如下实验：
请回答：
（1）M含有的元素是____ ___(填元素符号)，M的化学式是____ ___。
（2）M隔绝空气高温分解的化学方程式为___ ____。
（3）设计实验方案检验固体C中的阳离子___ ____。
（4）气体A被热、浓NaOH溶液吸收时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，写出该反应的离子方程式___ ____。
28. (8分)X、Y、Z、U、V、W六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素原子半径是短周期元素中最小的，Z的非金属性是所有元素中最强的，元素Y和W同主族，且Y原子最外层电子数是次外层的3倍，、与氖原子核外电子排布相同。请用实际的元素符号或化学式回答以下问题：
（1）Z元素在周期表中的位置是___ ____。
（2）化合物的电子式为___ ___。
（3）比较Y和W的气态氢化物的稳定性：___ ____>___ ____。
（4）V的氧化物与U的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
____ ___。
（5）化合物能与水反应生成一种单质和一种酸，写出该反应的化学方程式
__ _____。
29.（12分） Ⅰ.用无水固体配制90mL0.5mol L-1溶液。请回答：
（1）在配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____ ___和____ ___。
（2）定容时的操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，
_______ 。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是___ ____。
A. 称取相同质量的固体进行配制
B. 快速完成的溶解、转移、定容等操作
C. 定容时仰视容量瓶的刻度线
D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
Ⅱ.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
（4）仪器a的名称是___ ____。
（5）写出加热样品时发生的化学反应方程式___ ____。
（6）装置B中冰水的作用是___ ____。
（7）有关该实验的说法正确的是____ ___。
A. 组装好仪器，装完药品，再进行气密性检查
B. 该同学设计的实验装置存在缺陷，应该在B、C之间增加一个的干燥装置
C. 产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可导致的质量分数偏低
D. 反应完全后停止加热，通入足量的氮气确保气体吸收完全
30. （共6分）现有和的混合溶液，将其分成三等份，向第一份中加入溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗100mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为m g；向第二份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称量其质量比原来减轻了0.56g；向第三份溶液加入的NaOH溶液，当沉淀量达最大时，所加入NaOH溶液的体积为V mL。试计算：
（1）___ ____。
（2）原混合液中____ ___
（3）V=___ __
浙江省杭州市学军中学2023学年第一学期
高一化学答案
