合格考汇编11元素周期表和元素周期律
（2023春·河南郑州·高一郑州一中学业水平测试）
1．下列说法正确的是
A．O2和O3互为同位素 B．和都含有34个中子
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Be>Mg>Ca
（2023春·安徽六安·高一六安市裕安区新安中学学业水平测试）
2．运用元素周期律和周期表分析下面的推断，其中推断不合理的是
A．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱 B．可能是难溶于水的白色固体
C．碲化氢是无色、有毒，比稳定的气体 D．砷酸的酸性比磷酸的弱
（2023春·吉林长春·高一长春吉大附中实验学校学业水平测试）
3．下列说法错误的是
A．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价
B．碱金属元素原子的次外层电子数都是8
C．碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大
D．碱金属元素都位于周期表的第ⅠA族中
（2023春·江西抚州·高一江西省乐安县第二中学学业水平测试）
4．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是
A．周期表中的第Ⅷ族不属于副族
B．第ⅠA族元素原子最外层只有一个电子
C．第ⅡA族中无非金属元素
D．金属元素的种类比非金属元素多
（2023秋·四川泸州·高一学业水平测试）
5．含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知它是第四周期第ⅥA族元素。则下列关于硒的叙述正确的是
A．非金属性比硫强
B．气态氢化物的化学式为H2Se
C．稳定性：H2Se>H2O
D．最高价氧化物的化学式是SeO2
（2023春·贵州遵义·高一学业水平测试）
6．金属Li 广泛用于锂离子电池、航空、冶金等工业。 Li 与 Na 性质相似，且密度比煤油小。下列对金属锂的性质预测不合理的是
A．Li 能保存在煤油中
B．Li 和水反应的化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2
C．Li 能在氯气中燃烧
D．常温下，锂在空气中被氧化生成Li2O
（2023春·陕西西安·高一学业水平测试）
7．下列叙述正确的是
A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
B．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
C．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价
（2023秋·山东潍坊·高一学业水平测试）
8．下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
C．硫酸溶于水克服了离子键
D．Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2强
（2023秋·山东潍坊·高一学业水平测试）
9．某短周期元素的最外层电子数与层电子数相等，关于该元素的说法错误的是
A．可能是第ⅠA族元素 B．可能是金属元素
C．最高化合价可能为价 D．符合该条件的元素有3种
（2023秋·浙江宁波·高一学业水平测试）
10．F、Si、P和Cl均为短周期主族元素，下列说法正确的是
A．非金属性：F>Cl
B．原子半径：r(P)>r(Si)
C．元素的最高化合价：Si>Cl
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4>HClO4
（2023秋·河南商丘·高一学业水平测试）
11．氮化镓是新一代半导体材料，氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．氮离子具有与Ne相同核外电子排布
B．镓元素的相对原子质量是31
C．氮元素和镓元素位于周期表中同一横行
D．1个分子中含有7个电子
（2023春·广东韶关·高一学业水平测试）
12．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为，且离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是
A．原子序数： B．氢化物稳定性：
C．原子半径： D．最高价含酸的性：
（2023春·贵州黔西·高一兴义第一中学学业水平测试）
13．短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中原子的质子数是其层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A．与Y同主族的短周期元素，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．简单离子半径：
D．非金属性
（2023春·重庆渝中·高一重庆巴蜀中学学业水平测试）
14．短周期主族元素、、、原子序数依次递增。、、位于同一周期，W与Z同主族，的族序数是其周期序数的2倍，和形成的某些化合物可导致酸雨。下列说法正确的是
A．离子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．最高价氧化物的水化物的酸性：
D．化合物WZ2可用作食品添加剂
（2023春·云南保山·高一云南省昌宁第一中学学业水平测试）
15．如图是氟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列表述错误的是
A．氟属于非金属元素 B．氟原子核内有9个质子
C．化学反应中氟原子易得电子 D．氟的相对原子质量为19.00g
（2023春·浙江宁波·高一学业水平测试）
16．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，X原子最外层电子数为6，下列说法正确的是
A．X的最高化合价为+6
B．Y的氢化物稳定性弱于X
C．X的非金属性强于W的非金属性
D．Z的最高价氧化物对应的水化物酸性强于W
（2023秋·陕西西安·高一学业水平测试）
17．碱金属元素、、的某种性质或原子结构(M)随原子序数递增呈现的变化趋势如图所示，则M可能是
A．单质的熔点 B．原子半径 C．单质的还原性 D．元素的最高正价
（2023秋·北京海淀·高一首都师范大学附属中学学业水平测试）
18．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应
③Tl(铊)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气
④铍的氧化物的水化物可能具有两性
⑤非金属性F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2+2Cl =Cl2+2F
A．②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
（2023春·山东菏泽·高一山东省鄄城县第一中学学业水平测试）
19．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．x、h、d三种元素能形成具有强氧化性的酸
B．根据g、h的单质与Fe反应的情况，可以判断h的非金属性强于g
C．工业上通过电解f、h形成的化合物制取f单质
D．x与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
（2023秋·黑龙江牡丹江·高一牡丹江一中学业水平测试）
20．发现元素周期律并绘制元素周期表的科学家是
A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C．道尔顿 D．门捷列夫
（2023春·广东东莞·高一东莞实验中学学业水平测试）
21．火星气体及岩石中富含原子序数递增的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Z为短周期原子半径最大的元素(除稀有气体)，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，火星岩石中含有Z2WY3；下列判断正确的是
A．离子半径：Z>Y B．简单氢化物的稳定性
C．X、W的最高价氧化物均为酸性氧化物 D．化合物Z2WY3只含离子键
（2023秋·黑龙江大庆·高一大庆中学学业水平测试）
22．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜M
B．M的氧化物属于碱性氧化物，N的氧化物属于酸性氧化物
C．X、Y两种元素简单气态氢化物的稳定性：X>Y
D．简单离子的半径：Z
23．X、Y、Z、M、W五种短周期元素，原子序数依次增大。Y与W元素的最高正价均为价；化合物与的电子总数均为18个。下列分析错误的是
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物酸性：
C．的水溶液呈碱性
D．X、Z和M三种元素不能形成含极性共价键的离子化合物
（2023春·山东济南·高一山东省实验中学学业水平测试）
24．下列关于元素周期表的叙述不正确的是
A．元素周期表有7个横行，称为七个周期
B．元素周期表的18个纵行，分为16个族
C．周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数一定相差1
D．周期表中元素种类最多的族是ⅢB族
（2023秋·广西南宁·高一南宁二中学业水平测试）
25．为短周期主族元素，其中为第二周期元素，其最外层电子数是电子层数的2倍，与能形成型离子化合物，与同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A．最简单氢化物的稳定性：
B．和的阴、阳离子个数比相同
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．由三种元素组成的盐仅有一种
（2023春·四川绵阳·高一绵阳南山中学实验学校学业水平测试）
26．W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中W、Y、Z分别位于不同周期。Z的原子半径在同周期主族元素中最大，X单质在Y单质中燃烧时，Y的量不同，产物不同。下列有关说法错误的是
A．W的单质常温下为气体
B．原子半径：X>Y
C．X的非金属性在同主族中最强
D．由Z与Y组成的化合物只有一种
（2023秋·河南洛阳·高一新安县第一高级中学学业水平测试）
27．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且四种元素的质子数之和为37，其中W与X、Y、Z位于不同周期，且Z与W位于同一主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15，x＋z=2y。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y>Z B．含氧酸的酸性：W>Y
C．Z可分别与X、Y、W形成两种或多种二元化合物 D．W的单质易溶于XW2
（2023春·河南焦作·高一学业水平测试）
28．元素①～⑤代表5种短周期元素，其中①～④在元素周期表中的相对位置如图所示，且①的最外层电子数是次外层电子数的2倍，⑤是短周期中原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是
① ②
③ ④
A．5种元素中，原子半径最小的是②
B．②的最低价阴离子的结构示意图是
C．常温下，将⑤的单质投入水中能与水剧烈反应
D．③和④的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为
（2023秋·新疆塔城·高一塔城市第三中学学业水平测试）
29．对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：
(1)写出⑥形成简单离子的结构示意图 。
(2)用电子式表示⑧与⑩形成化合物的形成过程 。
(3)⑦的最高价氧化物的水化物与⑩的单质反应的离子方程式 。
(4)写出①与⑤形成原子个数比为1：1的化合物的结构式 。
(5)④⑤⑥形成简单气态氢化物的稳定性(用化学式表示) 。
(6)⑥⑦⑨形成简单离子半径由大到小的顺序为(用微粒符号表示) 。
(7)写出③的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。写出鉴别产物中两种气态氧化物的化学方法(任写一种)： 。
（2023春·安徽马鞍山·高一马鞍山市红星中学学业水平测试）
30．下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)①的简单氢化物的电子式： 。
(2)⑥的原子结构示意图： 。
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)，③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键的类型为 。
(4)能证明元素⑦比元素⑥的非金属性强的实验事实的是___________(填字母)。
A．常温下元素⑦的单质为气态，而元素⑥的单质为固态
B．元素⑦的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物稳定
C．元素⑦的氧化物对应水化物比⑥的氧化物对应水化物酸性强
D．元素⑦的单质能与⑥的氢化物溶液反应生成⑥的单质
(5)④的单质在空气中因表面氧化可以形成致密的氧化物保护膜，从而可以保护内部的单质不被氧化，该氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．氧气、臭氧属于由氧元素组成单质，它们互为同素异形体，故A错误；
B．它们含有中子数分别为44、46，故B错误；
C．同主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属性：K＞Na＞Li，碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．同主族从上到下金属性逐渐增强，即金属性强弱：Ca＞Mg＞Be，故D错误；
答案为C。
2．C
【详解】A．Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱，A正确；
B．ⅡA中，碳酸镁白色微溶，碳酸钙和碳酸钡均为白色沉淀，则可能是难溶于水的白色固体，B正确；
C．非金属性Te＜Se＜Br，则最简单氢化物的稳定性：H2Te＜H2Se＜HBr，C错误；
D．砷的非金属性小于磷，则最高价氧化物的水合物的酸性：砷酸的酸性比磷酸的弱，D正确；
故选C。
3．B
【详解】A．碱金属元素的原子最外层只有1个电子，因此在化合物中的化合价均为＋1价，A正确；
B．Li原子的次外层电子数为2，B错误；
C．核电荷数越大电子层数越多，原子半径越大，C正确；
D．碱金属元素原子都位于周期表的第ⅠA族中，D正确；
故选B。
4．A
【详解】A．第Ⅷ族属于单独的一个族，属于副族，但族序数后不标B，A错误；
B．第ⅠA族元素原子最外层只有一个电子，B正确；
C．第ⅡA族是碱土金属元素，其中无非金属元素，C正确；
D．元素周期表中大部分是金属元素，金属元素的种类比非金属元素多，D正确；
故选：A。
5．B
【详解】A．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，Se和S同一主族，原子序数：Se>S，则非金属性：S>Se，A错误；
B．同一主族非金属元素其最低负化合价相同，Se元素最低负化合价为-2价，则氢化物化学式为H2Se，B正确；
C．非金属性：O>Se，稳定性：H2O>H2Se，C错误；
D．氧族除氧外最高正化合价为＋6价，则最高价氧化物的化学式是SeO3，D错误；
故选：B。
6．A
【详解】A．锂的密度比煤油小，锂不能保存在煤油中，故A错误；
B．锂和钠性质相似，Li 和水反应也会生成氢氧化锂和氢气，故B正确；
C．Li 与 Na 性质相似，锂在氯气中燃烧会生成氯化锂，故C正确；
D．常温下，钠在空气中氧化为Na2O，所以锂在空气中氧化生成Li2O，故D正确；
故选A。
7．C
【详解】A．非金属性是指原子的得电子能力，而单质的活泼性还与单质的结构有关，A错误；
B．Li、Na、K的密度大小为Na>K>Li，B错误；
C．C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，C正确；
D．卤族元素中F元素无正价，D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．同族元素随着核电荷数的增大气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故A错误；
B．纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时克服的化学键类型相同都是离子键，故B正确；
C．硫酸分子中只存在共价键，溶于水克服的是共价键，故C错误；
D．Al(OH)3是两性氢氧化物，而Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2弱，故D错误；
故选B。
9．D
【分析】某短周期元素的最外层电子数与层电子数相等，则根据原子核外电子排布规律可知，该元素可能为H、He、Be或Mg元素，据此分析解答。
【详解】A．根据分析可知，上述描述的元素可能为H元素，属于第ⅠA族元素，A正确；
B．根据分析可知，该元素可能是Mg元素，Mg为金属元素，B正确；
C．Be或Mg元素的最高化合价为价，C正确；
D．该元素可能为H、He、Be或Mg元素，符合该条件的元素有4种，D错误；
故选D。
10．A
【详解】A．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：F>Cl，故A正确；
B．同一周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：r(P)
11．A
【详解】A．氮离子和Ne原子核外都有10个电子，故A正确；
B．镓元素的相对原子质量是69.72，故B错误；
C．氮元素和镓元素核外电子层数不同，不在周期表中同一横行，故C错误；
D．1个分子中含有14个电子，故D错误；
选A。
12．AD
【分析】a、b、c、d是四种短周期的主族元素，a的原子结构示意图为：，第一电子层最多排列2个电子，所以，则a原子中质子数是14，故a为元素；a、b、d同周期，处于第三周期，c、d同主族，则C处于第二周期，b与c形成的化合物的化学式为，且b、c离子有相同的电子层结构，可推知b为、c为N，则d为P元素。
【详解】A．由上述分析可知，原子序数，故A正确；
B．氢化物稳定性与元素非金属性一致，非金属性，故氢化物稳定性，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径，故C错误；
D．非金属性：，故最高价含氧酸的酸性：，故D正确，
故选：AD。
13．C
【分析】根据元素在周期表中的相对位置，可知X、Y为第二周期元素，Z、W、Q为第三周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，可知W元素是P元素，则X是N元素，Y是O元素，Q是Cl元素，Z是A1元素，据此分析解答。
【详解】A．与Y同主族的短周期元素，其最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫其中氧元素的质量分数为，A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，X是N，W是P，Q是Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性：Q(HClO4)＞X(HNO3)＞W(H3PO4)，故B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，C错误；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性，D正确；
故选C。
14．D
【分析】X的族序数是其周期序数的2倍，则X为C，X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大，Y和Z形成的某些化合物可导致酸雨，该化合物为NOx，Y为N，Z为O，W与Z同主族，则W为S，据此分析；
【详解】A．Y、Z的简单离子是N3-、O2-，它们核外电子排布相同，因此原子序数增大，离子半径减小，即r(N3-)＞r(O2-)，故A错误；
B．Z、W形成简单氢化物分别为H2O、H2S，前者常温下为液体，后者为气体，因此H2O的沸点高于H2S，故B错误；
C．X为C，最高价氧化物的水化物为H2CO3，属于弱酸，W为S，最高价氧化物的水化物为H2SO4，属于强酸，故C错误；
D．WZ2为SO2，可用作食品添加剂，如葡萄酒中含有二氧化硫，故D正确；
答案为D。
15．D
【详解】A．根据“氟”的偏旁可知，氟属于非金属元素，A正确；
B．由图可知，氟是9号元素，氟原子核内有9个质子，B正确；
C．氟原子的最外层电子数是7，化学反应中氟原子易获得1个电子形成稳定结构，C正确；
D．相对原子质量是指一个原子的实际质量与一个12C原子的质量的的比值，故氟的相对原子质量为19.00，D错误；
故选D。
16．C
【分析】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，X原子最外层电子数为6，则Y为O，X为N，W为P，Z为Si。
【详解】A．O没有最高正价，O的正化合价为+2，故A错误；
B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其氢化物稳定性逐渐增强，则Y的氢化物稳定性强于X，故B错误；
C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此X的非金属性强于W的非金属性，故C正确；
D．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，则Z的最高价氧化物对应的水化物酸性弱于W，故D错误。
综上所述，答案为C。
17．A
【详解】A．碱金属元素Li、Na、K随着原子序数的增大，单质的熔点逐渐减小，与图中曲线相符，选项A正确；
B．碱金属元素Li、Na、K随着原子序数的增大， 原子半径逐渐增大，与图中曲线不相符，选项B错误；
C．碱金属元素Li、Na、K随着原子序数的增大，单质的还原性逐渐增大，与图中曲线不相符，选项C错误；
D．碱金属元素Li、Na、K随着原子序数的增大，元素的最高正化合价不变，与图中曲线不相符，选项D错误；
答案选A。
18．A
【详解】①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液不均为酸性，氨气的水溶液为碱性，故①错误；
②锶钙均为第ⅡA族元素，性质相似，则碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应，故②正确；
③铊 (Tl) 与铝同主族，其单质能与盐酸反应，由于铊比铝活泼没有两性，所以不能与氢氧化钠反应，故③错误；
④元素周期表中 Be 和 Al 处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以 Be 的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性，故④正确；；
⑤氟单质太活泼，会和水反应生成HF和氧气，不能生成氯气，⑤错误；
故选A。
19．C
【分析】利用图中短周期元素的原子半径及主要化合价、原子序数关系，推出x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。
【详解】A． H、Cl、O可以组成HClO、HClO4等具有强氧化性的酸，故A正确；
B．Fe与S反应生成FeS，Fe与Cl2反应生成FeCl3，可知氧化性：Cl2>S，得出Cl的非金属性强于S，故B正确；
C．f、h形成的化合物是AlCl3，AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，工业上通过电解熔融Al2O3制取Al单质，故C错误；
D．H与C、N、O等非金属元素形成共价化合物，H与Na反应生成NaH，NaH为离子化合物，故D正确；
故选：C。
20．D
【详解】A．拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，A不合题意；
B．阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，B不合题意；
C．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，C不合题意；
D．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，D符合题意；
故答案为：D。
21．C
【分析】火星气体及岩石中富含原子序数递增的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Z为短周期原子半径最大的元素(除稀有气体)，Z为Na；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；Z2WY3中钠元素为+1价，氧元素为-2价，依据化合物中正负化合价代数和为0可得，W的化合价为+4价，W为Si；X、W为同一主族元素，X为C。
【详解】A．电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，离子半径：Na+
C．X为C，W为Si，二氧化碳和二氧化硅均为酸性氧化物，C正确；
D．化合物Z2WY3为Na2SiO3，为离子化合物，既含离子键又含硅氧共价键，D错误；
故选C。
22．D
【分析】同周期主族元素从左到右,原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，题图中元素均位于短周期，则前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，结合原子序数可知X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl，据此分析：
【详解】A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，Z的金属性强于M，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＞M，A错误；
B．M的氧化物为氧化铝，是两性氧化物，B错误；
C．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，则简单气态氢化物稳定性HF> H2O，C错误；
D．离子核外电子结构相同时，原子序数越小，离子半径越大，因此简单离子的半径：Z
23．D
【分析】Y与W元素的最高正价均为价，故Y和W都属于第ⅣA的元素，由于W的原子序数大于Y，故Y为C，W为Si；化合物与的电子总数均为18个，则X和M的电子总数为9个，可知X为H，M为O，所以可知Z为N，因此X、Y、Z、M、W分别为H、C、N、O、Si，据此分析：
【详解】A．同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，因此原子半径大小为，A正确；
B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，由于非金属性N大于C大于Si，所以最高价氧化物对应水化物酸性：，B正确；
C．为NH3，氨的水溶液为碱性，C正确；
D．NH4NO3是离子化合物，含有极性共价键，D错误；
故选D。
24．C
【详解】A．元素周期表有7个横行，这个7个横行代表7个周期，故A说法正确；
B．根据元素周期表的结构，元素周期表有18个纵行，Ⅷ族占有3列，因此有16个族，故B说法正确；
C．第二周期、第三周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数相差1，第四周期、第五周期两族原子序数相差11，第六周期、第七周期两族原子序数相差25，故C说法错误；
D．ⅢB族元素包括镧系和锕系，因此周期表元素种类最多，故D说法正确；
答案为C。
25．B
【分析】R、Y、Z、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中R为第二周期元素，其最外层电子数是电子层数的2倍，R是C元素；与能形成型离子化合物，则Y为O元素，Z为Na元素；Y与T同主族，则T是S元素。
【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，最简单氢化物的稳定性减弱，稳定性H2O＞H2S，故A错误；
B．O与Na能形成Na2O、Na2O2型离子化合物，其阴阳个数比均为1:2，故B正确；
C．S的非金属性大于C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，故C错误；
D．由O、S、Na三种元素组成的盐有Na2SO4、Na2SO3等盐，故D错误；
选B。
26．D
【分析】W、Y、Z位于不同周期可知W为H；Z的原子半径在同周期主族元素中最大，即Z为Na；X单质在Y单质中燃烧时，Y的量不同，产物不同，即X为C，Y为O。
【详解】A．H2常温下是气体，A项正确；
B．同周期元素，自左向右原子半径依次减小，B项正确；
C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，C项正确；
D．钠元素和氧元素可形成两种离子化合物，即氧化钠和过氧化钠，D项错误。
故选D。
27．B
【分析】由题意，x、y、z之和为15，x＋z=2y，可推知y=5，x=3或4，z=7或6，又由W、X、Y、Z质子数之和为37，W与X、Y、Z位于不同周期，W与Z位于同一主族，可推出X为C，Y为N，Z为O，W为S。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：C>N>O，A正确；
B．没有说明是否为最高价氧化物对应的水合物得到的酸，不能判断其酸性强弱，例如酸性：H2SO3
D．硫单质易溶于二硫化碳，D正确；
故选B。
28．D
【分析】元素①～⑤代表5种短周期元素，其中①～④在元素周期表中的相对位置如图所示，且①的最外层电子数是次外层电子数的2倍，为碳，则②③④分别为氧、铝、硫，⑤是短周期中原子半径最大的主族元素，为钠；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；5种元素中，原子半径最小的是②，A正确；
B．②为氧，最低价阴离子为其得到2个电子形成的氧离子，结构示意图是 ，B正确；
C．常温下，将⑤的单质投入水中，钠能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，C正确；
D．③和④的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝沉淀、硫酸，发生反应的离子方程式为，D错误；
故选D。
29．(1)
(2)
(3)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
(4)
(5)NH3＜H2O＜HF
(6)S2- >F->Na+
(7) C+ 2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O 高锰酸钾
【分析】由元素在周期表的位置可知，① ⑩分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。
【详解】（1）根据分析可知⑥为F，形成简单离子的结构示意图 ；
故答案为： 。
（2）根据分析可知⑧与⑩分别为Mg和Cl，用电子式表示⑧与⑩形成化合物的形成过程为 ；
故答案为： 。
（3）⑦的最高价氧化物的水化物为NaOH，⑩的单质为Cl2，反应的离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。
（4）写出①与⑤形成原子个数比为1：1的化合物为H2O2，结构式 ；
故答案为： 。
（5）④⑤⑥形成简单气态氢化物为NH3、H2O、HF，非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性NH3＜H2O＜HF；
故答案为：NH3＜H2O＜HF。
（6）⑥⑦⑨形成简单离子为F-、Na+、S2-，电子层数越多，半径越大，电荷数相同，核电荷数越小半径越大，故半径由大到小的顺序为S2- >F->Na+；
故答案为：S2- >F->Na+。
（7）⑨的最高价氧化物的水化物为H2SO4，与③的单质反应的化学方程式C+ 2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；高锰酸钾遇二氧化硫褪色，遇二氧化碳不反应，故可用高锰酸钾鉴别二氧化硫和二氧化碳；
故答案为：C+ 2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；高锰酸钾。
30．(1)
(2)
(3) HClO4＞H2SO4＞H3PO4 离子键、共价键
(4)BD
(5)Al2O3＋2OH-=2＋H2O或Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分别为N、O、Na、Al、P、S、Cl。
【详解】（1）①的简单氢化物为NH3，电子式为。
（2）⑥为S，原子结构示意图：。
（3）⑤、⑥、⑦分别为P、S、Cl，非金属性P＜S＜Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③的最高价氧化物对应水化物为NaOH，含有的化学键的类型为离子键、共价键。
（4）元素⑦为Cl，元素⑥为S。
A．常温下元素⑦的单质Cl2为气态，而元素⑥的单质S为固态，此性质由分子间的作用力大小决定，与非金属性无关，A不符合题意；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，元素⑦的气态氢化物HCl比元素⑥的气态氢化物H2S稳定，则表明非金属性性Cl大于S，B符合题意；
C．元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素⑦的氧化物对应水化物比⑥的氧化物对应水化物酸性强，但没有指出是否为最高价氧化物的水化物，所以不能说明Cl的非金属性大于S，C不符合题意；
D．元素⑦的单质能与⑥的氢化物溶液反应生成⑥的单质，则表明Cl2的氧化性大于S，从而说明非金属性Cl大于S，D符合题意；
故选BD。
（5）④的单质为Al，该氧化物为Al2O3，与NaOH溶液反应生成NaAlO2或Na[Al(OH)4]，离子方程式为Al2O3＋2OH-=2＋H2O或Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。
【点睛】H3PO4的酸性比HClO强，不能说明非金属性P大于Cl。
答案第1页，共2页
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