第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题
一、单选题（共20题）
1．下列说法与盐类的水解有关的有几项
①氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属过程中的除锈剂
②用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓的盐酸中
③保存硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤判断氯化铵和硫化钠等盐溶液的酸碱性
⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑦溶液蒸干后得到固体
A．4项 B．5项 C．6项 D．7项
2．南宁三中化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是
A．pH=4.0时，溶液中n(HA-)约为2.73×10-4mol
B．滴定时，应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管
C．常温下，Na2A的水解常数为10-11
D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/L
3．丙酸()是一种一元有机弱酸，可用作酯化剂和增塑剂。室温下，用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.10mol/L丙酸溶液，其混合液的pH随着加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．室温下，丙酸的电离常数的数量级为
B．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是c点
C．a点溶液中存在
D．d点溶液中存在
4．可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．可采用加热、搅拌等措施提高“水浸”效率
B．加入絮凝剂的目的是促使铝离子沉淀
C．“沉铈”后剩余溶液中大量存在的阳离子只有
D．“沉铈”的离子方程式为
5．常温下，下列叙述不正确的是
A．碳酸钠溶液加热蒸干后仍然得到碳酸钠固体
B．的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后与之比约为1∶10
C．盐类水解原理可以解释明矾可用于水的净化和杀毒，氯化铵溶液可以除铁锈
D．长时间运动引起机体缺氧时有较多的葡萄糖转化为乳酸，引起血液降低，血液中的缓冲物质可以结合生成碳酸，保证了血液的在正常范围内
6．25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是
A．在A点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．在B点：c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．在C点：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
A．一定量的Na2O2溶于足量水，生成1.6gO2时转移电子的数目为0.2NA
B．在1.8gH2O与2.24LO2中含有的分子数相同，均为0.1NA
C．在1mol由C2H4和C3H6的混合物中，含C-H键的数目一定为5NA
D．在常温下，1LpH=10的Na2CO3溶液中含H+的数目一定为10-10NA
8．下列说法正确的是
A．H2S 水溶液中的电离：H2S 2H＋＋S2-
B．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
C．c(OH-)=c(H＋)的溶液呈中性
D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
9．甘氨酸在水溶液中存在：
在某一pH时，甘氨酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，即c(H2R)=c(R-)，此时溶液的pH称为等电点，用pI表示。向含1molHOOC－CH2－NH3Cl的溶液中不断滴加NaOH溶液，所加NaOH的物质的量与溶液的pH关系如图所示，下列说法不正确的是
A．甘氨酸的水溶液中存在：c(HOOC－CH2－NH)+c(H+)=c(H2N－CH2－COO－)+c(OH－)
B．Ka2=10-9.60
C．甘氨酸的水溶液显碱性
D．甘氨酸的pI为5.97
10．下列实验方案能达到目的是
A．实验①通过观察气体的颜色，探究压强对平衡的影响
B．实验②通过灯泡的亮度，证明醋酸是弱电解质
C．实验③用于测定氨水的浓度
D．实验④用于分离苯(沸点)和溴苯(沸点)
11．工业“三废”要先经过处理，检测达标后才能排放。下列处理废水的方法和原理正确的是
A．加入、等对水消毒杀菌
B．向含重金属离子(如、等)的废水中加入等沉淀重金属离子
C．硫酸厂、硝酸厂排放的酸性废水可直接排放
D．利用微生物将皮水中复杂的有机物降解为无害物质的过程只发生物理变化
12．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是
A．曲线②代表醋酸与镁条反应
B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快
C．反应结束时两容器内基本相等
D．反应过程中盐酸下降更快
13．25℃、，，，之和为的溶液中三种粒子所占物质的量分数(分布系数)随变化的关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．的
B．常温下，向点溶液中滴加半滴溶液，会产生沉淀
C．溶液与溶液混合并充分搅拌后：
D．常温下，将足量加入到少量溶液中的离子方程式为：
14．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
Ksp(CaCO3)=4.96×10-9Ksp(MgCO3)=6.82×10-6
Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12
下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．溶液M中存在Mg2+、不存在Ca2+
C．溶液N中存在Mg2+、Ca2+
D．步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
15．25°C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．同浓度的CH3COONa溶液和盐酸等体积混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
B．同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)
C．同浓度的NH4Cl溶液和氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)
D．同浓度的Na2C2O4溶液和盐酸等体积混合：2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
16．在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是
A．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：
B．的电离：
C．的碱式电离：
D．在水溶液中的电离：
17．下列说法中正确的是
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸
C．向CuCl2溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+
D．用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂效果更好
18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
B．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NA
C．1L 0.1mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NA
D．11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA
19．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，下列说法不正确的是
A．在0.1 mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.5 mol/L
B．25℃时，若测得0.1 mol/L的NaHA溶液pOH=a，升高温度，测得同浓度的NaHA溶液pOH=b，则b一定大于a
C．25℃时，将同浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定小于7
D．0.1 mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
20．下列有关问题与盐的水解有关的是
①与溶液可作焊接金属时的除锈剂；
②与两种溶液可作泡沫灭火剂；
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
④实验室中盛放溶液的试剂瓶不能磨口玻璃塞；
⑤加热蒸干溶液得到固体；
⑥带除去溶液中混有的，可先通入氧化剂，再调节溶液的pH
A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
二、非选择题（共5题）
21．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响
改变条件 平衡移动方向 水的电离程度
加热
22．回答下列问题
(1)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式
电离常数
①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②溶液③溶液，其pH由大到小的顺序是 (填序号)。
②向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式 。
(2)浙江省分布着很多溶洞，在浙江省西部的龙游县就有一座被当地人称之为“世界第九大奇迹”的溶洞—龙游石窟。25℃时，溶洞中潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数K= 。[已知，]。
23．食醋是日常饮食中的一种调味剂， 国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度。以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
(1)某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH= 。(已知：室温下醋酸的)
(2)根据该同学的计算结果，应该选 作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊")
(3)该滴定达到终点时的现象是 。
(4)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为 mL。
(5)用标准的0.06000mol/L NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00mL 0.02 25.01
2 25.00mL 0.70 25.71
3 25.00mL 0.50 24.2
则该品牌白醋中醋酸含量为 g/mL。
(6)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是 (填编号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振摇时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
24．现有X、Y、M、N四种化合物，已知它们的阳离子含有、、，阴离子含有、、、。现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，常温下进行如下实验：
①X、Y、N的焰色试验均为黄色，Y溶液的，M溶液的；
②溶液X和溶液Y混合，既生成沉淀，又生成气体；
③溶液Y和溶液M混合有沉淀生成；
④溶液Y和溶液N混合产生气体产生，没有沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)溶液N显 (“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)写出下列物质的化学式：X 、M 。
(3)实验②中，反应的离子方程式为 。
(4)实验③中，溶液Y和溶液M混合，溶液显中性时，反应的离子方程式为 。
(5)实验④中，反应的离子方程式为 。
(6)设计实验方案检验溶液Y中的阴离子 。
25．常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲中含有的化学键类型是 ；常温下丁溶液显 性（填“酸”或“碱”或“中”），原因是 （用离子方程式表示）；
（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1∶2（M均显+1价），原子序数B大于A。回答下列问题：
①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式 ；
②已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨，戊：，。若一水合氨与丁恰好完全反应生成酸式盐，则浓度为的该盐溶液pH 7（填“>”“<”或“=”）；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中 （同上）。
参考答案：
1．B
2．D
3．B
4．B
5．C
6．C
7．D
8．C
9．C
10．B
11．B
12．A
13．C
14．A
15．B
16．D
17．C
18．D
19．B
20．D
21． 逆 不变 减小 减小 增大 逆 不变 减小 增大 减小 正 不变 增大 增大 减小 正 不变 增大 减小 增大 逆 不变 减小 减小 增大 正 增大 增大 增大 增大
22．(1) ③>②>①
(2)3250
23．(1)8
(2)酚酞
(3)当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不褪色
(4)26.10
(5)0.036
(6)ADE
24．(1)碱
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)取少量溶液Y于试管中，滴加盐酸无现象后，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明含有
25． 离子键、共价键 碱 CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ 2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑ < <
