第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题
一、选择题
1．人们在生产、生活中所采取的下列措施是为了减慢反应速率的是
A．在燃煤中加入生石灰 B．在食品中添加适量的防腐剂
C．煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎 D．制豆腐时加入适量的盐卤
2．我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。催化加氢主要反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
当压强分别为、时，将与以起始物质的量之比为1：3置于密闭容器中反应，不同温度下平衡体系中的转化率、和的选择性如图所示。
下列说法正确的是
A．若 ，则
B．曲线①表示的选择性随温度的变化
C．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大
D．相同温度下，小于，且下的选择性小。
3．当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是
A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C．二氧化碳通入澄清石灰水中反应 D．氨的催化氧化反应
4．二氟卡宾(：)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成，反应历程如图所示：
下列叙述正确的是
A．和：生成反应的 kJ/mol
B．由生成的活化能为34.21 kJ/mol
C．上述反应历程中的S-S键只存在断裂
D．决定该反应速率的基元反应的活化能为41.65 kJ/mol
5．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．溶液中加入固体后颜色变深
B．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生
C．、平衡混合气加压后颜色先变深后变浅
D．在密闭容器中进行的反应，增大压强，混合气颜色加深
6．已知：①
②
③
下列叙述错误的是
A．
B．1mol和的总能量等于的总能量
C．反应②中若生成，将变小
D．在常温下，反应③能自发进行
7．下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ）
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应的限度是不可改变的
C．化学反应的限度与时间长短无关
D．化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等
8．下列反应的焓变和熵变与图示过程相符的是
A．
B．
C．
D．
9．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，二氧化碳与氢气反应生成甲烷：，甲烷的物质的量随时间变化如图所示。根据图象，计算在300℃时，从反应开始到反应刚达到平衡这段时间内，氢气的平均反应速率为
A． B．
C． D．
10．下列现象可以用勒夏特列原理来解释的是
A．硫酸氢钠溶液小于7
B．使用合适的催化剂可以提高合成氨的产量
C．二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系中，容器体积减小一半颜色加深
D．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
11．已知2A(g) 3B(s)+C(g) ΔH＜0， 假设ΔH和ΔS不随温度而改变，下列说法中正确的是
A．低温下能自发进行
B．高温下能自发进行
C．任何温度下都能自发进行
D．任何温度下都不能自发进行
12．对反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，△H=-116.4kJ·mol-1。下列说法正确的是
A．该反应能够自发的原因△S>0
B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率
C．升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动
D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4kJ mol 1
13．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v (A)=0.5 mol/ (L·s) B．v (B)=0.3 mol/ (L·s)
C．v (C)=0.3 mol/ (L·s) D．v (D)=1 mol/ (L·s)
14．催化重整能够获得氢能，同时消除温室气体，催化重整过程中主要发生反应的热化学方程式如下：
反应①
反应②
反应③
常压下，将的混合气体置于密闭容器中，在不同温度下的重整体系中，平衡时各组分的物质的量分数如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①是催化重整的主反应
B．反应②的
C．450-800℃间，反应②的进行程度大于反应③
D．为提高平衡时的产率，应研发更合适的催化剂
15．在恒温恒容的密闭容器中可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，达到平衡状态的标志是
① 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2
② 混合气体 NO2、NO、O2 三者分子数目之比为 2∶2∶1 的状态
③ 混合气体的颜色不再改变的状态
④ NO2、NO、O2 表示的反应速率之比为 2∶2∶1 的状态
⑤ 混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的压强不再改变的状态
⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑧ 2V正(NO2)= 2V逆(O2)
A．①③⑥⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
二、填空题
16．在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)图中，A点处v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)图中表示NO2变化的曲线是 。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v= 。
(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母，下同)。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内的密度保持不变
17．对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：
（1）升高温度： ；
（2）增大压强： ；
（3）增大容器容积： ；
（4）加入X： ；
（5）加入Y： ；
（6）压缩体积： .
18．工业合成氨的适宜条件
外部条件 工业合成氨的适宜条件
压强 MPa
温度 ℃
催化剂 使用 作催化剂
浓度 氨及时从混合气中分离出去，剩余气体 ；及时
19．密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：
(1)增大压强，A的转化率 平衡向 移动，达到平衡后，混合物中C的浓度 。
(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是 ，
(3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是 热反应。
20．某温度下，将2mol SO2与1molO2放入1L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为2.5mol，求：
(1)平衡时各物质的浓度 ；
(2)平衡时SO2的转化率： ；
(3)计算该温度下的平衡常数 。
21．在一定温度下，在某4L恒容容器内发生气体M和气体N的转化反应。它们的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
(1)该反应的化学方程式为 (需要标注M、N的物质状态，且系数化成最简整数)。
(2)比较t2时刻，正、逆反应速率大小：v(正) v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)。
(3)若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率v(M) mol·L-1·min-1。
(4)该反应的化学平衡常数K= 。
(5)若维持其他条件不变，在t3时升高温度，M的浓度降低，则该反应△H 0(填“＞”“=”或“＜”)。
22．多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
(I)硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl3气体和，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为 。的电子式为 。
(II)将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)△H1>0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H2>0
③3SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3△H3
反应③的 （用△H1，△H2表示）。温度升高，反应③的平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。
(III)如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图．b电极是 极。请写出负极的电极反应方程式：
23．某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”，
已知：①溶液存在平衡：
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)，(黄色)，(绿色)。
(1)ⅰ可证明反应的正反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是 (填化学式)。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的 (填“能”或“不能”)，理由是 。
然后根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是在酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强。继续进行实验Ⅲ
(4)解释溶液变黄的主要原因是中存在平衡：，加入溶液以后， (离子)可以和 (离子)结合，平衡正向移动，溶液变为黄色。
(5)溶液变绿色，该反应的离子方程式是 。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．在燃煤中加入生石灰是为了吸收燃煤过程中产生的，故A不符合题意；
B．在食品中添加适量的防腐剂可以减缓食物被氧化的速率，故B符合题意：
C．煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎会加快反应速率，故C不符合题意：
D．制豆腐时加入盐卤是为了让豆浆胶体发生聚沉变成豆腐，故D不符合题意。
答案选B。
2．B
解析：A．已知反应Ⅱ： ，若Ⅲ ，根据盖斯定律，由Ⅱ+Ⅲ得反应Ⅰ： =-48.9kJ/mol，选项A错误；
B．反应Ⅰ是生成CH3OH的反应，该反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，CH3OH的选择性越低，反应Ⅱ是生成CO的反应，该反应是吸热反应，温度越高，平衡正向移动，则CO的选择性越高，因此曲线①表示的选择性，选项B正确；
C．反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，其他条件不变，升高温度，的平衡转化率由反应Ⅰ和反应Ⅱ共同判定，无法确定，选项C错误；
D．曲线①②表示的选择性，增大压强有利于的选择，故相同温度下，大于，且下的选择性大，选项D错误；
答案选B。
3．B
解析：A．碘蒸气和氢气化合成碘化氢，增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快；A不符合题意；
B．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，物质都为液态，几乎不受压强影响；增加压强，反应速率不会变大，B符合题意；
C．二氧化碳通入澄清石灰水中，增大压强，体积缩小，二氧化碳浓度增大，反应速率加快；C不符合题意；
D．氨和氧气反应生成一氧化氮和水，增加压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快；D不符合题意；
故选B。
4．D
解析：A．由图像可知反应物1 mol和1mol：所具有的能量看为0，生成物1 mol、1mol所具有的能量为-207.13 kJ，所以和：生成反应的 kJ/mol，故A错误；；
B．所具有的能量高于所具有的能量，所以活化能为kJ/mol，故B错误；
C．由生成有S-S键的生成，故C错误；
D．第二步反应的活化能大，反应慢，决定了总反应的速率，所以决定反应速率的基元反应的活化能为41.65 kJ/mol，故D正确；
选D。
5．D
解析：A．硫氰化铁溶液中存在如下平衡：Fe(SCN)3Fe3++3SCN—，向溶液中加入硫氰化钾固体，溶液中硫氰酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变深，则颜色变深能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，溶液中存在如下平衡：CO2(g)CO2(aq)，打开瓶塞后，瓶内的气体压强减小，平衡向左移动，溶液中会有二氧化碳气体逸出，则溶液中有气泡产生能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中存在如下平衡：2NO2N2O4，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色先变深后变浅，则加压后颜色先变深后变浅能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应为气体体积不变的反应，化学平衡不移动，则增大压强，混合气颜色加深不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意；
故选D。
6．B
解析：A．反应②-①，根据盖斯定律，，，A正确；
B．化学反应过程一定伴有能量变化，B错误；
C．反应②中若生成，H2O(g)生成H2O(l)会放出能量，将变小，C正确；
D．反应③是熵增的反应，且反应是放热反应，所以在常温下，反应③能自发进行，D正确；
故答案选B。
7．B
解析：A.只要是可逆反应，就存在限度，故A正确；
B.化学反应限度，改变条件，平衡被打破，重新建立新的平衡，故B错误；
C.达到限度，跟反应速率的快慢无关系，故C正确；
D.达到限度：一定条件下的可逆反应中，正逆反应速率相等，且各组分的浓度不再改变，故D正确；故选B。
8．C
【分析】打开可乐瓶时，产生大量气泡，在由溶液到逸出气体过程中，溶解是放热，则逸出是吸热，则△H＞0，气体增多，则△S＞0。
解析：A．，该反应是化合反应，△H＜0，气体减少，△S＜0，故A不符合题意；
B．，该反应是化合反应，△H＜0，气体减少，△S＜0，故B不符合题意；
C．，该反应是分解反应，△H＞0，气体增多，△S＞0，故C符合题意；
D．，该反应是放热反应，△H＜0，气体增多，△S＞0，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
9．C
解析：由图中信息可知，在300℃时，从反应开始到平衡所用时间为tAmin，生成的CH4的物质的量为nAmol，则根据反应方程式可知，消耗的H2的物质的量为4nAmol，容器的体积为2L，则该时间段内H2的平均反应速率为：υ=Δc/Δt=Δn/( VΔt) =，故答案为：C。
10．D
解析：A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液呈酸性，则溶液pH小于7不能用勒夏特列原理来解释，故A不符合题意；
B．使用合适的催化剂，合成氨反应的反应速率增大，但化学平衡不移动，合成氨的产量不变，故B不符合题意；
C．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，则容器体积减小一半颜色加深不能用勒夏特列原理来解释，故C不符合题意；
D．使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，有利于金属钾的制备，则使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来能用勒夏特列原理来解释，故D符合题意；
故选D。
11．A
解析：2A(g) 3B(s)+C(g) ΔH＜0，正反应是气体体积减小的放热反应，ΔS<0，要使△H-T △S＜0，则T为低温，所以该反应在低温下能自发进行，故选：A。
12．B
解析：A．根据自由能公式,当,反应能够自发，该反应的△H＜0，△S>0，A错误；
B．催化剂可加快反应速率，缩短生产时间，从而可以提高NO2的生产效率，B正确；
C．升高温度，v(逆)、v(正)增大，但平衡向吸热反应方向移动即逆反应方向移动，故C错误；
D．根据，，得到2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中所含化学键能总和小116.4 kJ mol 1，故D错误。
故选B。
13．B
【分析】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快。
解析：A．mol L-1 s-1=0.25mol L-1 s-1；
B．mol L-1 s-1=0.3mol L-1 s-1；
C．mol L-1 s-1=0.1mol L-1 s-1；
D．mol L-1 s-1=0.2mol L-1 s-1；
通过以上分析知，化学反应速率大小顺序是B＞A＞D＞C，所以反应速率最快的是B，
故选：B。
14．D
解析：A．随温度升高，CO、H2的物质的量分数变化趋势基本相同，可知反应①是催化重整的主反应，故A正确；
B．反应②，反应②能自主发生，，可知反应②的，故B正确；
C．反应①中CO、H2是反应产物，且物质的量比1:1，CO是反应②的产物，氢气是反应②的反应物，氢气是反应③的生成物，450-800℃间，CO的量始终大于氢气，反应②消耗氢气的量大于反应③生成氢气的量，所以反应②的进行程度大于反应③，故C正确；
D．催化剂不能使平衡移动，选用更合适的催化剂不能提高平衡时的产率，故D错误；
选D。
15．A
解析：①生成O2、NO2分别代表正向和逆向的反应速率，且速率之比等于化学计量数之比，故①能说明达平衡；②达平衡时，各个物质的含量不再改变，但不一定成比例，故②不能说明是否达平衡；③三种气体中NO2为红棕色气体，而颜色的深浅与c(NO2)有关，随着反应的进行，c(NO2)发生变化，颜色也会有深浅的变化，当平衡时，c(NO2)不再改变，此时颜色也不再改变，故③能说明达平衡；④化学反应速率之比等于化学计量数之比，故任何时刻，三者反应速率之比都为2：2：1，故④不能说明是否达平衡；⑤由于反应前后气体总质量不变，且体积也不变，所以混合气体密度始终不变，故⑤不能说明是否达平衡；⑥恒温恒容时，压强与气体物质的量成正比，由于反应前后气体物质的量改变，所以压强也会改变，当压强不变时，说明达平衡，故⑥能说明达平衡；⑦由，知混合气体平均相对分子质量与气体总质量和总物质的量有关，虽然气体总质量不变，但反应前后气体总物质的量改变，所以混合气体平均相对分子质量也会改变，故⑦能说明达平衡；⑧由反应速率关系：，得，由题意知：，故，即此时未达平衡，⑧不符合题意；综上所述，①③⑥⑦符合题意，故答案选A。
二、填空题
16．(1)大于
(2)b 1.5×10-3 mol·L-1·s-1
(3)bc
解析：（1）A点，反应尚未平衡，反应物继续减少，所以正反应速率较大，即v正大于v逆。
（2）NO2是生成物，可能是曲线a或b，从化学方程式看，NO2的变化量应与NO相同。从表格知，NO的浓度变化为 =6.5×10-3 mol·L-1，所以是曲线b；0～2 s内，根据表格，用NO表示的反应速率为=3.0×10-3 (mol·L-1·s-1)，从化学方程式看，v(O2)=v(NO) = 1.5×10-3 mol·L-1·s-1。
（3）a．速率没体现反应的方向，不能判断是否达到平衡状态，a不符合题意；
b．该反应气体物质分子数发生了改变，在密闭容器中压强保持不变说明已经达到平衡状态，b符合题意；
c．正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明已经达到平衡状态，c符合题意；
d．该反应各物质均是气体，容器内气体总质量不变，容器体积不变，则密度始终不变，故密度保持不变不能作为判断平衡的依据，d不符合题意；
故选bc。
17．增大 增大 减小 增大 增大 增大
【分析】
解析：(1)升高温度，活化分子数增大，会加快反应速率；
(2)对于反应物有气体的反应，增大压强，各物质浓度增大，会加快反应速率；
(3)增大容器的容积，相当于减小其中各物质的浓度，所以减慢反应速率；
(4)加入X，增大反应物浓度，加快反应速率；
(5)加入Y，增大反应物浓度，加快反应速率；
(6)压缩体积，会增大所有物质的浓度，加快反应速率。
18．10～30 400～500 铁触媒 循环使用 补充N2和H2；
解析：合成氨反应是一个正向放热，正向气体分子数减小的可逆反应，故降低温度或增大压强，平衡正向移动， 但因为温度低，化学反应速率慢，到达平衡的时间变长，温度太高，平衡转化率低，且催化剂在500℃时活性最好，压强太大，动力、设备等生成成本太高，故实际生产中一般采用的反应条件为：10~30MPa和400～500℃，使用的催化剂常用铁触媒，且采用将氨气及时分离出来，是平衡正向移动，分离出的H2和N2等原料气循环使用，以提高原料的转化率，随着反应的正向进行，需要及时补充N2和H2，故答案为：10～30；400～500；铁触媒；循环使用；补充N2和H2。
19．增大 正向 增大 m+n＞p 吸热
解析：(1)由图示可知增大压强A的转化率增大，由反应mA(g)+nB(g) pC(g)可知A为反应物，所以增大压强平衡正向移动，在新的平衡下C的浓比旧平衡时C的浓度大，故答案为：增大；正向；增大；
(2)因增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，又由(1)分析可得，增大压强平衡正向移动，所以m+n＞p，故答案为：m+n＞p；
(3)降低温度平衡向放热反应方向移动，当温度降低时，C的浓度减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，故答案为：吸热。
20．c(SO2)=1mol L 1；c(O2) =0.5mol L 1；c(SO3)=1mol L 1 50% 2
【分析】依据化学平衡三段式列式计算2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，根据浓度计算式c=计算平衡浓度，平衡常数等于生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积得到，转化率=×100%得到，以此解答。
解析：（1）设二氧化硫消耗物质的量浓度为x，则
平衡时混合物总的物质的量为2.5mol=1L (2 x+1 0.5x+x)mol，得到x=1mol/L，平衡时各物质的浓度为c(SO2)=2mol/L-1mol/L=1mol L 1；c(O2)=1mol/L 0.5×1mol/L=0.5mol L 1；c(SO3)=1mol L 1；故答案为：c(SO2)=1mol L 1；c(O2) =0.5mol L 1；c(SO3)=1mol L 1；
（2）由（1）可知，平衡时SO2的转化率为：×100%==50%，故答案为：50%；
（3）该温度下的平衡常数K===2，故答案为：2。
21．(1)2N(g)M(g)
(2)＞
(3)0.25
(4)5
(5)＜
解析：（1）从图中可以看出，N为反应物，M为生成物，t3min后，M、N的物质的量不变，则反应达平衡状态，此时M、N的物质的量的变化量分别为3mol、6mol，则M、N的化学计量数之比为1:2，所以该反应的化学方程式为2N(g)M(g)。答案为：2N(g)M(g)；
（2）在t2之后，反应物的物质的量继续减小，生成物的物质的量继续增大，则反应继续正向进行，所以t2时刻，正、逆反应速率大小：v(正)＞v(逆)。答案为：＞；
（3）若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率v(M) ==0.25mol·L-1·min-1。答案为：0.25；
（4）达平衡时，M、N的物质的量分别为5mol、2mol，则该反应的化学平衡常数K==5。答案为：5；
（5）若维持其他条件不变，在t3时升高温度，M的浓度降低，则平衡逆向移动，所以该反应△H＜0。答案为：＜。
【点睛】进行运算时，注意变化量与平衡量的使用。
22．Si(s)+3HCl(g) SiHCl(g)+H2(g)△H=-225KJ/mol 减小 正 C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
解析：（I）硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，根据反应热及反应物状态、反应条件书写该反应的热化学方程式为Si(s)+3HCl(g) SiHCl(g)+H2(g)△H=-225KJ/mol，SiHCl3中存在1个Si-H键、3个Si-Cl键，其电子式为；
（Ⅱ）①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)△H1>0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H2>0将方程式②-①得③3SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3△H3＝H2-H1＜0，升高温度平衡向吸热方向移动，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以升高温度反应③的平衡常数K减小；
（Ⅲ）根据电池示意图，该电池的总反应为CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，二甲醚为负极失电子，电极方程式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，氧气为正极得电子，电极方程式为O2+4e-+4H+=2H2O。
23．(1)放热
(2)KOH溶液
(3)不能 浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大平衡逆向移动的
(4)SO H+
(5)Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O
解析：（1）加热橙色加深，说明c(Cr2O)增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正向为放热反应；
（2）试剂是KOH溶液，该试剂能与氢离子反应，降低生成物浓度，平衡正向移动，CrO浓度增大，现象是溶液变黄；
（3）加入浓硫酸，不但增加氢离子浓度平衡逆向移动的情况，同时考虑浓硫酸溶于水放出大量的热的情况，浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动；
（4）K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O 2CrO(黄色)+2H+，SO结合溶液中的氢离子，c(H+)减小，平衡正向移动，溶液变为黄色；
（5）K2Cr2O7与亚硫酸钠发生氧化还原反应，生成Cr3+和SO，由电子守恒可得该反应的离子方程式是Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O
