华安一中2023-2024学年第一学期高二年
第二次月考化学试卷参考答案
一、选择题:
1.B 2.C 3.A 4.D 5.B 6.B 7.D 8.D 9.B 10.D
二、非选择题
11.(16分)
(1)吸氧 O2+4e－+2H2O=4OH－
(2)析氢 低于
(3) ①a
②滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
③ 0.08
④ AC
(10分)
(1) 升高温度 减小SO3浓度
(2) > > 增大 减小 不变 变深 变浅
13.(14分)
（1）
（2）①. 负
②. 增加 10.8
（3）C
14.(10分)
（1）①. 0.006mol/(L s ) ②. 3A(g)B(g)+2C(g)
（2）①. 391 ②. AC ③. B
15.(10分)
（1）
（2）
（3）
f
000000000000m
0
蜀
a
t华安一中2023-2024学年第一学期高二年
第二次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64 Ag:108
一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是（ ）
A. 加快了反应的速率 B. 增大了反应的平衡常数
C. 改变了反应的历程 D. 降低了反应的活化能
2. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（ ）
A B C D
3. 根据以下三个热化学方程式：（ ）
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-Q1kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH＝-Q2kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH＝-Q3kJ·mol-1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
4．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
铜电极上发生氧化反应
B. 电流从锌片流向铜片
盐桥中K+向负极移动
D. 锌电极上发生的反应：Zn 2e- == Zn2＋
5.已知常温时HClO和的电离平衡常数分别为和。现将pH和体积都相同的两种酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ为稀释时pH变化曲线
B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
C．从b点到d点，溶液中减小(HR代表HClO或)
D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的体积较小
6. 对反应，。下列说法正确的是（ ）
A．该反应能够自发的原因
B．工业上使用合适的催化剂可提高的生产效率
C．升高温度，该反应减小，增大，平衡向逆反应方向移动
D．2 mol 和1 mol 中所含化学键能总和比2 mol 中大116.4
7. 下列说法正确的是（ ）
A．2.0×10-7 mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=2.0×10-7 mol/L
B．加热KOH溶液，溶液的pH变小，碱性减弱
C．常温下，pH=3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH减小
D．常温下，pH=3的醋酸溶液中加入pH=3的盐酸溶液，混合溶液pH=3
8. 如图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是（ ）
A. 溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
B. 滴加FeCl3溶液达平衡后，c(SCN-)降低
C. 滴加FeCl3溶液达平衡后，观察到溶液红色加深
D. 滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，体系中c(Fe3+)降低
9. 某学习小组为了探究的反应速率（v）与反应物浓度（c）的关系，在20℃条件下进行实验，所得的数据如下：
实验编号 相关数据 ① ② ③ ④ ⑤
0.008 0.008 0.004 0.008 0.004
0.001 0.001 0.001 0.002 0.002
0.10 0.20 0.20 0.10 0.40
已知：该反应的速率方程为：（k为常数）下列结论不正确的是（ ）
A．若温度升高到40℃，则化学反应速率增大
B．等浓度的和，对反应速率的影响小
C．速率方程中的c=2
D．实验⑤中，
10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液中、、、
B．水电离的的溶液：、、、
C．pH=2的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
二、非选择题，本题共5小题，共60分
11.(16分)现有下列物质：Ⅰ.苛性钾溶液 Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ.
(1)若在大试管的水中加入含有适量Ⅱ的溶液，则铁钉发生的腐蚀为 腐蚀，正极的电极反应式为 。
(2)若在大试管的水中加入含有适量Ⅲ的饱和溶液，则铁钉发生的腐蚀为 腐蚀，U形管的液面：a (填“高于”、“低于”或“等于”)b。
(3)用的Ⅰ滴定未知浓度的Ⅳ溶液。
①盛装IV溶液的滴定管为 (填“a”或“b”)。
②若用酚酞作指示剂，则到达滴定终点时的现象为
③平行滴定三次所得的实验数据如下表：
实验次数 Ⅰ的体积 Ⅳ溶液的体积
1 20.02 25.00
2 19.98 25.00
3 20.00 25.00
Ⅳ溶液的浓度为 。
④下列操作使测定结果偏大的是 (填标号)。
A．锥形瓶用待测液润洗
B．滴定前滴定管无气泡，滴定后有气泡
C．到达滴定终点时仰视读数
12.(10分)回答下列问题：
(1)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H ＝－Q kJ/mol 到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b 过程中改变的条件可能是 ；b→c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，将反应速度变化情况画在 c~d处 。
(2)可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；当减小压强，C 的体积分数减小。
①用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的Δ H 0，m＋n p。
②用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入 B，则 A 的转化率 ；升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将 ；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。
③若 A、C 均为无色气体，B 为红色气体，用“变深”、“变浅”或“不变”填空：恒容下加入 C，平衡混合物的颜色 ；而恒压充入氖气，平衡混合物颜色 。
13. (14分) 甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以用作燃料。
已知：
（1）试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：_____________________________________________________________。
（2）某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：
①放电时，甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应式为___________________________________________________；
②工作时，B极的电极反应式为_________________________________________，当电路中通过0.1mol电子时，A极的质量_______(填增加或减小)__________g。
（3）某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是__________(填序号)。
a为电源正极，b为电源负极
B. 可以用NaCl溶液作为电解质溶液
C. A、B两端都必须用铁作电极
D. 阴极发生的反应为
14.(10分) 完成下列问题
（1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。
已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若，则内反应速率____________________。
②写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
（2）已知部分化学键的键能如表：
化学键 N≡N H―H N―H
键能/() 946 436 a
①已知生成1mol放出46kJ热量，则_______________。
②已知工业合成氨反应，在恒温(200℃)、恒容条件下，下列描述能作为判断t时刻合成氨反应达到化学平衡状态的依据有__________(填序号)。
A．t时刻N2、H2、NH3的浓度不再改变
B．t时刻及其前后容器内气体的密度不再改变
C．t时刻及其前后容器内气体的平均相对分子质量相等
D．t时刻断裂的H―H键数目和生成的N―H键数目相等
③不同催化剂下合成氨反应的历程如下图所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是_____(填“A”或“B”)。
15.(10分) （1）某温度下，纯水中的，则纯水中的___________，该温度时的水的离子积___________。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的___________。
（2）常温下，某NaOH溶液的氢氧根离子浓度，则该溶液的___________。
（3）常温下，某溶液的，则该溶液中水电离出的浓度___________。华安一中2023-2024学年第一学期高二年
第二次月考化学试卷答题卡
选择题:
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.
二、非选择题
11.(16分)
(1)________ ________________________________
(2)________ ________
(3) ①________
②______________________________________________________________
③________
④________
(10分)
(1) ________ ________
(2) _______ _______ _______ _______ _______ _______ _______
13.(14分)
(1)_____________________________________________________________________
(2)①. ________ ________________________________________
②. ________________________________________ ________ ________
(3)________
14.(10分)
(1)①________________ ②________________________________
(2)① ________ ②________ ③________
15.(10分)
(1)__________ __________ __________
(2)__________
(3)__________
